【浙教版】科学九年级上册 第2章物质转化与材料利用 专练1基础巩固
一、选择题
1．（2025九上·温岭期末） 新型材料N10675主要由镍构成，添加了钼、铬等元素。具有极强的耐腐蚀性能和良好的加工性能，可用于化工、石油天然气、航天航空、电子等行业，该材料属于（）
A．合成塑料 B．合成橡胶 C．合成纤维 D．金属材料
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】形成合金是物理变化的过程，合金与纯金属相比，熔点低、硬度大。
【解答】 镍、钼、铬等都属于金属元素，所以该材料属于合金，即属于金属材料。
故答案为：D。
2．（2024九上·台州期中）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（ ）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】金属材料指的是具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。【解答】钢是铁的合金，属于金属材料。
故答案为：B。
3．（2025九上·余杭期末）近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金不属于金属材料
B．合金一般比纯金属具有更好的性能
C．合金一定是金属和金属熔合而成
D．合金中元素以化合态形式存在
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此进行分析．
【解答】A、金属材料包括纯金属材料以及合金，故A不正确；
B、合金一般比组成它的纯金属材料硬度大，抗腐蚀性强，故B正确；
C、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故C不正确；
D、合金用一定方法合成的，其元素以游离态的形式存在，故D不正确。
故答案为：B。
4．（2024九上·南湖期中）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱。对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于碱的有②⑨
C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于有机合成材料的有①⑦
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；盐与化肥
【解析】【分析】纯碱是碳酸钠，不含氢氧根离子，不属于碱，但其水溶液呈碱性。
【解答】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。③硝酸钾中含有钾元素与氮元素，⑧磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，分类正确，故A不符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而②纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，故B符合题意；
C、金属材料包括纯金属与合金，所以④铝制易拉罐、⑤高铁的铁轨、⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠均是由金属材料制成的，分类正确，故C不符合题意；
D、塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以①塑料保鲜膜和⑦PET制的矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，分类正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
5．（2024九上·义乌月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（ ）
A．用铜做导钱—铜具有导电性
B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性
C．用锡制锡箔—锡具有延展性
D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】铜的电阻较小，导电性较强，适合制作导线。【解答】A 、用铜做导线是因为铜具有良好的导电性，用途与性质相对应，故A不符合题意；
B 、用铁制铁锅是因为铁具有良好的导热性，用途与性质相对应，故B不符合题意；
C、用锡制锡箔是因为锡具有延展性，用途与性质相对应，故C不符合题意；
D 、用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽、化学性质稳定、价值较高，而不是因为具有美丽的颜色，用途与性质不相对应，故D符合题意。
故答案为：D。
6．将 A、B 两种金属分别放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( )
A．金属活动性：A>B
B．相对原子质量：AC．与金属 A 反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，结合图示可知，当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A；最终A产生氢气的质量比B多，进行分析判断。
【解答】 A.当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故A错误；
B.由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故B错误；
C.A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故C错误。
D.最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故D正确。
故选D。
7．将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 ( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 依据质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量分析。
【解答】 A.质量相等且足量Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.质量相等Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量是Al＞Mg＞Zn，故B正确不合题意；
C.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，不可能出现铝产生氢气，且镁和锌的氢气一样的情况，故C错误符合题意；
D.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，若Mg与硫酸恰好完全反应或Mg、Al都过量，锌中硫酸有剩余，则生成氢气的质量为的Mg=Al＞Zn，故D正确；
故选C。
8．（2025九上·绍兴竞赛） 向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系ma＞mb。
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在盐中和化合价相同的金属，相对原子质量越小，消耗等质量的金属时，产生的氢气质量越大。
【解答】A、由图可知，滴加50g稀硫酸后，产生氢气质量更大的是a，可知剩余溶液质量a小于b，故A错误，符合题意；
B、由图可知，两份溶液中稀硫酸均过量，可知均含有两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、铁和锌均为二价金属且贴的相对原子质量小于锌，可知等质量的铁和锌完全反应，铁产生的氢气更多，故C正确，不符合题意；
D、金属均能与稀硫酸反应，说明活动性均在H前面，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
9．（2025九上·杭州期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
10．（2025九上·上城期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。
D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲”……丙 3bpH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】 根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】 A.硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确不合题意；
C.除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误符合题意；
D.丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2025九上·杭州期中）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断
【解答】A.将铁钉一半浸在溶液中，它既能接触水，也能接触氧气，因此是为了满足铁锈蚀的条件是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确不合题意；
B.铁锈蚀消耗氧气，实验中溶液上方的氧气浓度变化越快，说明铁钉锈蚀的越快，故B正确不合题意；
