高一化学导学案：
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必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用（4）
编制人：许丰娟
审核人：备课组
领导签字：
有关物质的量浓度的计算
学习目标：有关物质的量浓度的计算
教学重点：有关物质的量浓度的计算
教学难点：有关物质的量浓度的计算
自主学习
一、溶液中各量间的关系
二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
公式
物质的量浓度(cB)＝______________________
溶质的质量分数＝______________________
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系
__________________________________________(上式中密度的单位为g/cm3，摩尔质量的单位为g/mol)
三、稀释定律
⑴
溶质的质量稀释前后不变。即：
m(浓)·w(浓)=
⑵
溶质的物质的量稀释前后不变。即：
c(浓)·V(浓)=
四、气体溶质的问题
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为，
c=
特别提醒
①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到准确解题。
②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。
合作探究
知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算
1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1
mol/L的是( )
A．含4
g
NaOH的溶液1
L
B．含0.1
g
NaOH的溶液1
L
C．含0.2
mol
H2SO4的溶液0.5
L
D．含19.6
g
H2SO4的溶液1
L
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18
g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3
mol/L
B．8.4
mol/L
C．11.8
mol/L
D．0.5
mol/L
知识点3 稀释问题的计算
3．配制250
mL
1
mol/L
的稀盐酸溶液，需要12
mol/L的浓盐酸的体积为( )
A．12
mL
B．25
mL
C．21
mL
D．12.5
mL
知识点4 气体溶质问题
4．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500
mol/L
B.
mol/L
C．5
mol/L
D．无法计算
5．在标准状况下，将V
L
A气体(摩尔质量为M
g·mol－1)溶于0.1
L水中，所得溶液的密度为ρ
g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )
A.
B.
C.
D．1
000VρM/(MV＋2
240)
知识点5 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
6．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol/L
B．1
mol/L
C．0.5
mol/L
D．无法计算
有关物质的量浓度计算的小结
1．正确判断溶液的溶质
(1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na2ONaOH SO3H2SO4等。
(2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4为溶质。
(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．正确确定溶质的物质的量和溶液的体积
不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：
(1)由“定义式”出发：cB＝，由此可知，欲求cB，先求nB和V。
特别注意：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。
(2)由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
巩固练习
[练基础落实]
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol/L
K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1
000
mL水中所含K＋、SO总数为0.3
NA
B．500
mL溶液中有0.1
NA个K＋
C．1
L溶液中K＋的浓度为0.4
mol/L
D．1
L溶液中SO的浓度是0.4
mol/L
2．300
mL某浓度的NaOH溶液中含有60
g溶质。现欲配制1
mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
3．将4
g
NaOH溶解在10
mL水中，再稀释成1
L，从中取出10
mL，这10
mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1
mol/L
B．0.1
mol/L
C．0.01
mol/L
D．10
mol/L
4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1
mol/L，Mg2＋的浓度为0.25
mol/L，Cl－的浓度为0.2
mol/L,
则SO的物质的量浓度为( )
A．0.5
mol/L
B．0.45
mol/L
C．0.2
mol/L
D．0.25
mol/L
[练综合拓展]
5．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V
mL，溶液的密度为d
g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c
mol/L，溶液中含NaCl的质量为m
g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。
(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。
6．将4
g
NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1
g/cm3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________
7．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m
g，取
mL该溶液用水稀释至4V
mL，则SO42-物质的量浓度为( )。
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
参考答案：
自主学习：一、V V cB cB ρ ρ
二、从左至右、从上至下：mol g L g ×100%
相同 不一定 相同 不一定
物质的量浓度(cB)＝
三、
m(稀)·w(稀)
c(稀)·V(稀)
四、
合作探究
1．A
2．C 3．C 4．B 5．B 6.
A
巩固练习：
1．C
2．A 3．B
4．
C 5．(1)
mol/L (2)17.1
dw
mol/L
6．(1)36 10% 36.4
mL 2.75
mol/L
7.A高一化学导学案：
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必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用（2）
编制人：许丰娟
审核人：备课组
领导签字：
气体摩尔体积
学习目标：1.掌握气体摩尔体积的概念。2.有关气体摩尔体积的计算。
3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。
教学重点：气体摩尔体积
教学难点：气体摩尔体积
自主学习
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的
、
和
这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是
的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）
；（2）
。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是（1）
；（2）
。
4.
