2026届高考化学一轮复习----物质转化专题（含解析）

2026届高考化学一轮复习----物质转化专题
1．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐。下列说法正确的是
A．若单质为钠，氧化物能与水反应生成
B．若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物
C．若单质为碳，物质X一定为碱
D．若单质为硫，盐可能为硫酸盐
2．能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是
A．若X为氨气，该转化可用于工业制硝酸
B．若Y可使品红溶液褪色，X可能为S或FeS2
C．若X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子
D．若W为乙酸乙酯，Y可能与新制的银氨溶液反应产生银镜现象
3．在下列物质转化中，A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，F是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含另外同一种元素。下列说法正确的是
A．不论X是强酸还是强碱，C一定为单质
B．A一定是正盐
C．当X是强酸时，D均能使石蕊溶液和品红溶液褪色
D．当X是强碱时，B、C、D、E所含的相同元素均只被氧化
4．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
5．部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是
A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素
C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸
6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是
A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高
B．T的水溶液能导电，但T为非电解质
C．标准状况下，22.4L Y中含有键
D．当生成1molT时，和转移的电子数相等
7．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ属于人工固氮反应
B．反应Ⅱ的方程式为：
C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色
D．反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为
8．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
选项 A B C D
X Fe Na CO2 Al2O3
Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3
Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
9．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
选项 A B C D
X CO2 CuO Al2O3 Fe
Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3
Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
10．有机物A()在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是
A．物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B．反应为加成反应
C．物质B可能存在顺反异构 D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种
11．含同种短周期主族元素的五种常见物质A、B、C、D、E的转化关系如图所示，其中A为单质，下列说法错误的是
A．若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质
B．若D为Na2CO3，则A一定为钠单质
C．若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质
D．若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A
12．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。
下列说法正确的是
A．反应①为置换反应 B．实验室收集气体C一般用排水法
C．反应②生成E原子利用率100% D．常温下，E浓溶液不与G反应
13．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是
A．若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O=Al+4N+2H2O
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子
D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
14．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
选项 物质转化关系 a b c d
A
B NO
C Na NaCl
D S
A．A B．B C．C D．D
15．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
16．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH溶液 CO2 Na2CO3 NaHSO4
B SiO2 C CO2 Fe
C H2S SO2 S O2
D 氨水 AlCl3 Al(OH) 3 盐酸
A．A B．B C．C D．D
17．甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系(反应条件略，部分生成物没有列出)。下列各项中的物质按照如图所示的箭头不能一步实现转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B 盐酸
C S
D 溶液 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
18．下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
选项 X Y Z W
A Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
B Na NaOH Na2CO3 NaCl
C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
D Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
A．A B．B C．C D．D
19．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
选项 X Y Z
A
B Fe
C
D NO
A．A B．B C．C D．D
20．已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是
A．若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化
B．若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气
C．若M、N分别为固体和NaOH固体，则上述物质转化关系为实验室制备氨气的原理
D．若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M，N均能与Q反应
21．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲 乙 丙 戊
①
②
③ NaOH溶液 溶液 过量
④ Na
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
22．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间转化关系不正确的是
选项 X Y Z 甲 乙
A C Si O2 SiO2 CO2
B Mg C O2 CO2 MgO
C O2 S H2 H2S H2O
D O2 N2 H2 NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
23．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A NaOH
B Si
C
D SO2
A．A B．B C．C D．D
24．物质的焰色呈黄色，是一种黄绿色气体单质，六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件省略)。下列说法正确的是
A．电解的水溶液获取、
B．化合物只含离子键
C．可用于治疗胃酸过多
D．C、D溶液混合，现象是产生白色絮状沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色
25．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质选项 甲 乙 丙
A NO
B S
C Si
D
A．A B．B C．C D．D
26．下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是
选项 X Y Z
A Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4]
B NaOH Na2CO3 NaCl
C Cu CuO CuSO4
D H2S S SO3
A．A B．B C．C D．D
27．下列物质间的转化能实现的是
A．
B．
C．
D．铝土矿
28．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制乙烯：煤苯乙烯
B．工业制硫酸：
C．工业制碳酸钠：饱和
D．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
29．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．
B．
C．
D．
30．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
D．工业制硝酸：N2NO2HNO3
31．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
32．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
33．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是
A．
B．黄铁矿
C．石英砂粗硅高纯硅
D．
34．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．
B．
C．
D．
35．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由铝土矿(Al2O3)冶炼铝：铝土矿AlCl3Al
B．由NaCl制水合肼：饱和食盐水Cl2NaClON2H4·H2O
C．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3
D．工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
36．在给定条件下，下列物质转化关系正确的是
A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
B．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．海水提镁：海水氯化镁溶液Mg
37．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
38．下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是
A．消除污染物：
B．去除难溶物：
C．合成聚合物：
D．制备配合物：溶液
39．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
