四川省巴中市2025年中考化学真题
1．（2025·巴中）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投人到贴有哪种标志的垃圾箱（ )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】 废弃矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投人到贴有可加收物标志的垃圾箱 。
故答案为：B。
【分析】根据塑料垃圾属于可回收垃圾分析。
2．（2025·巴中）测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是（ )
A．取样 B．取水
C．溶解 D．测pH
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞需倒放，不符合题意；
B、倾倒取水时，瓶塞倒放，标签要向着手心，不符合题意；
C、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放的要求分析；
B、根据倾倒液体时标签的要求分析；
C、根据溶解操作方法及所用仪器分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．（2025·巴中）传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是（ )
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 研磨制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 烧火煮浆过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．（2025·巴中）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ )
选项 宏观事实 微观解释
A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大
B 警犬搜救地震中被困人员 分子在不停运动
C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同
D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 水烧开把壶盖冲开 ，是水分子间隔随温度升高增大，而分子大小不变，符合题意；
B、 警犬搜救地震中被困人员是由于分子的不断运动，不符合题意；
C、 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 ，二者性质不同，是由于碳原子排列不同，不符合题意；
D、 氧气和氢气都是由分子构成的，二者的分子种类不同，所以化学性质不同 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据构成的物质性质分析，分子是不断运动的，分子间存在间隔，随温度的变化间隔发生变化，不同种分子化学性质不同。
5．（2025·巴中）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x 的数值为3 B．铟原子中子数为49
C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，则x＝49－2－8－18－18＝3，符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铟原子质子数＝原子序数＝49， 相对原子质量约为质子数+中子数，则铟原子中子数为115－49＝66 ，不符合题意；
C、 铟的相对原子质量为114.8 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 铟名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量约为质子数+中子数分析；
D、根据名称带“钅”属于金属元素分析。
6．（2025·巴中）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡糖糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列说法正确的是（ ）
A．锌属于常量元素
B．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成
D．葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为9：14
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 锌属于微量元素 ，不符合题意；
B、 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65，元素质量占比越大，质量分数越大，则氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
C、 葡萄糖酸锌由分子构成，其分子由碳、氢、氧、锌四种原子构成 ，不符合题意；
D、 葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为144：224＝9：14 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据锌元素为人体所需微量元素分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．（2025·巴中）下列除杂和鉴别方案合理的是（ ）
选项 实验目的 方案
① 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道
② 除去CO气体中少量 CO2 通过灼热的 CuO
③ 除去NaOH溶液中少量Ca(OH)2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
④ 鉴别 NaCI和 NH4NO3 加水溶解，测量温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、实验室药品不能品尝，不符合题意；
B、 通过灼热的 CuO ，一氧化碳能与氧化铜反应，而二氧化碳不反应，不符合题意；
C、 加入过量Na2CO3溶液， 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去氢氧化钙，但会引入新杂质碳酸钠，不符合题意；
D、加水溶解，氯化钠溶液没有明显的热量的变化，硝酸钠溶解吸热，会使温度明显降低，测量温度可以鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室药品不能品尝分析；
B、根据除杂时不能改变原物质分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
8．（2025·巴中）下列实验不能达到实验目的是（ )
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 测定空气中O2的体积分数 比较合金和纯金属的硬度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、第1个试管中铁钉接触水和氧气，生锈，第2个试管铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，第3个试管铁只接触氧气，不接触水，不生锈，由此可探究铁钉生锈的条件，即需要水和氧气同时接触，不符合题意；
B、将二氧化碳倒入盛有上下两层蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上依次熄灭，可探究二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧、本身不燃烧的性质，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，无法测定空气中氧气的体积分数，符合题意；
D、利用相互刻划，观察划痕的大小，可比较合金和纯金属的硬度 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据各试管中的实验条件及现象分析；
B、根据倾倒二氧化碳后产生的现象分析；
C、根据木炭燃烧生成物为气体及测定空气中氧气含量的原理分析；
