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2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章-第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
【答案】D
【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH），因为焓变仅由反应物和生成物的状态决定，A错误；B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其汽化时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B错误；C．化学能无法全部转化为热能，部分能量会转化为动能（如推进力）、光能等其他形式，且能量转化存在损耗，C错误；D．低温可减缓微生物活动及化学反应速率，降低腐烂速度，D正确；故选D。
2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。
下面说法正确的是
A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知，是基元反应
【答案】C
【解析】A．由示意图可知，只有图3有新物质生成，故图3中的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，所以活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差为反应的活化能，故B错误；C．用光辐照的方法，也可以提高活化分子百分数，也可以增大活化分子数目，加快反应速率，故C正确；D．结合图3可知，是总反应，不是基元反应，故D错误；答案选C。
3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为： 。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】反应I ，反应Ⅱ ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则；答案选B。
4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设中碳氧键键能为x kJ/mol，则，x=；故选 B。
5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
【答案】C
【解析】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误；B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误；C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确；D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误；答案选C。
6．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
【答案】B
【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；
B．实验通过改变Na2SO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若Na2SO4是反应物则正确，若Na2SO4作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误；
C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；
D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；
故选B。
7．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应达到平衡的是
A．平均相对分子质量不再变化 B．单位时间生成与CO的体积相等
C．CO体积分数不再变化 D．混合气体密度不再变化
【答案】D
【详解】A．反应前后均为气体，质量守恒，平均相对分子质量，即不变，总物质的量从反应前的3mol（1mol CO + 2mol ）变为1mol （假设完全反应），变，平均相对分子质量也会变化，当平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡，A正确；
B．根据方程式可知：，平衡时正、逆反应速率相等，生成CH OH的速率（正反应）等于生成CO的速率（逆反应），B正确；
C．CO的物质的量随反应减少，气体总物质的量也减少。达平衡时CO的物质的量与总气体物质的量均稳定，体积分数不再变化即达到平衡，C正确；
D．，反应前后总质量守恒（均为气体，质量不变），且体积恒容，因此密度始终不变，D不能判断反应达到平衡；
故选D。
8．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．增大X的用量，反应历程不变
C．X提高了反应物(S)的转化率 D．为该反应的决速步骤
【答案】C
【分析】从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反应前后X的性质未变，属于催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，增大反应速率；
【详解】A．从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；
B．催化剂可以降低活化能，提高反应速率，与用量多少无关，增大用量，反应历程不变，故B正确；
C．X为催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，故C错误；
D．如图，该反应分为三步进行，其中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故D正确；
故选C。
9．在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是
A．在该温度下，反应的平衡常数
B．在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大
C．CO的平衡转化率为50%
D．平衡时为0.5mol
【答案】B
【详解】A．设容器的体积为V，由题干的数据可知，平衡时各种组分的物质的量都为0.5mol，K===1，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不改变，平衡常数不变，故B错误；
C．由题干可知，消耗的CO为0.5mol，CO的平衡转化率为=50%，故C正确；
D．达到平衡时测得，消耗的H2O为0.5mol，故平衡时为0.5mol，故D正确；
答案选B。
10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
【答案】C
【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误；
B．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，不改变平衡移动，反应物转化率不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故C正确；
D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率加快，对固体反应来说，增大压强无影响，故D错误；
故选：C。
11．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A．如图1反应： 此反应的ΔH>0
B．如图1反应：若p1>p2，则a＋bC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
【答案】D
【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误；
B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误；
C．由图2可知，T1D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确；
答案选D。
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是
A．压缩体积，平衡向正反应方向移动 B．
C．B的转化率降低 D．的体积分数下降
【答案】A
【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确；
B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误；
C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误；
D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误；
答案选A。
13．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
【答案】A
【详解】A．反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确；
B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误；
D．是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。
答案选A。
14．时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应： 。测定的部分数据如下表：
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
【答案】D
【详解】A．反应在前50 s 的平均速率，化学计量数之比等于速率之比，因此，故A错误；
B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．升高温度，正逆反应的速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05molO2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确；
故答案选D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A 填“上升”或“下降”，说明此反应是 填“放热”或“吸热”反应。
若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有 填字母。
A．
B．
C．
D．
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是 填字母。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是 ，到反应速率降低的主要原因是 。
（4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 填序号，能使a变为，其原理是 。
A． B． C．溶液 D．浓
【答案】（除标注外，每空2分）
（1）①下降（1分） 放热（1分） ②BD
（2）CF
（3）反应放热温度升高 硫酸浓度降低
（4）D 提高稀硫酸的浓度加快反应速率
【解析】（1）①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面下降，故答案为：下降；放热；
② A．反应为放热反应，与中形管中现象相同，A不符合题意；B．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，B符合题意；C．反应为放热反应，与中形管中现象相同，C不符合题意；D．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，D符合题意；故选BD。
（2）A．使用合适的催化剂，加快反应速率，不符合题意；B．升高温度，加快反应速率，B不符合题意；C．及时分离 ，反应物浓度降低，降低反应速率，C符合题意；D．把容器的体积缩小一倍，增大反应物浓度，加快反应速率，不符合题意；E．恒容条件下充入，增大反应物浓度，加快反应速率，E不符合题意；F．恒容条件下充入惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，F符合题意；故选CF。
（3）由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，内，锌与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快； 到反应速率降低的主要原因是硫酸浓度降低，故答案为：反应放热温度升高；硫酸浓度降低；
