九年级上 科学第1章 物质及其变化 易错题 专题复习（一）（含解析）

九年级上 科学第一章 酸碱盐 易错题 专题复习（一）
易错点一、一种物质与溶液中的两种物质反应时的反应先后顺序问题
例1：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
例2：烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示，下列说法正确的是（　 　）
A．a点对应溶液中溶质是MgCl2
B．b-c段是MgSO4与Ba(OH)2反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
D．0-a产生的沉淀是BaSO4与Mg(OH)2
例3：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为 ；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
变式训练
1．图像能直观表达变量之间的关系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像表达的变量关系正确的是（ ）
A B C D
2．（2023 广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（ ）
A、原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B、b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C、a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D、c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
3．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2
B．b~c段的沉淀为BaSO4
C．m=39.85
D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
4．向含CaCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，参加反应的Na2CO3溶液质量与生成沉淀质量关系如图，则下列说法不正确的是（　C　）
A．整个反应过程中的现象为：先有气泡冒出，后有白色沉淀。
B．P点溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠
C．在PM阶段，随着逐滴加入碳酸钠溶液，溶液中的pH值不断变大
D．沉淀完全时，m1的数值为146
5.（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）A点处溶液的溶质是 ；B点处溶液的溶质是 ；
（4）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
6.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________。
7.（2024九上·诸暨月考）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
易错点二、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
例1：（2023九上·杭州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是 _(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
例2：向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液PH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ 　）
ABCD
变式训练
1.为了探究中和反应,甲、乙两名同学分别进行以下实验
①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞试液,发现酚酞不变色;
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,在滴加过程中,意外发现有气泡产生,原来NaOH已变质,混有了Na2CO3
实验结束,甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）
2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A．B．C．D．
3.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是（　 ）
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应
D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
4.（2023九上·柯桥）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
九年级上 科学第一章 酸碱盐易错题 专题复习（一）解析答案
易错点一、一种物质与溶液中的两种物质反应时的反应先后顺序问题
例1：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
例2：烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示，下列说法正确的是（　C　）
B．a点对应溶液中溶质是MgCl2
B．b-c段是MgSO4与Ba(OH)2反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
D．0-a产生的沉淀是BaSO4与Mg(OH)2
例3：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为 ；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
【答案】（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O
（2）依据图示信息，与稀硝酸反应的碳酸钠的质量=50g×21.2%=10.6g ，与硝酸钙反应的碳酸钠的质量=100g×21.2%=21.2g
解：设稀硝酸与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 x，生成 CO2 的质量为 y
2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ CO2↑+ H2O
106 170 44
10.6 x y
解得x=17g，y=4.4g
设硝酸钙与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 m，生成碳酸钙的质量为n。
Ca(NO3)2 + Na2CO3= 2NaNO3 + CaCO3↓
106 170 100
21.2g m n
解得m=34g，n=20g
c 点所得溶液的溶质质量分数为=
答：c 点所得溶液的溶质质量分数为 15.7%。
（3）c 点之后反应已经完成，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不会参与反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以 c 点后溶液呈碱性。pH 大于 7。
【解析】（1）往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，所以 a→b 段发生反应的化学方程式为 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；
变式训练
1．图像能直观表达变量之间的关系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像表达的变量关系正确的是（ ）
A B C D
【答案】B
2．（2023 广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（ ）
A、原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B、b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C、a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D、c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
【答案】C
3．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2
B．b~c段的沉淀为BaSO4
C．m=39.85
D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
【答案】D
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】 0～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，故B错误；
C. 设氢氧化钡的质量分数为x。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得： x=17.1%；
设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g；
；
解得：z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故C错误；
D.反应的方程式为：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
Mg（OH）2+ 2HCl= MgCl2+H2O；
则BaSO4~ 2HCl
233 73
23.3g 100gk；
；
解得： k=7.3%；
故D正确。
故选D。
4．向含CaCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，参加反应的Na2CO3溶液质量与生成沉淀质量关系如图，则下列说法不正确的是（　C　）
A．整个反应过程中的现象为：先有气泡冒出，后有白色沉淀。
B．P点溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠
C．在PM阶段，随着逐滴加入碳酸钠溶液，溶液中的pH值不断变大
D．沉淀完全时，m1的数值为146
5.（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）A点处溶液的溶质是 ；B点处溶液的溶质是 ；
（4）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）氯化钠和氯化铜 NaCl （3）＞
【解析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（4）A点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（4）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
6.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________。
【答案】先有气泡产生，后有浑浊现象（或沉淀生成） 氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若盐酸过量，溶液中有氯化钙、盐酸；若两者恰好完全反应，溶液中只有氯化钙；若碳酸钙过量，溶液中只有氯化钙；加入碳酸钠后，由图乙可知，一开始pH逐渐变大，一段时间后pH一直为7，说明碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为：先有气泡产生，后有浑浊现象（或沉淀生成）；
（2）由图乙可知，当加入a mL Na2CO3溶液时，溶液的pH大于7，说明含有氯化钠、碳酸钠。
7.（2024九上·诸暨月考）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
【解析】根据酸碱盐间的反应实质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，反应的实质是氢氧根离子和氢离子生成水分子、氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以原溶液中氯离子个数不变；（2）向混合溶液中加氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，所以溶液的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化铜。
易错点二、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
例1：（2023九上·杭州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是 _(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【解析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
例2：向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液PH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ 　）
ABCD
【答案】B　
变式训练
1.为了探究中和反应,甲、乙两名同学分别进行以下实验
①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞试液,发现酚酞不变色;
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,在滴加过程中,意外发现有气泡产生,原来NaOH已变质,混有了Na2CO3
实验结束,甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2
B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl
D．HCl、CaCl2
【答案】B
2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
3.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是（　B　）
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应
D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
4.（2023九上·柯桥）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【解析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
5.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是　 　 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是　 　
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
【答案】（1）HCl （2）NaCl、HCl （3）B；C
【解析】由反应中溶液pH的变化确定原溶液为氢氧化钠溶液，滴加溶液为盐酸及反应过程中溶液pH确定溶质成分分析。
（1）由乙图可知，该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则仪器 A 中溶液的溶质是HCl 。
（2）图乙中 d 点溶液pH小于7，说明盐酸过量，则所示溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（3）图乙中c→d时反应结束，所示溶液中NaCl 的质量不再增加，A不正确； 图丙中 e→f 温度升高，可说明该反应是放热反应 ，B正确； d点溶液溶质成分为氯化钠和氯化氢，因氯化氢为气体，则取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 ，C正确。