第二课时 盐类水解的原理 (教学课件23张） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共23张PPT)
第二课时 盐类水解的原理
第二节 弱电解质的电离 盐类水解
知识回顾
2.电离过程是 过程，升高温度， 平衡向 方向移动；加水稀释，电离程度 ；增加弱电解质浓度，电离向 方向移动，但电离程度 ；加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向 方向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向 方向移动。
1.弱电解质在一定条件下达到电离平衡时， 与
之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。电离平衡常数只与 有关， 越高电离常数越 。
电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积
溶液中未电离的分子的浓度
温度
温度
大
吸热
正
增大
逆
减小
逆
正
生活中的化学
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋
被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、
小苏打或肥皂水溶液
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？
③Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？
联想质疑
1.表中所列盐溶液的浓度均为 0.10 mol·L，用 pH 试纸测定它们的 pH。
活动探究
盐溶液都呈中性吗？
2.这些盐既不能电离出H+，也不能电离出 OH-，它们的水溶液是否都呈中性 为什么
盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液的pH
溶液中存在的微粒
哪些微粒可以发生相互作用
溶液呈中性、酸性或碱性的原因
盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液的pH
溶液中存在的微粒
哪些微粒可以发生相互作用
溶液呈中性、酸性或碱性的原因 ＝7
>7
>7
＝7
<7
<7
CH3COO－、Na＋、H＋、
OH－
CO32-、HCO3-、Na＋、H＋、
OH－
Na＋、Cl－、H＋、OH－
NH4+、Cl－、
H＋、OH－
Al3＋、SO42-、H＋、OH－
K＋、NO3-、
H＋、OH－
CH3COO－、
H＋
CO32-、HCO3-、H＋
NH4+、OH－
Al3＋、OH－
无
无
弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H+或OH-，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。
【结论】
盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
测试对象 生成该盐的 盐的 类型 溶液
酸碱性
酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH
Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O
Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH
KNO3 HNO3 KOH 由上述实验结果结合下表分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
交流研讨
强碱
弱酸盐
碱性
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
中性
酸性
CH3COONa = CH3COO— + Na+
H2O H+ + OH—
CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：
平衡正向移动
c平(OH－)>c平(H＋)
二.盐类的水解
总反应
离子反应
CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COOH
结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的阴离子(H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。
NH4Cl = NH4+ + Cl—
H2O OH— + H+
NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析：
平衡正向移动
c平(H＋)>c平(OH－)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
总反应
离子反应
NH3·H2O
结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
1.盐类水解的原理
盐类水解定义：
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
盐类水解实质：
盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH-)不相等，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。
交流研讨
对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况，分析归纳盐类水解的条件和规律。
各类盐水解的比较
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa
强酸弱碱盐 NH4Cl
强酸强碱盐 NaCl
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
不能
无
无
中性
盐类水解的条件：
①盐中必须有弱根②盐必须溶于水
盐类水解的程度：
弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强。
弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就越强。
盐类水解规律：
有弱才水解，
谁强显谁性
越弱越水解
同强显中性
中性
酸性
碱性
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，呈中性
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
如：M++H2O MOH+H+
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
如：A-+H2O HA+OH-
盐类水解规律
有弱才水解
谁强显谁性
越弱越水解
同强显中性
——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
——强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 （与电离类似)
CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（4）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
思考：根据盐类水解的方程式你是否可以判断水解反应是吸热反应还是放热反应？水解反应的特点是什么？
1.盐类水解可视为酸碱中和反应的逆反应，因此应为吸热反应。
2.盐类水解是可逆反应，而且程度很微弱。
3.盐类的水解在水溶液中可以建立一种平衡状态，称为水解平衡。
盐类的水解的特点：
迁移应用
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： ；
③Na2CO3： ；
④AlCl3： 。
⑤
②④
①③
知识拓展
水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反应趋势的大小∶Kh数值越大，水解趋势越大。水解常数Kh，可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COOH 的水解常数可按以下方法求得∶
水解平衡常数
对于二元弱酸酸根离子CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为1.8×10-4mol·L-1，第二步的水解常数为2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此通常可以忽略第二步水解。
课堂小结
盐类水解
的原理
定义
规律
水解方程式书写
实质
盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡
有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
多元弱酸阴离子以第一步水解为主，多元弱碱阳离子的水解复杂，可一步写出。
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