40．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
41．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
42．实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是
A．工业上用CO还原MgO的方法制取金属镁
B．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种
C．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅
D．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃
43．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D S
A．A B．B C．C D．D
44．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A．金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
B．实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C．漂白粉失效：NaClO HClO HCl
D．金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3
45．下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是
选项 X Y Z W
A S
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
46．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．用脱除天然气中的：
D．实验室制备少量的原理：
47．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是
A．Na2O2Na2SO3FeSO4
B．Cu2SSO2H2SO4
C．AlNaAlO2Al(OH)3
D．Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)
48．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．在空气中灼烧最终转化为FeO
B．不能通过化合反应制得
C．向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有
D．由图可预测：高铁酸盐(具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒
49．“价一类”二维图为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。下列说法错误的是
A．若a含Cu元素，其在潮湿的空气中可生成铜锈[]
B．若b含S元素，其能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．若c含P元素，其为二元弱酸，与足量溶液反应生成
D．若d为钠盐，其可具有氧化性，也可具有还原性
50．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是
A．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
B．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a
D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)∶n(f)=5∶1
51．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A C B B B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B A D B A D B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A A C B C D C D D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C D D B B D B B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B D B B C B A D B A
题号 51
答案 C
1．D
【详解】A．钠的氧化物是氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2），其与水的反应均无氢气生成，A错误；
B．钙盐在常温下不一定为难溶物，如CaCl2，B错误；
C．碳对应的含氧酸为碳酸，物质X使碳酸转化为碳酸盐，物质X可以是碱（如NaOH），也可以是碱性氧化物（如Na2O）等，C错误；
D．硫对应的氧化物有两种—SO2和SO3，其中SO3最终可转化为硫酸盐，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．氨气经催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2再与水反应生成HNO3，故A正确；
B．Y可使品红溶液褪色，Y是SO2，S或FeS2煅烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3再与水反应生成H2SO4，故B正确。
C．若X为钠，钠与氧气在常温下反应生成NaO2， NaO2与O2加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol Na2O2转移1mol电子，故C错误；
D．若W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙醛可与新制银氨溶液发生银镜反应，故D正确；
选C。
3．A
【分析】根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，氨气与氯气反应可生成氮气，则C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，硫化氢与氯气反应可生成硫单质，则C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，A为(NH4)2S或NH4HS，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，不论X是强酸还是强碱，C一定为单质，故A正确；
B．据分析可知，A可能是一种正盐或酸式盐，故B错误；
C．当X是强酸时，D为SO2，SO2不能使石蕊溶液褪色，故C错误；
D．当X是强碱时，NO2生成硝酸时，N元素即被氧化也被还原，故D错误；
故答案选A。
4．A
【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为；
【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；
B．E为，是非电解质，B不符合题意；
C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意；
D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意；
故选A；
5．C
【分析】已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，则丙为H2S，乙和H+反应生成H2S，则乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下生成丁，丁为气态单质，则甲为H2O2，戊为SO2，丁为O2，甲、己组成元素相同，则己为H2O，据此分析回答。
【详解】A．甲为H2O2，戊为SO2，SO2属于非电解质，A项错误；
B．乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，B项错误；
C．由分析可知，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为：，C项正确；
D．由分析可知，己为H2O，不属于一元强酸，D项错误；
故答案选C。
6．B
【分析】常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。
【详解】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误；
B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确；
C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误；
D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误；
故选B。
7．B
【分析】根据已给物质的化学式以及流程图，可得出甲为：，乙为：，丙为：；
【详解】A．反应Ⅰ是与合成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮反应，A正确；
B．催化氧化的产物为和，正确方程式为，而非，B错误；
C．反应Ⅲ为（无色）与反应生成（红棕色），现象为无色气体变红棕色，C正确；
D．反应中，既是氧化剂（1 mol，N由+4→+2）又是还原剂（2 mol，N由+4→+5），氧化剂与还原剂质量比为1:2，D正确；
故答案选B。
8．B
【详解】A．Fe与反应得到，与反应得到，与得到，与反应得到，A项不符合题意；
B．无法直接转化为，B项符合题意；
C．与溶液反应可得到，与可以相互转化，与酸反应可得到，C项不符合题意：
D．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，D项不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A．CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳继续反应可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可以转化成碳酸钠，碳酸氢钠与盐酸反应可以生成CO2，均能一步转化，A正确；
B．CuO与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH反应转化成Cu(OH)2，Cu(OH)2与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(OH)2受热分解转化成CuO，均能一步转化，B正确；
C．Al2O3与NaOH反应转化成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2反应转化成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应转化成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3受热分解转化成Al2O3，均能一步转化，C正确；
D．Fe与氧气缓慢氧化反应可转化成Fe2O3，但Fe2O3不能直接转化成Fe(OH)3，且Fe(OH)3也不能直接转化成Fe，D错误；
故选D。
10．D
【分析】A发生消去反应生成B，B可为(CH3)2C=CHCH3或(CH3)2CHCH=CH2，B与水发生加成反应生成C，C可为(CH3)2C(OH)CH2CH3或(CH3)2CHCH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2CH2OH，C与氯化氢发生取代反应生成A，则C为(CH3)2CHCH(OH)CH3。
【详解】A．A中氯原子发生消去反应生成B为(CH3)2CHCH=CH2或(CH3)2C=CHCH3，名称为3-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯，故A错误；
B．BC为B中碳碳双键与H2O发生加成反应生成醇，反应为羟基被Cl原子取代，发生的是取代反应，故B错误；
C．B中存在“CH2=”结构或“(CH3)2C=”结构，所以B中不存在顺反异构，故C错误；
