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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
重难点01 复分解反应及其应用
知识点一、复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
知识点二、复分解反应的要点
1、酸+金属性氧化物盐+水
条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。
如：
2、酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：
3、酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
如：
4、碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
5、盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵、硝遇水溶（含有的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）
硫酸盐不溶硫酸钡
微溶还有钙和银（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）
其它盐类水下沉（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）
酸类不溶是硅酸（在酸类中只有硅酸不溶于水）；
溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）
知识点四、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
题型一、复分解反应发生的判别
1．人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）。其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化反应 D．复分解反应
【答案】D
【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故选项错误；
C、氧化反应是物质和氧发生的反应，该反应不属于氧化反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，故选项正确；
故选D。
2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属一定是铁
【答案】B
【分析】金属活动顺序表，铜处于氢之后，所以处于氢前的活泼金属都可以把铜从硫酸铜溶液置换出来；根据生成物的化学式RSO4，可判断金属R的化合价，而判断金属R的可能。
【详解】A、该反应为金属单质R与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物RSO4，属于置换反应，错误；
B、由于R能置换铜，金属R的活泼性比Cu要强，正确；
C、金属R在置换反应中表现为+2价，而金属铝只有+3价，金属R一定不是金属铝，错误；
D、R还可以是排在铜前的其他金属可能是铁，但不一定是铁；错误。
故选B。
3．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意；
B、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
4．盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
【答案】B
【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误，符合题意；
C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应过程中钡离子被消耗，氯离子没有被消耗，则“”表示的离子是Cl ，说法正确，不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。
故选B。
5．市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，溴化银不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，符合分解反应，“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误；
C、在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，银元素的化合价由溴化银中的+1价，降低为银单质中的0价，化合价降低，故选项说法错误；
D、光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，该过程中氧化铜的化学性质没有发生变化，只是改变了化学反应速率，起到了催化作用，故选项说法正确；
故选：D。
6．杭州奥体中心体育场——“大莲花”获得中国建筑工程鲁班奖。大莲花主体结构为精巧的钢架结构，外面的花瓣则采用铝镁锰合金板和PTFE膜（聚四氟乙烯）起到采光、防尘等作用，请回答下列问题：
(1)文中属于金属材料的有
(2)体育场馆的钢架结构往往暴露在自然环境中，通常采用涂层防护、电镀防护等措施进行防锈，这两项措施的防锈原理是
(3)钢架结构生锈后，可利用稀盐酸除锈，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
【答案】(1)铝镁锰合金板、钢架结构
(2)隔绝氧气和水
(3)复分解
【详解】（1）文中属于金属材料的有铝镁锰合金板、钢架结构，PTFE膜（聚四氟乙烯）属于有机合成材料；
（2）体育场馆的钢架结构往往暴露在自然环境中，通常采用涂层防护、电镀防护等措施进行防锈，这两项措施的防锈原理是隔绝氧气和水；
（3）钢架结构生锈后，可利用稀盐酸除锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
7．如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：
(1)反应①发生的条件是 。
(2)C的化学式是 。
(3)图中的转化至少能发生 个复分解反应。
【答案】(1)高温
(2)CuO
(3)3/三
【分析】A～H是初中化学常见的物质。B为紫红色固体单质，则B是铜；D为无色气体，且D可参与光合作用，则D是二氧化碳；二氧化碳能转化成无色气体A，A能转化成铜，则A是一氧化碳；二氧化碳能转化成E，E为一种常见的钠盐，则E是碳酸钠；碳酸钠能转化成F，F为一种碱，则F是氢氧化钠；H为蓝色沉淀，则H是氢氧化铜；C能转化成铜、二氧化碳，C和硫酸反应生成G，G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C是氧化铜，G是硫酸铜
【详解】（1）反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，发生的条件是高温；
（2）由分析可知，C是氧化铜，化学式是CuO；
（3）由分析可知，A是一氧化碳，B是铜，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是碳酸钠，F是氢氧化钠，G是硫酸铜，H是氢氧化铜，则C→G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，F+G→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，则图中的转化至少能发生3个复分解反应。
8．A、B、C、D、E是科学学习中常见的五种物质，如图中“—”表示相连两种物质能发生反应（部分生成物及反应条件已略去）。已知A是由两种元素组成的挥发性酸，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。请根据所学知识推断：
(1)A物质是 ；
(2)A与B反应的基本反应类型为 ；
(3)D与E反应的化学方程式为 。
【答案】(1)盐酸
(2)复分解反应
(3)
【分析】A是由两种元素组成的挥发性酸，则A为盐酸；E俗称熟石灰，则E为氢氧化钙；B、C为黑色固体，B、C能反应，则可能为碳和氧化铜，碳和氧化铜高温下能生成铜和二氧化碳，氧化铜能与盐酸反应，碳与盐酸不反应，碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为氧化铜，C为碳，D为二氧化碳。
【详解】（1）由分析知，A为盐酸。
（2）由分析知，A为盐酸，B为氧化铜，盐酸与氧化铁反应生成氯化铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）由分析知，D为二氧化碳，E为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
9．小五所在的实验小组进行了如下实验：
(1)C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是 。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是：
【答案】(1)复分解
(2) 固体消失，产生气泡 氯化钠、氯化钙/NaCl、CaCl2 氯化氢/HCl
【详解】（1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。
10．“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。
【答案】 复分解反应 D 大
【详解】（1）装置B中产生气体的化学反应是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能吸收二氧化碳，本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是D（反应前后质量差即为反应生成的二氧化碳质量）；
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能吸收二氧化碳和水，若不用装置E，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中，测得二氧化碳质量偏大，计算得到的碳酸钠质量偏大，会导致实验结果偏大。
题型二、复分解反应的综合应用
11．某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观本质
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是 。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成 ，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在、、这三种离子中选择合适的离子填入下图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。( )
【答案】 += H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水 水或气体或沉淀 、、
【详解】[典型事例]反应①是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应前后都有钠离子、硫酸根离子，所以反应的微观本质是+= H2O。
（1）反应①的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
（2）阴、阳离子结合生成水或气体或沉淀，是复分解反应的实质。
（3）铵根离子和氢氧根离子结合生成水、氨气，氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子与碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。所以图中依次填入：、、，使其形成一个复分解反应网络。
12．学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
(1)根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 、
(2)试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
(3)小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
【答案】(1)产生白色沉淀
(2)硫酸铜溶液等
(3)气体/沉淀
【详解】（1）硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
