2.1.3 物质的检验　物质性质和变化的探究 教学课件(共34张PPT，内嵌视频) ——高中化学苏教版（2019）必修1

(共34张PPT)
专题二第一单元
研究物质的实验方法
02
物质的检验
物质性质和变化的探究
1.学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质检验、制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。
2.能预测物质的某些性质,并进行实验验证。
3.了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。
学习目标
警察如何查酒驾？利用的原理是什么？
酒精中的乙醇分子使橙色的K2Cr2O7变为绿色的Cr2(SO4)3
利用这一显色反应检验乙醇的存在
物质的检验
1、物理性质法
粗略区分
物理性质
颜色
气味
水溶性
物质的检验
2、特征反应法
二氧化碳
烧焦羽毛
蓝色
铵根离子的检验
观察思考
实验1：
湿润的红色石蕊试纸变蓝
铵盐与碱混合加热会产生刺激性气味的气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这个方法可以用于检验NH4+
NH4+的检验
试剂和用品：NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、玻璃棒
现象：
原理：
结论：
操作注意：
1.氢氧化钠的浓度足够大
2.必须加热促使氨气挥发
3.试纸要用蒸馏水润湿
试纸
PH试纸
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
检验溶液的PH值时不能先湿润
遇碱性物质变蓝
遇酸性物质变红
石蕊试纸
淀粉试纸
遇I2变蓝
这些试纸检验气体时都要先湿润
常见的试纸：
氯离子的检验
观察思考
实验2：
产生白色沉淀
氯离子能与银离子反应，生成白色的氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，这个方法可用于检验溶液中的Cl-
Cl-的检验
试剂和用品：NH4Cl溶液、KCl溶液、AgNO3溶液和稀HNO3溶液
现象：
原理：
结论：
操作注意：
1.先加硝酸酸化，排除CO32-、SO42-等离子的干扰
（Ag2CO3、Ag2SO4也是白色沉淀，但会溶于稀硝酸）
2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，会引进Cl-或SO42-
硫酸根离子的检验
观察思考
实验3：
产生白色沉淀
SO42-能与Ba2+反应，生成白色的BaSO4沉淀，这个方法可用于检验溶液中的SO42-
SO42-的检验
试剂和用品：(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液，稀HCl和BaCl2溶液
现象：
原理：
结论：
思考1：如果先加氯化钡，在加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32-、SO42-的干扰
思考2：已知：硝酸能将SO32-氧化为SO42-，能否用硝酸代替稀盐酸？
结论：
SO42-的检验方法：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，证明含有SO42-
不能
操作注意：
试剂加入顺序为先加稀盐酸排除干扰再加氯化钡检验
对于某些化合物，用简单的复分解反应难以鉴别，需要借助其他实验方法。
焰色反应
3.焰色反应
某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色
具体操作
1.取一根铂丝或干净无锈的铁丝，在稀盐酸中洗一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色
2.蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
3.用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色
简单记为：洗、烧、蘸、烧（观）、洗
金属的焰色
钠元素：黄色
钾元素：紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)
锂（紫红） 钠（黄） 钾（紫）（透过蓝色钴玻璃）
需要记住的金属焰色：
钙（砖红） 锶（洋红） 钡（黄绿）铜（绿色）
焰色反应改进
实验用品：细铁丝、小陶瓷坩埚盖子、试管架、火柴、胶头滴管、乙醇、待测物
实验步骤：
1.分别在小坩埚盖子对应试管支架上贴好药品标签
2.将无水乙醇与待测液按7：3混合
3.同时点燃，观察火焰颜色
注意：
1.焰色反应是物理性质
2.颜色反应是金属元素的性质
3.实验前后要洗净铂丝
4.洗铂丝的试剂：稀盐酸
5.如何检验铂丝是否洗净：火焰颜色为无色
6.不是所有金属都有颜色反应
7.钾的焰色：通过蓝色钴玻璃观察
如Na+ 和Na的反应现象相同
如鉴别NaCl和KCl溶液
课堂练习：
(2019 · 全国卷Ⅱ，26题节选)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时，钡的焰色为（ ）
A.黄色 B.红色
C.紫色 D.绿色
D
物质的检验
4、仪器分析法
碳、氢、氧、氮
某些原子团
金属元素
学习与测评41页
1.某溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸未变蓝，则与氨溶液中不含NH4+ ( )
2.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42- ( )
3.某溶液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- ( )
4.焰色反应实验中，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+ ( )
5.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定是钾盐溶液 ( )
√
×
×
×
×
课堂练习
2.有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A.焰色反应是金属单质表现的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
C
课堂练习
3.（ 双选 ）下列说法不正确的是 （ ）
A.用氢氧化钠溶液可以除去镁粉中含有的少量铝粉
B.把铝片打磨后，在酒精灯火焰上加热时，铝片熔化滴落
C.同样大小的镁条、铝条与3mL6mol/L的盐酸反应时，镁条更激烈
D.15%的过氧化氢溶液加热时产生气泡比常温下6%的过氧化氢溶液产生的气泡要快，说明温度可以加快过氧化氢的分解
课堂练习
BD
专题二第一单元
研究物质的实验方法
02
物质的检验
物质性质和变化的探究
二氧化碳具有哪些性质？
我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？
温故知新
物质性质和变化的探究
化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
铝是生活中常见的金属。
铝有哪些物理性质和化学性质呢？
单一变量、选择适宜条件、试剂、和仪器）
观察、记录现象和数据
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为_____色 铝是_____色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜
___________________
银白
银白
4Al＋3O2=2Al2O3
物质性质和变化的探究
实验操作 主要现象 结论
加热未打磨的铝片
物质性质和变化的探究
铝片内部熔融但不下滴
表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应产生氢气 、
____________________________________
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
物质性质和变化的探究
实验探究：双氧水分解实验，总结影响双氧水分解的速率的因素有那些？原因是什么？填写表格
实验序号 实现现象 结论
常温
加热
1.提出问题
2.做出假设：温度不同是否影响分解速率？
3.设计实验：取相同的（体积，浓度）双氧水，设计单一变量（一组常温，一组加热）
4.观察记录实验现象
5.得出结论：
其他条件相同时，温度越高双氧水的分解速率越快
物质性质和变化的探究
有气泡生成
常温条件下，双氧水能分解
热水中双氧水生成气泡的速率加快
温度升高，双氧水分解速率加快
实验探究：双氧水分解实验，总结影响双氧水分解的速率的因素有那些？原因是什么？填写表格
实验序号 实现现象 结论
3%
6%
1.提出问题
2.做出假设：浓度不同是否影响分解速率？
3.设计实验：取相同的（体积，温度）双氧水，设计单一变量（一组3%，一组6%）
4.观察记录实验现象
5.得出结论：
其他条件相同时，浓度越高双氧水的分解速率越快
物质性质和变化的探究
实验探究：双氧水分解实验，总结影响双氧水分解的速率的因素有那些？原因是什么？填写表格
实验序号 实现现象 结论
空白
二氧化锰
1.提出问题
2.做出假设：催化剂是否影响分解速率？
3.设计实验：取相同的（体积，温度和浓度）双氧水，设计单一变量（一组空白，一组加入二氧化锰）
4.观察记录实验现象
5.得出结论：
其他条件相同时，加入催化剂，双氧水的分解速率加快
物质性质和变化的探究
小结