D．C为(CH3)2CHCH(OH)CH3，若主链上有5个碳原子，由碳骨架表示，-OH可位于1(或5)、2(或4)、3号碳原子上，共3种，若主链上有4个碳原子，由碳骨架表示，-OH可位于1(或5)、2、4号碳原子上，共3种，若主链上有3个碳原子，由碳骨架表示，-OH只有1种取代位置，与物质C互为同分异构体的醇共有7种，故D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．由转化关系可知，若A为碳单质，碳和一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，碳酸盐溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢盐或碳酸氢盐受热分解生成碳酸盐，碳酸盐或碳酸氢盐均能与酸反应生成二氧化碳，则B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸盐或碳酸氢盐、E为碳酸氢盐或碳酸盐，故A正确；
B．由转化关系可知，若D为碳酸钠，则C可能为氢氧化钠，A可能为能与水反应生成氢氧化钠的钠或氧化钠或过氧化钠，所以若D为碳酸钠，A不一定为钠单质，故B错误；
C．若C、D均为氧化物，由E转化为C可知，E一定为含氧酸，则A一定为非金属单质，故C正确；
D．由转化关系可知，若E为含氧强酸，E可能为硫酸或硝酸，A为硫或氮气、B为硫化氢或氨气、C为二氧化硫或一氧化氮、D为三氧化硫或二氧化氮，二氧化硫能与硫化氢反应生成硫和水，一氧化氮和氨气一定条件下能反应生成氮气和水，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是金属铜Cu；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断：A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是HNO3，稀HNO3和铜反应又会生成NO，结合对应物质的性质以及题目要求分析解答。
【详解】根据题意知，A为NH3，B为O2，C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3，G为Cu。
A．反应①化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应后生成物中无单质，因此不属于置换反应，A错误；
B．根据上述分析可知：C为NO，NO难溶于水，遇到空气立即与空气中的O2反应变为NO2，故可用排水法收集NO，B正确；
C．反应②是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于反应生成物除HNO3外，还有产生，故反应物的原子利用率小于100%，C错误；
D．根据上述分析可知：E为HNO3，G为Cu。在常温下，Cu能与浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，D错误；
故合理选项是B。
13．B
【详解】A．Al(OH)3沉淀不能溶于过量氨水中，A项错误；
B．若A为Fe，B为稀HNO3，则C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe与少量稀HNO3反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B项正确；
C．若A为NaOH溶液，B为CO2，则C为NaHCO3溶液，D为Na2CO3溶液，NaHCO3、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应都能生成白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别碳酸根和碳酸氢根，C项错误；
D．若A为Cl2，B为NH3，则C为NH4Cl，氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢、逸出的氨气与氯化氢反应重新生成氯化铵，实验室加热固体NH4Cl不能得到NH3，D项错误；
选B。
14．A
【详解】A．和氨水反应生成、加热分解为、和硝酸反应生成、和硝酸银反应生成、和氨水反应生成，故A正确；
B．N2不能直接生成，故B错误；
C．NaCl不能直接生成，故C错误；
D．S不能直接生成SO3，故D错误；
选A。
15．D
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；
B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；
C．NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；
D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；
答案选D。
16．B
【详解】A．NaOH溶液与少量二氧化碳反应可以生成Na2CO3，Na2CO3与NaHSO4反应可以生成CO2，A不符合题意；
B．SiO2与C高温下反应生成CO，而不是CO2，且CO2与Fe不反应，B符合题意；
C．H2S与SO2发生归中反应生成硫单质，S和氧气反应生成SO2，C不符合题意；
D．氨水碱性较弱，与氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝，D不符合题意；
综上所述答案为B。
17．A
【详解】A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误；
B．与生成，与盐酸反应生成，符合转化图，故B正确；
C．和生成S，S与燃烧生成，符合转化图，故C正确；
D．溶液与溶液反应生成，溶于强碱溶液生成，符合上述转化图，故D正确；
故答案为A
18．D
【详解】A．Si与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3加热生成SiO2，SiO2与焦炭反应生成Si，各物质在一定条件下一步完成转化，A正确；
B．Na与水反应生成氢氧化钠，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，各物质在一定条件下一步完成转化，B正确；
C．Cl2与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成HClO，HClO加热生成HCl，HCl与二氧化锰反应生成氯气，各物质在一定条件下一步完成转化，C正确；
D．Fe和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步得到铁，D错误；
故答案选D。
19．B
【详解】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；
B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；
C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；
D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选；
故选B。
20．B
【详解】A．若M为四氧化三铁，则N为酸，M与酸反应生成的亚铁盐和铁盐可相互转化，A错误；
B．若N为石灰乳，M为氯气，两者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上，尾气中的用石灰乳吸收，B正确；
C．若M和N分别为氯化铵和氢氧化钠固体，则两者反应生成氯化钠，氨气和水，实验室制备氨气通常采用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取，C错误；
D．常温下P为黄色固体单质，P为S，可推知上述转化关系为，硫化氢和二氧化硫会发生归中反应，浓硫酸与二氧化硫不反应，D错误；
故答案选B。
21．A
【详解】①，和水不反应，不能实现转化，错误；
②，，能实现转化，正确；
③，，丙不能直接转化为甲，不能实现转化，错误；
④，，能实现转化，正确。
答案选A。
22．A
【详解】A．C和SiO2在高温条件下发生反应生成Si和CO，不能生成CO2，C和CO2在高温下反应生成CO，Si和O2反应生成SiO2，A错误；
B．Mg和CO2反应生成MgO和C，Mg和O2反应生成MgO，C和O2反应生成CO2，各组物质之间转化关系正确，B正确；
C．O2和H2S反应生成S和H2O，O2和H2反应生成H2O，S和H2反应生成H2S，各组物质之间转化关系正确，C正确；
D．O2和NH3反应生成NO和H2O，O2和H2反应生成H2O，N2和H2反应生成NH3，各组物质之间转化关系正确，D正确；
故选A。
23．C
【详解】A．受热分解生成，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，能实现转化，故A不选；
B．和C在高温下反应生成Si，硅和氧气反应生成二氧化硅，Si与NaOH溶液反应生成，故B不选；
C．与铁反应生成，但不能一步转化为，故C选；
D．SO2与NaOH溶液反应生成，亚硫酸钠与硫酸在加热下反应生成SO2，被氧气氧化为，故D不选；
故选C。
24．B
【分析】是一种黄绿色气体单质，为氯气，氯气和铁生成C氯化铁，C和氢氧化钙生成氢氧化铁沉淀和氯化钙；物质的焰色呈黄色，则含有钠元素，电解熔融氯化钠生成氯气和钠单质，则X为氯化钠、B为钠单质，B和水生成D氢氧化钠和氢气，D和少量二氧化碳生成F碳酸钠和水，EF生成氯化钠，则E为氯化钙；
【详解】A．电解熔融的才能获得和，A错误；
B．E为氯化钙，中只存在离子键，B正确；
C．使用治疗胃酸过多，而碱性较强，不用于治疗胃酸过多，C错误；
D．溶液和溶液混合生成红褐色的沉淀，D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．N2在放电时与O2反应可以生成NO，N2在高温高压催化剂作用下可以生成NH3，NH3也可以催化氧化生成NO，可以一步转化，A不符合题意；
B．S在空气中燃烧可以生成SO2，S与NaOH反应可以生成Na2SO3，Na2SO3与盐酸反应可以生成SO2，可以一步转化，B不符合题意；
C．Na2SiO3不能一步生成SiO2，C符合题意；
D．Fe与HCl反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可以一步转化，D不符合题意；
答案选C。
26．D
【详解】A．受热分解生成，与反应生成，与反应产生，A项不符合题意；
B．足量溶液和反应生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液转化为，B项不符合题意；
C．和反应生成，和稀硫酸反应生成，溶液和反应生成，C项不符合题意；
D．和H2S反应生成S，和S反应生成，不能生成SO3，D项符合题意；
故选D。
27．C
【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，无法直接得到SO3，A错误；
B．NO与NaOH溶液不直接反应生成NaNO3，需其他氧化剂参与，B错误；
C．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，再通入CO2生成H2SiO3，两步均可行，C正确；
D．电解AlCl3无法得到Al，工业上电解熔融Al2O3，D错误；
故选C。
28．D
【详解】A．煤液化主要生成液态烃类混合物，苯来自煤的干馏而非液化；乙烯通过石油裂解而非苯分馏获得，故A错误；
B．FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化转化为SO3，故B错误；
C．工业制碳酸钠通过侯氏制碱法，先发生NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C错误；
D．电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2与石灰乳反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]步骤正确，故D正确；
答案为D。
29．D
【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CaCl2溶液与CO2不反应，不能反应生成CaCO3，A错误；
B．电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，阳离子放电能力：H+＞Mg2+，因此电解MgCl2溶液反应生成Cl2、H2和Mg(OH)2，而不能产生金属Mg，B错误；
C．由于CO2在水中溶解度很小，因此向NaCl溶液通CO2不能生成NaHCO3，需先向饱和NaCl溶液中通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，反应生成NaHCO3，C错误；
D．Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe、CO2；Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4、H2，两步反应均可完成，D正确；
故合理选项是D。
30．C