D、根据合金和纯金属的硬度不同分析。
9．（2025·巴中）归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是（ )
A. 化学与健康 B.化学与生活
①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和涤纶 ②用熟石灰改良酸性土壤
C.化学与安全 D.化学与环境
①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②稀释浓硫酸，将水注人浓硫酸中并不断搅拌 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①葡萄糖属于糖类，运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量，正确；②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防缺铁性贫血，补充维生素C可预防坏血病 ，错误；不符合题意；
B、①羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，用灼烧法闻气味可以鉴别羊毛和绦纶，正确；②熟石灰呈碱性，用熟石灰可改良酸性土壤 ，正确；符合题意；
C、①可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，正确；②稀释浓硫酸，将水注人浓硫酸中并不断搅拌 ，不符合题意；
D、①绿色植物通过光合作用可吸收二氧化碳，植树造林可以有效减缓温室效应，正确；②为了防止水体污染，农业生产中要合理使用农药、化肥 ，但不能禁止，错误；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据糖类物质的作用及人体缺少营养成分易导致疾病分析；
B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，酸和碱能发生中和反应分析；
C、根据可燃性气体不纯燃烧易发生爆炸，浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据光合作用原理、合理使用农药和化肥可保护水资源分析。
10．（2025·巴中）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示：
下列分析错误的是（ )
A．蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为15.8%
B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺
C．用干粉灭火器灭火降低了可燃物周围O2的浓度
D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、由图示可知，氧气体积分数降至15.8%时不再变化，说明此时蜡烛熄灭，即蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8% ，不符合题意；
B、氧气浓度越大，蜡烛燃烧越剧烈，蜡烛反应时会消耗装置内氧气，随反应的发生，氧气浓度降低，即蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺 ，不符合题意；
C、 用干粉灭火器灭火可覆盖可燃物，从而降低了可燃物周围氧气的浓度 ，不符合题意；
D、可燃物燃烧需氧气达到一定浓度， 油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气不一定完全被消耗 ，可能降至很低不能使油继续燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据可燃物燃烧需氧气和温度达到着火点，结合图示确定当氧气浓度很低时，即使有氧气，可燃物也不一定能继续燃烧分析。
11．（2025·巴中）Ca(OH)、KNO，的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ )
A．Ca(OH)2溶解度比KNO，溶解度大
B．40℃C时，将0.14gCa(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C．40C时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60C后仍为饱和溶液
D．60C时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度需有温度条件，无温度，不能比较不同物质的溶解度大小，且氢氧化钙为微溶物，硝酸钾为易溶物，氢氧化钙的溶解度一般小于硝到钾，不符合题意；
B、 40℃时Ca(OH)2溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数为 ，不符合题意；
C、 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，40C时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60C后仍为饱和溶液 ，符合题意；
D、 一定温度下某物质的饱和溶液只不能继续溶解该溶质，其他溶质可以溶解，60C时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液能再溶解Ca(OH)2 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据比较溶解度需有温度条件及氢氧化钙和硝酸钾的溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
C、根据 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小分析；
D、根据 一定温度下某物质的饱和溶液只不能继续溶解该溶质，其他溶质可以溶解分析。
12．（2025·巴中）一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g
B．m2=c-a
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b) g
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氯化镁与氢氧化钠反应产生氯化钠和氢氧化镁沉淀，一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，分析图像可知，开始溶液增加质量为加入氢氧化钠质量与生成氢氧化镁质量差，中间增加质量为反应结束后，溶解的氢氧化钠的质量，当氢氧化钠达到饱和后，溶液质量不再增加。
A、 MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g ，不符合题意；
B、 m2>c-a ，符合题意；
C、 Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 ，不符合题意；
D、由化学反应前后物质质量总和不变可知， MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b) g ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氯化钠和氢氧化镁沉淀，一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，反应过程中溶液增加质量为加入氢氧化钠质量与生成氢氧化镁质量差，反应结束后因氢氧化钠的溶解，溶液质量继续增加，达到饱和后，溶液质量保持不变，结合化学反应前后物质质量总和不变分析。
13．（2025·巴中）如图是几种营养强化食品，回答下列问题：
（1）图中“钙”和“铁”指 （填序号）。
①元素
②离子
③原子
（2）食盐中添加KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为
【答案】（1）①
（2）+5
【知识点】物质的元素组成；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）图中“钙”和“铁”指的是元素，故 ①。
（2） KIO3中钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．（2025·巴中）根据微观示意图回答下列问题：
（1）该反应前后发生变化的微粒是
