第三章检测题
(时间：50分钟 分值：100分)
一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)
1．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于( )
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成高分子材料 D．天然高分子材料
解析：瓷器的成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。
答案：B
2．(2014·广东学业水平测试)合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。下列材料中，不属于合金的是( )
A．青铜 B．黄铜
C．陶瓷 D．不锈钢
答案：C
3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维
B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅
解析：A.顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维，而“人造棉花”则属于天然纤维，错误；B.天宫一号使用的碳纤维是一种新型无机材料，错误；C.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液有丁达尔效应，错误；D.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。
答案：D
4．下列说法正确的是( )
A．我国流通的硬币材质是金属单质
B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛
D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁
解析：A.流通硬币都是合金，不是单质；B.不锈钢中含有碳元素；C.黄铜是铜的合金，合金的熔点低于其成分金属的熔点；D.合金的硬度大于其成分金属的硬度。
答案：D
5．根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )
①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④生产过程中发生复杂的物理、化学变化
A．②④ B．①②③
C．①③④ D．①②③④
解析：水泥、玻璃、陶瓷的生产均属于硅酸盐工业，均需在高温条件下发生复杂的物理、化学变化。
答案：D
6．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是( )
A．良好的导热性 B．良好的绝缘性
C．良好的绝热性 D．熔点低
解析：从图上观察到这种高分子材料具有良好的绝热性，C正确。
答案：C
7．PVC指的是( )
A．聚氯乙烯 B．聚丙烯
C．聚丙烯腈 D．聚乙烯
解析：聚氯乙烯简称PVC，正确；聚丙烯简称PP，错误；聚丙烯腈是纤维，是腈纶，简称PAN，错误；聚乙烯简称PE，错误。
答案：A
8．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料( )
A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷
C．有机玻璃 D．砖瓦
解析：陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料，A.铝合金是由铝和其他成分构成，属于金属材料，不符；B.高温结构氮化硅陶瓷熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料，不符；C.有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，属于有机高分子材料，不符；D.砖瓦属于陶瓷，符合。
答案：D
9．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是( )
A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃
解析：二氧化硅可以用来制造光导纤维，晶体硅不可以，对应关系不正确，故A符合题意。
答案：A
10．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
铁红、赤铁矿
氧化铁
D
沙子、石英
二氧化硅
解析：刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A错误。
答案：A
11．下列说法正确的是( )
A．硬铝是我国最早使用的合金
B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度小
D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高
解析：青铜是我国使用最早的合金，所以不选A；钢是用量最大，用途最广的合金，所以选B；合金的硬度一般比成分金属的硬度大，所以不选C；合金的熔点一般比成分金属的熔点低，所以不选D。
答案：B
12．现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )
①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A．②④⑦ B．②④⑥
C．①③⑤ D．④⑤⑥
解析：合成塑料、合成橡胶、合成纤维是现代以石油化工为基础的三大合成材料。
答案：B
13．下列物质中不属于合金的是( )
A．金刚石 B．白铜
C．硬铝 D．不锈钢
解析：A中金刚石是由碳原子构成的单质，不属于合金。
答案：A
14．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是( )
A．铜合金 B．橡胶
C．聚乙烯 D．二氧化硅
解析：SiO2主要用来制造光导纤维等物质，选D。
答案：D
15．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A错误。
答案：A
16．随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，正确的是( )
A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解
C．由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补
D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
解析：羊毛和棉花都是天然纤维，尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维，属于合成纤维，A项错误；有些塑料在自然条件下可以降解，如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，B项错误；酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能热修补，C项错误；聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，D项正确。
答案：D
17．CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )
A．聚二氧化碳塑料属于高分子化合物
B．聚二氧化碳塑料是无机化合物
C．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D．使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染
解析：由题意知，可降解塑料——聚二氧化碳属于高分子化合物，它是混合物，不是纯净物，CO2是聚二氧化碳塑料的单体，使用时降解生成CO2，不会造成环境污染，故A项正确，B、C、D三项错误。
答案：A
18．汽车轮胎的主要成分是( )
A．塑料 B．纤维
C．复合材料 D．橡胶
解析：汽车轮胎是由橡胶制造的。
答案：D
19．下列物质中，属于合成高分子化合物的是( )
A．纤维素 B．蛋白质
C．酶 D．塑料
解析：纤维素是多糖，属于天然高分子化合物；蛋白质是人体内重要的营养素，属于天然高分子化合物；酶属蛋白质，是天然高分子化合物。
答案：D
20．镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是( )
A．氧化膜使镁条常温下不与氧气反应
B．镁必须密封保存
C．镁合金是电的绝缘体
D．镁合金的硬度比镁小
解析：A.镁表面的氧化镁薄膜对内部的镁起到保护作用，常温下不与氧气反应，正确；B.镁表面的氧化镁对内部的镁起到保护作用，因此不用密封保存，错误；C.镁合金是电的导体，错误；D.一般情况下，合金的硬度比组分金属大，因此镁合金的硬度比镁高，错误。
答案：A
