第九章 第一节 初识酸和碱 教学课件 (共30张PPT) ——初中化学北京版（2024）九年级下册

(共30张PPT)
第一节 初识酸和碱
酸
01
什么是酸：
常见的酸：
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO4
酸的通性（5点）
1.酸碱指示剂
2.与活泼金属反应
3.与金属氧化物的反应（复分解反应）
4.与碱反应（复分解反应）
5.与某些盐反应的反应（复分解反应）
重要的酸
碱
02
什么是碱：
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3 H2O、Mg(OH)2、
Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3





碱的通性（4点）
1.酸碱指示剂
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应（复分解反应）
4.与某些盐反应（复分解反应）
重要的碱
重要的碱
盐
03
什么是盐：
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
盐的通性（4点）
1.与金属的反应
2.与酸反应（复分解反应）
3.与碱反应（复分解反应）
4.与某些盐反应（复分解反应）
重要的盐
重要的盐
重要的盐
重要的盐
重要的盐
复分解反应
04
什么是复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可表示为AB+CD=AD+CB
复分解反应发生的条件：
生成沉淀、气体、水
以上三个条件满足其中之一，复分解反应就能发生。
复分解反应发生的特点：
相交换：交换阳离子或阴离子
价不变：反应前后，元素的化合价保持不变
常见沉淀：
白色沉淀：
氯化银AgCl，硫酸钡BaSO4，碳酸钙CaCO3，碳酸钡BaCO3，碳酸银Ag2CO3，氢氧化镁Mg(OH)2，氢氧化铝Al(OH)3，氢氧化亚铁Fe(OH)2
蓝色沉淀:
氢氧化铜Cu(OH)2
红褐色沉淀:
氢氧化铁Fe(OH)3
口诀:
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水之间，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，氢氧可溶钾钠钡钙铵。
常见有色物质：
二价铁离子：浅绿色
三价铁离子：黄色
二价铜离子：蓝色
氢氧化铁：红褐色沉淀
氢氧化铜：蓝色沉淀