C.根据乙图可知，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确不合题意；
D.三条曲线都是先陡后缓，是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故D错误符合题意。
故选D。
13．（2025九上·南湖期末）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分
B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气
C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）反应物接触面积对反应的影响：增大反应物接触面积可加快反应速率，使反应更充分。
（2）氧气在反应中的作用：许多氧化反应需要氧气参与，提供氧气可促进反应进行。
（3）氧化还原反应中元素化合价变化分析：在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
（4）酸雨形成及防治：二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，对其处理可减缓酸雨形成。
【解答】A、粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故说法正确；
B、吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气，故说法正确；
C、吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故说法错误；
D、火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故说法正确。
故答案为：C。
14．（2025九上·浙江竞赛）图中“—— ”表示两物质在一定条件下可以反应，“→ ”表示甲在一定条件下可以 转化为戊，下面四组选项中符合图中要求的是 ( )
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A HCl ZnO H2SO4 Al CuCl2
B C CuO H2SO4 2 CO
C Mg HCl NaOH CuCl2 MgO
D Na2CO3 Ca(OH) 2 NaNO3 HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据常见物质的性质利用图中物质的之间的反应和转化关系，将所给出的物质带入利用排除法分析判断即可。
【解答】 A.根据框图，结合A组物质，乙为氧化锌，戊为氯化铜，二者不发生反应，故A错误；
B.根据框图，结合B组物质，丙为硫酸，丁为氧气，这两种物质不能发生化学反应，故B错误；
C.根据框图，结合C组物质，符合题中物质间的反应和转化，故C正确；
D.根据框图，结合D组物质，乙为氢氧化钙，丙为硝酸钠，这两种物质不能发生化学反应，故D错误。
故选C。
15．（2023九上·余姚月考）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，但是后者可以溶于酸生成气体，据此结合题目描述对各个选项进行分析判断即可。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子。
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A.溶液中还可能含有Cl-和K+，故A错误；
B.溶液中不一定含有Cl-、K+，一定含有Mg2+、SO42-，故B错误；
C.溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故C正确；
D.溶液中不一定含有Cl-和K+，故D错误；
故选：C。
二、实验与探究题
16．（2025九上·江北期末）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 ；
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 ；
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 （填化学式）。
【答案】Fe；固体C中加入稀硫酸有气泡产生；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据题意可知，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁；
（2）根据题意可知，固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是：固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；
（3）废液中加入过量的锌粉，则铜和铁完全置换出来，那么滤液A中的溶质是硫酸锌；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
17．（2025九上·海曙开学考）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程 （选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 。
【答案】水、氧气；放热；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气；涂漆等（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）将实验A、B、C的图片进行对照，从而确定铁生锈的条件；
（2）温度升高，则反应向外放热；温度降低，则反应需要吸热；
（3）根据反应生成氢气分析；
（4）隔绝氧气和水分可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）根据图片可知，A中铁钉与氧气和水同时接触生成铁锈，B只与水接触没有生成铁锈，C只与氧气接触没有生成铁锈，这说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；
（2）根据图3可知，铁锈蚀的过程中温度不断升高，所以铁锈蚀的过程会放出热量；
（3）根据题意可知吗，铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
（4） 近年来，共享单车给大家出行带来很大方便， 那么防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
18．（2025九上·衢州期末）为了进一步保护环境以及资源的高效利用，垃圾的分类和处理成为了我市的一项重要工程，某校科学学习小组对垃圾处理等开展了实践活动。
（1）任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等（空气中极少量的氢气对该反应影响忽略不计）。
由此分析，该塑料垃圾中含有的元素一定有 （写元素符号）。
（2）任务二：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
A中的实验现象为白色固体变蓝；D中的实验现象为 ；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
（3）【反思评价】装置B中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。科学小组通过研究发现：不论用填埋处理还是焚烧处理，都会对环境产生不利的影响，大家感受到了垃圾分类的积极意义。
【答案】（1）C、H、S、N
（2）黑色固体变红
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）尾气处理，防止CO污染空气
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，据此推测该塑料的成分；
（2）根据一氧化碳和氧化铜的反应产物解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据一氧化碳有毒需要尾气处理分析。
【解答】（1）塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）根据结论可知，废气中存在一氧化碳，则加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，那么D中的实验现象为黑色固体变红色；
（3）装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）；D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊；
（3）装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
19．（2024九上·海曙期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价 。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 克。
【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）
（3）8
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
20．（2025九上·鹿城期末）小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 。
（3）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
A.B.C.D.
