第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 应用实践 (教学课件34张） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共34张PPT)
应用·实践
1. 将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。
A． CuSO4 粉末 B．盐酸 C．CH3COONa 固体 D．氨水
A
2.室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_______________（填序号）。
① Na2CO3溶液 ② NaOH溶液 ③ HCl溶液 ④ NH4Cl溶液 ⑤ KNO3溶液
3.判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
AlCl3溶液
碱性
酸性
②①⑤④③
同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液均显碱性，其pH是一样的吗？
盐溶液(0.1 mol/L) 常温时pH
Na2CO3
CH3COONa
11.45
8.65
水解程度
影响因素
内因：盐本身的性质
外因：
盐类的水解平衡受哪些因素的影响？
H2O OH－＋ H＋
MA M+ ＋ A－
＋
HA
A－ ＋ H2O HA ＋ OH－
越弱 越水解
学习目标：分析影响盐类水解平衡的因素及规律
课堂练习
2.室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
1.室温下，Ka(HA)>Ka(HB)>Ka(HC)。则物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB和NaC的溶液，其碱性由强到弱的顺序是( )
A.NaA、NaC、NaB B.NaA、NaB、NaC
C.NaC、NaB、NaA D.NaB、NaC、NaA
水解平衡常数
CO3 ＋ H2O HCO3 ＋ OH－
2-
-
Kh＝
Kh2＝
HCO3 ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－
-
CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－
Kh1＝
特点
1. 大多数盐的水解程度很小，不产生沉淀或气体。
2. 多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解要比第二步水解大得多。
水解程度
影响因素
内因：盐本身的性质
外因：
越弱 越水解

改变条件 平衡移动方向 c平(H+) pH 水解程度
一、影响盐类水解平衡的因素
加热
通入HCl
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
△H ＞0
试写出影响氯化铵溶液水解平衡的因素，并完成下表
+
改变条件 平衡移动方向 c平(H+) pH
加水
正向移动
增大
减小
K =
c平(NH3 · H2O) · c平(H+)
c平(NH4)
Q ＜ K 稀释导致水解平衡正向移动
c平(NH3 · H2O) c平(H+)
Q =
c平(NH4)
n
n
n
×
K
n
=
(n＞1)
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
△H ＞0
+
一、影响盐类水解平衡的因素
+
+
改变条件 平衡移动方向 c平(H+) pH
加NH4Cl
正向移动
减小
增大
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
△H ＞0
+
一、影响盐类水解平衡的因素
思考1 向氯化铵溶液中加入氯化铵固体、加水都能使水解平衡正向移动，其水解程度都增大吗？说说你的理解
改变条件 平衡移动方向 水解程度
加水
正向移动
增大
加入固体NH4Cl
正向移动
减小
越稀越水解
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
△H ＞0
+
一、影响盐类水解平衡的因素
小结
内因：
外因：
越弱越水解
越热越水解
越稀越水解
促进或抑制水解
盐的本性
温度
盐溶液浓度
加酸或加碱
一、影响盐类水解平衡的因素
验证温度对水解平衡的影响
验证反应物浓度对水解平衡的影响
1.在Al3＋＋3H2O　　 Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( )
A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃ 时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
思考2 你能用水解平衡的知识解释泡沫灭火器的灭火原理吗？
资料卡片
泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
H2O OH- ＋ H+
溶剂
溶质
＋
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
平衡向右移动
溶液中c(H+)H2CO3
NaHCO3溶液
（种类、数量的变化）
NaHCO3 Na+ ＋ HCO3
-
HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH-
-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
H2O H+ ＋ OH-
溶剂
溶质
＋
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
平衡向右移动
溶液中c(H+)>c(OH-) 显酸性
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+
Al(OH)3
Al2(SO4)3溶液
（种类、数量的变化）
Al2(SO4)3 3SO4＋ 2Al3+
2-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
Al3+＋3H2O Al(OH)3 ＋3 H+
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
H2O + CO2
H2O
+
NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液的混合
平衡向
右移动
HCO3 ＋H2O H2CO3 ＋ OH-
-
3HCO3 + Al3+ Al(OH)3 + 3CO2
-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
微观分析角度
问题解决思路
找“弱”离子，建立水解平衡。多种“弱”离子水解相互影响
溶质、溶剂的电离
平衡移动，微粒种类、数量的变化，现象变化
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
思考3 硫化铝固体溶于水后会产生什么现象？
Al3+＋3H2O 3 H+ ＋ Al(OH)3
S2-＋H2O OH- ＋ HS-
HS- ＋H2O OH- ＋ H2S
H2O
Al2S3 3S2- ＋ 2Al3+
+
+
平衡向
右移动
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
现象：同时产生沉淀和气体
硫化铝（Al2S3）等盐，其阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀，因此这样的盐在水中是不能存在的。
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
思考3 硫化铝固体溶于水后会产生什么现象？
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH-
+
H2O
CH3COO- ＋ NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋ CH3COOH
思考4 醋酸铵固体溶于水后，醋酸根和铵根离子都能水解，其水溶液能稳定存在吗？
平衡向
右移动
能够稳定存在
NH4 ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+
+
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子在同一溶液中，水解反应会相互促进。若同时产生沉淀和气体时，能水解完全。
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
CH3COO- ＋ NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋ CH3COOH
部分水解
水解完全
水解完全
3HCO3 + Al3+ Al(OH)3 + 3CO2
-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
铵态氮肥中NH4 水解：NH4＋H2O NH3·H2O＋H+
当二者混合时，两个水解反应相互促进，NH4 转化为NH3·H2O，
分解产生氨气逸出，造成氮肥损失。
+
草木灰中CO3 水解：CO3 ＋H2O HCO3＋OH-
思考·交流
铵态氮肥与草木灰（成分含有K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
结合化学用语解释下列事实：
+
2-
-
2-
+
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
三、盐类水解的应用
1.实验室制备氢氧化铁胶体
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
加热，促进水解，生成氢氧化铁胶体
△
例：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
2.明矾净水
三、盐类水解的应用
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
三、盐类水解的应用
2.明矾净水
2.明矾净水
三、盐类水解的应用
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+
Al3+与HCO3水解互促，生成氢氧化铝胶体
-
天然水（含HCO3离子）
-
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
三、盐类水解的应用
3.热碱水除油污
CO3 水解：CO3 ＋H2O HCO3＋OH-
2-
-
2-
HCO3 ＋H2O H2CO3 ＋ OH-
-
加热促进水解，碱性增强，利用碱性除油污
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
(2)盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
(3)盛放NaF不能用玻璃试剂瓶的原因
概括·整合
内因：
外因：
盐的本性
温度
盐溶液浓度
溶液酸碱性
调控平衡
分析解决问题
实际应用