高一化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物（第1课时
二氧化硫和三氧化硫）
编写人： 谢肇明
审核人：
许丰娟
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材89-91页并完成
【预习自学】
一、单质硫：
1、硫（俗称
）：
色固体（晶体），
溶于水，
溶于酒精，
溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以
态和
态存在。
2、硫的原子结构
，硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为
，你能说出其代表物吗？
。
硫在反应中即表现氧化性又表现还原性。
3、硫的化学性质：（1）氧化性
S+Fe=FeS
2Cu+S=Cu2S
结合氯气与铁、铜的反应比较氯和硫的氧化性
（2）还原性;S+O2====
二、二氧化硫和三氧化硫
1、二氧化硫
（1）物理性质
SO2是
色、有
的有
气体，容易
，易
于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气
，收集SO2用
方法。
（2）二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
SO2
与
H2O
的反应
(酸性氧化物)
SO2
与
O2
的反应
SO2
与
NaOH
的反应
(酸性氧化物)
2、三氧化硫
（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（2）化学性质：属于
酸性氧化物
SO3
＋
H2O
——
SO3
＋
CaO
——
SO3
＋
Ca(OH)2
——
3、二氧化硫的主要来源;
含还硫物质的燃烧
在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源
[思考]怎样闻SO2气体？
[合作探究]
〖实验探究1〗
完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。
实验操作
实验现象
结论
SO2的水溶性
试管中液面
SO2
溶于水
酸性氧化物的性质
PH试纸
溶液颜色
SO2的水溶液显
性
SO2的漂白性
溶液先
，振荡后
，再加热后，溶液颜色
SO2具有
性，但生成的化合物
思考1
①SO2具有漂白性②SO2易溶于水生成亚硫酸
③SO2是酸性氧化物
请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
又如CO2与水的反应CO2＋H2O
H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O
HCl+HClO均为可逆反应。
思考2：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性又有还原性？)
【合作探究2】怎样设计一个实验来证明SO2
具有氧化性或还原性？
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？
探究现象：
现象分析：
写出二氧化硫与Br2水反应的化学方程式
从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：
写出二氧化硫与H2S反应的方程式
探究结论：SO2既有氧化性又有还原性
思考3：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2水（HClO）、Na2O2漂白性的不同：
具
有
漂
白
性
的
物
质
物质
HClO、O3、Na2O2、H2O2
SO2
活性炭
原理
实质
效果
范围
几种具有漂白性物质的性质比较：
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较
a、相似性：SO2和CO2都是
氧化物，都具
的通性。将SO2通入澄清的石灰水也会产生白色沉淀CaSO3
b、差异性
①SO2具有还原性。由于SO2的硫元素的化合价为
，属于中间价态，所以SO2既有
又有
。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（
等）氧化为
价的硫。
②二氧化硫具有漂白性
〖思考交流〗
怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳？
四、二氧化硫的用途：
〖小结〗
【课堂练习1】
尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。
【课堂练习2】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
(2)
①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3)
②中品红溶液
证明SO2有
性
(4)
③中实验现象
证明SO2有
性（漂白性、还原性）
(5)
④中实验现象
是证明SO2有
性。
(6)
⑤的作用
反应方程式
[ 课后作业]
1、l2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(
)
①溶液很快褪色
②溶液不褪色
③出现沉淀
④不出现沉淀
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
2、下列有关SO2的说法中，错误的是(多选)
(
)
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
E.
可用澄清石灰水鉴别SO2和
CO2
F.
SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
3、足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？
4、在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则
A.只有中A产生沉淀BaSO4
B.只有中产生沉淀
C.都产生沉淀
D.都不产生沉淀
5、
下列说法中不正确的是（
）
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
6、下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（
）
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
7、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（
）
A．S的漂白性
B．S的还原性
C．SO2的漂白性
D．SO2的还原性
高一化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物（第1课时
二氧化硫和三氧化硫）答案
【预习自学】
一、单质硫：1、硫磺
不，微，易。游离态
化合态
2、；-2
0
+4
+6；H2S、S、SO2、H2SO3、SO3、H2SO4
等
3、（1）氧化性：S<
Cl2
（2）
二、1、（1）无色
有刺激性
有毒
液化
溶
大
向上排空气法
（2）
2、（2）SO3
＋
H2O
=
H2SO4
SO3
＋
CaO
=
CaSO4
SO3
＋
Ca(OH)2
=
CaSO4
+
H2O
3、[思考]用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。
【合作探究】
〖合作探究1〗
思考2：
SO2既有氧化性又有还原性
〖合作探究2〗探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。
SO2
+
Br2
+
2
H2O
=
H2SO4
+
2HBr
SO2
+
2H2S
=3S↓+
2H2O
思考3：（1）
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较
a、酸性
酸性氧化物
b、①
+4
氧化性
还原性
O2、Cl2
、Br2
、KMnO4
+6
〖思考交流〗怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳
1.闻气味，有刺激性气味的是二氧化硫，无气味的是二氧化碳。
2.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。
3.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
4.分别通入硫化氢的饱和溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，无明显现像的是二氧化碳。
5.分别通入新制的氯水后，测量溶液的pH值，pH值较小的是二氧化硫。
6.分别通入溴水，使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。
【课堂练习1】
（1）褪色
SO2
（2）除尽SO2
高锰酸钾的紫红色褪去
（3）检验SO2是否完全除尽
（4）出现白色浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+
H2O
（5）高锰酸钾溶液之后的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
【课堂练习2】
(1)
(2)
变为红色
酸性
(3)
褪色
漂白
(4)
溶液变浑浊
氧化
(5)溶液的紫红色褪去
还原
(6)吸收多余的SO2，防治污染空气
[ 课后作业]
1、C
2、AEF
3、SO2通入到石蕊试液中，试液变红色；Cl2通入到石蕊试液中，先变红后褪色。当两者以体积比1∶1混合后发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，再通入石蕊试液中，石蕊只变红色，不褪色。
4、C
5、D
6、D
7、C
△
点燃
△
用PH试纸测PH值
CO2、SO2
（1）第一个洗气瓶中的品红溶液
，
证明存在
；
（2）KMnO4的作用是______，现象是______；
（3）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是______；
（4）澄清石灰水的现象是
，
反应的化学方程式
（5）根据
现象，
证明混合气体中一定存在CO2高一化学必修1
第四章第四节
氨
硝酸
硫酸（第1课时
氨和铵盐）
编写人： 谢肇明
审核人：
许丰娟
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.了解氨的物理性质
2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法
【学习重点】氨和铵盐的化学性质
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
一．氨的合成
1.
元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2.
是氮最丰富的来源。将
态的氮转化为
叫做氮的固定。
3.工业上用
和
合成氨，化学方程式为：
。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成
，烧瓶内液体呈
色。
实验结论：氨
溶于水，其水溶液呈
性。
小结：
（1）氨的物理性质：氨是
颜色，
气味的气体，密度比空气
，易
。
溶解于水且溶解速度
，在常温下，1体积水大约可以溶解
体积氨气，氨的水溶液叫做
。氨
液化（液态的氨称为
）液化时
热。液氨汽化时要
大量的热，使周围温度急剧
，因此，氨常用作
【思考与交流】实验室如何收集NH3？
。
【合作学习】
一、氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
（能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是
的，NH3.H2O也可分解生成
和
，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出
和
，电离方程式为
，所以溶液中NH3.H2O的浓度较
，而NH4+和OH-的浓度较
，且氨水呈
性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有
离子有
，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨
氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件
常温常压下
存在
常温常压下
存在
2、氨气与酸的反应：
【实验探究】
实验步骤
用两根玻璃棒分别在
和
里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象
当两根玻璃棒靠近时，产生大量
。
实验结论
中挥发出来的
与
中挥发出来的
，化合生成
小颗粒。
实验方程式：
。
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2
（工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性）
（工业上制硝酸的基础）
【思考与交流】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
6、氨的用途
生产化肥、农药、炸药和致冷剂
【思考与交流】1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
写出有关的方程式。
2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？
二．铵盐
1、铵盐是
和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。
2、化学性质
(1)
铵盐受热易分解
NH4Cl受热易分解，化学方程式为 ：
【思考与交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯
NH4HCO3
受热分解：
(2)
与碱反应
铵盐能与碱反应放出氨气：
3．NH4＋的检验
原理（离子方程式）：
（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：
①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋
②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将
靠近试管口，试纸
，说明样品中含有NH4＋；
（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用
或
检验。
温馨提示：氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是解许多推断题或鉴别题的突破口。
三、氨气的制法
工业制法：
实验室制法：
①在实验室里，常用加热
和
的混合物的方法制取氨。
例如：
。
②收集：向
排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
③验满：将湿润的
试纸放置在试管口附近，若试纸变
色，说明NH3已收集满。
【课后作业】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
（
）
A．很易液化
B．比空气轻
C．极易溶于水
D．能跟水起反应
2、关于氨的下列叙述中，错误的是(
)
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3、下列反应属于氮的固定的是(
)
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
4、对于氨水的组成的叙述正确的是
(
)
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
5、可用在实验室里制取氨气的方法是
(
)
A．在浓氨水中加固体NaOH加热
B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体
D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
6、下列操作不能用于检验的是
(
)
A.