（2）图丙中表示的物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）水分子
（2）混合物
【知识点】纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） 由图示可知，该反应是水分解生成氢气和氧气，反应前后发生变化的微粒是水分子 。
（2） 图丙中物质由不同种分子构成，表示的物质属于混合物。
【分析】（1）根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析；
（2）根据由不同种分子构成的物质为混合物分析。
15．（2025·巴中）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①量水时仰视读数
②食盐中含杂质
③所用砝码生锈
（3）将50g质量分数为6%的氧化钠溶液稀释成3%的氢化钠溶液，需加水 g。
【答案】（1）漏斗
（2）③
（3）50
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 配制一定溶质质量分数的溶液的过程中不会用到漏斗。
（2） ①量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，错误；
②食盐中含杂质会使溶质质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，错误；
③所用砝码生锈会使溶质质量偏大，从而导致溶质质量分数偏大，正确。
（3） 将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氢化钠溶液，稀释所得3%的氯化钠溶液质量为，则需加水的质量为100g-50g=50g.
【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据所配溶液溶质质量分数偏大可能是溶剂偏多或溶质偏小分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
16．（2025·巴中）废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：
（1）塑料属于 （填序号）。
①金属材料
②有机合成材料
③无机非金属材料
（2）操作1中玻璃棒的作用是
（3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为
（4）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。
【答案】（1）②
（2）引流
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；复分解反应
（4）解（一)：设最多可炼出铜的质量为x
Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4
160 64
16吨 x
x=6.4吨
答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。·
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；塑料的使用与发展；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 塑料属于有机合成材料，故选 ② 。
（2） 操作1为固体和液体分离操作，即为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）B是铜和金通入足量氧气后所得物质，铜与氧气反应生成氧化铜，金与氧气不反应，向物质B中加入稀硫酸，发生的是氧化铜与硫酸生成硫酸铜和水的反应，化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
【分析】（1）根据塑料属于合成材料分析；
（2）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（3）根据铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与酸反应生成盐和水，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应为复分解反应分析；
（4）根据反应的硫酸铜（溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算生成铜的质量分析。
17．（2025·巴中）请结合下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的名称
（2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。若用装置C收集氧气，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）在试管口放一团棉花
（3）A；2H2O22H2O+O2↑；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是锥形瓶。
（2） 连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，说明加热时高锰酸钾颗粒进入了水槽，可能是试管口未放棉花所致，即缺少的操作是在试管口放一团棉花 。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应前物质为固体和液体，反应条件为常温，则需选择A作发生装置，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。 若用装置C收集氧气，因氧气密度小于水的密度，则气体应从b端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气试管口要加团棉花分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，万用瓶排水法收集气体时短导管进气分析。
18．（2025·巴中）某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCI。向IL废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：
（查阅资料：CuCl2溶液呈酸性）
（1）曲线M加入的固体是 （填“生石灰”或“石灰石”）。
（2）曲线N加入13g固体与曲线M加入 g固体效果相当。
（3）a点所示溶液中的溶质为 。
【答案】（1）生石灰
（2）20
（3）CaCI2和 Ca(OH)2
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图示可知，曲线M加入固体后溶液pH大于7，呈碱性，生石灰加入过量后，氧化钙与水反应会产生氢氧化钙，使得溶液呈碱性，而石灰石加入过量溶液不会呈碱性，所以M加入的固体为生石灰。
（2）由图像可知，曲线N加入13g固体所得溶液pH与曲线M加入20g固体时相等，即效果相当。
（3） 含有CuCl2和HCI的溶液中加入生石灰，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。
【分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液中溶质除生成物外还有反应物剩余分析。
19．（2025·巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。
小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。
【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。
活动一：探究气体成分
【猜想】该气体为二氧化碳。
【设计实验】如图1
【实验现象】
（1）B试管中观察到的现象为 该反应的化学方程式为
【实验结论】
双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
【反思交流】
（2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与 混合(选填“面粉”或“水”）。
②双效泡打粉保存时应注意
③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。
活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。
