高一化学必修1
第四章第四节
氨
硝酸
硫酸（第1课时
氨和铵盐）
编写人： 谢肇明
审核人：
许丰娟
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.了解氨的物理性质
2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法
【学习重点】氨和铵盐的化学性质
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
一．氨的合成
1.
元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2.
是氮最丰富的来源。将
态的氮转化为
叫做氮的固定。
3.工业上用
和
合成氨，化学方程式为：
。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成
，烧瓶内液体呈
色。
实验结论：氨
溶于水，其水溶液呈
性。
小结：
（1）氨的物理性质：氨是
颜色，
气味的气体，密度比空气
，易
。
溶解于水且溶解速度
，在常温下，1体积水大约可以溶解
体积氨气，氨的水溶液叫做
。氨
液化（液态的氨称为
）液化时
热。液氨汽化时要
大量的热，使周围温度急剧
，因此，氨常用作
【思考与交流】实验室如何收集NH3？
。
【合作学习】
一、氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
（能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是
的，NH3.H2O也可分解生成
和
，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出
和
，电离方程式为
，所以溶液中NH3.H2O的浓度较
，而NH4+和OH-的浓度较
，且氨水呈
性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有
离子有
，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨
氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件
常温常压下
存在
常温常压下
存在
2、氨气与酸的反应：
【实验探究】
实验步骤
用两根玻璃棒分别在
和
里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象
当两根玻璃棒靠近时，产生大量
。
实验结论
中挥发出来的
与
中挥发出来的
，化合生成
小颗粒。
实验方程式：
。
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2
（工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性）
（工业上制硝酸的基础）
【思考与交流】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
6、氨的用途
生产化肥、农药、炸药和致冷剂
【思考与交流】1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
写出有关的方程式。
2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？
二．铵盐
1、铵盐是
和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。
2、化学性质
(1)
铵盐受热易分解
NH4Cl受热易分解，化学方程式为 ：
【思考与交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯
NH4HCO3
受热分解：
(2)
与碱反应
铵盐能与碱反应放出氨气：
3．NH4＋的检验
原理（离子方程式）：
（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：
①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋
②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将
靠近试管口，试纸
，说明样品中含有NH4＋；
（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用
或
检验。
温馨提示：氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是解许多推断题或鉴别题的突破口。
三、氨气的制法
工业制法：
实验室制法：
①在实验室里，常用加热
和
的混合物的方法制取氨。
例如：
。
②收集：向
排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
③验满：将湿润的
试纸放置在试管口附近，若试纸变
色，说明NH3已收集满。
【课后作业】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
（
）
A．很易液化
B．比空气轻
C．极易溶于水
D．能跟水起反应
2、关于氨的下列叙述中，错误的是(
)
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3、下列反应属于氮的固定的是(
)
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
4、对于氨水的组成的叙述正确的是
(
)
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
5、可用在实验室里制取氨气的方法是
(
)
A．在浓氨水中加固体NaOH加热
B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体
D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
6、下列操作不能用于检验的是
(
)
A.
气体使湿润的酚酞试纸变红
B.
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.
气体与浓H2SO4生成铵盐
D.
气体与浓盐酸产生铵盐
7、可以干燥氨气的物质是
(
)
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸
D、碱石灰
8、下面实验原理的分析中，不正确的是(
)
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应
C．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
9、只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是(
)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．BaCl2溶液
10、下列离子方程式正确的是(
)
A．金属铜加入到盐酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：＋OH－NH3↑＋H2O
C．碳酸钙固体中加入盐酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：2＋＋Ba2＋＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓
高一化学必修1
第四章第四节
氨
硝酸
硫酸（第1课时
氨和铵盐）答案
【预习自测】
一．1.
氮
2.空气
游离
氮的化合物
3.
