2026人教版高中化学选择性必修1--第一章　复习提升

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2026人教版高中化学选择性必修1
第一章　化学反应的热效应
本章复习提升
易错易混练
易错点1　物质中所含化学键的数目判断错误,导致计算焓变时出错
1.(2025陕西西安期中)P4S3可用于制造安全火柴,相关物质的结构与化学键的键能如下所示:
共价键 S—S P—P P—S
键能/(kJ·mol-1) a b c
则反应S8(s)+P4(s) P4S3(s)的ΔH为 (　　)
A.(a+b-c) kJ·mol-1
B.(c-a-b) kJ·mol-1
C.(3a+3b-6c) kJ·mol-1
D.3(a+2b-3c) kJ·mol-1
2.(2025河北石家庄卓越中学月考)部分键能数据如下表所示。
化学键 F—F N—F S—F
键能/(kJ·mol-1) 946 160 283 330
(1)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,在大气中寿命可达740年之久。
则3F2(g)+N2(g) 2NF3(g)　ΔH=　　　kJ·mol-1。
(2)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键,已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
易错点2　对盖斯定律理解不充分,导致计算或比较ΔH时出错
3.(2025山东淄博实验中学月考)通过以下反应均可获取H2。
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
下列有关说法不正确的是 (　　)
A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
B.反应②中E(反应物总键能)>E(生成物总键能)
C.C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=-74.8 kJ·mol-1
D.CO(g)+3H2(g) CH4(l)+H2O(g)　ΔH>-206.1 kJ·mol-1
4.(经典真题)(2019浙江4月选考)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是 (　　)
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
思想方法练
利用“微观与宏观”结合的思想理解反应热
方法概述
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,在化学键变化过程中,伴随着能量的变化,表现为从环境吸收热量或向环境释放热量。在进行相关计算和判断时,要注意微观和宏观的区别,微观上是以反应中化学键的断裂和形成导致的能量变化来进行计算的,而宏观上是以反应物和生成物“静态”的能量差异来进行计算的。掌握宏观与微观相结合的思想,可以深入探寻很多知识的本质。
1.(2025河北保定月考)某反应的热化学方程式可表示为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)　ΔH<0,其能量变化如图所示,则该反应的ΔH为 (　　)
A.-(a+c-b-d) kJ·mol-1
B.-(b+d-a-c) kJ·mol-1
C.-(2a+c-b-d) kJ·mol-1
D.-(b+d-2a-c) kJ·mol-1
2.(2025湖南长沙南雅中学月考)Na2CO3·10H2O晶体失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如图,下列说法错误的是 (　　)
　
反应1 反应2
A.ΔH1>0
B.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高
C.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2
D.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
3.(1)(2025广东江门培英高级中学期中)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)(2025河南南阳一中月考)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4),N2O4作氧化剂,有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知:①N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1
②H2(g)+F2(g) HF(g)　ΔH=-269.0 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH=-242.0 kJ·mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
易错易混练
1.C　根据ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量,则该反应的ΔH=(×8×a+6×b-6×c-3b) kJ·mol-1=(3a+3b-6c) kJ·mol-1。
易错分析　不能正确找出反应物和生成物中所含的化学键数目,是导致本类题出错的主要原因。
2.答案　(1)-272　(2)S(s)+3F2(g) SF6(g)　ΔH=-1 220 kJ·mol-1
解析　(1)3F2(g)+N2(g) 2NF3(g)　ΔH=(3×160+946-2×3×283) kJ·mol-1=-272 kJ·mol-1。
已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,S(s)+3F2(g) SF6(g)　ΔH=(280+3×160-6×330) kJ·mol-1=
-1 220 kJ·mol-1。
3.D　根据反应①知2 mol液态H2O分解吸收571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,A正确;反应②是吸热反应,E(反应物总键能)>E(生成物总键能)(破题关键),B正确;反应②-③,得C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=(131.3-206.1) kJ·mol-1=-74.8 kJ·mol-1,C正确;CO(g)+3H2(g) CH4(l)+H2O(g)中CH4为液态,反应③中CH4为气态,生成等量液态CH4放出的热量多于生成气态CH4放出的热量,反应③的逆反应是放热反应,则ΔH<-206.1 kJ·mol-1,D错误。
易错分析　热化学方程式的逆反应ΔH的符号会改变,本题容易忽视反应③的逆反应中CH4为气态而错选。
4.C　ΔH1为破坏MCO3(s)中离子键所需吸收的能量,ΔH1>0,因Mg2+半径比Ca2+小,故MgCO3中离子键比CaCO3中强,A正确;C分解为CO2和O2-为吸热过程,ΔH2>0,因MgCO3和CaCO3中ΔH2均表示C分解所吸收的热量,则ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3),B正确;根据题给能量关系及盖斯定律可知:ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=
ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO)　,ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO)　②,①-②结合ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)得:ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)+ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3),因ΔH(CaCO3)≠ΔH(MgCO3),C错误;MCO3(s)分解为MO(s)和CO2(g)为吸热过程,ΔH>0,考虑到ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,故有ΔH1+ΔH2>ΔH3,D正确。
思想方法练
1.B　2 mol NO2断裂化学键吸收a kJ热量,1 mol O3断裂化学键吸收c kJ热量,形成1 mol N2O5中的化学键放出b kJ热量,形成1 mol O2中的化学键放出d kJ热量,ΔH=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=[(a+c)-(b+d)] kJ·mol-1=-(b+d-a-c) kJ·mol-1。
方法点拨　本题从物质变化的本质设问,从微观角度给出断键吸收的能量、成键释放的能量,据此可计算出反应中的热量变化,最终反映到宏观上物质所具有的总能量发生了变化。本题体现了微观与宏观结合的思想在化学反应与能量变化解题中的应用。
2.C　1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s)的能量,ΔH1>0,A正确;题图中1 mol Na2CO3(s)和10 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量(破题关键),则向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,B正确;①Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　ΔH1,②Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)　ΔH2,将②-①得Na2CO3·H2O(s) Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1,C错误;Na2CO3·10H2O晶体失水会生成新物质,是化学变化,D正确。
3.答案　(1)H2(g)+CO2(g) HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1　(2)N2H4(l)+2F2(g) N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126.0 kJ·mol-1
解析　(1)根据整个流程知,CO2和H2反应生成HCOOH,92 g HCOOH为2 mol,生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ能量,热化学方程式为H2(g)+CO2(g) HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律,由①+②×4-③×2得:N2H4(l)+2F2(g) N2(g)+4HF(g)　ΔH=[-534+(-269×4)-(-242×2)] kJ·mol-1=-1 126.0 kJ·mol-1。
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