北京市顺义区顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市顺义区顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-22 22:55:35 | ||
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文档简介
2025-2026学年北京市顺义区顺义牛栏山第一中学高二上学期开学考试化学试题
一、单选题：本大题共21小题，共63分。
1.是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期 (放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是
A. 的原子核内有 21个中子 B. 和均易失去一个电子
C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 其他条件相同时，有机高分子油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
B. 灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝
C. 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋
D. 溶液和溶液均可使蛋白质发生盐析
3.下列化学用语表达不正确的是
A. 氯离子结构示意图： B. 羟基电子式：
C. 乙烯的结构简式： D. 的系统命名：甲酸乙酯
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的共价键总数为
B. 与足量水反应，转移的电子数为
C. 室温下溶液中数为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为
5.下列方程式与所给事实相符的是：
A. 溶液处理水垢中的：
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
C. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： (橙色) (黄色)
D. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
6.下列实验现象与的电离平衡无关的是
A. 向溶液中加入酚酞，溶液变红
B. 向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀
C. 加热溶液， pH减小
D. 25℃时，将的盐酸稀释 10倍，溶液
7.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水
⑤与溶液 ⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水
A. 除③④外 B. 除③⑦外 C. 除③外 D. 除⑥⑦外
8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A. 氢化物沸点：W＞X B. 简单离子的半径：Y＜X
C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
9.下列实验装置中正确的是
A．证明乙醇消去产物中含乙烯 B．证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度
C．制备收集乙酸乙酯乙醇 D．实验室制氨气
A. A B. B C. C D. D
10.二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A. Ni和是该反应的催化剂
B. 的过程为放热过程
C. 催化剂不能改变该反应的总体热效应
D. 该反应的总反应方程式为
11.一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A. 甲属于芳香烃
B. 乙分子的核磁共振氢谱有3组峰
C. 生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D. 若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2.吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是
A. “吸入”CO2时，钠箔为正极
B. “呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动
C. “吸入”CO2时的正极反应：4Na＋＋3CO2＋4e-=2Na2CO3＋C
D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子0.75 mol
13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
14.配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是
A. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜
B. 用银镜反应可以检验醛基
C. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了离子
D. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜
15.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
16.甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5—二甲氧基苯酚。
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：
物质 沸点 /℃ 熔点 /℃ 溶解性
甲醇 64.7 － 97.8 易溶于水
3，5—二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 分离出甲醇的操作是蒸馏
C. 间苯三酚与3，5—二甲氧基苯酚互为同系物
D. 洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢
17.已知反应，在某温度下的平衡常数为 400.此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度 0.44 0.6 0.6
下列叙述中正确的是
A. 平衡时
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D. 若起始时加入，则达到平衡时的转化率增大
18.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①是加聚反应
B. 高分子A的链节中只含有一种官能团
C. 通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O
19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. ①点溶液中c(H+)为0.200mol/L B. ②点时溶液的温度最低
C. ③点后离子数目减少电导率略降低 D. ③点时溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-)
20.某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸， (棕色)
下列说法不正确的是
A. 黑色固体不是
B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
C. 由实验①②能说明增强了的还原性
D. 上述过程中可能发生的反应：
21.向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种 (、、 )的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出 )。下列说法不正确的是
A. 含硫物种B表示