气体使湿润的酚酞试纸变红
B.
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.
气体与浓H2SO4生成铵盐
D.
气体与浓盐酸产生铵盐
7、可以干燥氨气的物质是
(
)
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸
D、碱石灰
8、下面实验原理的分析中，不正确的是(
)
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应
C．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
9、只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是(
)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．BaCl2溶液
10、下列离子方程式正确的是(
)
A．金属铜加入到盐酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：＋OH－NH3↑＋H2O
C．碳酸钙固体中加入盐酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：2＋＋Ba2＋＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓
高一化学必修1
第四章第四节
氨
硝酸
硫酸（第1课时
氨和铵盐）答案
【预习自测】
一．1.
氮
2.空气
游离
氮的化合物
3.
氢气
氮气
N2＋3H2
2NH3
二．
【实验探究】
喷泉
红
碱
（1）没有
有刺激性
小
液化
极易
快
700
氨水
很容易
液氨
放
吸收
降低
制冷剂
向上排空气法
【合作学习】
一、1、NH3
+
H2O NH3·H2O
Ⅰ、①
可逆
NH3
H2O
NH3·H2O
NH3↑+
H2O
②NH4+
OH-
NH3·H2O
NH4++
OH-
高
低
弱碱
红
③NH3、
H2O
、
NH3·H2O
NH4+、OH-
Ⅱ、
液氨
氨水
形成
气态的氨加压、冷却
氨气溶于水
物质分类
纯净物
混合物
微粒种类
NH3
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-
存在条件
常温常压下
不能
存在
常温常压下
能
存在
2、氨气与酸的反应：
【实验探究】
实验步骤
用两根玻璃棒分别在浓盐酸和浓氨水里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象
当两根玻璃棒靠近时，产生大量白烟。
实验结论
浓盐酸
中挥发出来的
氯化氢
与
浓氨水
中挥发出来的
氨气
，化合生成
氯化铵
小颗粒。
NH3＋HCl
=
NH4Cl
3、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH3
+
SO2
+H2O
=NH4HSO3
4、Al3＋＋3NH3·H2O
=
Al(OH)3↓＋3NH4＋
5、4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
【思考与交流】
6、氨的用途
【思考与交流】
1、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2、将游离态的氮转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。生物固氮和化学固氮。
二．铵盐
1、NH4＋
2、(1)
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
【思考与交流】加热混合物
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
(2)
NH4NO3＋NaOH
NaNO3＋NH3↑＋H2O
3、NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
（1）②湿润的红色石蕊试纸
变蓝
（2）湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
三、1、
高温、高压
N2
+
3H2
2NH3
催化剂
2、①
铵盐
碱
2NH4Cl＋2Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②下
③红色石蕊
【课后作业】
1-5
CDADD
6-10
CDCCD高一化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物（第2课时
二氧化氮和一氧化氮）
编写人： 谢肇明
审核人：
许丰娟
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，初步学会有关氮氧化物的计算。
2、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、危害及防治，增强环保意识。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的重要性质
【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材91-95页并完成预习自学
【预习自学】
一、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气是一种
色
味的
溶于水的气体，约占空气体的
。通常情况下氮气的化学性质稳定，与酸、碱、氧气等不反应。但在一定条件下，N2和O2可反应，化学方程为：
。
2、一氧化氮和二氧化氮。
NO
NO2
物理性质
颜色、状态
气味
水溶性
密度（比空气）
主要化学性质（相互转化）
收集方法
二、二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染
1、SO2、NO2主要来源
（1）SO2主要来源：煤、石油的燃烧，某些含
或
的金属矿物的冶炼。
（2）NO2主要来源：汽车尾气中含________________，除此之外，还含有_______、_________________________、____________________和______________等。
2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：
①直接危害人体健康，引起
疾病，严重时会使人死亡。
②
大气中的NO2和SO2溶于水后形成
性溶液，随雨水降下，
成为
。正常雨水由于溶解了
，pH为
，而酸雨的pH<
。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊
，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的
。③
是造成光化学烟雾的主要因素。
3、二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须
，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
【合作探究】
一、二氧化氮和一氧化氮
〖合作探究1〗
1、（1）尝试解释为何“雷雨发庄稼”？写出有关的化学方程式？
（2）根据课前预习了解的知识，请你预测：把一充满NO2气体的大试管倒置于盛水的水槽中，会发生什么现象？若再向试管中不断通入O2，又会发生什么变化？（教材P92科学探究）
[思考]
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
【课堂练习】
实验步骤
现
象
解释（化学反应方程式）
（1）
将充满NO2的试管倒立在水槽中
气体
色逐渐变
色，试管水位上升到
处
（2）
往试管中通入
气体变
色；水位逐渐上升，气体颜色又变
色
（3）
继续通入
水逐渐充满试管
1、某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____
溶液。
2、将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。
2、
