第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 (教学课件23张） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共23张PPT)
第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第二课时 盐类水解的原理
生活中的化学
蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是因为蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。
处理方法：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液
联想质疑
Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的疼痛原因是什么？
一、盐类的水解
什么是盐？
盐是能电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸
强酸
弱酸
强碱
弱碱
碱
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
弱酸弱碱盐
盐的种类
思考？ NaNO3、CH3COOK
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
活动探究
盐溶液都呈中性吗？
1、盐溶液的酸碱性
测试对象 pH 溶液的 酸碱性 生成该盐的 酸 和 碱 盐的类型
CH3COONa >7 碱性 CH3COOH NaOH
强碱弱酸盐
Na2CO3 >7 HNO3 KOH NaCl =7 中性 HCl NaOH 强酸强碱盐
NH4Cl <7 酸性 HCl NH3·H2O
强酸弱碱盐
Al2(SO4)3 <7 酸性 H2SO4 Al(OH)3 KNO3 =7 中性 H2CO3 NaOH 强酸强碱盐
强碱弱酸盐显碱性、强酸弱碱盐显酸性、强酸强碱盐显中性
H2O

判断下列溶液的酸碱性
2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1） CH3COONa水溶液
①相关的电离方程式？
②哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
③对水的电离平衡有何影响？
④c(H+)和c(OH–)相对大小？ 盐溶液的酸碱性？
⑤相关的化学方程式？
CH3COONa CH3COO－ + Na＋
H2O 　 H＋ + OH－
促进水的电离
C（OH- ）﹥ C（H+ ） 碱性
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
+
CH3COOH
（2） NH4Cl溶液
促进水电离 C（H+ ） ﹥ C（OH-）
溶液显酸性
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O 　 OH- + H+
NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
NH3·H2O
+
（3） NaCl溶液
NaCl Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
对水的电离平衡无影响 C（H+ ）= C（OH-）
溶液显中性
（1）盐类的水解定义：
（2）条件：
（3）实质：
归纳小结
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
生成弱电解质,使 c (H+) ≠ c (OH–)，促进了水的电离。
①必须溶于水； ②有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子)
（5）盐类水解的规律口诀
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，都弱都水解；
谁强显谁性，都强显中性。
（4）特点：
①可逆：盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应
②吸热：中和反应放热，盐类的水解过程吸热
③微弱：通常盐类的水解程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大
④移动：外界条件改变时，水解平衡可能发生移动
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
H2O H+ + OH-
HCO3-
+
第一步：
CO3 2- + H2O HCO3- + OH-
第二步：
HCO3 - + H2O H2CO3+ OH-
次要
主要
平衡时溶液中浓度小，不会放出CO2气体
3.盐类水解方程式的书写
（1）用离子方程式表示Na2CO3显碱性的原因
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+
平衡时生成的量很小，
不会生成沉淀
（2）用离子方程式表示FeCl3显酸性的原因
(1)盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号
(2)一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不 用“↓”和“↑” ，生成物　(如NH3 H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
(3)多元弱酸酸根离子的水解分步写，但以第一步水解为主
(4)多元弱碱阳离子的水解一步到位
归纳小结
盐类水解方程式的书写
1. 下列各水解离子方程式中，正确的是（ ）
D
A．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B．Br－+H2O HBr+OH－
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH－
D．NH4++2H2O NH3·H2O＋H3O＋
2. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A.NaCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO3
C
课堂总结
谢谢大家！