B. 在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物种浓度的大小关系：
C. X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出的 (第一步电离平衡常数)
D. NaHS呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是：
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
22.一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP( )的工艺流程如图。
已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。
②时水中的溶解性：。
(1)下列说法正确的是_____(填字母序号)
a． MAP可用作复合肥 b．分离的方法可以是过滤 c．废水中的会抑制水解
(2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。
i． ii． iii． iv．
①沉淀剂为i时，生成MAP的离子方程式为_____。
②iii和i相比，iii的氨氮去除率低，原因是_____。
③沉淀剂为ii和iv时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是_____。
(3)用i作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图。
①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是
a．生成了MAP；
b．_____(结合方程式解释)。
②后，氨氮去除率明显减小，原因是_____。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
23.合成环状烯胺类化合物前体N的合成路线如下：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A属于二烯烃，则B含有的官能团名称是_____。
(2)已知C不能使溴水褪色，的化学方程式_____。
(3)已知F和G的反应为取代反应，则该反应的化学方程式_____。
(4)J的结构简式是_____。
(5)所需的条件是_____。
(6)N的结构简式是_____。
(7)由N合成环状烯胺类化合物Q过程如下：
①的反应类型是_____②该合成路线中，乙二醇的作用是_____。
24.一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
化合物
(1)i中，操作的名称是__________。
(2)ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为__________。
(3)iii中，得到的沉淀3的成分有__________。
(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤I．取agLi2CO3产品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为__________(写出计算式，用质量分数表示)。
②步骤 Ⅱ的目的是__________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
25.某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。
资料：ⅰ．无水FeCl3易潮解，加热易升华。ⅱ．Fe3+与SO可以形成红色配离子。
Ⅰ．FeCl3的制取(夹持装置略)
实验ⅰ：
(1)A为氯气发生装置，A中的反应方程式是__________(锰被还原为Mn2+)。
(2)装置F中的试剂是__________。
Ⅱ． FeCl3性质探究
将实验ⅰ制取的FeCl3固体配成0.1 mol/L FeCl3溶液，进行实验ⅱ和实验ⅲ。
实验ⅱ：将酸化的5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。
(3)解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因__________。
(4)降低pH能缩短红色褪去的时间，推测可能的原因__________。
实验 ⅲ 操作 序号 现象
a 蒸发时，试管内有白雾
b 灼烧时，导出的气体可以使 NaBr溶液变黄
c 最终，试管底部留有黑色固体
(5)结合化学方程式，解释a中的实验现象__________。
(6)小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，甲同学推测实验ⅲ灼烧过程中FeCl3分解产生了Cl2，乙同学认为需要排除FeCl3被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是__________。
(7)将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是__________。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
26.艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。
(1)A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
①A的结构简式是_____。
②A→B的反应条件是_____。
(2)的反应类型是_____。
(3)发生氧化反应。
①若用H2O2溶液将D氧化为E，理论上D与H2O2的物质的量之比为_____。
②若用一定浓度的HNO3将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2。则D与M反应的化学方程式是_____。
(4)反应的化学方程式是_____。
(5)发生取代反应。不饱和碳原子上的不易发生取代反应，但 F中与硝基相连的不饱和碳原子上的易发生取代反应。原因是_____。
(6)的转化经历如下多步。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是_____。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】(1)abc
(2) iii中生成更多， MAP可溶于酸，酸性增强不利于生成MAP 生成的MAP覆盖在MgO表面，阻碍反应继续进行
(3) ，分解成逸出 随着溶液pH升高，增大，生成沉淀
23.【答案】(1)碳碳双键、碳溴键
(2)
(3)
(4)
(5)O3/Zn、H2O
(6)
(7) 加成反应 保护羰基不被LiAlH4还原
24.【答案】(1)萃取分液
(2)2Mg2++3 +2H2O= Mg2(OH)2CO3+2
(3)Mg(OH)2和CaCO3
(4) 不可行 溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯
(5) 将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果 偏低
25.【答案】(1)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl
(2)浓H2SO4
(3)Fe3+与SO既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；氧化还原反应限度大，最终红色褪去
(4)c(H+)增大，H+和反应，溶液中c( )降低，红色配离子浓度减少
(5)加热促进FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl平衡正移，挥发的HCl形成白雾
(6)向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝
(7)实验确认有Cl2生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H2生成，说明没有0价Fe，由此可判断+3价铁降低到+2价
26.【答案】（1）① ；②光照
（2）取代反应
（3）①1∶1；②++H2O
