拓展微课1 离子反应的综合应用
【微课精讲】
角度一
例1 C [解析] 不符合反应事实,铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,A错误;漏写OH-和H+生成H2O的反应,正确的离子方程式应为Ba2++S+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O,B错误;将少量CO2气体通入NaOH溶液中,反应生成Na2CO3和H2O,正确的离子方程式应为CO2+2OH-C+H2O,D错误。
变式1 C [解析] 不符合电荷守恒规律,正确应为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A错误;醋酸是弱酸,不能拆分成离子,正确应为CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;漏写Cu2+与OH-的反应,正确应为Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,D错误。
变式2 B [解析] C+2H+CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应,醋酸属于弱酸,B错误。
角度二
例2 D [解析] 无色澄清溶液说明不含有Cu2+;实验Ⅰ:用紫色石蕊溶液检验,溶液变红,说明含有H+,则肯定不含有HC、C;实验Ⅱ:向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀为BaSO4,说明含有S;由实验Ⅲ所得沉淀为AgCl,而实验Ⅱ引入了Cl-,则不能说明原溶液中含有Cl-。由分析可知,原溶液中肯定含有②S、⑥H+,肯定不含有④HC、⑤C、⑦Cu2+,可能含有①Na+、③Cl-,D正确。
变式1 A [解析] 固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4且Ba(NO3)2与Na2CO3反应时Ba(NO3)2剩余;滤液中加AgNO3生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,A正确;原粉末中一定有KCl,B错误;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,即白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C错误;原粉末中一定没有CuSO4,一定有KCl,D错误。
变式2 (1)OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、C N
(2)Ag++Cl-AgCl↓
[解析] (1)该溶液无色透明,说明没有Cu2+;①用红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,说明溶液显碱性,肯定含有OH-,根据离子共存原则,肯定没有Mg2+;②另取少量溶液,逐滴滴加稀盐酸至过量,无气体放出,说明没有C,再加入 BaCl2溶液后,没有沉淀生成;③另取少量溶液,用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明含有Cl-,根据溶液呈电中性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+,不能确定是否含有N。综上所述,原溶液中肯定有OH-、Na+、Cl-,肯定没有Cu2+、Mg2+、C,不能确定是否含有N。(2)操作③中生成白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
【针对训练】
1.B [解析] 向硫酸中加入氢氧化钡溶液,反应生成BaSO4沉淀和水,正确离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误。
2.B [解析] 向KHSO4溶液中滴加KOH溶液,离子方程式为H++OH-H2O,A错误;氢氧化铜与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为2H++Cu(OH)22H2O+Cu2+,C错误;由于HCl的酸性强于H2CO3,向CaCl2溶液中通入CO2不生成CaCO3,D错误。
3.A [解析] 向AgNO3溶液中通入HCl,反应生成AgCl沉淀和HNO3,溶液中溶质由AgNO3变为HNO3,溶液的导电能力几乎不变,A正确;向NaOH溶液中通入少量CO2,反应生成Na2CO3和H2O,正确的离子方程式应为2OH-+CO2C+H2O,B错误;不符合离子配比关系,正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,溶液中离子减少,导电能力下降,C错误;澄清石灰水用“Ca2++2OH-”表示,正确的离子方程式应为Ca2++SCaSO4↓,D错误。
4.B [解析] 在金属活动性顺序中,Cu位于氢的后面,则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应,A错误;稀硝酸滴在大理石上,反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;醋酸溶液与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水,醋酸为弱酸,不能拆成离子,正确离子方程式应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,D错误。
5.(1)K2CO3 (2)FeCl2、K2SO4、CaCl2 (3)NaCl
(4)Ba2++CBaCO3↓ (5)Ag++Cl-AgCl↓