21．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是( )
A．石英玻璃 B．有机玻璃
C．陶器和瓷器 D．半导体材料
解析：石英玻璃的主要成分是SiO2，A错；有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是有机高分子化合物，B错；半导体材料主要是Si、Ge，D错。
答案：C
22．通常说的不锈钢的成分是( )
A．锰钢 B．钨钢
C．镍、铬钢 D．高碳钢
解析：不锈钢的合金元素主要是铬、镍、铁、碳。
答案：C
23．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是( )
A．①②③④ B．①③④
C．②③④ D．③④
解析：合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。因此合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。所以，①②说法错误，③④说法正确。
答案：D
24．下列不属于新型无机非金属材料的是( )
A．超导陶瓷 B．水泥
C．光纤 D．氮化硅陶瓷
解析：水泥属于传统无机非金属材料；而超导陶瓷、光纤、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料。
答案：B
25．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是( )
A．铜和铁都是热和电的良导体
B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
解析：A.铜和铁都是热和电的良导体，正确；B.棉纱属于天然纤维，蚕丝属于蛋白质，错误；C.玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的成分是二氧化硅，错误；D.聚乙烯可制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体，不可制成食品保鲜膜，错误。
答案：A
26．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是( )
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去
C．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
解析：最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。
答案：D
27．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
解析：A.碳纳米管是由碳原子组成的，因此属于单质，不是有机合成纤维，A错误。
答案：A
28．下列说法正确的是( )
A．聚乙烯是热固性塑料
B．酚醛树脂是热塑性塑料
C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优良性能，其综合性能超过单一材料
D．锦纶接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦羽毛的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
解析：A.聚乙烯为线型高分子塑料具有热塑性，A错误；B.酚醛树脂为体型高分子材料具有热固性，B错误；C.复合材料具许多优良的性能，其综合性能超过单一材料，C正确；D.锦纶属合成纤维，灼烧时不会产生烧焦羽毛的臭味，D错误。
答案：C
29．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解析：聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，A项错误；煤的气化和液化为化学反应，B项错误；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料，C项错误；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，D项正确。
答案：D
30．下列说法错误的是( )
A．钢板镀锌可以防止锈蚀
B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
D．生铁和普通钢都是铁碳合金
解析：羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误。
答案：B
31．下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯
D．油脂都不能使溴水褪色
解析：从油脂的定义、结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸甘油酯，A、C两项正确；油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，B项正确；部分油脂中含有的碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，D项错误。
答案：D
32．下列有关物质与其用途(括号内为用途)对应关系不正确的是( )
A．SiO2(制光纤)
B．Si和Ge(半导体材料)
C．钢化玻璃(汽车窗玻璃)
D．氮化硅陶瓷(制导热剂)
解析：氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误。
答案：D
33．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是( )
A．聚氯乙烯 B．聚乙烯
C．电木 D．尼龙
解析：用作食品袋的塑料具有热塑性，而且受热不会产生有毒的物质，是聚乙烯。聚氯乙烯尽管也有热塑性，但受热会产生有毒的物质HCl，不能用。电木是热固性的物质，适于作电工的把手。尼龙适于制作服装、手套等。
答案：B
34．生活中常见的金属防腐蚀的方法很多。下列措施不能起到防腐蚀作用的是( )
A．健身器材刷油漆
B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．在轮船船身上装上一定数量的铜块
D．地下钢铁管道连接镁块
解析：在轮船船身上装上一定数量的铜块构成原电池，由于铁的活泼性强于铜，所以铁作负极，失电子，更容易受腐蚀。
答案：C
35．制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是
A．升高熔点 B．降低熔点
C．减小硬度 D．增强抗腐蚀能力
解析：在铅中加入锑和少量其他金属制造铅锑合金，使熔点降低，便于熔断。
答案：B
36．奥运福娃的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：，下列说法正确的是( )
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解
C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
D．聚酯纤维属于人造纤维
解析：A项中的羊毛为天然高分子中的蛋白质分子，与聚酯分子化学成分自然不同；酯在碱性溶液中可以水解；C项的反应类型应为缩聚反应；聚酯纤维应属于合成纤维。
答案：B
37．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是( )
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏
解析：氮化硅的形成应在高温条件下，C错。
答案：C
38．下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属得到电子被氧化
解析：本题考查金属腐蚀的实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，D错误。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知C正确。利用原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁中的Fe不易被腐蚀，所以A、B错误。
答案：C
39．从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋。下列说法中不正确的是( )
A．这一举措的目的是为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染”
B．合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
C．线型结构的塑料具有热塑性(加热变形，冷却后定形)
D．塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子
答案：D
40．钢铁腐蚀发生得最普遍的是( )