氢气
氮气
N2＋3H2
2NH3
二．
【实验探究】
喷泉
红
碱
（1）没有
有刺激性
小
液化
极易
快
700
氨水
很容易
液氨
放
吸收
降低
制冷剂
向上排空气法
【合作学习】
一、1、NH3
+
H2O NH3·H2O
Ⅰ、①
可逆
NH3
H2O
NH3·H2O
NH3↑+
H2O
②NH4+
OH-
NH3·H2O
NH4++
OH-
高
低
弱碱
红
③NH3、
H2O
、
NH3·H2O
NH4+、OH-
Ⅱ、
液氨
氨水
形成
气态的氨加压、冷却
氨气溶于水
物质分类
纯净物
混合物
微粒种类
NH3
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-
存在条件
常温常压下
不能
存在
常温常压下
能
存在
2、氨气与酸的反应：
【实验探究】
实验步骤
用两根玻璃棒分别在浓盐酸和浓氨水里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象
当两根玻璃棒靠近时，产生大量白烟。
实验结论
浓盐酸
中挥发出来的
氯化氢
与
浓氨水
中挥发出来的
氨气
，化合生成
氯化铵
小颗粒。
NH3＋HCl
=
NH4Cl
3、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH3
+
SO2
+H2O
=NH4HSO3
4、Al3＋＋3NH3·H2O
=
Al(OH)3↓＋3NH4＋
5、4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
【思考与交流】
6、氨的用途
【思考与交流】
1、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2、将游离态的氮转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。生物固氮和化学固氮。
二．铵盐
1、NH4＋
2、(1)
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
【思考与交流】加热混合物
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
(2)
NH4NO3＋NaOH
NaNO3＋NH3↑＋H2O
3、NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
（1）②湿润的红色石蕊试纸
变蓝
（2）湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
三、1、
高温、高压
N2
+
3H2
2NH3
催化剂
2、①
铵盐
碱
2NH4Cl＋2Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②下
③红色石蕊
【课后作业】
1-5
CDADD
6-10
CDCCD高一化学必修1第四章第四节
氨
硝酸
硫酸（第2课时
硫酸和硝酸）
编写人：谢肇明
审核人：
许丰娟
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.了解硫酸、硝酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3.掌握硫酸根离子的检验方法。4.掌握硝酸的强氧化性。
【学习重点】硫酸和硝酸的氧化性
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P100-101并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
硫酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种
油状液体。H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种
的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。
2、硫酸的化学性质
稀H2SO4具有酸的通性
（1）电离：在水溶液中的电离方程式为
（2）使紫色石蕊试液变
（3）与碱作用生成
和
，化学方程式：
（4）与碱性氧化物（氧化钠）作用生成
和
，化学方程式
（5）与活泼金属（铁）作用生成盐和H2：
（6）与盐（如碳酸钠）反应生成新盐和新酸：
3、硝酸的物理性质
纯硝酸为 色、易 的 体，在空气中遇水蒸气呈
，能以任意比溶于
。
4、硝酸具有酸的通性：
①电离：在水溶液中的电离方程式为
②使紫色石蕊试液变
③与碱作用生成
和
写出反应方程式：
④与碱性氧化物作用生成
和
写出反应方程式：
二、SO42-的检验
（1）试剂：
和
（2）方法：未知液先用足量
酸化再加
（4）现象： 。
（5）离子方程式： 。
【合作探究】
浓H2SO4的性质
98%的浓硫酸与稀硫酸的 性质有何不同？
1．吸水性：
（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）
（2）应用：用作
，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体
思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？
2．脱水性：
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性：
（1）与金属的反应（不放氢气）
①与Cu的反应
实验操作
实验现象
a试管：
____________________b试管：品红溶液_____________c试管：紫色石蕊溶液___________________________________________
将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中
大试管中的溶液呈
色
化学方程式：
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝与浓硫酸不能持续反应，这是由于铁、铝与浓硫酸反应生成致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行。这种现象称为“钝化”。（注意：钝化不是不反应！！）
利用该性质可用
的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件下，铁、铝能与浓硫酸发生反应。
（2）与非金属反应：
浓硫酸与木炭反应：
小结：浓硫酸在加热条件下显示出强的氧化性。
【蔗糖实验探究】
向蔗糖中加入浓硫酸
现象
原因
蔗糖变
体积
，放热，并放出
三、硝酸的强氧化性----浓、稀HNO3都具有强氧化性
与绝大多数金属反应：（均不放出氢气）
Cu+
HNO3（浓）＝ ( 分析双线桥，并写出离子反应方程式)
Cu+
HNO3（稀）＝ ( 分析双线桥，并写出离子反应方程式)
Ag+
HNO3（浓）＝
Ag+
HNO3（稀）＝
规律：硝酸氧化性很强，可以把大多数金属（Pt、Au除外）氧化至高价态。浓硝酸与金属反应可不加热，生成NO2，稀硝酸与金属反应常温下很慢，加热可加快反应速率，放出NO。实验室制取氢气不能用硝酸
②与非金属反应
C+
HNO3（浓）＝
S+
HNO3（浓）＝
③常温下，铁、铝遇浓硝酸发生
__。因此可用
的容器贮存浓硝酸。
王水：
和
的混合物（体积比为
），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
⑤不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解，分解出NO2。久置的浓硝酸发
，硝酸
要
保存。
【课后作业】
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是(
)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(
)
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氯化铜和硝酸银反应
3．在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（
）
A.
能使石蕊试剂变红色
B.
能跟Ag反应生成AgNO3
C.
能和碳酸钙反应
D.
