高一化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
第一节
化学实验基本方法(2)
蒸馏和萃取
编制人：许丰娟
审核人：备课组
领导签字：
学习目标：
1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
教学重点：蒸馏和萃取的实验操作
教学难点：蒸馏和萃取的实验操作
自主学习
1.蒸馏
（1）原理：利用混合物中各组分的
不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中
、
或
的杂质。蒸馏属于
变化。
(2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。
（3）蒸馏实验的注意事项：
①在蒸馏烧瓶中放少量________
②温度计水银球的位置应与____________________位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷却水从
_____口进，从
____口出。⑤加热温度应控制在_______________________________。⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
2．分液
（1）适用范围：__________________（2）举例：________________________________
（3）仪器：分液漏斗、__________________________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应________；②分液时，下层液体______，上层液体______________。
3．萃取
（1）定义：利用溶质在_______________里的____________不同，用_________
________把溶质从_______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的____________，仍属于______________。
（4）萃取剂的选择：_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
（5）萃取—分液操作步骤：①_________
→
②_________
→
③_________
→
④_________
合作探究
一、蒸馏
1.制取蒸馏水
①仪器及装置图
②实验操作
a.检验
在试管中加入少量自来水，滴入
，试管中产生
，说明自来水中含有
。
b.蒸馏
在100
mL烧瓶中加入约
体积的自来水，再加入几粒
(或沸石)，按图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入
，
试管内
，说明制得的蒸馏水中不含
。
2.
如何通过实验来证明蒸馏能除去水中的氯离子？
完成实验并填写下表。
实验
现象
（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴溶液
加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
（2）在10
mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10
mL液体，停止加热
加热，烧瓶中水温升高至100
℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴溶液
加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。
3.蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
二、萃取和分液
1..萃取实验操作的注意事项
【思考】使用分液漏斗时应注意什么问题？
2.用四氯化碳萃取碘水中的碘
①加萃取剂
②振荡萃取
③静置分层
④分液
图1-1-8
①加萃取剂
用量筒量取10
mL碘的饱和水溶液，倒入
中，然后再注入4
mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，
在下层。
②振荡萃取
用右手压住分液漏斗
，左手握住
部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为
，无色；下层为
，显
色。
④分液
待液体分层后，将分液漏斗颈上的
打开(或使塞子上的
对准
)，再将分液漏斗下面的
拧开，使下层液体沿
流下。上层液体从分液漏斗
倒出。
3.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
4.分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。
5.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意___________________________________。
上述G步骤操作的目的是_______________________________________________________。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________。
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
（填“能或不能”），其理由是
___
。
三、常见离子检验
CO32-：
SO42-：
Cl-：
巩固练习：
1.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（
）
A.蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
2.现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液
②39%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
3.下列性质不是萃取剂所具有的是（
）
A.与原溶剂互不相溶
B.一定为无机物
C.与原溶剂不反应
D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大21世纪教育网
4．下列实验操作错误的是（
）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4
和浓HNO3
的混酸时，应将H2SO4
慢慢加到浓HNO3
中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
5.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药
b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子
d、用海水晒盐
e、海水淡化
f、从溴水中提取溴
6.为了将混有Na2SO4、NaHCO3
的NaCl
提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下所示的实验方案：
固体混合物
加热①
，残留物
溶解
，溶液
加过量BaCl2②
，悬浊液
加过量Na2CO3③
，过滤④
，
滤液
加过量盐酸并加热煮沸⑤
纯净的NaCl
溶液。(提示：
2NaHCO3
==
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑)
（1）操作①盛放药品可选用
（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2
溶液，其理由是：
。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是：
。
（4）操作③的目的是_________为何不先过滤后加Na2CO3
溶液，其理由是
。
（5）此设计方案是否严密？____
请说明理由：
。
（6）操作⑤的目的是：
。
参考答案
自主学习
1.（1）沸点
易挥发
难挥发
不挥发
物理
（3）①加入适量碎瓷片②应于蒸馏烧瓶支管口下方③不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3④从下口进，上口出⑤不能超过混合物中沸点最高物质的沸点
2.（1）互不相溶
油和水
苯和水
3.（1）不同溶剂
溶解度
一种溶剂
另一种溶剂
（2）分液
（3）浓度
溶液
混合物
（4）萃取剂与溶剂互不相溶
萃取剂与溶剂不发生化学反应
溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度
（5）加萃取剂
振荡萃取
静置分层
分液
合作探究
一、1.②a.几滴稀硝酸和溶液
不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯离子b.1/3
碎瓷片
c.几滴稀硝酸和溶液
无沉淀
氯离子
3.蒸馏得到的是液体物质，而蒸发最终得到的是固体物质
二、1.（1）使用分液漏斗时应首先查漏，（2）振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。（3）在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁，静止片刻。
2.①分液漏斗
四氯化碳
②口部
活塞
③水
碘的四氯化碳溶液
紫
④玻璃塞
凹槽或小孔
漏斗上的小孔
活塞
烧杯壁
上口[来源:21世纪教育网Z
3.
