4.3 化学方程式 (2课时) 学案(含答案) 2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级上册

4.3 化学方程式
4.3.1 化学方程式的意义及书写
素养目标
1.通过具体化学反应分析,理解化学方程式的含义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
重点
化学方程式的读法、意义、书写。
【自主预习】
化学方程式的读法、意义、书写。
1.化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　叫化学方程式。
化学方程式所表示的含义:
(1)质的方面:表示反应物和生成物的种类和反应条件。
(2)量的方面:表示　　　　　　　　　。
2.化学方程式书写原则:①　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。
3.化学方程式书写步骤
①写出反应物和生成物的化学式,并用短线连接;
②配平化学方程式;
③标明反应条件、生成物状态。
1.根据化学方程式不能获得的信息有 (　　)
A.化学反应发生的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应中的反应物和生成物
2.下列书写化学方程式的原则和步骤中,叙述错误的是 (　　)
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在化学方程式配平的过程中,可以改动物质的化学式,这样可以使配平容易些
【合作探究】
任务驱动一：化学方程式的意义
以硫在氧气中燃烧的化学方程式为例说出所表示的意义。
任务驱动二：化学方程式的配平
在教师的指导下,阅读教材中的配平图示并配平下列化学方程式。
(1)　　　Fe+　　　O2　　　Fe3O4
(2)　　　Al+　　　O2　　　Al2O3
(3)　　　H2O2　　　H2O+　　　O2　　　
(4)　　　KClO32KCl+3O2↑
任务驱动三：正确书写化学方程式
1.判断下列化学方程式的书写是否正确。如有错误,请指出错误,并改正。
(1)S+O2SO2↑
(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4
(3)P+O2PO2
(4)Fe+CuSO4Cu↓+FeSO4
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧
(2)水中通直流电
(3)过氧化氢溶液中加入二氧化锰
(4)加热高锰酸钾制氧气
4.3.2 根据化学方程式进行计算
素养目标
1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义,进一步了解化学定量研究的实际应用。
重点
1.通过练习,掌握利用化学方程式计算的步骤。
2.通过运用质量守恒定律进行化学计算,逐步形成严谨求实的学习态度。
【自主预习】
利用化学方程式计算的依据、计算的步骤。
1.写出下列反应的化学方程式:
(1)用加热高锰酸钾的方法制氧气。
(2)氢气和氧化铜在加热条件下的反应。
(3)用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气。
2.在反应4P+5O22P2O5中,　　　　　份质量的磷跟　　　　　份质量的氧气发生反应,生成　　　　　份质量的五氧化二磷。
【合作探究】
任务驱动一：分析化学方程式的计算依据
你能说出化学方程式表示的意义吗 能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量
例:在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为　　　　　　;那么,36 g水完全分解能生成　　　g 氢气;18 g水完全分解能生成　　　g氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
36　 4
36 g ( )
18 g ( )
依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式进行的计算。
任务驱动二：根据化学方程式进行计算
认真自学教材例1、例2后回答以下问题。
1.根据化学方程式计算的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.根据化学方程式计算的方法和步骤:
3.计算类型:
例1　根据　　　　　的质量求　　　　　的质量。
例2　根据　　　　　的质量求　　　　　的质量。
练习1　用氢气还原16 g氧化铜可得到多少克铜 同时生成多少克水 你能计算出参加反应的氢气的质量吗
练习2　某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1 g的二氧化锰混合,其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体的质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量。
(2)样品中氯酸钾的纯度。
4.3.1 化学方程式的意义及书写
【参考答案】
自主预习
预学思考
1.用化学式表示化学反应的式子
(2)各物质的质量比
2.①以客观事实为基础　②遵守质量守恒定律
自学检测
1.B　2.D
合作探究
任务驱动一
①表示硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫;
②表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子;
③表示每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫。
任务驱动二
(1)3　2　1
(2)4　3　2
(3)2　2　1　↑
(4)2
任务驱动三
1.(1)改正:S+O2SO2。
(2)改正:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)改正:4P+5O22P2O5。
(4)改正:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
2.(1)4P+5O22P2O5。
(2)2H2O2H2↑+O2↑。
(3)2H2O22H2O+O2↑。
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
4.3.2 【参考答案】
自主预习
预学思考
1.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)H2+CuOCu+H2O
(3)2KClO32KCl+3O2↑
2.124　160　284
合作探究
任务驱动一
36∶4　4　2
任务驱动二
1.质量守恒定律
2.(1)设未知量;
(2)写出化学方程式;
(3)找相关量;
(4)列比例式;
(5)求未知量;
(6)回答问题。
3.反应物　生成物　生成物　反应物
练习1:解:设可得到铜的质量为x,生成水的质量为y,参加反应的氢气的质量为z。
H2+CuOCu+H2O
2　 80　 64　 18
z　 16 g　 x　 y
=　x=12.8 g
=　y=3.6 g
=　z=0.4 g
答:可得到铜的质量为12.8 g,生成水的质量为3.6 g,参加反应的氢气的质量为0.4 g。
练习2:【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,随着反应的进行,固体质量逐渐减小。当固体质量不再减小时,证明已完全反应,并且固体质量减小的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯酸钾已全部分解。
【答案】(1)1.92　(2)98%