河南省濮阳市重点中学2025-2026学年高二（上）开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省濮阳市重点中学2025-2026学年高二（上）开学化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-20 16:31:50 | ||
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文档简介
2025-2026学年河南省濮阳市重点中学高二（上）开学化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
B. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 石油化工的初级产品经裂解可生成乙烯
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 酸性氧化物：NO、SO3
B. 强酸：HI、HBr
C. 同分异构体：、
D. 离子化合物：NaCl、H2O
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 已知C（石墨，s） C（金刚石，s）ΔH＞0，稳定性：石墨＞金刚石
B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行
C. 工业合成氨反应选择400-500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
4.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. NH3的电子式为 B. CO2的结构式：O=C=O
C. 甲烷的球棍模型为 D. 不粘锅涂层的主要成分为CF2=CF2
5.工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A. M为O2
B. 氨分离器中利用了氨易液化的性质
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5
D. 可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气
6.硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. a在强氧化剂（如浓HNO3）存在的条件下，可直接氧化成d
B. b能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，均体现其还原性
C. c溶于水时与水发生缓慢反应，生成硫酸
D. 浓d溶液有强氧化性，e溶液没有强氧化性
7.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是（ ）
A. 利用黄铁矿制备硫酸：
B. 工业制粗硅：
C. 氯碱工业：
D. 工业制金属镁：
8.已知反应：2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）ΔH=-akJ mol-1（a＞0），其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）快；
②NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大akJ mol-1
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 该反应的速率主要取决于②的快慢
D. 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
9.有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应
C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上
10.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置甲萃取碘水中的I2 B. 用装置乙除去SO2中的乙烯
C. 用装置丙验证金属Fe、Cu的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯
11.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率
C FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
12.已知：A（g）+2B（g） 3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. t2时改变的条件：从容器中转移C
C. 平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
D. 平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）
13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（ ）
A. 前4min内反应的平均速率v（Z）=2.5×10-3mol/（L s）
B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K2MnO4（水溶液呈深绿色）和MnO2]制备KMnO4（溶液呈紫红色），并利用KMnO4探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去MnO2，滤液加入如图所示的装置中，通入过量CO2，反应完毕后过滤滤出MnO2，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到KMnO4。
①过滤时所用的玻璃仪器有______。
②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是______。
③写出生成KMnO4的化学方程式：______。
（2）以反应为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如表。
实验序号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色所需时间/s
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
ⅰ 20 2 0.02 4 0.1 0 t1
ⅱ 20 2 0.02 2 0.1 x t2
ⅲ 45 2 0.02 2 0.1 2 t3
①x=______。
②探究温度对化学反应速率影响的是______（填实验序号）。
③实验ⅰ和ⅱ的目的是______。
④该同学又做了第ⅳ组实验，他所用的试剂及用量与ⅱ号实验相同外另加了少量的MnSO4固体，请你推测其实验目的是______。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol L-1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。回答下列问题：
（1）NO被H2O2氧化为的离子方程式为______。
（2）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为______mg m-3。
（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
17.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2ΔH1=akJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH2=bkJ/mol
（1）反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的ΔH3=______kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） ΔH＞0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压（Pa）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
（2）①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO2和CO，平衡______移动。
②CO体积分数为80%时，CO2的转化率为______。
③已知：气体分压（p分）=气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______（（用含p总的代数式表示）。
（3）研究表明，温度、压强对反应
“C6H5CH2CH3（g）+CO2（g） C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：
则ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是______。
（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2 CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正 c（CO） c（NO2）、v逆=k逆 c（CO2） c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=______。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）淀粉与纤维素______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。该流程中淀粉第一步反应的产物C6H12O6中所含的官能团的名称是______。
（2）D为环状化合物，写出加热条件下，CH2=CH2生成D的化学方程式：______。
（3）62gE与足量Na反应生成22.4L（标准状况）H2，则E的结构简式为______（一个碳上连接两个羟基不稳定）。
（4）生成F的反应类型为______。
的反应结束后，分离出物质C的操作是静置，然后______（填操作步骤名称）。写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：______。
ⅰ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2；
ⅱ.含有2个甲基。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】①漏斗、玻璃棒、烧杯；
②溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成；
③4CO2+2H2O+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3；
①2；
②ii和iii；
③探究浓度对化学反应速率的影响；
④探究催化剂对化学反应速率的影响
16.【答案】2NO+3H2O2=2+2H++2H2O；
×104；
