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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
第二章 物质转化与材料利用（单元检测·基础卷）
（考试时间：120分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．做填空题和解答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．2025春晚舞台上，宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球，该机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异的特种工程塑料，其化学式为，具高比强度和低密度的特性。以下说法正确的是（ ）
A．PEEK属于金属材料
B．PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．PEEK材料属于有机物
D．PEEK材料不可回收利用，会对环境造成严重污染
【答案】C
【详解】A、PEEK被明确描述为特种工程塑料，属于有机高分子材料，故说法错误；
B、由可知，PEEK材料是由分子构成的，故说法错误；
C、由可知，PEEK材料是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确；
D、工程塑料通常可通过物理或化学方法回收，故说法错误。
故选C。
2．2024年2月7日，中国第5个南极考察站秦岭站（74°56′S，163°42′E）开站。秦岭站建筑主体采用特制轻质高强能抵抗零下60摄氏度超低温和海岸环境强腐蚀性的钢材，以下说法错误的是（ ）
A．钢是一种铁碳合金
B．钢是合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁
C．钢比生铁含碳量低
D．钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性
【答案】B
【详解】A、钢是一种铁碳合金，故A说法正确；
B、钢是一种铁合金，属于金属材料，其硬度和强度大于铁，熔点比铁低，故B说法错误；
C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即钢比生铁含碳量低，故C说法正确；
D、钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐腐蚀性，故D说法正确。
故选B。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．NaOH溶液溶液NaCl溶液
【答案】A
【详解】A 、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，转化能实现，符合题意；
B 、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，转化不能实现，不符合题意；
C 、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，不是氯化铁溶液，转化不能实现，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钾相互交换成分不产沉淀、气体和水，不能发生反应，转化不能实现，不符合题意。
故选A。
4．某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体按如图所示的装置进行实验，观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是（ ）
A．该气体一定是混合物 B．该气体可能含有碳的氧化物
C．该气体一定由氢气和一氧化碳组成 D．该气体一定由氢气和二氧化碳组成
【答案】B
【分析】甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，说明有还原性气体存在，可能含有氢气或一氧化碳；乙装置中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，可能是原气体中的二氧化碳，也可能是生成的二氧化碳。
【详解】A、该气体不一定是混合物，也可能是一氧化碳，故选项说法错误；
B、该气体至少含有氢气和一氧化碳中的一种，故选项说法正确；
C、该气体至少含有氢气和一氧化碳中的一种，故选项说法错误；
D、该气体不一定由氢气和二氧化碳组成，也可能含有一氧化碳，故选项说法错误。
故选B。
5．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．金属活动性越强越容易与氧气反应，铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
【答案】D
【详解】A、二氧化碳等物质具有无机化合物的特点，属于无机物，故演绎错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但不是单质，故演绎错误；
C、铝的金属活动性比铁强，但铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故演绎错误；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，故演绎正确。
故选D。
6．现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示：
金属 X Y Z
现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡
根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】B
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，与酸反应越剧烈。
金属Y迅速产生气泡，说明Y能与稀硫酸剧烈反应，在三种金属中Y最活泼。
金属Z缓慢产生气泡，说明Z也能与稀硫酸反应，但剧烈程度不如Y，所以Z的活动性次之。
金属X无明显现象，说明X不能与稀硫酸反应，X的活动性在三种金属中最弱。
综上，三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
故选B。
7．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【详解】由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选A。
8．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ CO 点燃
④ 溶液 溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【详解】①Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，正确；
②Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
③CO2不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能点燃，不能除去CO，错误；
④足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选A。
9．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量减小
C．三种金属的活动性顺序为 D．将M片和片互换位置仍能达到实验目的
【答案】C
【详解】A、甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，甲中反应后得到浅绿色溶液，故A说法错误；
B、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则丙中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，所以反应后溶液的质量增大，故B说法错误；
C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe弱，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故C说法正确；