[解析] ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液,说明不含有色离子,则不存在FeCl2;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有;③过滤,向上述白色沉淀中加盐酸,沉淀全部溶解,说明沉淀为BaCO3,则存在K2CO3,不存在K2SO4,也不存在CaCl2,因为C与Ca2+会生成白色沉淀,与①中得到无色透明溶液不符;④向滤液中加AgNO3溶液,有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀硝酸,说明滤液中含有氯离子,因为②中引入氯离子,则以上步骤不能说明是否含有NaCl。(1)肯定存在的物质有K2CO3。(2)肯定不存在的物质有FeCl2、K2SO4、CaCl2。(3)可能存在的物质有NaCl。(4)根据分析,第②步实验中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,离子方程式为Ba2++CBaCO3↓。(5)第④步实验中,银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。◆ 角度一 离子方程式的正误判断
【必备知识】
[特别提醒] 在判断离子方程式书写正误时,涉及与量相关的反应时,还需要考虑是否满足用量关系,如:
(1)酸性氧化物与碱溶液的反应
①酸性氧化物+过量碱溶液→正盐+水。
如:CO2通入过量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。
②酸性氧化物+少量碱溶液→酸式盐。
如:CO2通入少量澄清石灰水中:CO2+OH-HC。
(2)酸式盐与碱溶液的反应
书写时可按照“少定多变”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2
溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下:
【综合应用】
例1 [2024·广东湛江高一期中] 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SBaSO4↓
C.向稀硫酸中加入氢氧化铜:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
D.将少量CO2气体通入NaOH溶液中:CO2+OH-HC
变式1 [2025·湖南师大附中高一检测] 下列离子方程式正确的是 ( )
A.硝酸银溶液与铜反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合:OH-+H+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
变式2 [2025·湖北武汉六中高一检测] 与下列化学方程式相对应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A.CuSO4+2KOHCu(OH)2↓+K2SO4 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
B.Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2↑ C+2H+CO2↑+H2O
C.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CCaCO3↓
D.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
H++OH-H2O
◆ 角度二 离子推断
【必备知识】
【综合应用】
例2 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是 ( )
A.该实验无法确定是否含有④
B.肯定含有的离子是③④⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③
变式1 [2025·广东江门高一检测] 有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量):
下列说法正确的是 ( )
A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2
B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定
C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物
D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl
变式2 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C、N。现进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色。
②另取少量溶液,逐滴滴加稀盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。
③另取少量溶液,用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验,推断原溶液中肯定有 ,肯定没有 ,不能确定是否存在 。
(2)写出操作③中生成白色沉淀的离子方程式:
。
1.[2025·河北冀州中学高一检测] 下表中对离子方程式的评价不合理的是 ( )
选项 离子方程式 评价
A 向碳酸钙上滴加稀盐酸: 2H++CCO2↑+H2O 错误,碳酸钙难溶于水,不应该写成C
B 向硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓ 正确
C 铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 错误,反应后生成Fe2+
D 氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O 正确
2.[2025·河北衡水中学高一检测] 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.向KHSO4溶液中滴加KOH溶液:HS+OH-H2O+S
B.向NaOH溶液中通入少量的CO2气体:CO2+2OH-H2O+C
C.氢氧化铜与足量稀盐酸反应:H++OH-H2O
D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