叫做气体摩尔体积；符号：
。
定义式：
；单位：
。
5.在标准状况下气体的摩尔体积是
。
6.阿伏加德罗定律：
。
合作探究
【问题1】1
mol任何物质的体积该如何确定 物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为
氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2：1。
（2）
质量（g）
物质的量（mol）
氢气和氧气的物质的量之比
氢气
0.2
0.1
2︰1
氧气
1.6
0.05
（3）从中你会得出什么结论？
【问题2】下表列出了0℃、101
kPa(标准状况)时O2和H2
及CO2的密度，请计算出1
mol
O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？
物质
物质的量（mol）
质量（g）
密度（g·L－1）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论
【问题3】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1
mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
密度/g·cm-3
质量
/g
体积/cm3
Fe
7.86
56
7.2
Al
2.70
27
10
H2O
0.998
18
18
H2SO4
1.83
98
53.6
结论
【问题4】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢，决定物质体积大小的因素有哪些？
【问题5】决定固体或液体及气体体积的因素是什么？
对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
（1）粒子数目；（2）粒子的大小。
对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。
若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越
大
，则气体体积越
大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越
小
，则气体体积越
小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
1.气体摩尔体积
（1）、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。
（2）、符号：Vm
（3）、定义式：
Vm
=V(气体)/n（气体）
（4）、单位：
L/mol或L·mol-1
我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101
kPa时的状况称为标准状况，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1
mol任何气体的体积都约是22.4L。
练习：判断正误
1.在标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L。
2.1
mol气体的体积约为22.4
L。
3.在标准状况下，1
mol
O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4
L。
4.22.4
L气体所含分子数一定大于11.2
L气体所含的分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4
L。
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4
L。
【问题6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
①、条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②、研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③、物质的量：1mol；
④、所占体积：约为22.4L。
【问题7】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 所含的分子数呢
【总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
2.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【强调】对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。
3.阿伏加德罗定律推论：
1.在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
即：==
2.在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
巩固练习：
1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数
③气体相对分子质量
④微粒间的距离（ ）
A．
只②③④
B．
只②④
C．
只①③④
D．
①②③④全部
2．下列叙述正确的是（ ）
A．
1mol任何气体的体积都为22.4L
B．
1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．
标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L
D．
标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
3．下列物质中，体积为22.4升的是( )
A．20℃时18
g水
B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
C．常温常压下1
mol氨
D．标准状况下44
g二氧化碳
4．已知m
mol某气体的质量为a
g，则b
g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）
A．
B．
C．
D．
5．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（ ）
A．
②＞①＞③＞④
B．
④＞③＞①＞②
C．
③＞②＞④＞①
D．
①＞④＞②＞③
6．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
参考答案：
自主学习
1.粒子数目
粒子的大小
粒子之间的距离
2.非常小
粒子数目
粒子的大小
3.粒子数目
粒子之间的距离
4.单位物质的量的气体所占的体积
＝V/n
L/mol或L
5.22.4
L/mol
6.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
合作探究
【问题1】（3）在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
【问题2】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【问题3】在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
【问题4】决定物质体积大小的因素有三个：（1）、物质所含结构微粒数多少；（2）、微粒间的距离（3）、微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
练习：1.
(×，物质应是气体)
2.(×，未指明条件标况)
3.(√，气体体积与分子种类无关)
4.
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.
(×，只在标况下)
6.
(×，不一定)
巩固练习
1.B
2.D
3．D
4．C
5．A 6.D高一化学导学案：
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必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用（5）
编制人：许丰娟
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物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1．以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。
2．物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。
【学习重点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【学习难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
自主学习
一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格
N2＋3H2 2NH3
化学计量数之比
____
∶
____ ∶
____
物质的分子数之比
____
∶
____ ∶
____
物质的物质的量之比
____
∶
____ ∶
____
气体体积之比
____
∶
____ ∶
____
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。（课本52页例题）
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤
合作探究
我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。
2Na
＋
2H2O
======
2NaOH
+
H2↑
化学计量数之比：
2
∶
2
∶
2
∶
1
扩大NA倍：
2NA
∶
2NA
∶
2NA
∶
NA
物质的量之比：
2mol
∶
2mol
∶
2mol
∶
1mol
结论：由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
例1.