【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误；
C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确；
D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误；
故选C。
31．B
【详解】A．铝与氧化铁高温发生铝热反应生成铁和氧化铝，Fe与Cl2加热反应生成FeCl3，A不符合题意；
B．浓硫酸与C加热反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S，B符合题意；
C．氨发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应，C不符合题意；
D．NaCl溶液与二氧化碳不反应，NaCl溶液需先通NH3，再通CO2才能生成NaHCO3，D不符合题意；
故选B。
32．C
【详解】A．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能一步实现，A不符合题意；
B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液，能一步实现，B不符合题意；
C．铁与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铁而非氯化亚铁，不能一步实现，C符合题意；
D．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，能一步实现，D不符合题意。
故选C。
33．D
【详解】A．氧化铝有两性，可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，在加热的条件下分解生成氧化铝，加入六氟合铝酸钠降低氧化铝的熔点，电解后生成铝，可实现转化，不符合题意，A错误；
B．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被 98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，不符合题意，B错误；
C．石英砂含有二氧化硅，与焦炭反应生成硅，在加热的条件下与氯化氢反应生成 ，氢气在高温条件下还原生成纯硅，可实现转化，不符合题意，C错误；
D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，第一步转化无法实现，符合题意，D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．因为酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，不与溶液反应，无法生成，A错误；
B．与稀硫酸常温下不反应，需浓硫酸加热才能生成，B错误；
C．在中点燃生成而非，C错误；
D．与溶液生成：，过量与溶液反应生成：，D正确；
故答案选D。
35．B
【详解】A．工业上通过电解熔融Al2O3(而非AlCl3)冶炼铝，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，A错误；
B．电解饱和食盐水生成Cl2，Cl2与NaOH溶液生成NaClO，NaClO与NH3·H2O发生氧化还原反应生成水合肼即N2H4·H2O，B正确；
C．N2在放电条件下与氧气生成NO，但工业上通常通过NH3的催化氧化制NO，而非直接利用N2和O2放电，因此该流程不符合实际工业方法，C错误；
D．侯氏制碱法：第一步反应为，饱和NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，因CO2溶解度低故需先通NH3，D错误；
选B。
36．B
【详解】A．碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成I-和，而非IO-，后续步骤未酸化无法生成I2悬浊液，A错误；
B．铝土矿经NaOH溶解、过滤得Na[Al(OH)4]，通CO2生成Al(OH)3，煅烧后电解Al2O3得Al，流程正确，B正确；
C．黄铁矿燃烧生成SO2而非S，且SO2需催化氧化为SO3，C错误；
D．电解MgCl2溶液无法得到金属镁，应电解熔融MgCl2，D错误；
故选B。
37．D
【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B错误；
C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现，故D正确；
故选D。
38．B
【详解】A．消除二氧化硫污染物的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铵，则物质转化关系能实现，故A正确；
B．难溶碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，且硫酸钙与盐酸不反应，故B错误；
C．一定条件下乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则物质转化关系能实现，故C正确；
D．硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，故D正确；
故选B。
39．B
【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成，而非，且与水不反应生成，A错误；
B．与盐酸反应生成，过量NaOH与反应生成，两步均能实现，B正确；
C．钠在中加热生成而非，第一步错误，C错误；
D．NaCl溶液与不直接反应生成（需参与），第一步错误，D错误；
故选B。
40．B
【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意；
B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意；
C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意；
D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和硫酸发生中和反应产生MgSO4，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意；
故选B。
41．B
【详解】A．电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，Cl2与Fe在加热时反应生成FeCl3，而不能生成FeCl2，A不符合题意；
B．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以在溶液中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，即可以实现物质之间的转化，B符合题意；
C．Al2O3(s)与HCl(aq)反应生成AlCl3与H2O，AlCl3溶液蒸干时，由于水解生成的HCl易挥发而不能得到无水AlCl3，反应产生Al(OH)3，C不符合题意；
D．NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应生成NO、H2O，NO不能与H2O反应生成HNO3，D不符合题意；
故选B。
42．D
【详解】A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，A错误；
B．用氨气制取铵态化肥，是一种化合态的氮转化成另一种化合态，不属于固氮，B错误；
C．焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，得不到高纯硅，C错误；
D．裂化的主要目的是为了获得轻质油，还能得到短链的烯烃、烷烃等副产物，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等，石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃，D正确；
故选D。
43．B
【详解】A．和NaOH反应生成，，电解可得，，与浓硫酸共热反应生成HCl气体,　，A正确；
B．由，但无法直接生成，不满足图示关系，B错误；
C．铜和氧气反应，氢气还原氧化铜，，C正确；
D．由，，，满足图示关系，D正确；
故选B。
44．B
【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，但是电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，只有电解熔融态的MgCl2才能得到金属Mg，A错误；
B．实验室制硅酸：SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，向Na2SiO3溶液中通入足量CO2，可得白色沉淀H2SiO3，B正确；
C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光或受热分解为HCl和O2，C错误；
D．金属钠在空气中放置：Na先与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O再结合空气中的H2O生成NaOH，表面潮解后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，D错误；
故选B。
45．C
【详解】A．反应③中S不能一步转化为，A项不符合题意；
B．反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁，反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B项不符合题意；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能实现一步转化，C项符合题意；
D．反应③中不能一步生成，D项不符合题意；
故选C。
46．B
【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，和Na2S反应生成S体现其氧化性，故A正确；
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B错误；
C．具有氧化性，具有还原性，二者发生反应可以用于脱除天然气中的，故C正确；
D．Cu和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成SO2，可以制备少量，方程式为：，故D正确；
故选B。
47．A
【详解】A．虽然Na2SO3与Fe2(SO4)3能发生氧化还原反应生成FeSO4，但Na2O2与SO2反应，生成Na2SO4，A符合题意；
B．Cu2S在高温下被O2氧化生成Cu和SO2，SO2被H2O2氧化生成H2SO4，B不符合题意；
C．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液中通入足量CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，C不符合题意；
D．Fe(s)与高温水蒸气反应，可生成Fe3O4(s)和H2，Fe3O4被硝酸氧化，生成Fe(NO3)3(aq)等，D不符合题意；
故选A。
48．D
【详解】A．在空气中灼烧产物为或，A错误；
B．可以通过化合反应制得，如，B错误；
C．若该溶液中无，含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色，C错误；
D．由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确；
答案选D。
49．B
【详解】A．若a为含Cu元素，铜在空气中与水、氧气和二氧化碳生成铜锈，A正确；
B．若b含硫元素，为SO2，SO2能使紫色石蕊试液先变红，无法褪色，B错误；
C．若c含P，为+3价含氧酸，其为H3PO3，为二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，C正确；
D．若d为钠盐，若为+1价Cl的含氧酸盐NaClO，既可以具有氧化性，也可以具有还原性，D正确；
故答案为：B。
50．A
【分析】根据图中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐。
【详解】A．室温下，高氯酸稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐，A不合理；
B．HClO、Cl2、氯酸盐中Cl元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B合理；
C．实验室可以用NaCl固体和浓硫酸反应制取气态HCl，C合理；
