2026人教版高中化学选择性必修1--第二章　复习提升（含解析）

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2026人教版高中化学选择性必修1
第二章　化学反应速率与化学平衡
本章复习提升
易错易混练
易错点1　混淆外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响
1.(2025湖北武汉六中月考)对一定条件下的可逆反应:A(g)+B(g) C(g)+D(s)　ΔH>0,下列叙述正确的是 (　　)
A.加入少量D,反应速率加快,平衡逆向移动
B.恒温恒容充入稀有气体,压强增大,平衡正向移动
C.压缩容器体积,活化分子百分数不变,v正和v逆增大但v正增大的更多
D.升高温度,活化分子百分数增大,v正和v逆增大,但v逆增大的更多
2.(2025四川德阳绵竹中学月考)在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH<0,每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件,正反应速率随时间的变化如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.t0 min时可能是升高温度
B.t1 min时可能是扩大容器体积
C.t2 min时可能是充入了部分Z(g)
D.t3 min时可能是加入了高效催化剂
易错点2　错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系
3.(2025吉林四校联考)在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g)　ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 (　　)
A.a>m+n
B.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.Q<0
4.(经典真题)(2019江苏高考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是　 (　　)
A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000
思想方法练
利用变化观念与平衡思想破解化学平衡及其移动
方法概述
化学变化需要一定的条件,并遵循一定的规律,化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化,运用化学反应原理解决简单的实际问题。可逆反应不是处于化学平衡状态,就是在建立平衡状态的过程中。结合外界条件和可逆反应的特点,根据相关叙述或图示,利用化学平衡移动原理,从定性和定量两个角度进行分析,运用“三段式”法计算相关的物理量。
1.(2025上海华东师范大学第二附属中学开学考)可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 (　　)
A.8 min时反应达到平衡状态
B.该反应正反应为吸热反应
C.x=1
D.30~40 min间使用了催化剂
2.(2025山东烟台一中期中)某实验室测定并计算了在136~180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp:
①2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g)　Kp1
②2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)　Kp2
得到lgKp1~均为线性关系,如图所示,回答下列问题:
(1)反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的反应物键能总和　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和;180 ℃时,该反应的平衡常数Kp=　　　　。
(2)t ℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。此时容器的初始压强为10.0 kPa,反应达到平衡时,测得I2的平衡转化率为30%。已知BaPtCl6固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t ℃时平衡常数Kp=1.0 kPa2。
①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为　　　　　　　　。
②平衡时容器中总压强为　　　　kPa,t　　180(填“>”或“<”)。
③平衡后,保持温度不变缩小容器体积,Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)平衡　　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”),重新达到平衡,p(I2)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案与分层梯度式解析
易错易混练
1.C　D是固体,加入少量D,反应速率不变,平衡不移动,A错误;恒温恒容充入稀有气体,参与反应的各物质的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,B错误;压缩容器体积,相当于增大压强,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变,v正和v逆都增大,该反应的正反应是气体分子数减小的反应,所以v正增大的更多,平衡正向移动,C正确;升高温度,活化分子百分数增大,v正和v逆都增大,题述反应为吸热反应,升温平衡正向移动,所以v正增大的更多,D错误。
易错分析　误认为反应体系压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动而错选B项。改变压强时,需结合实际条件判断各参与反应的物质的浓度的变化,进而判断平衡的移动,如向恒容容器中通入稀有气体,由于反应体系中各参与反应的物质浓度不变,所以反应速率不变,平衡不移动,而恒压条件下通入稀有气体,容器容积变大,反应体系中各参与反应的物质的浓度减小,平衡向气体分子数增大的方向移动。
2.A　题述反应ΔH<0,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,根据题图,t0 min时v正突然增大,平衡正向移动,改变的条件可能是增大反应物浓度或加压,A错误;t1 min时v正突然减小,平衡逆向移动,改变的条件可能是减压,B正确;t2 min时v正逐渐增大,平衡逆向移动,可能是充入了部分Z(g),C正确;t3 min时正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,可能是加入了高效催化剂,D正确。
3.C　由题图可知,E点对应温度下,2 L容器中M的浓度约为0.7 mol·L-1,6 L容器中M的浓度约为0.37 mol·L-1,将容器的容积由6 L压缩至2 L,平衡时M的浓度小于原来的3倍,因此,增大压强平衡逆向移动,所以a0,F点所处温度高于E点,所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数,C正确、D错误。
易错分析　本题误认为增大B的量平衡正向移动,B是固体,增大B的量平衡不移动,对A的转化率无影响。
4.B　由虚线可知,随温度升高NO平衡转化率逐渐降低,说明平衡逆向移动,则NO与O2生成NO2的反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;X点未达到平衡,延长时间反应继续向右进行,NO转化率增大,B项正确;Y点为平衡点,增大O2浓度,平衡正向移动,可以提高NO转化率,C项错误;该反应的平衡常数表达式为K=,因该温度下NO转化率为50%,则K==2 000,D项错误。
思想方法练
1.C　将图示信息与外界因素对化学反应速率、化学平衡的影响结合分析。
方法点津　①从化学反应速率的变化趋势分析外界条件的变化;②从化学反应速率改变后正反应速率、逆反应速率的相对大小,判断化学平衡的移动方向。最后结合化学平衡移动原理,对相关问题进行准确判断。
2.答案　(1)小于　103.8
(2)①BaPtCl6 BaCl2+Pt+2Cl2↑　②14　>
③逆向　增大
解析　(1)根据盖斯定律,将反应-(①+②)得Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g),则该反应的平衡常数Kp=(破题关键),题图中180 ℃时lg Kp1=-1.2,lg Kp2=-2.6,lg Kp=-lg Kp1-lg Kp2=1.2+2.6=3.8,Kp=103.8(解题技法),同理得136 ℃时lg Kp=4.1,Kp=104.1,故升高温度Kp减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,反应物总键能小于生成物总键能。
(2)①BaPtCl6受热分解的反应存在平衡常数,为可逆反应,则化学方程式为BaPtCl6 BaCl2+Pt+2Cl2↑。②已知t ℃平衡时反应BaPtCl6(s) BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的Kp=p2(Cl2)=1.0 kPa2,即平衡时Cl2的压强为1 kPa。恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气,开始I2的压强为10 kPa,I2的平衡转化率为30%,则转化的I2为3 kPa,列三段式:
　　　　　Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)
p始/kPa 10 0
Δp/kPa 3 6
p平/kPa 7 6
总压强为(6+7+1) kPa=14 kPa。
t ℃时反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的平衡常数Kp=≈5.1<103.8,反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)为放热反应,平衡常数减小,即升高温度化学平衡逆向移动,说明t>180。③保持温度不变缩小容器体积,相当于加压,反应BaPtCl6(s) BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的平衡逆向移动(破题关键),c(Cl2)减小,使Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的平衡逆向移动;重新达到平衡后,p(I2)增大。
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