2025年河北省邯郸市部分学校中考化学模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年河北省邯郸市部分学校中考化学模拟试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 228.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-22 23:07:33 | ||
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文档简介
2025年河北省邯郸市部分学校中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.实践小组同学进行了《基于碳中和理念设计低碳行动方案》跨学科实践活动，下列方案符合碳中和理念的是（ ）
A. 加大钢铁产能 B. 推广使用一次性纸杯
C. 鼓励上、下学乘坐私家车 D. 倡议减少森林砍伐
2.下列是“实验室制取氢气”实验中的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.往试管里加锌粒
C.检查气密性 D.分离剩余锌粒
A. A B. B C. C D. D
3.蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是（ ）
A. 牙膏（pH：8～9） B. 酱油（pH：4～5）
C. 炉具清洁剂（pH：12～13） D. 食醋（pH：2～3）
4.性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气有助燃性——作燃料 B. 盐酸有酸性——金属表面除锈
C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 石墨有导电性——制作铅笔
5.《神农本草经》中记载肉桂“主上气咳逆，结气喉痹吐吸，利关节，补中益气。”肉桂的主要成分是桂皮醛（化学式为C9H8O）。下列有关桂皮醛的说法正确的是（ ）
A. 桂皮醛属于氧化物 B. 桂皮醛由18个原子构成
C. 桂皮醛由碳、氢、氧三种元素组成 D. 桂皮醛中碳、氢元素的质量比为9：8
6.分类是化学学习的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A. 单质：木炭、碳酸 B. 氧化物：冰、干冰
C. 复合肥料：NH4H2PO4、KNO3 D. 微量元素：铁、硒、氟
7.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 发现家中天然气泄漏时，立即打电话报警
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可
C. 厨房炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精
8.DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A. 丙的原子结构示意图为 B. 保持丁化学性质最小的粒子是氯化氢分子
C. 参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1 D. 乙物质是由分子直接构成的
9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究酒精中是否含有氧元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方
B 除去稀盐酸中的少量H2SO4 加适量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过灼热的CuO和澄清石灰水
D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
10.将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. M点对应溶液中所含溶质有2种
B. M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C. N点是溶液的pH=7
D. 最终得到的溶液质量一定变小
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是______。
（2）中国空间站中太阳能电池板的能量转化方式是将太阳能转化为______能。
（3）“深地一号 顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气能源，其中石油分馏主要是利用石油中各成分的______不同，天然气的主要成分是______。
（4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为______（填选项字母）。
A.熔点高
B.密度小，耐磨性好
C.硬度大，韧性好
12.四大发明是我国古代科学技术的杰出代表。
（1）指南针：最初由天然磁石制成。磁石的主要成分与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，其化学式为______。
（2）造纸术：古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为______。
（3）印刷术：《梦溪笔谈》记载的“胶泥刻字”“火烧令坚”描述的是陶瓷活字印刷术。陶瓷属于______（选填“无机”“合成”或“复合”）材料。
（4）火药：黑火药爆炸时发生的反应为。结合化学方程式，从分子的角度解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：______。
13.《天工开物 作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 ______ （结果保留一位小数）。
（2）氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 ______ （填离子符号）。
（3）“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 ______ （填操作名称）的原理相同。
（4）在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 ______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g。
三、推断题：本大题共2小题，共20分。
14.同学们学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。
（1）若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为 ______。
（2）若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的有 ______（填序号）。
（3）图中④处反应能进行，说明金属的活泼性 ______（选填“大于”或“小于”）H，反应后金属元素的化合价 ______（选填“升高”或“降低”）。
（4）图中⑤处应补充的文字是 ______。
15.化学小组在某次实验后，得到了固体粉末M（铜和氧化铜的混合物），为从M中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程（反应条件及实验操作已略去）。A～J为初中化学常见物质，其中B为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。
（1）B的化学式为______。
（2）反应⑤的现象为______。
（3）反应①的化学方程式为______。
（4）G的一种用途是______。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
16.勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题。
（1）图甲为测定空气中氧气含量实验。将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是 ______，最终量筒中液面约降至 ______mL刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图乙为探究燃烧条件实验。观察到：①Y形管中a白磷燃烧，②Y形管中b红磷不燃烧，③水中c白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 ______（填序号）。
（3）图丙为探究铁生锈条件实验。观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 ______有关，U形管中用刚冷却的开水的目的是 ______。
、
17.潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。
项目一：了解潜艇供氧原理
【信息检索】
潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。
【交流讨论】
（1）电解水制氧时，与电源______（选填“正”或“负”）极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸。
项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分
【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠（Na2O2）]中的试剂可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【进行实验】
（2）同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠
②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的 ______ ______ 固体中含碳酸钠
③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 ______ 固体中不含氢氧化钠
【反思评价】
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为______。
（4）使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是______。
项目三：探讨潜艇供氧的优势
【小组交流】
（5）同学们深入了解了潜艇供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验。
（1）过滤后剩余的滤渣为______。
（2）请计算黄铜中铜的质量分数______（写出计算过程）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】抗腐蚀性好。
电。
沸点；甲烷。
C
12.【答案】Fe3O4；
CaO+H2O=Ca（OH）2；
无机；
黑火药爆炸时产生大量的气体，同时放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大
13.【答案】26.5% Na+ 蒸发 不饱和 36.6
14.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
④⑥；
大于；升高；
某些非金属氧化物+碱
15.【答案】Fe2O3；
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
灭火（答案不唯一）
16.【答案】增大反应物的接触面积，使氧气充分反应；24；
①③；
氧气；除去水中溶解的氧气
17.【答案】负；
②氯化钙溶液；有白色沉淀生成；
