2026人教版高中化学选择性必修1--第三章　第一节　第1课时　弱电解质的电离平衡

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2026人教版高中化学选择性必修1
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第1课时　弱电解质的电离平衡
基础过关练
题组一　弱电解质及其判断
1.(2025重庆西南大学附属中学月考)下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 (　　)
A.NaHCO3　HF　Cu
B.生理盐水　BaSO4　H2O
C.CaO　NaOH　CO2
D.KNO3　NH3·H2O　乙醇
2.(2025河北秦皇岛联考)下列能证明HF是弱电解质的是 (　　)
A.0.1 L 1 mol/L HF溶液恰好与0.1 L 1 mol/L NaOH溶液中和
B.0.01 mol/L HF溶液与NaHCO3溶液反应能产生CO2
C.25 ℃时,0.1 mol/L HF溶液的pH>1
D.HF溶液的导电性比盐酸的弱
题组二　弱电解质的电离平衡及影响因素
3.(2025海南琼海嘉积中学月考)25 ℃,关于0.1 mol/L醋酸(Ka=1.75×10-5),下列说法正确的是 (　　)
A.升高温度,CH3COOH的电离程度增大,c(H+)增大
B.向该溶液中通入HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小
C.加水稀释后,溶液中减小
D.该溶液中CH3COOH的电离程度大于0.01 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度
4.已知H2S的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。
(1)H2S在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。
(3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向　　　　移动(填“左”或“右”),c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),
c(S2-)　　　　。
题组三　结合图像分析弱电解质
5.(2025天津第四十五中学月考)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是　 (　　)
A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸
C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6.(教材习题改编)恒温向冰醋酸中加水,稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.O点CH3COOH没有电离
B.a、b、c三点,a点溶液中c(CH3COO-)最大
C.向b点溶液中加入少量K2CO3固体,可使c(CH3COO-)增大、c(H+)减小
D.电离程度的大小顺序为a答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.D　NaHCO3、BaSO4、CaO、NaOH、KNO3都是强电解质;HF、H2O、NH3·H2O是弱电解质;Cu是单质,生理盐水为混合物,二者既不是电解质也不是非电解质;CO2、乙醇是非电解质,D正确。
归纳总结　强电解质主要包括:强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶性盐);弱电解质主要包括:弱酸、弱碱、水及极少数的盐(如醋酸铅)。
2.C　0.1 L 1 mol/L HF溶液恰好与0.1 L 1 mol/L NaOH溶液中和,只能说明HF是一元酸,不能证明HF是弱酸,A错误;0.01 mol/L HF溶液与NaHCO3溶液反应能产生CO2,说明HF的酸性比H2CO3强,不能证明其是弱酸,B错误;25 ℃时,0.1 mol/L HF溶液的pH>1,即0.1 mol/L HF溶液中HF电离出的c(H+)小于0.1 mol/L,HF部分电离,说明HF是弱酸,C正确;在相同浓度下HF溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HF是弱酸,D错误。
3.A　升高温度,促进电离,CH3COOH电离程度增大,c(H+)增大,A正确;向该溶液中通入HCl气体,c(H+)增大,抑制CH3COOH电离,平衡逆向移动,B错误;加水稀释促进CH3COOH电离,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,增大(破题关键),C错误;CH3COOH的浓度越小电离程度越大,该温度下,0.1 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度小于0.01 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度,D错误。
方法技巧　解决有关弱电解质的电离平衡移动方向的问题,与处理化学平衡移动的原理相同,即电离平衡朝着减弱外界条件改变的方向移动。
4.答案　(1)H2S H++HS-,HS- H++S2-
(2)右　增大　减小　(3)左　增大　减小
解析　(1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-。
(2)当H2S溶液中加入CuSO4溶液时,Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,H2S的电离平衡右移,c(H+)增大,但c(S2-)减小。
(3)当H2S溶液中通入少量HCl气体时,c(H+)增大,H2S的电离平衡左移,c(S2-)减小。
易错警示　　多元弱酸的电离方程式的书写,因各级电离程度不同,多步电离不能合并,要分步写;多元弱碱的电离,因比较复杂,一般一步到位,不分步写。
5.B　醋酸为弱酸、盐酸为强酸,等浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)大,pH小,和镁反应速率快,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,A正确、B错误;HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中部分电离,同浓度同体积时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),c(H+)越大反应速率越快,所以反应过程中盐酸中c(H+)下降更快,C正确;分析可知两锥形瓶中镁条均是过量的,两种酸的浓度和体积相等,均为一元酸,两种酸中氢离子总的物质的量相同,则两种溶液最终产生的氢气总量基本相等,D正确。
6.B　O点导电能力为0,CH3COOH没有电离出自由移动的离子,A正确;导电能力越强,离子浓度越大,b点溶液的导电能力最强,c(CH3COO-)最大(解题技法),B错误;在b点溶液中加入K2CO3固体,CH3COOH与K2CO3发生反应消耗H+使c(H+)减小,CH3COOH电离平衡右移,溶液中c(CH3COO-)增大,C正确;加水稀释时,电离平衡正向移动,电离程度的大小顺序为a21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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