D、由C可知三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，将M片与Zn片互换位置，乙中锌能与氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁，可得到Zn>Fe，丙中M不能与氯化锌反应，可得到Zn>M，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D说法错误；
故选：C。
10．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为时，生成Cu的质量小于
B．bc段发生的是Cu和溶液的反应
C．的值为21.6
D．e点溶液中不含
【答案】A
【分析】将2.8g的铁粉加入Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硫酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
【详解】A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量小于m1g，故说法正确；
B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故说法错误；
C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量；
m3=10.8g，故说法错误；
D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故说法错误。
故选A。
11．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。（已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。）
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是（ ）
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
【答案】B
【详解】A、温度升高，气体溶解度减小，①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，说法正确，不符合题意；
B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，说法错误，符合题意；
C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，说法正确，不符合题意；
D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，说法正确，不符合题意。
故选B。
12．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
【答案】C
【详解】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，选项正确；
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，选项正确；
C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，选项错误；
D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质。选项正确；
故选C。
13．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（ ）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【答案】A
【详解】A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确；
B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
故选A。
14．向一定量的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液质量一定增大
B．若滤渣中有Fe，则一定有Cu
C．若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有，则一定有
【答案】D
【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，若锌有剩余，则锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。
【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌与铜，，则滤液质量一定增大，选项说法正确；
B、由分析可知，铜优先被置换出来，故若滤渣中有Fe，则一定有Cu，选项说法正确；
C、若滤液中只有，则氯化铜与氯化亚铁完全反应，故滤渣中一定含有铁、铜，铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，有气泡产生，选项说法正确；
D、若滤液中有，可能是锌粉只与少量氯化铜反应，也可能氯化铜被反应完，选项说法错误；
故选D。
15．将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（ ）
A．铝 B．锌 C．铜 D．银
【答案】B
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，相同的反应时间内，铝与酸反应生成的氢气的质量多一些，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中，铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的铝与酸反应后生成的氢气的质量比铁多，选项错误；
B、锌的金属活动性比铁强，相同的反应时间内，锌与酸反应生成的氢气的质量多一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中，锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的锌与酸反应后生成的氢气的质量比铁少，选项正确；
C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，选项错误；
D、银也位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，选项错误，故选B。
二、填空题（本大题有7小题，每空1分，共19分）
16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
【答案】（1）导电性/导热性/延展性（合理即可）
（2）铁/Fe
（3）BD
【详解】（1）电缆中含有金属材料，体现了金属具有导电性；热水壶体现了金属的导热性；金属丝体现了金属的延展性；
（2）生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁；
（3）A.陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
B.不锈钢属于金属材料，故正确；
C.橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，故错误；
D.铜属于金属材料，故正确；
故选BD。
17. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【答案】（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
【详解】（1）将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色物质附着，得出金属铜的活动性比银强；
（2）铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。
（1）实验中在A 玻璃管中可观察到的现象为 。
（2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入 （请写出一种试剂）。
（3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是 。
【答案】（1）黑色固体变红
（2）稀盐酸/稀硫酸
（3）收集CO，防止污染空气
【详解】（1）CO具有还原性，能与氧化铜（CuO）在加热条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2）；氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以实验中在A玻璃管中可观察到的现象为黑色粉末逐渐变红；