③无明显现象；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
氢氧化钠会与人体呼出气体中的二氧化碳发生反应；
原料易得（答案不唯一）
18.【答案】Cu或铜；
35%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.实践小组同学进行了《基于碳中和理念设计低碳行动方案》跨学科实践活动，下列方案符合碳中和理念的是（ ）
A. 加大钢铁产能 B. 推广使用一次性纸杯
C. 鼓励上、下学乘坐私家车 D. 倡议减少森林砍伐
2.下列是“实验室制取氢气”实验中的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.往试管里加锌粒
C.检查气密性 D.分离剩余锌粒
A. A B. B C. C D. D
3.蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是（ ）
A. 牙膏（pH：8～9） B. 酱油（pH：4～5）
C. 炉具清洁剂（pH：12～13） D. 食醋（pH：2～3）
4.性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气有助燃性——作燃料 B. 盐酸有酸性——金属表面除锈
C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 石墨有导电性——制作铅笔
5.《神农本草经》中记载肉桂“主上气咳逆，结气喉痹吐吸，利关节，补中益气。”肉桂的主要成分是桂皮醛（化学式为C9H8O）。下列有关桂皮醛的说法正确的是（ ）
A. 桂皮醛属于氧化物 B. 桂皮醛由18个原子构成
C. 桂皮醛由碳、氢、氧三种元素组成 D. 桂皮醛中碳、氢元素的质量比为9：8
6.分类是化学学习的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A. 单质：木炭、碳酸 B. 氧化物：冰、干冰
C. 复合肥料：NH4H2PO4、KNO3 D. 微量元素：铁、硒、氟
7.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 发现家中天然气泄漏时，立即打电话报警
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可
C. 厨房炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精
8.DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A. 丙的原子结构示意图为 B. 保持丁化学性质最小的粒子是氯化氢分子
C. 参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1 D. 乙物质是由分子直接构成的
9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究酒精中是否含有氧元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方
B 除去稀盐酸中的少量H2SO4 加适量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过灼热的CuO和澄清石灰水
D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
10.将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. M点对应溶液中所含溶质有2种
B. M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C. N点是溶液的pH=7
D. 最终得到的溶液质量一定变小
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是______。
（2）中国空间站中太阳能电池板的能量转化方式是将太阳能转化为______能。
（3）“深地一号 顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气能源，其中石油分馏主要是利用石油中各成分的______不同，天然气的主要成分是______。
（4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为______（填选项字母）。
A.熔点高
B.密度小，耐磨性好
C.硬度大，韧性好
12.四大发明是我国古代科学技术的杰出代表。
（1）指南针：最初由天然磁石制成。磁石的主要成分与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，其化学式为______。
（2）造纸术：古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为______。
（3）印刷术：《梦溪笔谈》记载的“胶泥刻字”“火烧令坚”描述的是陶瓷活字印刷术。陶瓷属于______（选填“无机”“合成”或“复合”）材料。
（4）火药：黑火药爆炸时发生的反应为。结合化学方程式，从分子的角度解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：______。
13.《天工开物 作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 ______ （结果保留一位小数）。
（2）氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 ______ （填离子符号）。
（3）“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 ______ （填操作名称）的原理相同。
（4）在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 ______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g。
三、推断题：本大题共2小题，共20分。
14.同学们学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。
（1）若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为 ______。
（2）若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的有 ______（填序号）。
（3）图中④处反应能进行，说明金属的活泼性 ______（选填“大于”或“小于”）H，反应后金属元素的化合价 ______（选填“升高”或“降低”）。
（4）图中⑤处应补充的文字是 ______。
15.化学小组在某次实验后，得到了固体粉末M（铜和氧化铜的混合物），为从M中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程（反应条件及实验操作已略去）。A～J为初中化学常见物质，其中B为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。
（1）B的化学式为______。
（2）反应⑤的现象为______。
（3）反应①的化学方程式为______。
（4）G的一种用途是______。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
16.勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题。
（1）图甲为测定空气中氧气含量实验。将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是 ______，最终量筒中液面约降至 ______mL刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图乙为探究燃烧条件实验。观察到：①Y形管中a白磷燃烧，②Y形管中b红磷不燃烧，③水中c白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 ______（填序号）。
（3）图丙为探究铁生锈条件实验。观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 ______有关，U形管中用刚冷却的开水的目的是 ______。
、
17.潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。
项目一：了解潜艇供氧原理
【信息检索】
潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。
【交流讨论】
（1）电解水制氧时，与电源______（选填“正”或“负”）极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸。
项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分
【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠（Na2O2）]中的试剂可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【进行实验】
（2）同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠
②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的 ______ ______ 固体中含碳酸钠
③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 ______ 固体中不含氢氧化钠
【反思评价】
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为______。
（4）使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是______。
项目三：探讨潜艇供氧的优势
【小组交流】
（5）同学们深入了解了潜艇供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验。
（1）过滤后剩余的滤渣为______。
（2）请计算黄铜中铜的质量分数______（写出计算过程）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】抗腐蚀性好。
电。
沸点；甲烷。
C
12.【答案】Fe3O4；
CaO+H2O=Ca（OH）2；
无机；
黑火药爆炸时产生大量的气体，同时放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大
13.【答案】26.5% Na+ 蒸发 不饱和 36.6
14.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
④⑥；
大于；升高；
某些非金属氧化物+碱
15.【答案】Fe2O3；
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
灭火（答案不唯一）
16.【答案】增大反应物的接触面积，使氧气充分反应；24；
①③；
氧气；除去水中溶解的氧气
17.【答案】负；
②氯化钙溶液；有白色沉淀生成；
③无明显现象；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
氢氧化钠会与人体呼出气体中的二氧化碳发生反应；
原料易得（答案不唯一）
18.【答案】Cu或铜；
35%
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