【设计实验】如图2
【实验现象】
（3）图2试管中现象为 。
【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【继续实验】如图3
【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。
【反思交流】
（4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
（5）试管②中无明显现象的原因可能是
（6）除上述所用试剂外，还可以选择 物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）面粉；阴凉干燥
（3）溶液变红
（4）酚酞（或紫色石蕊）
（5）温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可给分）
（6）Mg，碳酸钠等
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）双效泡打粉加入水中，反应产生气体为二氧化碳，则B试管中观察到的现象为澄清石灰水变浑浊 ，该反应为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（2） ①双效泡打粉遇水反应产生二氧化碳，和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉充分混合。
②双效泡打粉保存时应注意防潮，放在阴凉干燥处等。
（3）紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，由实验结论焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性可知，图2试管中现象为 溶液变红 。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊变蓝，氢氧化钠与酸反应时碱性会消失，若向氢氧化钠溶液中先加入酚酞或石蕊溶液，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
（5） 试管②中无明显现象的原因可能是温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱等。
（6）酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，所以除上述所用试剂外，还可以选择镁等活泼金属或碳酸钠等碳酸盐，通过观察产生气泡也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；
（2）根据双效泡打粉遇水反应产生二氧化碳分析；
（3）根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
（4）根据碱性溶液能使酚酞变红、石蕊变蓝分析；
（5）根据温度低、浓度小等会影响反应现象分析；
（6）根据酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。
1 / 1四川省巴中市2025年中考化学真题
1．（2025·巴中）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投人到贴有哪种标志的垃圾箱（ )
A． B．
C． D．
2．（2025·巴中）测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是（ )
A．取样 B．取水
C．溶解 D．测pH
3．（2025·巴中）传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是（ )
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
4．（2025·巴中）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ )
选项 宏观事实 微观解释
A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大
B 警犬搜救地震中被困人员 分子在不停运动
C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同
D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·巴中）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x 的数值为3 B．铟原子中子数为49
C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素
6．（2025·巴中）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡糖糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列说法正确的是（ ）
A．锌属于常量元素
B．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成
D．葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为9：14
7．（2025·巴中）下列除杂和鉴别方案合理的是（ ）
选项 实验目的 方案
① 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道
② 除去CO气体中少量 CO2 通过灼热的 CuO
③ 除去NaOH溶液中少量Ca(OH)2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
④ 鉴别 NaCI和 NH4NO3 加水溶解，测量温度
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·巴中）下列实验不能达到实验目的是（ )
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 测定空气中O2的体积分数 比较合金和纯金属的硬度
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·巴中）归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是（ )
A. 化学与健康 B.化学与生活
①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和涤纶 ②用熟石灰改良酸性土壤
C.化学与安全 D.化学与环境
①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②稀释浓硫酸，将水注人浓硫酸中并不断搅拌 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·巴中）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示：
下列分析错误的是（ )
A．蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为15.8%
B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺
C．用干粉灭火器灭火降低了可燃物周围O2的浓度
D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗
11．（2025·巴中）Ca(OH)、KNO，的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ )
A．Ca(OH)2溶解度比KNO，溶解度大
B．40℃C时，将0.14gCa(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C．40C时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60C后仍为饱和溶液
D．60C时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)2
12．（2025·巴中）一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g
B．m2=c-a
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b) g
