2026人教版高中化学选择性必修1--专题强化练4　溶液中粒子浓度的大小比较（含解析）

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2026人教版高中化学选择性必修1
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
专题强化练4　溶液中粒子浓度的大小比较
题型1　单一溶液中粒子浓度的大小比较
1.(经典真题)(2021天津高考)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)
A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P)
B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+
c(C2)
C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1
D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N)>
c(OH-)>c(H+)
题型2　混合溶液中粒子浓度的大小比较
2.(2025辽宁东北育才学校月考)有关弱酸的电离平衡常数(25 ℃)如表所示:
HCN H2CO3 CH3COOH
6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.75×10-5
下列有关说法正确的是 (　　)
A.25 ℃时,pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B.浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)
C.25 ℃时,0.2 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,则c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
3.(2024浙江湖州联考)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液,下列说法不正确的是 (　　)
A.当滴入NaOH溶液10 mL时,c(Na+)+c(N)B.当滴入NaOH溶液15 mL时,2c(NH3·H2O)+2c(N)=3c(Na+)
C.当滴入NaOH溶液15 mL时,c(N)>c(NH3·H2O)
D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20 mL,c(Na+)+c(N)=
c(Cl-)
题型3　借助图像考查溶液中粒子浓度关系
4.(2025湖南衡阳二中月考)已知常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.HA为一元弱酸,其电离平衡常数的数量级为10-5
B.b点各微粒物质的量浓度的关系:c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA)
C.c点存在关系式:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4 mol·L-1
5.(2024北京人大附中月考)将0.1 mol/L NaOH溶液分别加入20 mL 0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液,混合溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法正确的是(　　)
A.M点:c(HX)B.M点:c(Na+)>c(OH-)
C.P点:c(Cl-)=0.05 mol/L
D.N点:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)>c(HX)
答案与分层梯度式解析
A　由于磷酸为多元酸,第一步电离大于第二步电离,第二步电离大于第三步电离,所以在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P),A正确;在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+
c(HC2)+2c(C2),B错误;在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,根据元素守恒得到c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1,C错误;氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),则c(Cl-)2.D　根据电离常数可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC,同浓度溶液的碱性:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,而pH=8时,碱性越强的其浓度越小,则c(Na2CO3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C错误。25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,根据Ka·Kh=KW,CH3COO-的水解平衡常数约为5.7×10-10,即在溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),该混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立得:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
归纳总结　　四种常考的混合溶液
(1)CH3COOH与CH3COONa溶液等体积等浓度混合时:CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,混合后溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。
(2)NH4Cl和NH3·H2O溶液等体积等浓度混合时:NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,混合后溶液呈碱性,c(N)>c(NH3·H2O)。
(3)HCN与NaCN溶液等体积等浓度混合时:CN-的水解程度大于HCN的电离程度,混合后溶液呈碱性,c(HCN)>c(CN-)。
(4)Na2CO3与NaHCO3溶液等体积等浓度混合时:C的水解程度大于HC的水解程度,HC的水解程度大于HC的电离程度,混合后溶液呈碱性,c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。
3.B　当滴入NaOH溶液10 mL时，有:n(NaOH)=n(HCl)=
n(NH4Cl),NaOH与HCl恰好发生中和反应生成NaCl、H2O,n(NaCl)=n(NH4Cl),溶液中N水解生成NH3·H2O,根据元素守恒可知c(Na+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),故c(Na+)+c(N)c(NH3·H2O),C正确;若加入NaOH溶液20 mL,HCl、NH4Cl恰好反应完全,最终得到NaCl、NH3·H2O的混合溶液,NH3·H2O电离产生OH-,使溶液显碱性,因此要使溶液显中性,则NaOH溶液滴入量小于20 mL,溶液中离子浓度关系为c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液显中性,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(N)=c(Cl-),D正确。
方法点拨　分析混合溶液中粒子浓度关系时,要先看溶液混合后是否发生反应,再结合电离和水解程度进行判断。
4.A　图像中的关键点分析如下所示:
5.B　图像分析
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