A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀
C．吸氧腐蚀 D．摩擦损耗
解析：钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
答案：C
二、多选题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题至少有2个选项符合题意)
41．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是( )
A．钛合金是一种新型金属单质
B．钛合金硬度比成分金属大
C．钛合金的性质与钛单质相同
D．青铜、合金钢和硬铝都是合金
解析：钛合金是由钛以及多种金属单质组成的混合物，其硬度比成分金属大，其性质与钛单质有所不同，故A、C项错误。
答案：BD
42．下列叙述中，正确的是( )
A．石英可用来制作工艺品
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
解析：石英可用来制作工艺品；硅是半导体材料，可用来制造太阳能电池；二氧化硅是制造光导纤维的材料。
答案：ABD
43．关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是( )
A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其铝的化学性质很稳定
答案：CD
44．下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是( )
A．水泥 B．晶体硅
C．沙子 D．普通陶瓷
解析：水泥属于传统硅酸盐产品，因此均含有硅、氧元素，故A正确；晶体硅是硅单质，只含有硅元素，故B错误；沙子的主要化学成分为二氧化硅，含有硅元素和氧元素，故C正确；普通陶瓷均属于传统硅酸盐产品，均含硅元素和氧元素，D对。
答案：ACD
45．下列关于金属腐蚀正确的是( )
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
答案：BD
第三章 章末网络构建
第三章 探索生活材料
第一节 合金
1．有关合金的叙述错误的是( )
A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B．合金是混合物
C．合金具有固定的熔点
D．形成合金后，其熔点要提高
解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。
答案：D
2．(2015·广东学业水平测试)下列各组物质中，组成元素完全相同的是( )
A．石墨与金刚石 B．水银与银
C．水晶与石灰石 D．青铜与铜
解析：A.石墨与金刚石组成元素是碳C；B.水银是汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青铜是Cu-Sn合金，铜是Cu。
答案：A
3．人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是( )
A．纯铁不好冶炼 B．纯铁易生锈
C．纯铁价格高 D．纯铁质软
解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。
答案：D
4．下列关于合金的说法中错误的是( )
A．铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等
B．生铁和钢都是铁碳合金
C．我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Zn合金
D．金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
解析：可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项正确；C中青铜应为Cu－Sn合金，Cu－Zn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。
答案：C
5．某同学在镁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(边滴边振荡)至过量。
(1)请填写完整该同学的实验记录及有关分析：
滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，观察到的实验现象是_______________________
____________。开始阶段没有观察到明显现象的原因是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)写出产生(1)中实验现象的有关化学方程式：______________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：镁、铝先与过量的盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先中和过量的盐酸，后与氯化镁和氯化铝反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝会跟过量氢氧化钠反应而溶解。
答案：(1)慢慢产生白色的沉淀，白色沉淀部分溶解 NaOH溶液先中和过量的酸，所以没有明显现象
(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．铁锈 B．氧化铁
C．石灰石 D．硬铝
解析：A项中铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。
答案：B
2．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是( )
A．Ni、Cr B．Mn、Si
C．稀土金属 D．W、P4
解析：不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。
答案：A
3．2011年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是( )
A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓H2SO4中反应，不钝化。
答案：C
4．合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁
C．碳 D．无法确定
答案：B
5．某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：
熔 点
密 度
硬度
导电性
某合金
32 000 ℃
3.20 g·cm－3
7.5
3.5
铁
15 350 ℃
7.86 g·cm－3
4.5
17
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作( )
A．门窗框 B．炉具
C．电源线 D．飞机外壳
解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。
答案：C
6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。
答案：B
7．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
解析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：
铝镁合金测定生成气体的体积
实验设计2：
铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？
解析：
答案：(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。
(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。
9．(22分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________；
(2)溶液H中所含的阳离子有____________(用离子符号表示)；
(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净___________________________
____________________________________________________。
解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。
(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。
(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。
答案：(1)过滤 (2)Al3＋、H＋ (3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净