根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有 。
【答案】（1）防止铁丝表面的氧化铁影响实验结果
（2）硫酸铜溶液
（3）猜想一、猜想二
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据实验前用砂纸打磨铁丝表面可以除去表面上的氧化物进行分析；根据实验要求结合金属活动性顺序进行分析；根据实验现象结合猜想进行分析，得出结论。
【解答】（1）实验前用砂纸打磨铁丝表面，是因为铁丝在空气中容易生锈，其表面会生成一层氧化物，这层氧化物会阻碍铁丝与其他溶液发生反应，影响实验结果，所以需要用砂纸打磨掉表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）要验证铁、铜、银的金属活动性，已知甲试管中铜丝放入硝酸银溶液中，可验证铜和银的活动性，那么乙试管中应该选择硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出铜，从而验证铁和铜的活动性，这样就可以通过这两个实验比较出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银；
（3）A组实验中，铜丝在1%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；B组实验中，铜丝在煮沸后的1%硝酸银溶液中表面仍出现黑色固体，说明黑色固体的产生与溶液中是否含有氧气无关，即猜想一不正确；C组实验中，铜丝在3%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；D组实验中，铜丝在煮沸后的3%硝酸银溶液中表面出现银白色固体，说明在浓度较高且除去氧气的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的是银白色的银，而在浓度较低的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色，即猜想二正确。
1 / 1【浙教版】科学九年级上册 第2章物质转化与材料利用 专练1基础巩固
一、选择题
1．（2025九上·温岭期末） 新型材料N10675主要由镍构成，添加了钼、铬等元素。具有极强的耐腐蚀性能和良好的加工性能，可用于化工、石油天然气、航天航空、电子等行业，该材料属于（）
A．合成塑料 B．合成橡胶 C．合成纤维 D．金属材料
2．（2024九上·台州期中）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（ ）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
3．（2025九上·余杭期末）近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金不属于金属材料
B．合金一般比纯金属具有更好的性能
C．合金一定是金属和金属熔合而成
D．合金中元素以化合态形式存在
4．（2024九上·南湖期中）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱。对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于碱的有②⑨
C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于有机合成材料的有①⑦
5．（2024九上·义乌月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（ ）
A．用铜做导钱—铜具有导电性
B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性
C．用锡制锡箔—锡具有延展性
D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色
6．将 A、B 两种金属分别放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( )
A．金属活动性：A>B
B．相对原子质量：AC．与金属 A 反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
7．将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 ( )
A． B．
C． D．
8．（2025九上·绍兴竞赛） 向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系ma＞mb。
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
9．（2025九上·杭州期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
10．（2025九上·上城期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
11．（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲”……丙 3bpH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
12．（2025九上·杭州期中）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
13．（2025九上·南湖期末）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分
B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气
C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
14．（2025九上·浙江竞赛）图中“—— ”表示两物质在一定条件下可以反应，“→ ”表示甲在一定条件下可以 转化为戊，下面四组选项中符合图中要求的是 ( )
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A HCl ZnO H2SO4 Al CuCl2
B C CuO H2SO4 2 CO
C Mg HCl NaOH CuCl2 MgO
D Na2CO3 Ca(OH) 2 NaNO3 HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
15．（2023九上·余姚月考）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
二、实验与探究题
16．（2025九上·江北期末）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 ；
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 ；
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 （填化学式）。
17．（2025九上·海曙开学考）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程 （选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 。
18．（2025九上·衢州期末）为了进一步保护环境以及资源的高效利用，垃圾的分类和处理成为了我市的一项重要工程，某校科学学习小组对垃圾处理等开展了实践活动。
（1）任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等（空气中极少量的氢气对该反应影响忽略不计）。
由此分析，该塑料垃圾中含有的元素一定有 （写元素符号）。
（2）任务二：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
A中的实验现象为白色固体变蓝；D中的实验现象为 ；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
（3）【反思评价】装置B中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。科学小组通过研究发现：不论用填埋处理还是焚烧处理，都会对环境产生不利的影响，大家感受到了垃圾分类的积极意义。
19．（2024九上·海曙期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价 。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 克。
20．（2025九上·鹿城期末）小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 。
（3）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
A.B.C.D.