3.[2024·山东菏泽高一期中] 下列离子方程式书写正确且物质反应后导电能力变化不大的是 ( )
A.向AgNO3溶液中通入HCl:Ag++Cl-AgCl↓
B.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2HC
C.向Ba(OH)2溶液中加入适量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
D.向K2SO4溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+SCaSO4↓+2OH-
4.[2025·广东清远高一检测] 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+H2O+Ca2+
C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3
D.醋酸溶液与氢氧化钾反应:H++OH-H2O
5.某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,向上述白色沉淀中加盐酸,沉淀全部溶解;
④向滤液中加AgNO3溶液,有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断:
(1)肯定存在的物质有 。
(2)肯定不存在的物质有 。
(3)可能存在的物质有 。
(4)写出第②步实验中发生反应的离子方程式:
。
(5)写出第④步实验中发生反应的离子方程式:
。 (共39张PPT)
拓展微课1 离子反应的综合应用
角度一 离子方程式的正误判断
角度二 离子推断
角度一 离子方程式的正误判断
【必备知识】
［特别提醒］ 在判断离子方程式书写正误时，涉及与量相关的反应
时，还需要考虑是否满足用量关系，如：
(1)酸性氧化物与碱溶液的反应
①酸性氧化物过量碱溶液 正盐 水。
如： 通入过量澄清石灰水中： 。
②酸性氧化物少量碱溶液 酸式盐。
如：通入少量澄清石灰水中： 。
(2)酸式盐与碱溶液的反应
书写时可按照“少定多变”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少
量物质”,以“少量物质”(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
如向
溶液中加入过量 溶液的离子方程式的书写方法如下：
【综合应用】
例1 ［2024·广东湛江高一期中］ 下列离子方程式书写正确的是
( )
A.将稀硫酸滴在铁片上：
B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C.向稀硫酸中加入氢氧化铜：
D.将少量气体通入溶液中：
√
[解析] 不符合反应事实，铁与稀硫酸反应生成和 ，A错误；
漏写和生成 的反应，正确的离子方程式应为
，B错误；
将少量气体通入溶液中，反应生成和 ，正确的
离子方程式应为 ，D错误。
变式1 ［2025·湖南师大附中高一检测］ 下列离子方程式正确的是
( )
A.硝酸银溶液与铜反应：
B.碳酸钙溶于醋酸溶液：
C.将溶液和溶液混合：
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
√
[解析] 不符合电荷守恒规律，正确应为 ，
A错误；
醋酸是弱酸，不能拆分成离子，正确应为
，B错误；
漏写与 的反应，正确应为
，D错误。
变式2 ［2025·湖北武汉六中高一检测］与下列化学方程式相对应的
离子方程式书写不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
[解析] 是可溶性碳酸盐和强酸反应生成
二氧化碳、可溶性盐、水的反应，醋酸属于弱酸，B错误。
√
角度二 离子推断
【必备知识】
【综合应用】
例2 某无色澄清溶液中可能含有、、 、、
、、 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所
加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 有白色沉淀生成
Ⅲ 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有④ B.肯定含有的离子是③④⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
√
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 有白色沉淀生成
Ⅲ 有白色沉淀生成
[解析] 无色澄清溶液说明不含有 ；实验Ⅰ：用紫色石蕊溶液检验，
溶液变红，说明含有，则肯定不含有、 ；实验Ⅱ：向溶
液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为 ，
说明含有；由实验Ⅲ所得沉淀为，而实验Ⅱ引入了 ，则
不能说明原溶液中含有 。
由分析可知，原溶液中肯定含有、，肯定不含有
、、 ，可能含有、 ，D正确。
变式1 ［2025·广东江门高一检测］ 有一包白色固体粉末，其中可
能含有、、、 中的一种或几种，现做以下
实验(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是( )
A.原粉末中一定有、、
B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定
C.白色沉淀乙可能是和 的混合物
D.原粉末中一定没有，可能有
√
[解析] 固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀 的滤渣，该滤
渣可能是或，即原粉末中一定含 ；滤液加稀硫
酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含 ，则一
定无且与反应时 剩余；滤液中加
生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含 。
原粉末中一定有、、，A正确；
原粉末中一定有 ，B错误；
滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是 ，不可能含
，C错误；