3.1g
Na2O恰好与50mL
H2SO4溶液完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
解题步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据的原理进行计算
n(Na2O)＝
Na2O
＋
H2SO4
======
Na2SO4
＋
H2O
1mol
1mol
1mol
0.05mol
n（H2SO4）
n（Na2SO4）
例2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：
1、
6.5gZn的物质的量；2、参加反应的HCl的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。
例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L
H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
［归纳］根据化学方程式进行计算时，一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式
巩固练习：
1．1.2
mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8
mol的氯化物AClx，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3
D．4
2．在50
mL
FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1
mol·L－1。在此
混合液中加入100
mL
NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为( )
A．0.5
mol·L－1
B．1
mol·L－1
C．1.25
mol·L－1
D．2.5
mol·L－1
3．将a
g含NaOH的样品溶解在b
mL
0.1
mol·L－1的硫酸中，再加入c
mL
0.1
mol·L－1
的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
4．将标准状况下的HCl气体4.48
L溶于水形成100
mL溶液，然后与足量的铁屑充分
反应。回答下列问题：
(1)参加反应的铁的质量为________。(2)生成H2的体积(标准状况)为________。
(3)取反应后的溶液10
mL，其中FeCl2的物质的量浓度为________。
参考答案
自主学习
一、1.从左至右，从上至下：1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 2.分子数 物质的量 N1∶N2∶N3 n1∶n2∶n3 体积 V1∶V2∶V3
二、1.物质的量 2.n(NaOH) 3.n
1. C
2. D
3. A
5.6
g
2.24
L
1
mol·L－1高一化学导学案：
编号：
使用时间：
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小组：
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必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用（1）
编制人：许丰娟
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物质的量的单位——摩尔
学习目标：
1.了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2.理解阿伏加德罗常数的含义。
3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。
教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算
教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义
自主学习
1.国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位
物理量
质量
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位
米(m)
秒(s)
安(A)
开(K)
坎(cd)
2.物质的量是表示含有
的物理量，用符号
表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是
。
4.使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1
mol
H表示1
mol氢原子，1
molH2
表示1
mol氢分子(或氢气)，1
molH+
表示1
mol
氢离子，但如果说“1
mol氢”就违反了使用准则，因为氢是
，不是
，也不是微粒的符号或化学式。
5.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是
所含的原子个数，约为
个，用符号
表示。其单位是
。
(2)物质若含有
个微粒，其物质的量为
mol。
6.摩尔质量
(1)摩尔质量是
；用符号
表示，单位是
。
(2)1
mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的
。
（3）
（以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
（4）物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为
。
合作探究
一.物质的量
【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。
（1）物质的量表示物质的数量。（
）
（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（
）
（3）0.5
mol氧。（
）（4）物质的量是一种物理量的单位。（
）
（5）小米的物质的量是1
mol。（
）
（6）NaCl的量是0.2
mol。（
）
【方法规律】
1．物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。
2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.
二.阿伏加德罗常数
【问题2】既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1
mol呢？
【例1】
1
mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1
mol
H2约含有________个H；约含有________个质子；含
5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。
【解析】
1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5
mol
HCl，0.08
mol
NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．
【答案】6.02×1023；0.5
mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(
)。
A．1molO2比1molN2的个数多NA
B．2g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
D．1mol氨气中含有的原子数为NA
【例2】【答案】：C
【例3】（1）
1.204×1024个H，是多少
mol （2）
5
mol的O2中有多少个氧气分子
由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
N、NA与n的关系：
［思考交流］
【练习1】
1.
1
mol
H2所含氢气分子的个数
。
2.
2
mol氢分子含
个氢原子。
3.0.5
mol水中含有
个水分子。
4.
2
mol水中含有
个水分子，
个氢原子。
5.
1
mol
H2SO4中含有
个H2SO4分子，
个硫酸根离子。
6.
1
mol
HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
7.
