第1节 水与水溶液 (教学23张） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共23张PPT)
水与溶液
纯水能够导电吗？
实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。
H2O
μS/cm
值越大，导电性越强
纯水能导电
纯水导电性弱
存在自由
移动的离子
自由移动的离子的浓度很低
极少量H2O
H＋
纯水具有微弱的导电性说明了什么？
H＋、OH－
电离
水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写：
H2O H+ + OH-
且总存在c(H+)水 = c(OH-)水
任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。
H
H
O
H
H
O
H
H
H
O
+
H
O
-
+ +
水电离平衡的影响因素
思考与讨论
H2O H+ + OH-
条件 移动方向 c平(H+) c平(OH-） 电离程度 Kw
升温
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加 Na(s)
加入NaHSO4(s)
左移 增大 减小 减小 不变
右移 增大 增大 增大 增大
常温下，
左移 增大 减小 减小 不变
左移 减小 增大 减小 不变
右移 减小 增大 增大 不变
《安全知识》
湿手不能触摸电器开关和带电的家用电器，不能用湿布擦拭使用中的家用电器，以防发生触电事故。
【思考】
水的电离非常弱，为什么生活中水会引发触电事故？
等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验
电解质溶液的导电能力一样吗？
溶质物质的量 溶质电离形成的离子 灯泡 是否亮 灯泡亮度
盐酸(HCl)
氨水
CH3COOH 溶液
NaCl 溶液
等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验
电解质溶液的导电能力一样吗？
1. 四组灯泡都亮说明了什么？
四组溶液均能导电（存在自由移动的离子）。
是
是
是
是
H＋、Cl－
NH4、OH－
CH3COO－、H＋
Na＋、Cl－
＋
等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验
电解质溶液的导电能力一样吗？
溶质物质的量 溶质电离形成的离子 灯泡 是否亮 灯泡亮度
盐酸(HCl)
氨水
CH3COOH 溶液
NaCl 溶液
是
是
是
是
强
弱
弱
强
相等
相等
相等
相等
2. 亮度不一样又说明了
什么？
体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液中可以自由移动的离子比氨水和醋酸的多。
H＋、Cl－
NH4、OH－
CH3COO－、H＋
Na＋、Cl－
＋
HCl
H＋
Cl－
3. 氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？ 它们最终以什么形态存在？
H＋
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－
HCl H＋ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H＋
完全电离
存在电离平衡
HCl和CH3COOH电离情况的比较
NaCl
Na＋
Cl－
NH4
NH3·H2O
NH3·H2O
OH－
NaCl Na＋ + Cl－
完全电离
存在电离平衡
NaCl和NH3·H2O电离情况的比较
NH3·H2O OH－ + NH4
＋
＋
概括·整合
Kw 适用于纯水和稀的电解质水溶液。
水的电离过程：
水的离子积：
H2O H＋ + OH－
Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
吸热
Kw 只受温度影响
常温 Kw ＝ 1×10－14
mol2·L-2
升温，Kw 增大
强电解质：完全电离
包括：强酸、强碱和大部分盐。
弱电解质：部分电离
包括：弱酸、弱碱和水等。
HCl H＋ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H＋