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(2)在图1的实验过程中,常温下迅速得到银镜,请写出析出银镜的离子方程式
,请分析常温下迅速得到银镜的原因:
Ⅲ.探究经NaOH溶液预处理后的“特制银氨溶液”能否鉴别醛、酮,实验过程如图2
所示。
(3)鉴别醛和酮能否用“特制银氨溶液”?
(填“能”或者“否”),请说明理
由:
V,银镜处理。
(4)相比传统稀硝酸溶解法,使用氯化铁溶液溶解法溶解银镜的优点为:
18.(14分)
千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药,获得国家发明专利授权。'H是
人工合成千金藤素的中间体,其合成路线如下。
HOCHO
CH,Br
CHO CHNO,〈
CuO,DMF
◇入N0,2a,CH.BrNO.
Br
Br
CHO
A
CH,O
CH.
NH:HO
C.H,O-
Cbz
2)HCI,CH,OH
NH H
已知:CbzCl=C0
请回答下列问题:
(1)化合物CH2Br2的名称是
;化合物C中的含氧官能团名称为
(2)B→C经历了加成和消去两步反应,写出加成反应的化学方程式
(3)D结构简式为
;D→E的反应类型是
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(4)F→G的过程中,NaHC0,的作用是
(5)满足下列条件的B的同分异构体有
种。(提示:不考虑羟基直接与碳碳
双键、碳碳三键相连的情况)》
①分子中只有一种含氧官能团;②能使溴的CCL4溶液褪色;③Br直接与苯环相连
(6)以。?。和00为原料(其他试剂任选)制备F的合成路线如下。
HO
C.H.O-
写出M的结构简式
高三化学试卷第7页(共8页)
19.(14分)
中国石油大学(华东)研究人员构建了由碱金属Na掺杂Fe基活性组分和碱金属K
掺杂CuZnAl活性组分(K-CuZnAl)耦合而成的多功能催化体系,实现CO,加氢高选择性
合成乙醇。请回答下列问题:
(1)已知,1:2C02(g)+6H2(g)一C2H,0H(g)+3H20(g)△H,=-173.3k·mol1
iⅱ:2C02(g)+6H,(g)=C2H(g)+4H20(g)△H2=-40kJ·mol
则C2H(g)+H20(g)=C2H,OH(g)△H3=
kJ·mol3。
(2)CO2、H2在活性组分作用下,转化为活性中间体C0°、H·、CHm·、CH0·,其中两
条主要路径为:
路径1:CH‘+CH0°→CH.CH0·H=C,H,OH:
路径2:CH。·+C0°→CH.C0 HCH CH0H=C,H;0H。
活性组分的引入,增加了体系中含氧中间体C0·、CH,0·、C00'等的浓度,促进了催
化剂表面CH分别与C0*、CH,0、CO0经碳碳偶联生成CHmC0*、
CHC00中间体,进而增加了C02加氢合成
(填物质名称)的选择性。
(3)在不同密闭容器中分别充入1molC02和3molH2,只发生反应i。测得不同压
强下C,H,OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图1所示。反应进行到M点时用时
t1分钟,则用C,H,OH表示这段时间的反应速率为
mol·min,N点时反应i的
Kp为
(列出计算式,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
p/10'Pa
75
56
7
0.11
0.10
0.09
三0.08
(CH;CH2OH)
N
E0.05
EB
12
M
¥0.04
b
0.03
TD
C
0.02
265■
0.01
200210220230240250260270280
T/K
T/℃
图1
图2
(4)在一密闭容器中分别充入1olC02和3molH2,在不同条件下达到平衡,只发生
反应i。设平衡体系中C,H,OH的物质的量分数为x(CH,CH,OH),在T=250℃下的
x(CH,CH,OH)~P的曲线以及在P=5×10Pa下的x(CH,CH,OH)~T的曲线如图2所
示。当x(CH,CH20H)=0.04时,反应条件可以是
(填具体温度和压强)。
(5)乙醇是重要的有机化工原料和溶剂,可用作燃料。请写出乙醇燃料电池在碱性
条件下的负极电极反应式:
高三化学试卷第8页(共8页)