取少量下层液体加水振荡静置，若分层，则分液漏斗中上层是水层。
4.
萃取分液
5.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。（4）不能
酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分离。
三、
CO32-：取少量待测液加入盐酸，生成无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，可能含CO32-
或HCO3-
再取原溶液加入CaCl2，产生白色沉淀为CO32-
SO42-：取少量待测液先加入稀盐酸，无白色沉淀，且可除去CO32-
HCO3-
SO32-
HSO3-
再加入BaCl2，生成白色沉淀。注：不能加入硝酸酸化。
Cl-：取少量待测液加入几滴硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
巩固练习
1.B
2.A
3.B
4.D
5.
a、萃取
b、过滤
c、过滤
d、蒸发结晶
e、蒸馏
f、萃取
6．(1)试管
(2)
引入NO3-杂质离子
(3)取少量溶液滴加稀盐酸再滴加BaCl2
溶液若无白色沉淀生
成，则SO42-除净(或静置，向上层清夜中滴加稀盐酸后再加入BaCl2
溶液，若无白色沉淀生成则已无SO42-)
(4)出去过量的BaCl2
增加操作步骤
(5)严密
(6)
除溶液中的CO32-离子，应滴加过量盐酸再加热蒸发(或使溶液为中性)高一化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
第一节
化学实验基本方法(1)
化学实验安全
过滤
蒸发
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
3.通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
4.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
教学重点：化学实验安全和过滤蒸发
教学难点：过滤蒸发和除杂
自主学习
一、化学实验安全
1.实验室药品的取用原则：
（1）三不原则：指不
、不
、不
；
（2）节约原则：即药品未说明用量时取
，液体取
，固体
；
（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体药品一般保存在
里，取用固体药品一般使用
，块状药品可以用
，绝对不能用
拿。
3.液体药品一般保存在
里，取用时先拿下瓶塞，
放在桌面上。拿持试剂瓶时，应使标签
，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。吸取和滴加少量液体药品时还可以用胶头滴管，取液后的滴管不要平放或倒置，应使滴管
，防止液体倒流腐蚀橡胶乳头，切忌
接触容器口。
4.实验室中常用酒精灯进行加热，使用酒精灯时应注意的问题：
(1)酒精灯的火焰分为
、
和
三部分，其中
温度最高，原因是外焰
，所以给物质加热时应用
。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里
，以免
。
(3)绝对禁止用燃着的酒精灯
另一盏酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须
，不可
。
(5)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应
。
5.固体加热时药品应平铺在试管底，管
略比管
高，防止水倒流炸裂试管；给试管内液体加热时，液体的体积一般不超过试管容积的
，加热时应进行预热，试管与桌面成
角，加热时切不可
，以免液体沸腾时喷出伤人。
6.（1）防有毒气体污染空气：
在制备或使用有毒气体时应该在
中进行，尾气要处理好（进行
或
）。
（2）意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛里溅进了酸或碱溶液，应立即用大量
冲洗。洗的时候要
，必要时找医生治疗。
③若浓硫酸滴在皮肤上，立即用
洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
④若碱溶液滴在皮肤上，迅速用
冲洗，再涂上硼酸。
⑤吸入有毒气体，中毒轻，可把中毒者
的地方，不能随便人工呼吸。中毒较深立即送
。
(3)防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃
以前要验纯，如
、
、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
用H2
或CO
还原CuO
时先让
通一会儿，将装置内
后再加热，防止与空气混合受热爆炸。
(4)防暴沸：
a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将
沿烧杯内壁缓缓注入
中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.过滤
（1）适用范围
过滤适用于
的分离。
（2）仪器
所用的仪器和用品有
、
、
、
、
。
（3）装置及操作
2.蒸发
（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器及用品
、
、
、
。
（3）装置及操作
合作探究：
一、化学实验安全
1.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是(
)
图1-1-1
A.烧碱——1
B.甲烷——2
C.酒精——3
D.白磷——4
2.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(
)
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.全部
3.下列实验操作中正确的是(
)
A.手持试管给试管里的物质加热
B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D.一般用药匙或镊子取用固体药品