（2）若氧化铜未完全反应，加入稀硫酸（或稀盐酸）后，氧化铜会与酸反应生成蓝色溶液（氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色），而铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，所以可向反应后的固体中加入 稀硫酸（或稀盐酸），若能形成蓝色溶液，则说明氧化铜没有完全反应；
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气；二氧化碳和氢氧化钙溶液能反应，可以用来吸收二氧化碳；由于一氧化碳不能与氢氧化钙反应，该装置能收集一氧化碳，同时排出液体；图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是收集CO，防止污染空气。
19. 浙江某环保科技公司参与“无废城市”建设，利用废旧智能手表电路板（主要成分为Cu）提取高纯度铜，工艺流程如图。请填空：
（1）灼烧含铜废料的目的是将金属铜转化为 （填化学式），便于后续酸溶处理。
（2）酸溶步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）最终得到Cu、Fe混合物后，写出一个实现铜的提纯的方法
。
【答案】（1）CuO
（2）复分解
（3）向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥
【详解】（1）铜在灼烧时，与氧气反应，生成氧化铜，化学式为CuO；
（2）酸溶步骤中，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）最终得到Cu、Fe混合物，因为铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，而铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，实现铜的提纯的方法：向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的铜。
20. 如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物。其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）D→G反应的基本类型是 。
（2）写出反应H+I→J+A的化学方程式 。
【答案】（1）置换反应
（2）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【分析】C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，所以G就是铜，C是氧气，D是氢气，则A为水；F与H的组成元素相同，E和F反应生成铜和H，所以F为一氧化碳，H为二氧化碳，E为氧化铜，J不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以J为碳酸钙，I和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以I为氢氧化钙，B和水反应生成氢氧化钙，所以B为氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理。
【详解】（1）由分析可知，D是氢气，G是铜，可以通过氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此该反应属于置换反应；
（2）H+I→J+A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
21. 我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
（1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X的化学式为 。
（2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的 。
（3）该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）O2
（2）有机物
（3）22：9
【详解】（1）根据流程图可知，通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为2CO22CO+X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）是含有碳元素的化合物，属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
22. 分类是学习科学的常用方法。
（1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。
①下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．食盐溶液
B．空气
C．冰水共存物
D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体
②下列物质可能属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
（2）从微观角度分析，属于物理变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】（1）C；B
（2）C
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【详解】（1）① A、 食盐溶液中包含氯化钠和水两种物质，属于混合物，错误；
B、清洁的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，错误；
C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，正确；
D、加热高锰酸钾制氧气后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，错误；
故选C；
② A、图中只有一种分子，且分子是由同种原子构成，含有一种物质，该物质由一种元素组成，属于单质，错误；
B、图中只有一种分子，且分子是由两种原子构成，含有一种物质，该物质由两种元素组成，有可能属于氧化物，正确；
C、图中含有两种不同分子，含有两种物质，属于混合物，错误；
D、图中只有一种分子，且分子是由三种原子构成，含有一种物质，该物质由三种元素组成，属于化合物，氧化物只有两种元素，不可能属于氧化物，错误。
故选B。
（2）选项A、B、D中反应前后产生了新的分子，说明产生了新物质，发生了化学变化，而C中前后分子种类不变，只改变了分子间距，属于物理变化。
故选C。
三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分）
23. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
（1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。
【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸/pH计（合理即可）
（3）不科学；酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验
（4）食盐中的Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜
【详解】（1）根据实验现象，未打磨的铝片（含铝的氧化膜）能与氯化铜（CuCl2）溶液反应，但不和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，氯化铜和硫酸铜的不同点为阴离子不同，故猜想可能是氯离子破坏了氧化膜；
（2）实验室中一般采用pH试纸（或pH计）来测定溶液的pH；
（3）盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应，所以换成稀硫酸或稀盐酸，会干扰实验；
（4）食盐的主要成分NaCl中含有氯离子，Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
24. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿（主要成分为 ）为原料制备纳米铁。
（1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。