能和FeO反应生成Fe(NO3)3
4．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（
）
A．浓盐酸
B．硝酸
C．王水
D．稀硫酸
5．下列储存药品的方法中，正确的是
（
）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中
D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
6．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
（
）
A．Mg2+、Fe3+、NO3—、SCN—
B．Al3+、Mg2+、Cl—、SO42-
C．K+、
Na+
、Cl—、
HSO3—
D．Na+、AlO2、
NO3—、SO42—
7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
（
）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠
8．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（
）
A、常温下都不能用铁制容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻
D、露置于空气中，溶液浓度均降低
9．浓硫酸具有：A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性D、脱水性E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体
．
（2）浓硫酸能和生石灰反应
．
（3）热的浓硫酸与铜片反应
．
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体
．
（5）常温下可以用铁或锅的容器贮存浓硫酸
．
（6）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑
．
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体
．
10.下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（
）
A、常温下，在pH=1的溶液：
Cu2+、Na+、Fe2+、NO3－
B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C、常温下，在pH<7的溶液中,
Fe3+
、
Cu2+
、
Cl－
、
NO3－
D、常温下，在含有大量Ba(NO3)2的溶液中：H＋、NH4＋、SO32－、Cl－
11．在一定体积的18
mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9
mol，则浓硫酸的实际体积
（
）
A
等于50mL
B
大于50mL
C等于100mL
D
大于100mL
12．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是(
)
A．浓硫酸与铝的反应
B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应
D．稀硫酸与纯碱的反应
13.写出下列流程中所涉及的化学反应方程式
A.
B.
(1)
(1)
(2)
(2)
(3)
(3)
(4)
(4)
高一化学必修1第四章第四节
氨
硝酸
硫酸（第2课时
硫酸和硝酸）答案
【预习自测】
一、1、无色
不挥发
2、（1）H2SO4=2H++SO42-
（2）红
（3）盐
水
H2SO4+Ba(OH)2
=
BaSO4
↓+2H2O
（4）盐
水
H2SO4+Na2O=
Na
2SO4
+
H2O
（5）Fe+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
（6）H2SO4+Na2CO3
=
Na
2SO4
+
CO2
+
H2O
3、无
挥发
液
酸雾
水
4、①
HNO3=H++NO3-②红③盐
水
2HNO3+Ba(OH)2
=Ba(NO3)2+2H2O
④盐
水
2HNO3+Na2O
=2NaNO3
+
H2O
二、（1）试剂：BaCl2溶液
稀盐酸
（2）方法：稀盐酸
BaCl2溶液（4）加入过量稀盐酸，没有明显现象，再加入2~3滴BaCl2溶液，产生白色沉淀（5）Ba2＋+SO42－=
BaSO4↓
【合作探究】
1．（2）干燥剂
浓H2SO4能干燥：CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2
、O2、CH4
浓H2SO4不能干燥：NH3、H2S、HI
3．（1）①与Cu的反应
实验操作
实验现象
a试管：
_形成黑色悬浊液b试管：品红溶液_褪色c试管：紫色石蕊溶液变红
将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中
大试管中的溶液呈蓝
色
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②铁、铝
（2）C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【蔗糖实验探究】
向蔗糖中加入浓硫酸
现象
原因
蔗糖变黑
浓硫酸使蔗糖脱水，生成炭
体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，放热，
并放出有刺激性气味的气体
炭和浓硫酸在放热情况下，生成CO2和SO2
三、①Cu＋4HNO3(浓)
=
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H++2NO3-=
Cu2++
2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)
=
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H++2NO3-=
3Cu2++
2NO↑＋4H2O
Ag
+
2HNO3
（浓）=
AgNO3
+
NO2
↑
+
H2O
3Ag
+
4HNO3（稀）=
3AgNO3
+
NO
↑
+
2H2O
②
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
S
+
6HNO3（浓）
2H2O
+
H2SO4 +
6NO2↑
浓硝酸
浓硫酸王水：1:3
⑤黄
放棕色瓶置于阴暗处保存
【课后作业】
1.A
2.C
3.D
4.B
5.B
6.B
7.C
8.D
9.①C②A③AB④E⑤B⑥AD⑦B
10.C
11.D
12.D
13.
A
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
B
13.
（隔绝氧气的条件下）3.84g
Cu与一定量的浓HNO3反应,
Cu完全反应，标况下放出气体2.24L,求消耗HNO3的物质的量（写出计算过程）。
14．饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性，含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L
BaCl2溶液、1mol/L
Ba（NO3）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl2溶液．
若出现白色浑浊，溶液可能存在SO32-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．
步骤3：向试管A中加入
．
步骤4：向试管B中加入．
13.
0.22mol