SO2和NO2对大气的污染
（1）酸雨的定义：
（2）酸雨的形成
途径一
途径二
（3）酸雨的危害：
（4）防治酸雨的措施
课堂练习2
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
试回答：
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2)pH变化的离子方程式。
(3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
硫化氢小知识
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。是一种大气污染物，H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的金属硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。
ZnS+H2SO4=
H2S↑+ZnSO4
1、可燃烧：
空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃)
空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O
2、还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
（常温即反应）
H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应)
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
(H2S不能用浓硫酸干燥)
3、硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性。
a强还原性：2H2S+O2=2S↓+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱)
b酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
4、弱酸制强酸的特例：CuSO4
+
H2S==CuS↓+
H2SO4
〖课后作业〗
1、下列气体中，不能用排空气法收集的（
）
A.H2
B.CO2
C.NO
D.O2
2、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）双选
A．NO
B．CO
C．NO2
D．NH3
3、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（
）
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧层空洞
D．温室效应
4、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（
）
A．二氧化碳
B．氮氧化物
C．二氧化硫
D．悬浮颗粒
5、下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭
②过氧化钠
③氯水
④二氧化硫
⑤臭氧
A．①③④
B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
6、下列现象主要与NO2有关的是（
）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
7、通常情况下，下列各组气体不能共存的是（
）双选
A.H2S和SO2
B.H2和Cl2
C.H2和O2
D.NO和O2
8、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（
）双选
A.SO2
B.CO2
C.NO2
D.Cl2
9、一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：
10、完成下列反应的方程式
（1）NO2+NO+NaOH==
（2）NO2+NaOH===
（3）SO2+NH3.H2O=
11、为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列三种实验装置。
(3)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是
。
(4)在原实验的基础上，请你设计实验证明在实验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应：__________________________________
高一化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物（第2课时
二氧化氮和一氧化氮）答案
【预习自学】
一、1、无
无
难
78%
放电或高温
N2
+
O2
===
2NO
2NO+O2＝2NO2
2、
NO
NO2
物理性质
颜色、状态
无色无味有毒气体
红棕色有毒气体
气味
无味
刺激性
水溶性
不溶
与水反应
密度（比空气）
与空气相当
比空气大
主要化学性质（相互转化）
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
收集方法
排水法
向上排空气法
二、1、（1）硫或硫的化合物
（2）氮氧化合物
一氧化碳
未燃烧的碳氢化合物
含铅化合物
颗粒物
2、①呼吸道
②酸
酸雨
二氧化碳
5.6
5.6
酸化
腐蚀
③NOX
3、回收处理
【合作探究】
一、〖合作探究1〗1、（1）
放电或高温
N2
+
O2
===
2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（2）
实验步骤
现
象
解释（反应式）
（1）
将充满NO2的试管倒立在水槽中
气体由红棕色逐渐变无色，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）
往试管中通入O2
气体变红棕色；水位逐渐上升，气体颜色又变无色
2NO+O2=2NO2
（3）
继续通入O2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收，通入适量的O2后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
【课堂练习】
1、NO
4
HNO3
2、NO:
5mL
NO2:
15mL
【课堂练习2】
(1)雨水样品里中强酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成
强酸H2SO4，随时间延长，c(H+)增大，pH下降，至全部被氧化后，
溶液中形成的H2SO4不会被氧化和挥发，所以pH不再发生变化。
(2)2SO2＋2H2O＋O2==
4H＋＋
2SO42-
或2H2SO3＋O2====
4H＋＋
2SO42-
(3)C
〖课后作业〗
1、C
2、AB
3、A
4、A
5、D
6、C
7、AD
8、AB
9、6NO＋4NH3
5N2＋6H2O
10、（1）NO2+
NO
+2NaOH
==
2NaNO2+
H2O
（2）2NO2+2NaOH
==
NaNO2+
NaNO3+
H2O
（3）SO2+2NH3 H2O==(NH4)2SO3+2H2O（SO2少量）
SO2+NH3·H2O==
NH4
HSO3（SO2过量）
11、(1)SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
(2)Ⅰ(Ⅱ或Ⅲ) 试管内液面上升，水槽液面下降(气球胀大；烧杯内的水流入锥形瓶) (3)SO2溶于水使气体的量减少，也出现类似现象 (4)取少量反应后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，如有白色沉淀，则肯定发生了化学反应
(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。
(2)从实验装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中任意选择一种，简述出现的实验现象：选择的实验装置是________，实验现象为______________
。