（2）硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量硫酸铜溶液，无明显现象，就能说明①中氢氧化钠消失，证明①中也发生了反应，故填硫酸铜溶液。
（3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生，故填气体或沉淀。
13．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体 g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
【答案】 10 加速固体溶解 NaOH溶液的质量分数 a、b
【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g。
②D是溶解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。
（2）①根据表格信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②a．由上述分析可知，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH-结合生成Ca（OH）2，其中OH-由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故a正确；
b．根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g,也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确；
c．根据资料可知，20℃时，BaSO4的溶解度0.0002g,属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为硫酸钡沉淀和Ca（OH）2，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，故c错误。
故选ab。
14．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
(1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 ，可起到食用碱的作用。
(2)若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)乙中的反应属于 。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）
(4)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
【答案】(1)碱性
(2)偏大
(3)复分解反应
(4)将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰
【详解】（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性；
（2）空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，测得的二氧化碳质量偏大，则会导致实验结果偏大；
（3）乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应；
（4）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀。
15．小蓉学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验：
编号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了 反应。（填基本反应类型）
（2）小蓉同学向盛有 NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现了红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 Mg2+和 Cl-。
【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进 。
②步骤三中现象Ⅱ的现象是： 。
【答案】 复分解 酚酞试液/无色酚酞/无色酚酞试液 步骤一过量的 BaCl2溶液换成过量的 Ba（NO3）2溶液 先无明显现象，一段时间后有白色沉淀产生
【详解】（1）在实验③中，碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；在实验④中，硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸。两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应。
（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应。
（3）①小蓉的实验方案存在缺陷，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰。改进方案为：步骤一过量的 BaCl2溶液换成过量的 Ba（NO3）2溶液。
②经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀。所以步骤三中现象Ⅱ的现象是：先无明显现象，一段时间后有白色沉淀产生。
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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
重难点01 复分解反应及其应用
知识点一、复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
知识点二、复分解反应的要点
1、酸+金属性氧化物盐+水
条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。
如：
2、酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：
3、酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
如：
4、碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
5、盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵、硝遇水溶（含有的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）
硫酸盐不溶硫酸钡
微溶还有钙和银（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）
其它盐类水下沉（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）
酸类不溶是硅酸（在酸类中只有硅酸不溶于水）；
溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）
知识点四、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
题型一、复分解反应发生的判别
1．人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）。其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化反应 D．复分解反应
2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属一定是铁
3．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
5．市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
6．杭州奥体中心体育场——“大莲花”获得中国建筑工程鲁班奖。大莲花主体结构为精巧的钢架结构，外面的花瓣则采用铝镁锰合金板和PTFE膜（聚四氟乙烯）起到采光、防尘等作用，请回答下列问题：
(1)文中属于金属材料的有
(2)体育场馆的钢架结构往往暴露在自然环境中，通常采用涂层防护、电镀防护等措施进行防锈，这两项措施的防锈原理是
(3)钢架结构生锈后，可利用稀盐酸除锈，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
7．如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：
(1)反应①发生的条件是 。
(2)C的化学式是 。
(3)图中的转化至少能发生 个复分解反应。
8．A、B、C、D、E是科学学习中常见的五种物质，如图中“—”表示相连两种物质能发生反应（部分生成物及反应条件已略去）。已知A是由两种元素组成的挥发性酸，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。请根据所学知识推断：
(1)A物质是 ；
(2)A与B反应的基本反应类型为 ；
(3)D与E反应的化学方程式为 。
9．小五所在的实验小组进行了如下实验：
(1)C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是 。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是：
10．“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。
题型二、复分解反应的综合应用
11．某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观本质
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是 。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成 ，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在、、这三种离子中选择合适的离子填入下图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。( )
12．学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
(1)根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 、
(2)试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
(3)小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
13．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体 g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
14．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
(1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 ，可起到食用碱的作用。
(2)若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)乙中的反应属于 。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）
(4)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
15．小蓉学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验：
编号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了 反应。（填基本反应类型）
（2）小蓉同学向盛有 NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现了红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 Mg2+和 Cl-。
【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进 。
②步骤三中现象Ⅱ的现象是： 。
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