1个水分子中有
个电子，1
mol
H2O中呢
【练习2】下列物质中所含氢原子数最多的是（
）
A.2molCH4
B.3molNH3
C.4molH2O
D.6molHCl
三.摩尔质量
【问题3】1
mol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1
mol不同物质的质量是否相同呢？
1
mol
H2O的质量是
。1
mol
NaCl的质量是
。
1
mol
Na+的质量是
。1
mol
S的质量是
。
对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1
mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。
1
mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？
(1)定义：
，符号为
(2)、公式：M=
单位
g·mol－1
摩尔质量：
化学上，我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M
,单位是g/mol。
［思考交流］1.Na的摩尔质量
。2.NaCl的摩尔质量
。3.
SO摩尔质量
。
【例4】下列说法正确的是（
）
A．氧的摩尔质量是32
g mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．CO32—摩尔质量是60g/mol
【答案】D
【练习3】下列关于摩尔质量的说法正确的是(
)
A.水的摩尔质量是18g
B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【答案】D
巩固练习
1．“物质的量”是指
(
)
A、物质的质量
B、物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是
(
)
A．1
mol氧
B．1
mol
H2SO4
C．1
mol米
D．1
mol面粉
3．1
mol下列气体中所含原子数最多的是
(
)
A．
H2
B．CO2
C．CH4
D．O2
4．将1
mol
CO与1
mol
CO2相比较，正确的是
(
)
A．分子数相等
B．原子数相等
C．电子数相等
D．质子数相等
5．氢原子数目为9.03×1023的NH3是
(
)
A．1.5
mol
B．1
mol
C．0.5
mol
D．2
mol
6．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
(
)
A．1
mol
N2和1
molCO所含的分子数都是NA
B．1
mol
H2和1
mol
CO2所含的原子数都是NA
C．1
mol
CO和1
mol
CO2所含的氧原子数都是NA
D．1
mol
H2SO4和1
mol
H3PO4所含的原子数都是4NA
7．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的
(
)
A．电子数目
B．质子数目
C．分子数目
D．原子数目
8．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______
。
9．18g
H2O物质的量为__________，含________mol
H，含_________mol
O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g
NH3含有相同的氢原子。
10．与19.2
g
SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
11．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是
(
)
A．H2O
B．NH3
C．CH4
D．H3PO4
12．7.2
g水分子的数目为__________。
参考答案：
自主学习1.
物理量
长度
时间
单位
千克
(kg)
摩
(mol)
2.一定数目粒子集合体
n
3.微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)
4.氢元素的名称
微粒的名称
5.(1)
0.012
kg
12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023
符号是NA，单位mol－1
(2)阿伏加德罗常数
1
6.(1)单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol
(2)相对原子质量或相对分子质量
(3)摩尔质量
(4)
M=
巩固练习：
1．D
2．B
3．C
4．A
5．C
6．A
7．D
8．1：1
2：3
9．
1
mol
、2
、1
、3、
10、
11.3
10．16g
11．D
12．2.408
1023高一化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用（3）
编制人：许丰娟
审核人：备课组
领导签字：
物质的量浓度
学习目标：
1.了解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度进行简单计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学重点：物质的量浓度的概念
教学难点：物质的量浓度计算和配制方法
自主学习：
一、物质的量浓度
1.含义：用来表示
里所含
的物理量。
2.符号为
。常用单位为
。
3.表达式：
。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制原理
根据定义式：m＝M·n，
则m＝
。
其关键操作是：①准确称取溶质的
；②准确确定溶液的
。
（2）主要仪器
、
、
、
、
。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是
。
（3）容量瓶的使用
容量瓶是用来
的仪器，常用的规格有
。上面标有：
、
、
。容量瓶在使用前要先
，其方法是
。
（4）步骤
（以配制100
mL
1.00
mol/L
的NaCl溶液为例）
①计算：计算所需NaCl固体的质量为
g。
②称量：用
称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）
③溶解：将称好的NaCl固体放入
中，加适量蒸馏水溶解，用
搅拌，目的是
。
溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）
a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；
b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；
c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；
d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。21世纪教育网
④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
将烧杯中的溶液注入
中，玻璃棒的作用是
。
思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？
。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁
。洗涤液也都注入
中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
时，改用
滴加蒸馏水至凹液面与刻度线
。
⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
合作探究
一、物质的量浓度
【问题1】
例1
(1)将40
g
NaOH溶解在1
L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1
mol/L 为什么
。
(2)1