D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，根据得失电子守恒可知n(e)∶n(f)=5∶1，D合理；
综上所述答案为A。
51．C
【详解】A．根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B正确；
C．d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C错误；
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；
故选：C。2026届高考化学一轮复习-----氯及卤素专题
题型一、氯及其化合物的结构与性质
1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p5
2．氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是
A．制备漂白液：
B．工业制氯气：
C．用漂白粉消毒：
D．沉淀法测定的浓度：
3．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B．利用的氧化性对饮用水进行消毒
C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D．制备的路径之一：
4．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑥
5．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是
A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应
B．的转化可以加入碱溶液来实现
C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体
6．氯元素及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：mol·L-1)如图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸
C．X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量增大
7．氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．a的形成过程：
B．c的结构式为：H-Cl-O
C．d在水中发生水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
D．相同质量的e的消毒效率比b高
8．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，溶液中，水电离出的数目为
B．溶液中，含有的数为
C．标准状况下，中含有的质子数为
D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为
9．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
10．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．液氯能用钢瓶贮存，是因为Cl2与铁在常温或加热条件下均不反应
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，是因为两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2 与CO2反应生成CaCO3
D．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为次氯酸的漂白作用
11．如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色
C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为
阅读以下材料，完成下面小题。
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。
12．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
A．A B．B C．C D．D
13．“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．HCl被氧化
B．NaCl是还原产物
C．该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气
D．用单线桥表示电子转移：
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NA
B．标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA
C．500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA
D．足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA
阅读材料，完成下列3个小题。
氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br ，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气
B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
16．下列关于Cl 、ClO2、和的说法不正确的是
A．Cl 提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl
B．ClO2属于共价化合物
C．的空间结构为三角锥
D．的键角比的键角大
17．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．ClO2(g)NaClO2(aq) B．Cl2(g)FeCl2(s)
C．HClO(aq) Cl2(g) D．NaClO(aq) ClO2(g)
阅读以下材料，完成下面小题。
氯及其化合物用途广泛，可用于有机合成、制备漂白粉、漂白液等，还可用于制备金属，反应为。高氯酸在工业上可用于人造金刚石的提纯、电影胶片的制造、电抛光工业等。但是浓高氯酸对震动敏感，易爆炸，发生反应：。
18．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为
C．重水中含有的中子数目为
D．通入冷的石灰乳中制备漂白粉，完全反应后转移电子的数目为
19．下列有关上述物质的说法正确的是
A．的模型和空间结构均为正四面体形
B．次氯酸的结构式为
C．基态原子的价层电子轨道表示式不是，因为违背了泡利原理
D．碳元素有多种同位素，如金刚石、石墨、，碳原子分别采用杂化
阅读下列材料，完成下面小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。
20．下列说法正确的是
A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
C．Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉
D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与KOH溶液加热条件下反应：
B．电解饱和NaCl溶液的反应：
C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气：
D．Cl2通入水中制氯水：
22．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸
C．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒
23．用NaClO氧化尿素［CO(NH2)2］制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应放热
②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中需控制反应的温度
B．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C．生成水合肼的离子方程式为：
D．N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
阅读下列材料，完成下列小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、FeCl3、NaClO、NaClO3等化工产品。BrCl和Cl2的化学性质相似，能与H2O反应生成两种酸。NCl3可用于漂白和杀菌消毒。
24．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H—Cl的键能大于H—Br，HCl的热稳定性大于HBr
B．H2O分子间存在氢键，H2O不易分解
C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板
25．下列描述或反应方程式正确的是
A．Cl2和活性炭使品红褪色的原理相同
B．FeCl3用来净水原理方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl
C．BrCl与H2O反应的化学方程式： BrCl+H2O=HBrO+HCl
D．Cl2与NaOH溶液在75℃生成NaClO3的离子方程式：
26．NCl3水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．HClO的结构式为H—Cl—O
B．NCl3中N、Cl之间的共用电子对偏向于N
C．基态N原子的轨道表示式为
D．NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化
阅读下列材料，完成以下问题：
F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。
27．下列说法不正确的是
A．硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子
B． 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2
28．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：
B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O
C．F2与熔融的Na2SO4反应：
D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN
29．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
阅读下列材料，完成以下3个问题。
周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。NaClO在碱性条件下可与反应生成(溶于水)，NaClO与反应产生的HClO是漂白剂的有效成分；草酸(HOOC—COOH)能被NaClO氧化成和，向饱和食盐水中通入和过量有晶体析出；溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。
30．下列装置应用于实验室制并回收，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙分离和溶液
D．用装置丁蒸干溶液制
31．下列离子方程式书写错误的是
A．NaClO溶液与反应生成
B．用和NaOH溶液制备
C．NaClO溶液制备
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板：
32．下列有关说法错误的是
A．中子数为20的氯离子：
B．水分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式：
D．草酸能溶于水中，与草酸和水分子间形成氢键有关
阅读以下材料，完成下列小题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。
33．下列说法正确的是
A．分子中含有键
B．是由极性键构成的非极性分子
C．中的键角小于中的键角
D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构
34．下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：
C．水解的化学方程式：
D．与NaOH溶液在时生成的离子方程式：