根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】形成合金是物理变化的过程，合金与纯金属相比，熔点低、硬度大。
【解答】 镍、钼、铬等都属于金属元素，所以该材料属于合金，即属于金属材料。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】金属材料指的是具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。【解答】钢是铁的合金，属于金属材料。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此进行分析．
【解答】A、金属材料包括纯金属材料以及合金，故A不正确；
B、合金一般比组成它的纯金属材料硬度大，抗腐蚀性强，故B正确；
C、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故C不正确；
D、合金用一定方法合成的，其元素以游离态的形式存在，故D不正确。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；盐与化肥
【解析】【分析】纯碱是碳酸钠，不含氢氧根离子，不属于碱，但其水溶液呈碱性。
【解答】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。③硝酸钾中含有钾元素与氮元素，⑧磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，分类正确，故A不符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而②纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，故B符合题意；
C、金属材料包括纯金属与合金，所以④铝制易拉罐、⑤高铁的铁轨、⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠均是由金属材料制成的，分类正确，故C不符合题意；
D、塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以①塑料保鲜膜和⑦PET制的矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，分类正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】铜的电阻较小，导电性较强，适合制作导线。【解答】A 、用铜做导线是因为铜具有良好的导电性，用途与性质相对应，故A不符合题意；
B 、用铁制铁锅是因为铁具有良好的导热性，用途与性质相对应，故B不符合题意；
C、用锡制锡箔是因为锡具有延展性，用途与性质相对应，故C不符合题意；
D 、用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽、化学性质稳定、价值较高，而不是因为具有美丽的颜色，用途与性质不相对应，故D符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，结合图示可知，当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A；最终A产生氢气的质量比B多，进行分析判断。
【解答】 A.当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故A错误；
B.由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故B错误；
C.A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故C错误。
D.最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 依据质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量分析。
【解答】 A.质量相等且足量Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.质量相等Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量是Al＞Mg＞Zn，故B正确不合题意；
C.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，不可能出现铝产生氢气，且镁和锌的氢气一样的情况，故C错误符合题意；
D.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，若Mg与硫酸恰好完全反应或Mg、Al都过量，锌中硫酸有剩余，则生成氢气的质量为的Mg=Al＞Zn，故D正确；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在盐中和化合价相同的金属，相对原子质量越小，消耗等质量的金属时，产生的氢气质量越大。
【解答】A、由图可知，滴加50g稀硫酸后，产生氢气质量更大的是a，可知剩余溶液质量a小于b，故A错误，符合题意；
B、由图可知，两份溶液中稀硫酸均过量，可知均含有两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、铁和锌均为二价金属且贴的相对原子质量小于锌，可知等质量的铁和锌完全反应，铁产生的氢气更多，故C正确，不符合题意；
D、金属均能与稀硫酸反应，说明活动性均在H前面，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。
D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】 根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】 A.硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确不合题意；
C.除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误符合题意；
D.丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断
【解答】A.将铁钉一半浸在溶液中，它既能接触水，也能接触氧气，因此是为了满足铁锈蚀的条件是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确不合题意；
B.铁锈蚀消耗氧气，实验中溶液上方的氧气浓度变化越快，说明铁钉锈蚀的越快，故B正确不合题意；
C.根据乙图可知，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确不合题意；
D.三条曲线都是先陡后缓，是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故D错误符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）反应物接触面积对反应的影响：增大反应物接触面积可加快反应速率，使反应更充分。
（2）氧气在反应中的作用：许多氧化反应需要氧气参与，提供氧气可促进反应进行。
（3）氧化还原反应中元素化合价变化分析：在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
（4）酸雨形成及防治：二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，对其处理可减缓酸雨形成。