偏高
17.【答案】；
①正向；不；
②67%；
③0.5p总；
＞；p1＞p2＞p3；
18.【答案】不互为；羟基、醛基；
；
HOCH2CH2OH；
加成反应；分液；（CH3）2CHCOOH
第1页，共3页
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
B. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 石油化工的初级产品经裂解可生成乙烯
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 酸性氧化物：NO、SO3
B. 强酸：HI、HBr
C. 同分异构体：、
D. 离子化合物：NaCl、H2O
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 已知C（石墨，s） C（金刚石，s）ΔH＞0，稳定性：石墨＞金刚石
B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行
C. 工业合成氨反应选择400-500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
4.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. NH3的电子式为 B. CO2的结构式：O=C=O
C. 甲烷的球棍模型为 D. 不粘锅涂层的主要成分为CF2=CF2
5.工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A. M为O2
B. 氨分离器中利用了氨易液化的性质
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5
D. 可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气
6.硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. a在强氧化剂（如浓HNO3）存在的条件下，可直接氧化成d
B. b能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，均体现其还原性
C. c溶于水时与水发生缓慢反应，生成硫酸
D. 浓d溶液有强氧化性，e溶液没有强氧化性
7.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是（ ）
A. 利用黄铁矿制备硫酸：
B. 工业制粗硅：
C. 氯碱工业：
D. 工业制金属镁：
8.已知反应：2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）ΔH=-akJ mol-1（a＞0），其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）快；
②NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大akJ mol-1
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 该反应的速率主要取决于②的快慢
D. 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
9.有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应
C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上
10.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置甲萃取碘水中的I2 B. 用装置乙除去SO2中的乙烯
C. 用装置丙验证金属Fe、Cu的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯
11.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率
C FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
12.已知：A（g）+2B（g） 3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. t2时改变的条件：从容器中转移C
C. 平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
D. 平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）
13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（ ）
A. 前4min内反应的平均速率v（Z）=2.5×10-3mol/（L s）
B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K2MnO4（水溶液呈深绿色）和MnO2]制备KMnO4（溶液呈紫红色），并利用KMnO4探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去MnO2，滤液加入如图所示的装置中，通入过量CO2，反应完毕后过滤滤出MnO2，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到KMnO4。
①过滤时所用的玻璃仪器有______。
②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是______。
③写出生成KMnO4的化学方程式：______。
（2）以反应为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如表。
实验序号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色所需时间/s
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
ⅰ 20 2 0.02 4 0.1 0 t1
ⅱ 20 2 0.02 2 0.1 x t2
ⅲ 45 2 0.02 2 0.1 2 t3
①x=______。
②探究温度对化学反应速率影响的是______（填实验序号）。
③实验ⅰ和ⅱ的目的是______。
④该同学又做了第ⅳ组实验，他所用的试剂及用量与ⅱ号实验相同外另加了少量的MnSO4固体，请你推测其实验目的是______。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol L-1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。回答下列问题：
（1）NO被H2O2氧化为的离子方程式为______。
（2）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为______mg m-3。
（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
17.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2ΔH1=akJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH2=bkJ/mol
（1）反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的ΔH3=______kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） ΔH＞0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压（Pa）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
（2）①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO2和CO，平衡______移动。
②CO体积分数为80%时，CO2的转化率为______。
③已知：气体分压（p分）=气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______（（用含p总的代数式表示）。
（3）研究表明，温度、压强对反应
“C6H5CH2CH3（g）+CO2（g） C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：
则ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是______。
（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2 CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正 c（CO） c（NO2）、v逆=k逆 c（CO2） c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=______。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）淀粉与纤维素______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。该流程中淀粉第一步反应的产物C6H12O6中所含的官能团的名称是______。
（2）D为环状化合物，写出加热条件下，CH2=CH2生成D的化学方程式：______。
（3）62gE与足量Na反应生成22.4L（标准状况）H2，则E的结构简式为______（一个碳上连接两个羟基不稳定）。
（4）生成F的反应类型为______。
的反应结束后，分离出物质C的操作是静置，然后______（填操作步骤名称）。写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：______。
ⅰ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2；
ⅱ.含有2个甲基。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】①漏斗、玻璃棒、烧杯；
②溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成；
③4CO2+2H2O+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3；
①2；
②ii和iii；
③探究浓度对化学反应速率的影响；
④探究催化剂对化学反应速率的影响
16.【答案】2NO+3H2O2=2+2H++2H2O；
×104；
偏高
17.【答案】；
①正向；不；
②67%；
③0.5p总；
＞；p1＞p2＞p3；
18.【答案】不互为；羟基、醛基；
；
HOCH2CH2OH；
加成反应；分液；（CH3）2CHCOOH
第1页，共3页
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