35．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
题型二、卤素及化合物性质
36．某小组同学探究浓硫酸与卤素离子的反应，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置与操作
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘）
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：
C．根据实验3判断还原性：
D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、沸点高等性质
37．卤素单质能与水或碱反应，如：①；②；③。结合所学知识，下列说法正确的是
A．由反应①可知，氧化性：
B．由反应②可知，的氧化性与温度有关
C．由反应③可知，氧化性：
D．F2与NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
38．如图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是
A．在所有卤素单质中，Mg和反应最容易
B．
C．与反应的
D．化合物的热稳定性顺序：
阅读下列资料，完成下面小题。
氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素Ⅰ形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物（如ClF、、IBr）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。萤石（）可与浓硫酸共热制取HF气体。
39．下列有关说法正确的是
A．键角：H2O＜OF2 B．的空间结构为V形
C．N2F2存在顺反异构现象
D．NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为8
40．下列化学反应表示不正确的是
A．与水反应：
B．IBr与NaOH溶液反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．用溶液吸收：
41．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
B．浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体
C．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
题型三、类卤素结构与性质
42．氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是
A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中键的键长小于键的键长
C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有3个键和4个键
43．氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．和NaOH溶液反应：
B．和HCN反应： 浓)=
C．向KCN溶液中加入碘水：
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：
44．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是
A．
B．向KSCN溶液中加入碘水：
C．
D．
45．某同学用溶液检测铜粉还原硫酸铁后的溶液中是否还存在，不论铜粉是否过量，向滤液中滴加少量KSCN溶液都不出现红色，只产生白色沉淀。为了解白色沉淀产生的原因，该同学设计了如下实验。已知：硫氰是一种拟卤素，性质与卤素相似，其氧化性介于和之间。
实验编号 实验操作 实验现象
① 溶液呈绿色，10秒后开始出现白色沉淀，溶液变为黄色
② 溶液立即变红，同时生成白色沉淀
下列说法错误的是
A．实验①中出现白色沉淀的原因可能是
B．实验①反应后溶液酸性增强的原因可能是
C．实验②溶液变红的原因可能是将氧化的与作用所致
D．实验②若滴加溶液会出现相同的实验现象
46．某化学兴趣小组对的性质展开探究，设计了如图实验。已知为拟卤素，它的化学性质与卤素单质相似。下列说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液，生成血红色沉淀
B．溶液3红色褪去，氧化性：
C．溶液3中元素的主要存在形式为
D．溶液4红色褪去，表现出漂白性
47．卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是
A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丁
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C B B D C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C A D A B A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C B A C B A C B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B C A B C AB D C B
题号 41 42 43 44 45 46 47
答案 B A C B D B C
1．A
【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，核素的符号为Cl，故A正确；
B．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故B错误；
C．氯气是双原子分子，电子式为 ，故C错误；
D．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：，A正确；
B．工业制氯气为电解饱和食盐水：，B正确；
C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误；
D．氯化银为难溶物，沉淀法测定的浓度：，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．浓盐酸中Cl显-1价，浓盐酸制备氯气，氯元素化合价升高，因此制备氯气利用浓盐酸的还原性，故A说法错误；
B．利用ClO2的氧化性，使蛋白质变性，从而达到消毒目的，故B说法正确；
C．氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，碳酸的酸性强于次氯酸，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C说法正确；
D．铁与盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3+，然后通入氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D说法正确；
答案为A。
4．C
【详解】①和在点燃或光照条件下能发生爆炸，故①错误；
②为有毒气体，多余的需要进行尾气处理，用(反应为)吸收，故②正确；
③新制氯水有漂白性，滴入紫色石 试液，先酸性使其变红后，漂白性使其褪色，但久置的氯水中，HClO分解生成HCl和氧气，无漂白性，故滴入紫色石蕊后只变红不褪色，故③错误；
④和反应生成HCl和HClO，HCl和反应生成AgCl沉淀，所以和HCl都能和反应生成白色沉淀，无法检验，故④错误；
⑤饱和食盐水中含有，抑制的溶解，HCl极易溶于，所以可以用饱和食盐水除去中的HCl气体，故⑤正确；
⑥氯水中HCl呈酸性，加入NaOH的酚酞试液，发生中和反应使溶液呈中性或酸性而使其褪色，不能说明氯水中含有HClO，故⑥错误；
故选C。
5．B
【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是，b是 ，c是 ，d是，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质解答。
【详解】A．a是，b是两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应， A错误；
B．c是，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，B正确；
C．e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，C错误；
D． ，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得气体的物质的量小于1 mol，D错误；
故合理选项是B。
6．B
【详解】本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的图象分析能力。A、Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，故A错误；B、观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L-1的盐酸中溶解量最小，所以，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸，故B正确；C、X、Y两点的c(HCl)不同，Ksp(PbCl2)相同，故X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等，故C错误；D、当盐酸的浓度小于1.00 mol·L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量减小，故D错误。
7．D
【详解】
A．由图象信息可知，a为HCl，其形成过程可表示为，A错误；
B．由图象信息知，c为氯元素+1价含氧酸，即HClO，对应结构式为H—O—Cl，B错误；
C．d为NaClO，ClO-的水解是可逆过程，应该用可逆符号连接，C错误；
D．相同质量时ClO2转化为Cl-，转移电子数为，Cl2转化为Cl-，转移电子数为，ClO2转移电子数为Cl2转移电子数的2.6倍，D正确；
故答案选D。
8．C
【分析】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；
【详解】A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7mol/L×0.1L×=10-8，A错误；
B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO 浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO 数目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B错误；
C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×=17，C正确；
D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3mol Cl2中5mol Cl作氧化剂（生成KCl），转移5mol电子，若0.3mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×=0.6，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误；
B．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误；
C．Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确；
D．漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，在加热条件下反应生成氯化铁，A错误；
B．洁厕灵（主要成分为HCl）不能与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混用，是因为两种溶液混合后HCl与NaClO发生氧化还原反应产生氯气，B错误；
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2 与水、CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO分解，漂白粉失效，C错误；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，D正确；
故选D。
11．C
【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。
