专题1 第三单元 第一课时 常见的分散系 胶体 课件(共25张PPT，内嵌视频)——高中化学苏教版（2019）必修1

(共25张PPT)
第三单元 物质的分散系
第一课时 常见的分散系 胶体
学习目标
了解分散系的概念及分类
了解胶体的本质、性质、应用。
思考与讨论
1、将适量食盐溶解到水中形成食盐水
2、将适量泥沙分散到水中形成泥浆水
3、将适量植物油分散到水中形成油水混合物
讨论：这三个烧杯中的混合体系分别叫做？
在组成上有什么区别？
三者有什么共同点？
思考与讨论
溶液
悬浊液
食盐水
泥浆水
植物油与水的混合物
乳浊液
区别：
溶液
悬浊液
乳浊液
可溶性物质 均一稳定
不溶于水的固体小颗粒 静置后会沉降
不溶于水的小液滴 静置后会分层
相同点：
一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成混合物体系
①分散系:混合物
②相对多少:分散剂>分散质
一、分散系及其分类
1、定义
分散系：
分散质：
分散剂：
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系
分散质
分散剂
被分散的物质
起容纳分散质作用的物质。
思考
分别描述NaCl溶液、泥浆水、植物油和水形成的乳浊液这三种分散系中的分散质和分散剂。
NaCl溶液 泥浆水 植物油和水形成的乳浊液
分散质 Na+、Cl- 泥沙 植物油
分散剂 水 水 水
分散系如何分类？
1、按照分散质或分散系所处的状态分
分散剂
分散质
气
液
固
气
液
固
气-气
空气
气-液
云、雾
气-固
灰尘
液-气
泡沫
液-液
酒
液-固
泥浆水
固-气
海绵
固-液
珍珠
固-固
合金
九种分散系
分散系如何分类？
2、按照分散质粒子的直径大小分
10-9m
（1nm）
10-7m
（100nm）
分散质粒子直径
浊液
溶液
胶体
本质区别
二、胶体
1、定义
分散质粒子的直径在10-9-10-7m的分散系叫做胶体。
2、常见的胶体
氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、
血液、豆浆、牛奶、墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液、
烟、云、雾、有色玻璃等。
3、胶体的分类
按照分散剂的状态不同可分为：
气溶胶（分散剂为气体）
液溶胶（分散剂为液体）
固溶胶（分散剂为固体）
实例：烟、云、雾等
实例：氢氧化铁胶体等
实例：有色玻璃等
晨雾
气 溶 胶
烟
白云
豆浆
液溶胶
肥皂水
Fe(OH)3胶体
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
实验探究1
观看实验1视频，将观察到的实验现象与得出的结论填入下表中。（课本第18页）
实验序号 实验现象 主要结论
实验1 光束通过氢氧化铁胶体时，氢氧化铁胶体中会有光亮的通路，而硫酸铜溶液中没有 胶体具有
丁达尔效应
4、胶体的性质
（1）丁达尔效应：当光束通过胶体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。
丁达尔效应常用来鉴别溶液和胶体的物理方法。
溶液和胶体的本质区别：分散质粒子的直径大小
丁达尔效应产生的原因：光的散射
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
实验探究2
观看实验2视频，将观察到的实验现象与得出的结论填入下表中。（课本第18页）
实验序号 实验现象 主要结论
实验2 加入氢氧化铁胶体的烧杯中下方有沉淀生成，烧杯中的溶液变澄清，而另一只烧杯中液体仍然浑浊。 氢氧化铁胶体可以使泥浆水澄清，有净水作用
4、胶体的性质
（1）丁达尔效应
（2）Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以用来净水。
【拓展】胶体的其他重要性质
1、胶体的聚沉
胶体聚沉的方法：
（1）加热
（2）加电解质溶液
（3）加带相反电荷的胶体
实例：卤水点豆腐，三角洲的形成
【拓展】胶体的其他重要性质
2、胶体的净化（渗析）
（1）定义：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子）透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。
由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
【拓展】胶体的其他重要性质
2、胶体的渗析
（2）装置：如右图所示。
（3）原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。
（4）应用：胶体的净化、提纯（使胶体和溶液分离）
1、区别溶液和胶体的最简单的方法是 ( )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
2、胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm-100nm之间
D
C
随堂检测
分散系 溶液 浊液 胶体
分散系粒子的直径
分散质粒子的组成
外观、稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
小结：不同分散系的比较
<1nm
>100nm
1nm～100nm
小分子、
离子
很多分子集合体
分子集合体或大分子
均一、透明、稳定
不均一、不透明、不稳定
均一、透明较稳定
能
不能
能
能
不能
不能
食盐水
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