4.下列实验操作都正确的是(
)
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色的变化
A.②③
B.②③④
C.②④
D.①②③④
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.过滤和蒸发
【问题1】（1）你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从沙里分离出来的？
（2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？
【问题2】分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
【问题3】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，思考：
（1）粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？
（2）提纯有哪些主要步骤？
（3）在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
（4）阅读实验1-1，填写下表：
步骤
现象
①溶解：
②过滤：
③蒸发：
【思考与交流】
（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，它们适用的对象一样吗？
（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
2.离子的检验
【问题4】我们推测在提纯后的食盐中含有
，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有
？
（1）试剂：
。
（2）步骤：
沉淀，证明原溶液中有
。
（3）原理：
。
3.除去粗盐中含有的可溶性杂质
【问题5】如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、及一些硫酸盐，应加入什么试剂？请填写下表（可参考相应物质的溶解性）。
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
除杂质的原则是________________________________________________。
【问题6】在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去杂质的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
分析：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
所以试剂添加顺序为：
。
思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去
巩固练习
1.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应正确的是（
）
A.酒精——剧毒品
B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品
D.烧碱——剧毒品
2.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（
）
A水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C.点燃酒精灯前一定要将酒精添满
D.把玻璃管插入橡皮塞口时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中
3.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（
）
A.氧化铜和炭粉
B.硝酸钾和氯化钠
C.水和酒精
D.碳酸钠和硫酸钡
4.某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
①滴加溶液
②过滤
③滴加溶液
④滴加溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
5.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（
）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
参考答案：
［自主学习］
一．1.（1）触
尝
闻味
（2）最少量
1～2
mL
盖满试管底部即可
2.广口瓶
药匙
镊子
手
3.细口瓶
倒
向着手心
垂直下滴
滴管口
4.(1)焰心
内焰
外焰
外焰
燃烧最充分
外焰
(2)添加酒精
引起火灾
(3)引燃
(4)用灯帽盖灭
用嘴吹灭
(5)迅速用湿抹布盖灭
5.底
口
1/3
45°
让管口对着自己或有人的方向
6.(1)
通风橱
试剂吸收法
燃烧法
(2)
②
水
眨眼睛
③
大量水冲洗
④
大量水冲洗
⑤
抬到室外通风
医院
(3)
可燃性气体
氢气、一氧化碳
纯净氢气
空气排净
(4)
a
浓硫酸
盛有水的烧杯
二．1.（1）不溶性固体与液体
（2）漏斗
玻璃棒
烧杯
铁架台(带铁圈)
滤纸
（3）一贴：滤纸
漏斗内壁
二低：①滤纸边沿
漏斗边沿
②液面
滤纸边沿
三靠：①漏斗下端
烧杯内壁
②玻璃棒下端
三层滤纸处
烧杯嘴
玻璃棒
2.（2）铁架台
酒精灯
玻璃棒
蒸发皿
（3）①搅拌
②出现大量固体
［合作探究］
一、1.A
2.C
3.D
4.A
二、问题3操作步骤
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
问题5
过量氯化钡溶液
过量氢氧化钠溶液
过量碳酸钠溶液
不增
不减
易分离
易复原
问题6
1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3
→HCl
2.
BaCl2→
Na2CO3
→
NaOH
→HCl
3.
NaOH
→BaCl2→
Na2CO3
→HCl
过滤
蒸发
［巩固练习］
1.BC
2.B
3.D
4.B
5.D