【解答】A、粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故说法正确；
B、吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气，故说法正确；
C、吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故说法错误；
D、火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故说法正确。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据常见物质的性质利用图中物质的之间的反应和转化关系，将所给出的物质带入利用排除法分析判断即可。
【解答】 A.根据框图，结合A组物质，乙为氧化锌，戊为氯化铜，二者不发生反应，故A错误；
B.根据框图，结合B组物质，丙为硫酸，丁为氧气，这两种物质不能发生化学反应，故B错误；
C.根据框图，结合C组物质，符合题中物质间的反应和转化，故C正确；
D.根据框图，结合D组物质，乙为氢氧化钙，丙为硝酸钠，这两种物质不能发生化学反应，故D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，但是后者可以溶于酸生成气体，据此结合题目描述对各个选项进行分析判断即可。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子。
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A.溶液中还可能含有Cl-和K+，故A错误；
B.溶液中不一定含有Cl-、K+，一定含有Mg2+、SO42-，故B错误；
C.溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故C正确；
D.溶液中不一定含有Cl-和K+，故D错误；
故选：C。
16．【答案】Fe；固体C中加入稀硫酸有气泡产生；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据题意可知，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁；
（2）根据题意可知，固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是：固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；
（3）废液中加入过量的锌粉，则铜和铁完全置换出来，那么滤液A中的溶质是硫酸锌；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
17．【答案】水、氧气；放热；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气；涂漆等（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）将实验A、B、C的图片进行对照，从而确定铁生锈的条件；
（2）温度升高，则反应向外放热；温度降低，则反应需要吸热；
（3）根据反应生成氢气分析；
（4）隔绝氧气和水分可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）根据图片可知，A中铁钉与氧气和水同时接触生成铁锈，B只与水接触没有生成铁锈，C只与氧气接触没有生成铁锈，这说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；
（2）根据图3可知，铁锈蚀的过程中温度不断升高，所以铁锈蚀的过程会放出热量；
（3）根据题意可知吗，铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
（4） 近年来，共享单车给大家出行带来很大方便， 那么防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
18．【答案】（1）C、H、S、N
（2）黑色固体变红
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）尾气处理，防止CO污染空气
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，据此推测该塑料的成分；
（2）根据一氧化碳和氧化铜的反应产物解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据一氧化碳有毒需要尾气处理分析。
【解答】（1）塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）根据结论可知，废气中存在一氧化碳，则加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，那么D中的实验现象为黑色固体变红色；
（3）装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）；D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊；
（3）装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
19．【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）
（3）8
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
20．【答案】（1）防止铁丝表面的氧化铁影响实验结果
（2）硫酸铜溶液
（3）猜想一、猜想二
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据实验前用砂纸打磨铁丝表面可以除去表面上的氧化物进行分析；根据实验要求结合金属活动性顺序进行分析；根据实验现象结合猜想进行分析，得出结论。
【解答】（1）实验前用砂纸打磨铁丝表面，是因为铁丝在空气中容易生锈，其表面会生成一层氧化物，这层氧化物会阻碍铁丝与其他溶液发生反应，影响实验结果，所以需要用砂纸打磨掉表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）要验证铁、铜、银的金属活动性，已知甲试管中铜丝放入硝酸银溶液中，可验证铜和银的活动性，那么乙试管中应该选择硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出铜，从而验证铁和铜的活动性，这样就可以通过这两个实验比较出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银；
（3）A组实验中，铜丝在1%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；B组实验中，铜丝在煮沸后的1%硝酸银溶液中表面仍出现黑色固体，说明黑色固体的产生与溶液中是否含有氧气无关，即猜想一不正确；C组实验中，铜丝在3%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；D组实验中，铜丝在煮沸后的3%硝酸银溶液中表面出现银白色固体，说明在浓度较高且除去氧气的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的是银白色的银，而在浓度较低的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色，即猜想二正确。
1 / 1