13．（2025·巴中）如图是几种营养强化食品，回答下列问题：
（1）图中“钙”和“铁”指 （填序号）。
①元素
②离子
③原子
（2）食盐中添加KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为
14．（2025·巴中）根据微观示意图回答下列问题：
（1）该反应前后发生变化的微粒是
（2）图丙中表示的物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
15．（2025·巴中）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①量水时仰视读数
②食盐中含杂质
③所用砝码生锈
（3）将50g质量分数为6%的氧化钠溶液稀释成3%的氢化钠溶液，需加水 g。
16．（2025·巴中）废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：
（1）塑料属于 （填序号）。
①金属材料
②有机合成材料
③无机非金属材料
（2）操作1中玻璃棒的作用是
（3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为
（4）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。
17．（2025·巴中）请结合下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的名称
（2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。若用装置C收集氧气，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
18．（2025·巴中）某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCI。向IL废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：
（查阅资料：CuCl2溶液呈酸性）
（1）曲线M加入的固体是 （填“生石灰”或“石灰石”）。
（2）曲线N加入13g固体与曲线M加入 g固体效果相当。
（3）a点所示溶液中的溶质为 。
19．（2025·巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。
小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。
【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。
活动一：探究气体成分
【猜想】该气体为二氧化碳。
【设计实验】如图1
【实验现象】
（1）B试管中观察到的现象为 该反应的化学方程式为
【实验结论】
双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
【反思交流】
（2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与 混合(选填“面粉”或“水”）。
②双效泡打粉保存时应注意
③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。
活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。
【设计实验】如图2
【实验现象】
（3）图2试管中现象为 。
【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【继续实验】如图3
【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。
【反思交流】
（4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
（5）试管②中无明显现象的原因可能是
（6）除上述所用试剂外，还可以选择 物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】 废弃矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投人到贴有可加收物标志的垃圾箱 。
故答案为：B。
【分析】根据塑料垃圾属于可回收垃圾分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞需倒放，不符合题意；
B、倾倒取水时，瓶塞倒放，标签要向着手心，不符合题意；
C、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放的要求分析；
B、根据倾倒液体时标签的要求分析；
C、根据溶解操作方法及所用仪器分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 研磨制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 烧火煮浆过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 水烧开把壶盖冲开 ，是水分子间隔随温度升高增大，而分子大小不变，符合题意；
B、 警犬搜救地震中被困人员是由于分子的不断运动，不符合题意；
C、 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 ，二者性质不同，是由于碳原子排列不同，不符合题意；
D、 氧气和氢气都是由分子构成的，二者的分子种类不同，所以化学性质不同 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据构成的物质性质分析，分子是不断运动的，分子间存在间隔，随温度的变化间隔发生变化，不同种分子化学性质不同。
5．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，则x＝49－2－8－18－18＝3，符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铟原子质子数＝原子序数＝49， 相对原子质量约为质子数+中子数，则铟原子中子数为115－49＝66 ，不符合题意；
C、 铟的相对原子质量为114.8 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 铟名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量约为质子数+中子数分析；
D、根据名称带“钅”属于金属元素分析。
6．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 锌属于微量元素 ，不符合题意；
B、 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65，元素质量占比越大，质量分数越大，则氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
C、 葡萄糖酸锌由分子构成，其分子由碳、氢、氧、锌四种原子构成 ，不符合题意；
D、 葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为144：224＝9：14 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据锌元素为人体所需微量元素分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、实验室药品不能品尝，不符合题意；
B、 通过灼热的 CuO ，一氧化碳能与氧化铜反应，而二氧化碳不反应，不符合题意；
C、 加入过量Na2CO3溶液， 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去氢氧化钙，但会引入新杂质碳酸钠，不符合题意；
D、加水溶解，氯化钠溶液没有明显的热量的变化，硝酸钠溶解吸热，会使温度明显降低，测量温度可以鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室药品不能品尝分析；
B、根据除杂时不能改变原物质分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、第1个试管中铁钉接触水和氧气，生锈，第2个试管铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，第3个试管铁只接触氧气，不接触水，不生锈，由此可探究铁钉生锈的条件，即需要水和氧气同时接触，不符合题意；