（2）小科对制备得到的固体成分进行探究。
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么
【做出猜想】猜想一： Fe 猜想二： FeCO3 猜想三：？
【查阅资料】
① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】
某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
请写出猜想三： 。
（3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。
（4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是
。
（5）若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有 Fe。
【答案】（1）FeCO3 +H2 Fe+H2 O+CO2
（2）Fe和FeCO3
（3）FeCO3与硫酸反应也会产生气泡且溶液变为浅绿色
（4）装置A中产生气泡且溶液变为浅绿色，装置B中澄清石灰水不变浑浊，装置D中黑色固体变红，装置E中无水硫酸铜变蓝
（5）能
【详解】（1）根据题目“氢气与菱铁矿在高温条件下反应”，可知反应物为氢气（H2 ）和菱铁矿的主要成分碳酸亚铁（FeCO3 ）；由“得到铁、水及二氧化碳”可知，生成物为铁（Fe）、水（H2 O）和二氧化碳（CO2 ）。题目中明确提到反应条件为高温。
根据上述分析，该反应的化学方程式为：FeCO3 +H2 Fe+H2 O+CO2 。
（2）已知氢气与菱铁矿（主要成分为FeCO3 ）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，该反应可能存在以下几种情况：
反应未进行时，固体成分是FeCO3 ，即猜想二的情况。
反应恰好完全进行时，固体成分是Fe，即猜想一的情况。
反应进行不完全时，固体中既有生成的Fe，又有未反应完的FeCO3 。
所以猜想三为：Fe和FeCO3 。
（3）碳酸亚铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3 +H2 SO4 =FeSO4 +H2 O+CO2 ↑。该反应会产生二氧化碳气体，从而在装置A中观察到有气泡产生，同时生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑。此反应同样会产生气体（氢气），使装置A中产生气泡，并且生成的硫酸亚铁溶液也为浅绿色。因此，由于当固体是Fe和FeCO3 的混合物时，加入稀硫酸也会产生气泡且溶液变为浅绿色，所以不能仅根据装置A中产生气泡且溶液变为浅绿色就判断猜想一（固体只有Fe）正确。
（4）若猜想一正确，即固体只有Fe，那么加入稀硫酸后只发生铁与稀硫酸的反应，产生氢气，不产生二氧化碳。
装置A中：铁与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。
装置B中：由于没有二氧化碳产生，所以澄清石灰水不变浑浊。
装置D中：产生的氢气与氧化铜在加热条件下反应，会观察到黑色氧化铜逐渐变为红色。
装置E中：氢气还原氧化铜生成水，无水硫酸铜遇水变蓝。
综上，若猜想一正确，小明搜集到的证据是A中产生气泡且溶液变为浅绿色，B中澄清石灰水不变浑浊，D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。
（5）装置E中无水硫酸铜遇水会变蓝，其作用是检验氢气还原氧化铜的反应中是否有水生成，从而进一步证明从装置A中产生的气体是氢气，进而证明固体中含有铁（因为铁与稀硫酸反应生成氢气）。
若去掉装置E，当观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色（说明有铁与稀硫酸反应），B中澄清石灰水不变浑浊（说明没有碳酸亚铁与稀硫酸反应产生二氧化碳），D中黑色固体变红（说明有还原性气体氢气产生，而氢气是由铁与稀硫酸反应生成的），根据这些现象依然可以推断出固体中含有铁。
所以，若去掉装置E，能证明固体中含有Fe。
四、综合题（本大题共2小题，共24分）
25. 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下：
实验次序 1 2 3 4
所取样品质量/g 50 50 50 50
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物（选填“锌”或“稀硫酸”） 消耗完。
（2）50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数 。（写出计算过程）
【答案】（1）稀硫酸
（2）50
（3）设参加反应锌的质量为x，
x=16.25g，
样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%，
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）根据第1、2、3次实验数据可知，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了；
（2）由第1、2次实验数据可知，反应的稀硫酸的质量和生成氢气的质量比是10：0.1，生成氢气的质量是0.5g，则50g样品与50克稀硫酸恰好完全反应；
（3）见答案。
26. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8
反应生成氢气的总质量/g 0.08 ？ 0.20 0.20
（1）第2次反应后，生成氢气的总质量为 克。
（2）样品中铜的质量分数为多少？
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）0.16
（2）由表中数据可知，反应生成氢气的总质量为0.20g，设样品中锌的质量为x，
，x=6.5g，
则样品中铜的质量分数为：×100%=74%；
答：样品中铜的质量分数为74%；
（3）偏小
【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.08g，第3次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.20g＞0.08g×2，说明20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，并且第2次加入的20g稀硫酸完全反应而锌还未完全反应，所以第2次反应后，生成氢气的总质量为：0.08g×2=0.16g；
（2）见答案；
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体，导致氢气的质量偏大，由此计算的锌的质量偏大，铜的质量偏小，所以测得样品中铜的质量分数会偏小。
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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
第二章 物质转化与材料利用（单元检测·基础卷）
（考试时间：120分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．做填空题和解答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．2025春晚舞台上，宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球，该机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异的特种工程塑料，其化学式为，具高比强度和低密度的特性。以下说法正确的是（ ）
A．PEEK属于金属材料
B．PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．PEEK材料属于有机物
D．PEEK材料不可回收利用，会对环境造成严重污染
2．2024年2月7日，中国第5个南极考察站秦岭站（74°56′S，163°42′E）开站。秦岭站建筑主体采用特制轻质高强能抵抗零下60摄氏度超低温和海岸环境强腐蚀性的钢材，以下说法错误的是（ ）
A．钢是一种铁碳合金
B．钢是合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁
C．钢比生铁含碳量低
D．钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．NaOH溶液溶液NaCl溶液