【详解】A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意；
B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意；
C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意；
D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意；
故选C。
12．C 13．B 14．C
【解析】12． A．实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；
B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质，气体长进短出，B错误；
C．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集时应长进短出，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，和水发生可逆反应，不能用水充分吸收尾气中的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选C。
13．A．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl失电子，被氧化，A正确；
B．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价从+1价降低到0价，生成Cl2，NaCl中的Cl来自HCl中，化合价没有变化，故NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气，C正确；
D．用单线桥表示电子转移时，应从失电子元素（HCl中-1价的Cl）指向得电子元素（NaClO中+1价的Cl），且转移电子数为，单线桥表示为，D正确；
故选B。
14．A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，B错误；
C．n(NaCl)=cV = 0.20mol/L×0.5L = 0.1mol，，物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确；
D．，随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2反应，36.5g HCl（物质的量为1mol）不能完全反应，生成数目小于0.25NA，D错误；
故选C。
15．A 16．D 17．A
【解析】15．A．实验室由MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应生成MnCl2，锰元素化合价降低，MnO2做氧化剂，MnO2有氧化性，故A正确；
B．ClO2具有强的氧化性，，能够使蛋白质变性，可用作自来水消毒，与ClO2易溶于水的性质无关，故B错误；
C．次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其稳定性无关，故C错误；
D．海水提取溴是利用氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，Cl2有氧化性，故D错误；
故选：A。
16．A．具有孤对电子氯离子与具有空轨道的铜离子能通过配位键形成四氯合铜离子，选项A正确；
B．ClO2中只含共价键，属于共价化合物，选项B正确；
C．中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，选项C正确；
D．中Cl的价层电子对数=2+(7+1-2×2)=4，含有两个孤电子对，则离子的空间构型为V形，键角104.5°；中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，键角107.3°，故的键角比的键角小，选项D不正确；
答案选D。
17．A． ClO2(g)与NaOH反应生成NaClO2(aq)、NaClO3(aq)和水，故A正确；
B． Cl2(g)与Fe点燃只能生成FeCl3(s)，故B错误；
C． HClO(aq)光照分解生成HCl和 O2(g)，故C错误；
D． NaClO(aq)与SO2反应生成NaCl、Na2SO4，故D错误；
故选A。
18．B 19．A
【解析】18．A．溶液体积未知，无法计算H 数目，A错误；
B．CH4与Cl2光照下发生取代反应，每消耗1分子Cl2生成1分子卤代烃和1分子HCl，分子总数不变。初始总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，反应后分子总数仍为，B正确；
C．重水摩尔质量为20g/mol，18g为0.9mol，含中子数0.9×(2×1+8)=9，C错误；
D．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO) 2，1molCl2转移1mol电子，D错误；
故选B；
19．A．中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，A正确；
B．次氯酸结构式为H-O-Cl，B错误；
C．Ti价层电子为3d24s2，轨道表示式若3d电子未分占轨道，违背洪特规则，非泡利原理，C错误；
D．金刚石等为同素异形体，非同位素，金刚石中C原子与周围4个C相连且无孤电子对，采用sp3杂化，石墨和C60中每个C原子与周围3个C原子成键，为sp2杂化，中每个C为sp2杂化，D错误；
故选A；
20．B 21．A 22．C 23．B
【分析】由制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程可知：步骤Ⅰ中发生反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；温度过高时易发生3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O；步骤Ⅱ中发生反应：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，就可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，据此分析解答。
20．A．Fe与盐酸反应产生FeCl2、H2，二者不能反应制得FeCl3，A错误；
B．在常温下Fe与干燥的Cl2不能发生反应，因此在常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，B正确；
C．Cl2与石灰乳反应可以制漂白粉，而不是Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉，C错误；
D．NaOH溶液碱性太强，会对人产生强烈的腐蚀性，因此不能用沾有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻吸收Cl2进行自救，而是应该使用沾有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，这是由于肥皂水呈弱碱性，可与氯气反应降低毒性，一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，D错误；
故合理选项是B；
21．A．Cl2与热的KOH溶液混合加热，发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；
C．MnCl2是可溶性物质，电离产生Mn2+、Cl-，在书写离子方程式时应该写成离子形式，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误；
D．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；
故合理选项是A；
22．A．HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此HClO具有漂白性，这与其稳定性大小无关，A错误；
B．Cl2与H2在点燃时反应产生HCl，HCl溶于水，就制取得到盐酸，这与氯气显黄绿色的性质无关，B错误；
C．在NaClO3中Cl元素化合价为+5价，可以得到电子被还原为+4价ClO2，表现氧化性，因此可以用于制取ClO2，C正确；
D．ClO2具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因此用于自来水的杀菌消毒，与其是否具有还原性无关，D错误；
故合理选项是C；
23．A．步骤Ⅰ中若温度过高发生副反应，因此需控制反应的温度，A正确；
B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，具有强氧化性的NaClO溶液会将反应产生的N2H4·H2O进一步氧化，为防止副反应的发生，在步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，而应该将NaClO溶液滴入到尿素溶液中，B错误；
C．根据实验流程可知生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，C正确；
D．N2H4·H2O具很强的还原性，能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，D正确；
故合理选项是B。
24．A 25．C 26．B
【解析】24．A．氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，故A项正确；
B．水分子不易分解是因为氧元素的电负性大，非金属性强所致，与水分子间存在氢键无关，故B项错误；
C．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，与次氯酸具有弱酸性无关，故C项错误；
D．氯化铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离子具有弱氧化性，能与铜反应生成亚铁离子和铜离子所致，与FeCl3溶液呈酸性无关，故D项错误；
故本题选A。
25．A．Cl2能使品红褪色原理是：Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性，吸附色素，使品红褪色，则原理不同，故A项错误；
B．FeCl3用来净水原理方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故B项错误；
C．BrCl分子中Br为+1价、Cl为-1价，与H2O反应的化学方程式为：BrCl+H2O= HBrO+HCl，故C项正确；
D．Cl2与NaOH溶液在75℃生成NaClO3的离子方程式为：，故D项错误；
故本题选C。
26．A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A项错误；
B．NCl3(其中N为-3价)，NCl3中N、Cl之间的共用电子对偏向于N而显负价，故B项正确；
C．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低，基态N原子的轨道表示式为违背了洪特规则，故C项错误；
D．NCl3中含有3个σ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，NCl3发生水解反应生成氨气，其中含有3个σ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型不变，故D项错误；
故本题选B。
27．A 28．C 29．B
【解析】27．A． 硫酰氟(SO2F2)分子中，S与O、F之间均为极性键，分子结构不对称，分子为极性分子，A错误；
B．中Cl的价层电子对数为4，采取sp3杂化；Cl2O中O的价层电子对数也为4，采取sp3杂化，B正确；
C． (CN)2分子中，C和N通过三键连接，每个原子均满足8电子结构，C正确；
D． HF分子间通过氢键形成(HF)2，D正确；
故选A。
28．A． CaF2与浓硫酸加热发生反应，生成CaSO4和HF气体，A错误；
B． Cl2与潮湿的Na2CO3反应，B错误；
C． F2与熔融的Na2SO4高温发生反应，生成SO2F2、NaF和O2， C正确；
D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN ，D错误；
故选C。
29．A． ClO2具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性，常用于自来水的消毒，A错误；
B． Cu与F2反应生成致密氟化物薄膜，可阻止进一步反应，用于储存F2，B正确；
C． SO2与KClO3反应SO2时作为还原剂，体现还原性，C错误；
D． HF蚀刻玻璃因与SiO2反应，不是其弱酸性，D错误；