原粉末中一定没有，一定有 ，D错误。
变式2 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种： 、
、、、、、 。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。
②另取少量溶液，逐滴滴加稀盐酸至过量，无气体放出，再加入
溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液，用硝酸酸化后，加入 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验，推断原溶液中肯定有________________，肯定没
有___________________，不能确定是否存在_____。
、、
、、
[解析] 该溶液无色透明，说明没有 ；
①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有
，根据离子共存原则，肯定没有 ；
②另取少量溶液，逐滴滴加稀盐酸至过量，无气体放出，说明没有
，再加入 溶液后，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用硝酸酸化后，加入 溶液，有白色沉淀生成，
说明含有 ，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，溶液中肯定含
有，不能确定是否含有。
综上所述，原溶液中肯定有 、、，肯定没有
、、，不能确定是否含有 。
③另取少量溶液，用硝酸酸化后，加入 溶液，有白色沉淀生成。
(2)写出操作③中生成白色沉淀的离子方程式：___________________。
[解析] 操作③中生成白色沉淀的离子方程式为 。
1.［2025·河北冀州中学高一检测］下表中对离子方程式的评价不合
理的是( )
选项 离子方程式 评价
A
B 正确
√
选项 离子方程式 评价
C
D 正确
[解析] 向硫酸中加入氢氧化钡溶液，反应生成 沉淀和水，正
确离子方程式应为 ，
B错误。
续表
2.［2025·河北衡水中学高一检测］下列实验对应的离子方程式书写
正确的是( )
A.向溶液中滴加溶液：
B.向溶液中通入少量的气体：
C.氢氧化铜与足量稀盐酸反应：
D.向溶液中通入
√
[解析] 向溶液中滴加 溶液，离子方程式为
，A错误；
氢氧化铜与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为
，C错误；
由于的酸性强于，向溶液中通入不生成 ，
D错误。
3.［2024·山东菏泽高一期中］下列离子方程式书写正确且物质反应
后导电能力变化不大的是( )
A.向溶液中通入
B.向溶液中通入少量
C.向 溶液中加入适量稀硫酸：
D.向 溶液中加入澄清石灰水：
√
[解析] 向溶液中通入，反应生成沉淀和 ，溶液
中溶质由变为 ，溶液的导电能力几乎不变，A正确；
向溶液中通入少量，反应生成和 ，正确的离子
方程式应为 ，B错误；
不符合离子配比关系，正确的离子方程式应为
，溶液中离子减少，
导电能力下降，C错误；
澄清石灰水用“ ”表示，正确的离子方程式应为
， D错误。
4.［2025·广东清远高一检测］下列反应的离子方程式书写正确的是
( )
A.稀硫酸滴在铜片上：
B.氧化钙与稀盐酸反应：
C.稀硝酸滴在大理石上：
D.醋酸溶液与氢氧化钾反应：
√
[解析] 在金属活动性顺序中， 位于氢的后面，则稀硫酸滴在铜片
上不能发生反应，A错误；
稀硝酸滴在大理石上，反应生成的 会分解生成和水：
，C错误；
醋酸溶液与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，醋酸为弱酸，不能拆成
离子，正确离子方程式应为 ，
D错误。
5.某固体混合物可能由、、、、 中的一
种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加 溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中加 溶液，有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀
硝酸。
[解析] ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离
子，则不存在；
②向上述溶液中滴加 溶液，有白色沉淀产生，说明含有
或 或二者都有；
③过滤，向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为
，则存在 ，不存在，也不存在，因为与
会生成白色沉淀，与①中得到无色透明溶液不符；
④向滤液中加 溶液，有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀硝
酸，说明滤液中含有氯离子，因为②中引入氯离子，则以上步骤不能
说明是否含有 。
试判断：
(1)肯定存在的物质有_______。
[解析] 肯定存在的物质有 。
(2)肯定不存在的物质有____________________。
、、
[解析] 肯定不存在的物质有、、 。
(3)可能存在的物质有______。
[解析] 可能存在的物质有 。
②向上述溶液中滴加 溶液，有白色沉淀产生；
(4)写出第②步实验中发生反应的离子方程式：___________________。
[解析] 根据分析，第②步实验中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸
钡沉淀，离子方程式为 。
④向滤液中加 溶液，有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀
硝酸。
(5)写出第④步实验中发生反应的离子方程式：___________________。
[解析] 第④步实验中，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子
方程式为 。
快速核答案
角度一 【综合应用】
例1 C 变式1 C 变式2 B
角度二 【综合应用】
例2 D 变式1 A
变式2 （1）、、 、、
（2）
针对训练
1.B 2.B 3.A 4.B
5.（1） （2）、、 （3）
（4） （5）