mol/L
NaOH溶液的含义是什么？
。
(3)将0.5
mol
NaOH配成2
L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
。
(4)100
mL
1
mol/L
NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？
。
从该溶液中倾倒出20
mL，此20
mL
NaOH溶液的物质的量浓度还是1
mol/L吗？为什么？
。
(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100
mL酒精与100
mL水混合，其体积并不等于200
mL，它说明了什么？
。
例2．下列说法中正确的是( )
A．1
L水中溶解1
mol
NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1
mol/L
B．标准状况下，22.4
L
HCl溶于1
L水中形成溶液的体积是1
L
C．标准状况下，将33.6
L
HCl溶于水形成1
L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5
mol/L
D．1
mol
BaCl2溶于水配成1
L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1
mol/L
二、一定物质的量浓度溶液的配制
例3．
配制500
mL
0.1
mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？
例4.实验中需用2.0
mol/L的Na2CO3溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为( )
A．1
000
mL、212.0
g
B．950
mL、201.4
g
C．500
mL、286.0
g
D．任意规格、572
g
三、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
1、称量误差分析
（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。
（2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。
（3）在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。
（4）称量已部分风化的Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O等。
（5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。
2、配制过程误差分析
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。
（3）转移时有部分液体溅出。
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。
（5）溶解时放热,且未冷却至室温（20℃）
；溶解时吸热,且未恢复到室温（20℃）
（6）在定容时，仰视读数
，俯视读数
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。
（8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
（9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
3、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
例5．实验室需用CuSO4 5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4 5H2O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4 5H2O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______。
其中定容的具体操作是______．
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
②定容时俯视刻度线．______
③所用CuSO4 5H2O晶体已失去部分结晶水．______．
答案：（1）12.5
（2）11.5
（3）500mL容量瓶；药匙、胶头滴管；
（4）CBDFAE；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
（5）B；A；A．
四、有关溶液稀释的计算
【问题2】溶液在稀释过程中什么是不变的？
。
例6.
配制100
mL浓度为1
mol·L－1的稀硫酸需要18.4
mol·L－1的浓硫酸多少毫升
巩固练习：
1．下列关于0.1
mol/L
Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )。
A．该溶液可由1
L水中溶解0.1
mol
Ba(NO3)2制得
B．1
L溶液中含有离子总数为3×6.02×1022
C．0.5
L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2
mol/L
D．0.5
L溶液中NO的物质的量浓度为0.1
mol/L
2．配制100
mL
1.0
mol/L
溶液，下列操作正确的是(
)
A.称取10.6
g无水碳酸钠，放入100
mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移
溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
3．下列溶液中Cl－浓度与50
mL
1
mol·L－1
AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )。
A．150
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
B．75
mL
2
mol·L－1
NH4Cl溶液
C．150
mL
3
mol·L－1的KCl溶液
D．75
mL
3
mol·L－1的FeCl3溶液
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(
)
A.所用固体NaOH已潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.用带游码的托盘天平称5.4
g
NaOH时，误把砝码放在了左边（5
g以下使用游码）
D.配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH
5．将5
mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a
mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
参考答案：
自主学习
一、1.单位体积溶液
溶质B的物质的量
c
mol/L
c＝n/v
二（1）c·V·M
①质量
②体积
（2）烧杯
玻璃棒
量筒
容量瓶
胶头滴管
托盘天平
（3）配制准确的一定物质的量浓度溶液
100
mL、250
mL、500
mL和1
000
mL
刻度线
温度
容量
查漏
加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，重复进行上述操作
（4）①5.85
②托盘天平
③烧杯
玻璃棒
加速溶解
④容量瓶
引流
容量瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流
2~3次
容量瓶
⑤1~2
cm
胶头滴管
相切
合作探究
三、1、（1）偏高（2）偏低（3）偏低（4）偏高（5）偏高
2、（1）偏低（2）偏低（3）偏低（4）偏低（5）偏高；偏低（6）偏低，偏高（7）偏低
（8）无影响（9）无影响
巩固练习1.B
2.D
3.C
4.BD
5.B