4．某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体按如图所示的装置进行实验，观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是（ ）
A．该气体一定是混合物 B．该气体可能含有碳的氧化物
C．该气体一定由氢气和一氧化碳组成 D．该气体一定由氢气和二氧化碳组成
5．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．金属活动性越强越容易与氧气反应，铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
6．现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示：
金属 X Y Z
现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡
根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
7．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
8．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ CO 点燃
④ 溶液 溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
9．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量减小
C．三种金属的活动性顺序为 D．将M片和片互换位置仍能达到实验目的
10．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为时，生成Cu的质量小于
B．bc段发生的是Cu和溶液的反应
C．的值为21.6
D．e点溶液中不含
11．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。（已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。）
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是（ ）
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
12．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
13．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（ ）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
14．向一定量的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液质量一定增大
B．若滤渣中有Fe，则一定有Cu
C．若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有，则一定有
15．将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（ ）
A．铝 B．锌 C．铜 D．银
二、填空题（本大题有7小题，每空1分，共19分）
16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
17. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。
（1）实验中在A 玻璃管中可观察到的现象为 。
（2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入 （请写出一种试剂）。
（3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是 。
19. 浙江某环保科技公司参与“无废城市”建设，利用废旧智能手表电路板（主要成分为Cu）提取高纯度铜，工艺流程如图。请填空：
（1）灼烧含铜废料的目的是将金属铜转化为 （填化学式），便于后续酸溶处理。
（2）酸溶步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）最终得到Cu、Fe混合物后，写出一个实现铜的提纯的方法
。
20. 如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物。其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）D→G反应的基本类型是 。
（2）写出反应H+I→J+A的化学方程式 。
21. 我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
（1）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X的化学式为 。
（2）醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的 。
（3）该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的质量比为 （填最简整数比）。
22. 分类是学习科学的常用方法。
（1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。
①下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．食盐溶液
B．空气
C．冰水共存物
D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体
②下列物质可能属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
（2）从微观角度分析，属于物理变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分）
23. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
（1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。
24. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿（主要成分为 ）为原料制备纳米铁。
（1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。
（2）小科对制备得到的固体成分进行探究。
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么
【做出猜想】猜想一： Fe 猜想二： FeCO3 猜想三：？
【查阅资料】
① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】
某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
请写出猜想三： 。
（3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。
（4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是
。
（5）若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有 Fe。
四、综合题（本大题共2小题，共24分）
25. 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下：
实验次序 1 2 3 4
所取样品质量/g 50 50 50 50
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物（选填“锌”或“稀硫酸”） 消耗完。
（2）50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数 。（写出计算过程）
26. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8
反应生成氢气的总质量/g 0.08 ？ 0.20 0.20
（1）第2次反应后，生成氢气的总质量为 克。
（2）样品中铜的质量分数为多少？
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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