故选B。
30．C 31．A 32．B
【解析】30．A．与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取，故A错误；
B．氯气、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用装置乙除去中的少量HCl，应该用饱和氯化钠溶液除去中的少量HCl，且气体是长口进短口出，故B错误；
C．不溶于水，因此分离和溶液需要过滤，故C正确；
D．水解，加热促进水解，水解生成的氯化氢易挥发，所以不能直接加热蒸发溶液制备，应该在HCl的气氛中加热蒸发溶液制备，故D错误；
选C。
31．A．NaClO溶液与反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，故A错误；
B．用和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．NaClO在碱性条件下可与反应生成，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为
，故C正确；
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；
选A。
32．A．中子数为20的氯原子质量数为37，其离子符号为，故A正确；
B．氧原子的半径比氢原子大，因此水分子的球棍模型应为，故B错误；
C．NaClO是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．草酸和水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，故D正确；
选B。
33．C 34．A 35．B
【解析】33．
A．的结构为，1个分子中含有4个σ键，因此1mol分子中含有4molσ键，故A错误；
B．的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，因此为极性键构成的极性分子，HClO的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，因此为极性键构成的极性分子，故B错误；
C．中心氯原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有3条σ键和1对孤对电子，中心氯原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有4条σ键，孤电子对对成键电子对排斥力更强，因此中夹角小于中，故C正确；
D．如图为氯化钠晶胞，在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的Na+构成正八面体结构，故D错误；
故答案选C。
34．A．电解饱和食盐水制备，说明阳极氯离子失电子产生的，阴极水得电子产生氢气，因此离子方程式：，故A正确；
B．氯水中含有次氯酸分子，将氯水在强光下照射次氯酸分子会分解产生氧气，反应为：，故B错误；
C．水解并不发生变价，氯的电负性大于氮的电负性，因此NCl3中N元素为-3价，氯元素为+1价，水解反应为：，故C错误；
D．与NaOH溶液在时生成和氯化钠，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
35．A．利用在中安静燃烧制备后溶于水，可用于工业制盐酸，故A错误；
B．HCl具有还原性，浓盐酸可与在加热条件下反应制取，可用于实验室制取氯气，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，故C错误；
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故D错误；
故答案选B。
36．C
【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵；实验2，溶液变黄，把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。
【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A不符合题意；
B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：，B不符合题意；
C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，C符合题意；
D．实验1体现浓硫酸的难挥发性，间接体现了其沸点高，实验2体现浓硫酸的强氧化性，D不符合题意；
故选C。
37．AB
【详解】A．反应中F元素化合价从0价降至-1价，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，A正确；
B．已知常温下，发生反应，其中Cl元素化合价升高至+1价，加热发生反应+3H2O，其中Cl元素化合价升高至+5价，说明的氧化性与温度有关，B正确；
C．反应中部分Br元素化合价从0价升高至+1价生成氧化产物，部分Br元素化合价从0价降低至-1价，氧化性：，C错误；
D．F2与NaOH溶液反应：，F元素化合价降低，O元素化合价升高，为氧化剂，为还原剂，比值不是1：4，D错误；
答案选AB。
38．D
【分析】由图示可得，反应①Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)，反应②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)，反应③Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)，反应④Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)。
【详解】A．卤素非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以在所有卤素单质中，Mg和反应最容易，故A正确；
B．由分析可知，反应③-反应①得，故B正确；
C．由分析可知，反应②-反应③得，即与反应的，故C正确；
D．能量越低越稳定，所以化合物的热稳定性顺序：，故D错误；
故答案为：D。
39．C 40．B 41．B
【解析】39．A．已知H2O和OF2中心原子O周围的价层电子对数均为4，且均含有2对孤电子对，但由于F的电负性比H大，半径F大于H，导致H2O分子中共用电子对之间的距离小于OF2中的，则共用电子对之间的排斥力H2O大于OF2，故导致键角：H2O＞OF2，A错误；
B．由题干信息可知，为非极性离子，即其正、负电荷中心重合，则的空间结构为直形形，B错误；
C．由题干信息可知，结构式：，每个N原子上均还有一对孤电子对，故N2F2存在顺反异构现象，结构表示为： 、，C正确；
D．由题干晶胞可知，NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为=12，D错误；
故答案为：C；
40．A．与水反应生成HF和O2，反应方程式为：，A不合题意；
B．已知I的电负性比Br的弱，在Ibr中I显正电性，Br显负电性，故IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．由于H2SO4为高沸点强酸，HF为低沸点弱酸，故可以萤石与浓硫酸共热制取HF，反应方程式为：，C不合题意；
D．Br2在碱性条件下能够发生歧化反应，则用溶液吸收时反应的离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：B；
41．A．浓硫酸可用于干燥，是由于其具有吸水性而不是脱水性，A错误；
B．浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体，即高沸点酸制备低沸点酸，B正确；
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，体现FeCl3的氧化性，而不是由于FeCl3溶液具有酸性，C错误；
D．HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高是由于H-F的键能比H-Cl键的大，与HF分子之间形成氢键无关， D错误；
故答案为：B。
42．A
【详解】A．氰气性质与卤素相似，卤素单质（如Cl2）能与NaOH溶液反应，因此氰气也应反应，A错误；
B．N原子半径小于C，C≡N键长比C≡C更短，B正确；
C．C-C单键为非极性键，C≡N为极性键，分子中同时存在两种键，C正确；
D．每个三键含1σ+2π，两个C≡N贡献2σ+4π，中间C-C为1σ，总计3σ+4π，D正确；
故选A。
43．C
【分析】氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比强，据此来分析即可。
【详解】A.和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为：，故A正确；
B.和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为： ，故B正确；
C.向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，的氧化性比强：不能发生反应，故C错误；
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴离子还原性小于离子，先发生反应，故D正确；
答案选C。
44．B
【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析；
【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A合理；
B．氧化性顺序为，向KSCN溶液中加入碘水：不能发生，B不合理；
C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C合理；
D．还原性：，则能氧化，即，D合理；
故选B。
45．D
【分析】由实验现象可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰和硫氰化亚铜白色沉淀，由实验现象和硫氰的氧化性介于溴、碘之间可知，实验②中发生的反应为少量的硫酸铜溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰，反应生成的硫氰将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中的硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液呈红色。
【详解】A．由分析可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰和硫氰化亚铜白色沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由硫氰性质与卤素相似可知，实验①反应后溶液酸性增强是因为反应生成的硫氰与水反应生成HSCN和HOSCN，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，实验②溶液变红的原因可能是硫氰将亚铁离子氧化的铁离子与硫氰酸根离子作用所致，故C正确；
D．实验②若滴加2mL0.1mol/L硫酸铜溶液，过量的硫酸铜溶液会将硫氰化钾溶液完全氧化，溶液不可能变为红色，故D错误；
故选D。
46．B
【详解】A．硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应发生络合反应生成血红色硫氰化铁和硫酸钾，硫氰化铁溶于水，不是沉淀，故A错误；
B．溶液3红色褪去，说明高锰酸钾酸性溶液能将SCN—离子氧化为(SCN)2，则酸性条件下高锰酸根离子的氧化性强于(SCN)2，而铁离子不能将SCN—离子氧化为(SCN)2说明铁离子的氧化性弱于(SCN)2，则氧化性的强弱顺序为，故B正确；
C．溶液3红色褪去，说明高锰酸钾酸性溶液能将SCN—离子氧化为(SCN)2，铁离子不能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液中铁元素为铁离子，故C错误；
D．溶液4红色褪去，说明铁离子与具有还原性的二氧化硫反应生成亚铁离子，二氧化硫表现还原性，故D错误；
故选B。
47．C
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确；
B．丙装置发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；
C．装置丙中的药品必须为固体，浓硫酸应用洗气瓶盛装用来干燥气体，碱石灰可以吸收氯气，不能用来干燥氯气，C错误；
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收，并防止空气中的水进入丁中，D正确；
答案选C。