（4）+CH3NO2+H2O
（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H的极性增强，易断裂
（6）
第1页，共1页
一、单选题：本大题共21小题，共63分。
1.是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期 (放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是
A. 的原子核内有 21个中子 B. 和均易失去一个电子
C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 其他条件相同时，有机高分子油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
B. 灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝
C. 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋
D. 溶液和溶液均可使蛋白质发生盐析
3.下列化学用语表达不正确的是
A. 氯离子结构示意图： B. 羟基电子式：
C. 乙烯的结构简式： D. 的系统命名：甲酸乙酯
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的共价键总数为
B. 与足量水反应，转移的电子数为
C. 室温下溶液中数为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为
5.下列方程式与所给事实相符的是：
A. 溶液处理水垢中的：
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
C. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： (橙色) (黄色)
D. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
6.下列实验现象与的电离平衡无关的是
A. 向溶液中加入酚酞，溶液变红
B. 向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀
C. 加热溶液， pH减小
D. 25℃时，将的盐酸稀释 10倍，溶液
7.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水
⑤与溶液 ⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水
A. 除③④外 B. 除③⑦外 C. 除③外 D. 除⑥⑦外
8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A. 氢化物沸点：W＞X B. 简单离子的半径：Y＜X
C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
9.下列实验装置中正确的是
A．证明乙醇消去产物中含乙烯 B．证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度
C．制备收集乙酸乙酯乙醇 D．实验室制氨气
A. A B. B C. C D. D
10.二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A. Ni和是该反应的催化剂
B. 的过程为放热过程
C. 催化剂不能改变该反应的总体热效应
D. 该反应的总反应方程式为
11.一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A. 甲属于芳香烃
B. 乙分子的核磁共振氢谱有3组峰
C. 生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D. 若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2.吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是
A. “吸入”CO2时，钠箔为正极
B. “呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动
C. “吸入”CO2时的正极反应：4Na＋＋3CO2＋4e-=2Na2CO3＋C
D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子0.75 mol
13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
14.配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是
A. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜
B. 用银镜反应可以检验醛基
C. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了离子
D. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜
15.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
16.甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5—二甲氧基苯酚。
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：
物质 沸点 /℃ 熔点 /℃ 溶解性
甲醇 64.7 － 97.8 易溶于水
3，5—二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 分离出甲醇的操作是蒸馏
C. 间苯三酚与3，5—二甲氧基苯酚互为同系物
D. 洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢
17.已知反应，在某温度下的平衡常数为 400.此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度 0.44 0.6 0.6
下列叙述中正确的是
A. 平衡时
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D. 若起始时加入，则达到平衡时的转化率增大
18.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①是加聚反应
B. 高分子A的链节中只含有一种官能团
C. 通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O
19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. ①点溶液中c(H+)为0.200mol/L B. ②点时溶液的温度最低
C. ③点后离子数目减少电导率略降低 D. ③点时溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-)
20.某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸， (棕色)
下列说法不正确的是
A. 黑色固体不是
B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
C. 由实验①②能说明增强了的还原性
D. 上述过程中可能发生的反应：
21.向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种 (、、 )的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出 )。下列说法不正确的是
A. 含硫物种B表示
B. 在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物种浓度的大小关系：
C. X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出的 (第一步电离平衡常数)