B、将二氧化碳倒入盛有上下两层蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上依次熄灭，可探究二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧、本身不燃烧的性质，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，无法测定空气中氧气的体积分数，符合题意；
D、利用相互刻划，观察划痕的大小，可比较合金和纯金属的硬度 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据各试管中的实验条件及现象分析；
B、根据倾倒二氧化碳后产生的现象分析；
C、根据木炭燃烧生成物为气体及测定空气中氧气含量的原理分析；
D、根据合金和纯金属的硬度不同分析。
9．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①葡萄糖属于糖类，运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量，正确；②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防缺铁性贫血，补充维生素C可预防坏血病 ，错误；不符合题意；
B、①羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，用灼烧法闻气味可以鉴别羊毛和绦纶，正确；②熟石灰呈碱性，用熟石灰可改良酸性土壤 ，正确；符合题意；
C、①可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，正确；②稀释浓硫酸，将水注人浓硫酸中并不断搅拌 ，不符合题意；
D、①绿色植物通过光合作用可吸收二氧化碳，植树造林可以有效减缓温室效应，正确；②为了防止水体污染，农业生产中要合理使用农药、化肥 ，但不能禁止，错误；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据糖类物质的作用及人体缺少营养成分易导致疾病分析；
B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，酸和碱能发生中和反应分析；
C、根据可燃性气体不纯燃烧易发生爆炸，浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据光合作用原理、合理使用农药和化肥可保护水资源分析。
10．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、由图示可知，氧气体积分数降至15.8%时不再变化，说明此时蜡烛熄灭，即蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8% ，不符合题意；
B、氧气浓度越大，蜡烛燃烧越剧烈，蜡烛反应时会消耗装置内氧气，随反应的发生，氧气浓度降低，即蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺 ，不符合题意；
C、 用干粉灭火器灭火可覆盖可燃物，从而降低了可燃物周围氧气的浓度 ，不符合题意；
D、可燃物燃烧需氧气达到一定浓度， 油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气不一定完全被消耗 ，可能降至很低不能使油继续燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据可燃物燃烧需氧气和温度达到着火点，结合图示确定当氧气浓度很低时，即使有氧气，可燃物也不一定能继续燃烧分析。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度需有温度条件，无温度，不能比较不同物质的溶解度大小，且氢氧化钙为微溶物，硝酸钾为易溶物，氢氧化钙的溶解度一般小于硝到钾，不符合题意；
B、 40℃时Ca(OH)2溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数为 ，不符合题意；
C、 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，40C时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60C后仍为饱和溶液 ，符合题意；
D、 一定温度下某物质的饱和溶液只不能继续溶解该溶质，其他溶质可以溶解，60C时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液能再溶解Ca(OH)2 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据比较溶解度需有温度条件及氢氧化钙和硝酸钾的溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
C、根据 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小分析；
D、根据 一定温度下某物质的饱和溶液只不能继续溶解该溶质，其他溶质可以溶解分析。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氯化镁与氢氧化钠反应产生氯化钠和氢氧化镁沉淀，一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，分析图像可知，开始溶液增加质量为加入氢氧化钠质量与生成氢氧化镁质量差，中间增加质量为反应结束后，溶解的氢氧化钠的质量，当氢氧化钠达到饱和后，溶液质量不再增加。
A、 MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g ，不符合题意；
B、 m2>c-a ，符合题意；
C、 Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 ，不符合题意；
D、由化学反应前后物质质量总和不变可知， MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b) g ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氯化钠和氢氧化镁沉淀，一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，反应过程中溶液增加质量为加入氢氧化钠质量与生成氢氧化镁质量差，反应结束后因氢氧化钠的溶解，溶液质量继续增加，达到饱和后，溶液质量保持不变，结合化学反应前后物质质量总和不变分析。
13．【答案】（1）①
（2）+5
【知识点】物质的元素组成；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）图中“钙”和“铁”指的是元素，故 ①。
（2） KIO3中钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．【答案】（1）水分子
（2）混合物
【知识点】纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） 由图示可知，该反应是水分解生成氢气和氧气，反应前后发生变化的微粒是水分子 。
（2） 图丙中物质由不同种分子构成，表示的物质属于混合物。
【分析】（1）根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析；
（2）根据由不同种分子构成的物质为混合物分析。
15．【答案】（1）漏斗
（2）③
（3）50
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 配制一定溶质质量分数的溶液的过程中不会用到漏斗。
（2） ①量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，错误；
②食盐中含杂质会使溶质质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，错误；
③所用砝码生锈会使溶质质量偏大，从而导致溶质质量分数偏大，正确。
（3） 将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氢化钠溶液，稀释所得3%的氯化钠溶液质量为，则需加水的质量为100g-50g=50g.