（4）A．加入将置换出来附着在的表面，形成原电池的两极，加快反应速率，生成的氢气体积减小，A错误；B．加入硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，B错误；C．加入溶液，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，C错误；D．浓导致氢离子的浓度变大，反应速率增大，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，D正确；故选D；能使a变为，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。
16．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用溶液过量的目的是 。
②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (Q=mc△T，保留小数点后一位)。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
【答案】(1) ①确保NaOH溶液被完全中和 ②C ③D
(2) ①4.0 ② ③偏小 偏大
【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。
【详解】（1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和；
②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C；
③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；
B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；
C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确；
综上所述，答案为：D；
（2）①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；
②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g ℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为 53.5kJ/mol；
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。
17．（14分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。回答下列问题：
Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
键能/ 632 1075 946 745
（1）根据键能数据计算，每生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) 热量。
Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。
（2）使用催化剂 (填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。
（3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。
（4）反应达到如图平衡时，的转化率为 。
（5）用表示从内该反应的平均速率 ；下列措施能加快上述反应的反应速率的是 (填标号)。
a．分离部分 b．通入 c．降低温度 d．通入一定量的
（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a．四种物质的浓度相等
b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
c．
d．容器中的质量分数不变
【答案】（除标注外，每空2分）
（1）放出（1分） 512
（2）甲（1分）
（3）>
（4）80%
（5） d
（6）bd
【解析】（1）该反应，因此，因此每生成2molCO2，整体放出512kJ热量。
（2）相同时间内，在使用催化剂甲时生成的物质的量最多，说明反应速率最快，催化效果最好。
（3）氮气为产物，生成的浓度越大，速率越大，二氧化碳也是产物，因此不难得出A点二氧化碳浓度大于B点二氧化碳浓度，所以生成的速率：。
（4）根据题意列出三段式：
因此反应达到平衡时，的转化率为。
（5）秒内该反应的平均速率；a．分离出，减少了生成物浓度，速率减慢，故a不符合题意；b．通入，反应物和生成物浓度不变，速率不变，故b不符合题意；c．降低温度，速率减慢，故c不符合题意；d．通入，反应物浓度增大，速率变快，故d不符合题意；故答案选d。
（6）a．四种物质的浓度相等，不一定平衡，故a错误；b．混合气体的总物质的量随反应进行是变化量，不再随时间变化则已平衡，故b正确；
c．时，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，故c错误；d．容器中的质量分数保持不变，说明各物质的质量不再发生改变，则反应达到平衡状态，故d正确；故答案选bd。
18．（14分）利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是 (填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
②生成的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223°C时，的平均反应速率 。
【答案】（每空2分）
（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-92.4kJ/mol
（2）①L1 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 ②c
（3）
（4）①温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 ②0.6mol·h-1/mol
【解析】（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，由盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。
（2）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大；②由图可知，320°C ，时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c。
（3）根据已知条件列出“三段式”
充分反应后，测得平衡转化率为=a，选择性为=b，解得x=abmol，y=(a-ab)mol，平衡时n()=(1-a)mol，n(H2)=(3-a-2ab)mol，n(CO)=(a-ab)mol，n(H2O)=amol，n(CH3OH)=abmol，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=。
（4）①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小；②223°C时，时空收率为0.2 [(mol·h-1)/mol]，的平均反应速率0.2 [(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6 [(mol·h-1)/mol]。
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2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章-第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。
下面说法正确的是
A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知，是基元反应
3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为： 。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于
A． B．
C． D．
4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A． B． C． D．
5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
6．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
7．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应达到平衡的是
A．平均相对分子质量不再变化 B．单位时间生成与CO的体积相等
C．CO体积分数不再变化 D．混合气体密度不再变化
8．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．增大X的用量，反应历程不变
C．X提高了反应物(S)的转化率 D．为该反应的决速步骤
9．在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是
A．在该温度下，反应的平衡常数
B．在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大
C．CO的平衡转化率为50%
D．平衡时为0.5mol
10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
11．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A．如图1反应： 此反应的ΔH>0
B．如图1反应：若p1>p2，则a＋bC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是
A．压缩体积，平衡向正反应方向移动 B．
C．B的转化率降低 D．的体积分数下降
13．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
14．时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应： 。测定的部分数据如下表：
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A 填“上升”或“下降”，说明此反应是 填“放热”或“吸热”反应。
若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有 填字母。
A．
B．
C．
D．
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是 填字母。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是 ，到反应速率降低的主要原因是 。
（4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 填序号，能使a变为，其原理是 。
A． B． C．溶液 D．浓
16．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用溶液过量的目的是 。
②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (Q=mc△T，保留小数点后一位)。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
17．（14分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。回答下列问题：
Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
键能/ 632 1075 946 745
（1）根据键能数据计算，每生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) 热量。
Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。
（2）使用催化剂 (填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。
（3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。
（4）反应达到如图平衡时，的转化率为 。
（5）用表示从内该反应的平均速率 ；下列措施能加快上述反应的反应速率的是 (填标号)。
a．分离部分 b．通入 c．降低温度 d．通入一定量的
（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a．四种物质的浓度相等
b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
c．
d．容器中的质量分数不变
18．（14分）利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是 (填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
②生成的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223°C时，的平均反应速率 。
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