D. NaHS呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是：
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
22.一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP( )的工艺流程如图。
已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。
②时水中的溶解性：。
(1)下列说法正确的是_____(填字母序号)
a． MAP可用作复合肥 b．分离的方法可以是过滤 c．废水中的会抑制水解
(2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。
i． ii． iii． iv．
①沉淀剂为i时，生成MAP的离子方程式为_____。
②iii和i相比，iii的氨氮去除率低，原因是_____。
③沉淀剂为ii和iv时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是_____。
(3)用i作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图。
①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是
a．生成了MAP；
b．_____(结合方程式解释)。
②后，氨氮去除率明显减小，原因是_____。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
23.合成环状烯胺类化合物前体N的合成路线如下：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A属于二烯烃，则B含有的官能团名称是_____。
(2)已知C不能使溴水褪色，的化学方程式_____。
(3)已知F和G的反应为取代反应，则该反应的化学方程式_____。
(4)J的结构简式是_____。
(5)所需的条件是_____。
(6)N的结构简式是_____。
(7)由N合成环状烯胺类化合物Q过程如下：
①的反应类型是_____②该合成路线中，乙二醇的作用是_____。
24.一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
化合物
(1)i中，操作的名称是__________。
(2)ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为__________。
(3)iii中，得到的沉淀3的成分有__________。
(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤I．取agLi2CO3产品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为__________(写出计算式，用质量分数表示)。
②步骤 Ⅱ的目的是__________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
25.某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。
资料：ⅰ．无水FeCl3易潮解，加热易升华。ⅱ．Fe3+与SO可以形成红色配离子。
Ⅰ．FeCl3的制取(夹持装置略)
实验ⅰ：
(1)A为氯气发生装置，A中的反应方程式是__________(锰被还原为Mn2+)。
(2)装置F中的试剂是__________。
Ⅱ． FeCl3性质探究
将实验ⅰ制取的FeCl3固体配成0.1 mol/L FeCl3溶液，进行实验ⅱ和实验ⅲ。
实验ⅱ：将酸化的5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。
(3)解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因__________。
(4)降低pH能缩短红色褪去的时间，推测可能的原因__________。
实验 ⅲ 操作 序号 现象
a 蒸发时，试管内有白雾
b 灼烧时，导出的气体可以使 NaBr溶液变黄
c 最终，试管底部留有黑色固体
(5)结合化学方程式，解释a中的实验现象__________。
(6)小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，甲同学推测实验ⅲ灼烧过程中FeCl3分解产生了Cl2，乙同学认为需要排除FeCl3被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是__________。
(7)将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是__________。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
26.艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。
(1)A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
①A的结构简式是_____。
②A→B的反应条件是_____。
(2)的反应类型是_____。
(3)发生氧化反应。
①若用H2O2溶液将D氧化为E，理论上D与H2O2的物质的量之比为_____。
②若用一定浓度的HNO3将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2。则D与M反应的化学方程式是_____。
(4)反应的化学方程式是_____。
(5)发生取代反应。不饱和碳原子上的不易发生取代反应，但 F中与硝基相连的不饱和碳原子上的易发生取代反应。原因是_____。
(6)的转化经历如下多步。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是_____。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】(1)abc
(2) iii中生成更多， MAP可溶于酸，酸性增强不利于生成MAP 生成的MAP覆盖在MgO表面，阻碍反应继续进行
(3) ，分解成逸出 随着溶液pH升高，增大，生成沉淀
23.【答案】(1)碳碳双键、碳溴键
(2)
(3)
(4)
(5)O3/Zn、H2O
(6)
(7) 加成反应 保护羰基不被LiAlH4还原
24.【答案】(1)萃取分液
(2)2Mg2++3 +2H2O= Mg2(OH)2CO3+2
(3)Mg(OH)2和CaCO3
(4) 不可行 溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯
(5) 将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果 偏低
25.【答案】(1)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl
(2)浓H2SO4
(3)Fe3+与SO既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；氧化还原反应限度大，最终红色褪去
(4)c(H+)增大，H+和反应，溶液中c( )降低，红色配离子浓度减少
(5)加热促进FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl平衡正移，挥发的HCl形成白雾
(6)向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝
(7)实验确认有Cl2生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H2生成，说明没有0价Fe，由此可判断+3价铁降低到+2价
26.【答案】（1）① ；②光照
（2）取代反应
（3）①1∶1；②++H2O
（4）+CH3NO2+H2O
（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H的极性增强，易断裂
（6）
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