第3章 第1节水与水溶液 (教学课件24张） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共24张PPT)
水和水溶液
一、水的电离
1、特点 2、水的离子积常数 3、影响水电离平衡的因素
二、电解质在水中的存在形式
1、强弱电解质 2、方程式的书写 3、溶剂化作用
三、水溶液的酸碱性与PH
1、溶液酸碱性的判断 2、溶液酸碱性与PH的关系
3、溶液PH的测定方法 4、PH的计算
一、水的电离
1、水的电离方程式：H2O≒H++ OH-
也可以写成：H2O+H2O≒H3O++ OH-
H+和OH-不可大量共存，可少量共存
一、水的电离
一、水的电离 3、影响水电离平衡的因素
影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 Kw C平（H+）变化 C平（OH-）变化 C平（H+）和
C平（OH-）的关系
温度 升温
降温
外加酸碱 加酸
加碱
加活泼金属K、Na、Ca
右移
左移
左移
左移
右移
水的电离
过程吸热
增大C平（H+）
增大C平（OH-）
金属消耗水
电离出的H+
增大
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
增大
不变
不变
不变
C平（H+）=
C平（OH-）
C平（H+）=
C平（OH-）
C平（H+）＞
C平（OH-）
C平（H+）＜
C平（OH-）
C平（H+）＜
C平（OH-）
3、影响水电离平衡的因素-----练习
改变C平（H+）或者
C平（OH-），只能改变水的电离程度，不能改变Kw。
改变温度，Kｗ和水的电离程度都改变。
T增大，Kw增大
那么如何由A到B呢？
二、电解质在水中的存在形式
二、电解质在水中的存在形式
二、电解质在水中的存在形式
3 溶剂化作用
三、水溶液的酸碱性与PH
C平（H+）＞1×10-7mol·L-1
不一定是酸溶液,例如NaHSO4溶液,可电离出H+,溶液显酸性,但它是盐溶液.
只有当溶质电离出的阳离子全为H＋时，才是酸溶液．
三、水溶液的酸碱性与PH
2 PH的定义: 水溶液中H＋浓度的负对数，ｐＨ＝－ｌｇC平（H+）
溶液性质 C平（H+）和 C平（OH-）的关系 C平（H+）/mol·L-1 PH
25℃
任意温度 25℃ 中性
酸性
碱性
C平（H+）=C平（OH-）
C平（H+）＞C平（OH-）
C平（H+）＜C平（OH-）
C平（H+）=√Kw
C平（H+）＞√Kw
C平（H+）＜√Kw
C平（H+）=1×10-7mol·L-1
C平（H+）＞1×10-7mol·L-1
C平（H+）＜1×10-7mol·L-1
=7
＜7
＞7
三、水溶液的酸碱性与PH
3 溶液PH的测定方法
PH试纸 粗略,取值为整数;试纸不可被润湿;
PH计 精确,取值一到两位小数
三、水溶液的酸碱性与PH
3 溶液PH的计算
强酸溶液,例如HnA：设溶质为ｃmol·L-1,C平（H+）= nc mol·L-1,pH=-lgC平（H+）=-lgnc
强碱溶液,例如B(OH)n:设溶质为ｃmol·L-1,C平（H+）= 10-14/nc mol·L-1,pH=-lgC平（H+）=14+lgnc
三、水溶液的酸碱性与PH
混合溶液pH的计算方法
1、两种强酸溶液混合
c1v1 c2v2 求出混合后的c混H+，再根据pH=-lgC混（H+），求pH
2、两种强碱溶液混合
c1v1 c2v2 求出混合后的c混OH+，根据Kw求出c混H+，再根据pH=-lgC混（H+），求pH
3、酸碱混合
（1）恰好完全反应，溶液呈中性
（2）若酸过量，求出混合后的c混H+，求pH
（3）若碱过量、求出混合后的c混OH+，再根据Kw求出c混H+，求pH
酸按酸，碱按碱
同强想混在中间
异强相混看过量
相减余谁按谁算
25℃，求混合溶液的pH
（1）0.12mol·L-1盐酸与0.025mol·L-1H2SO４溶液按体积比５：２混合
（２）ｐＨ＝２的盐酸和ｐH＝４的硫酸，按体积比１：１０混合
（１）ｐH＝１　（２）ｐH＝３
一、溶液稀释问题：
１、溶液稀释时，并不是所有的离子浓度均减小。
如温度不变稀释醋酸时，C平（H+）减小，根据Kw=C平（H+）· C平（OH-），知C平（OH-）增大；同理，稀释氨水时，C平（OH-）减小，C平（H+）增大。
２、不能理解酸、碱的无限稀释规律：常温下，任何酸碱无限稀释时，溶液的ｐH都不可能大于７或等于７，只能接近７
二、ｐH＝７的溶液一定呈中性吗？
水的电离受温度影响，只有在室温时，ｐH＝７才显中性
三、常温下，将ｐH＝５的盐酸加水稀释１０００倍后，ｐH＝８，对错？
不对。因为酸溶液ｐH＜７，所以无论加多少水，酸的ｐH也只能接近７
，不能比７大。
酸是酸，碱是碱，无限稀释７为限。
１．酸是酸，碱是碱，无限稀释７为限
２．ｐＨ相同的强酸和弱酸（强碱和
弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（强
碱）溶液的ｐH变化大。
同理，相同ｃ的强酸弱酸（强碱弱碱）
稀释相同倍数，强酸（强碱）的ｐH变化大
“起点倍数都相同，总是强者变化急”
四、酸碱发生中和反应后溶液pH的判断方法：
（1）常温时，酸与碱的pH之和为14，等体积混合
a、若为强酸强碱，则pH=7
b、若为强酸弱碱，则pH＞7
c、若为弱酸强碱，则pH＜7
规律：pH之和为14，谁弱谁过量，谁弱显谁性。
原因：酸与碱已电离的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，
中和后还能继续电离。
酸碱发生中和反应后溶液pH的判断方法：
（2）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合
常温时，若pH1+pH2=14，则溶液显中性，pH=7
若pH1+pH2＞14，则溶液显碱性，pH＞7
若pH1+pH2＜14，则溶液显酸性，pH＜7
（3）强酸（pH1）和强碱（pH2）混合
呈中性时，二者体积关系为
a、若pH1+pH2=14，则V（酸）=V（碱）
b、若pH1+pH2≠14，则V（酸）：V（碱）=10pH1+pH2-14
B
B
C