【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据所配溶液溶质质量分数偏大可能是溶剂偏多或溶质偏小分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
16．【答案】（1）②
（2）引流
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；复分解反应
（4）解（一)：设最多可炼出铜的质量为x
Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4
160 64
16吨 x
x=6.4吨
答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。·
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；塑料的使用与发展；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 塑料属于有机合成材料，故选 ② 。
（2） 操作1为固体和液体分离操作，即为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）B是铜和金通入足量氧气后所得物质，铜与氧气反应生成氧化铜，金与氧气不反应，向物质B中加入稀硫酸，发生的是氧化铜与硫酸生成硫酸铜和水的反应，化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
【分析】（1）根据塑料属于合成材料分析；
（2）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（3）根据铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与酸反应生成盐和水，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应为复分解反应分析；
（4）根据反应的硫酸铜（溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算生成铜的质量分析。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）在试管口放一团棉花
（3）A；2H2O22H2O+O2↑；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是锥形瓶。
（2） 连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，说明加热时高锰酸钾颗粒进入了水槽，可能是试管口未放棉花所致，即缺少的操作是在试管口放一团棉花 。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应前物质为固体和液体，反应条件为常温，则需选择A作发生装置，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。 若用装置C收集氧气，因氧气密度小于水的密度，则气体应从b端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气试管口要加团棉花分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，万用瓶排水法收集气体时短导管进气分析。
18．【答案】（1）生石灰
（2）20
（3）CaCI2和 Ca(OH)2
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图示可知，曲线M加入固体后溶液pH大于7，呈碱性，生石灰加入过量后，氧化钙与水反应会产生氢氧化钙，使得溶液呈碱性，而石灰石加入过量溶液不会呈碱性，所以M加入的固体为生石灰。
（2）由图像可知，曲线N加入13g固体所得溶液pH与曲线M加入20g固体时相等，即效果相当。
（3） 含有CuCl2和HCI的溶液中加入生石灰，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。
【分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液中溶质除生成物外还有反应物剩余分析。
19．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）面粉；阴凉干燥
（3）溶液变红
（4）酚酞（或紫色石蕊）
（5）温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可给分）
（6）Mg，碳酸钠等
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）双效泡打粉加入水中，反应产生气体为二氧化碳，则B试管中观察到的现象为澄清石灰水变浑浊 ，该反应为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（2） ①双效泡打粉遇水反应产生二氧化碳，和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉充分混合。
②双效泡打粉保存时应注意防潮，放在阴凉干燥处等。
（3）紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，由实验结论焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性可知，图2试管中现象为 溶液变红 。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊变蓝，氢氧化钠与酸反应时碱性会消失，若向氢氧化钠溶液中先加入酚酞或石蕊溶液，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
（5） 试管②中无明显现象的原因可能是温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱等。
（6）酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，所以除上述所用试剂外，还可以选择镁等活泼金属或碳酸钠等碳酸盐，通过观察产生气泡也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；
（2）根据双效泡打粉遇水反应产生二氧化碳分析；
（3）根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
（4）根据碱性溶液能使酚酞变红、石蕊变蓝分析；
（5）根据温度低、浓度小等会影响反应现象分析；
（6）根据酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。
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