1.3.2 电解质溶液 教学课件(共37张PPT，内嵌视频) ——高中化学苏教版（2019）必修1
文档属性
| 名称 | 1.3.2 电解质溶液 教学课件(共37张PPT，内嵌视频) ——高中化学苏教版（2019）必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 208.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-25 15:25:36 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
专题1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
电解质溶液
能理解电解质及电离的概念，并能用化学符号描述电解质溶液的组成。
湿手触电现象
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
这是由于人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）当遇到水时，形成NaCl溶液，NaCl溶液能够导电。
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
为什么氯化钠溶液能导电？
NaCl的溶液能导电的原因是什么？
猜想一：NaCl 能导电
猜想二：水 能导电
猜想三：水和 NaCl 共同作用能导电
猜想
电解质和非电解质
电解质和非电解质
样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
——
导电
导电
灯泡亮
导电
注：严格地说，蒸馏水是电解质，也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
电解质
条件
现象
物质类别
电解质
酸
HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱
NaOH、KOH、NH3·H2O等
大部分盐
NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物
Na2O、Na2O2、MgO、CaO等
水
电解质和非电解质
在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。
非电解质
条件
现象
物质类别
非电解质
大部分有机物
CH4、乙醇、蔗糖等，除有机酸外
非金属氧化物
CO、 CO2、SO3 等
非酸性气态氢化物
NH3、PH3等
磷化氢
电解质和非电解质
既不是电解质也不是非电解质。
电解质和非电解质的研究对象是化合物
（1）
铜丝、盐酸能导电，它们分别是____________(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)。
CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质。
（2）
CO2 属于非金属氧化物，不是电解质
和水反应生成的H2CO3是电解质。
电解质和非电解质
属于盐，是电解质。
（3）
BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。
某些化合物如BaSO4、AgCl等，它们在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能全部电离，所以它们都是电解质，也就说，一种物质是不是电解质与其溶解性并没有直接关系。
电解质和非电解质
纯醋酸属于酸，是电解质
（4）
纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质。
液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
【结论】由离子构成的物质，熔融状态可以导电；由分子构成的物质熔融状态不导电。
电解质和非电解质
COVID-19
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
导电的物质不一定是电解质(如铁棒、石墨、铜)。
酸在熔融状态下不导电，溶于水可导电
电解质指两种状态下有一种情况导电即可，非电解质指两种状态下均不导电
电解质本身不导电，形成溶液或熔融状态才导电
1、以下10种为常见的化学物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1)属于电解质的是 .
(2)属于非电解质的是 .
(3)属于酸的是 .
(4)属于碱的是 .
(5)属于盐的是 .
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
随堂演练
判断电解质的思维流程
模型建构
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO2
电解质：
非电解质：
能导电：
②④⑤⑧
⑨⑩
①⑦⑧
3.下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
B
电解质的电离-NaCl固体不能导电的原因
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态却能导电呢
金属能导电
自由电子
导电的条件
自由移动、带电荷的粒子（离子）
自由移动
带电荷的粒子
我们知道电流是带电粒子的定向移动
电解质的电离
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（ Na+ ）和带负电荷的氯离子（ Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相互作用， NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
Cl-
Na+
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
干燥的NaCl固体
NaCl固体不能导电的原因
电解质的电离
NaCl固体加入水中
探究NaCl溶液能导电的原因
电解质的电离-探究NaCl溶液能导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
电解质的电离
＋
－
＋
－
＋
－
Cl-
Na+
熔融状态下NaCl
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
熔融状态下NaCl能导电的原因
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移动 ___ ___ ___
能自由移动的原因
不能
能
能
NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较
电解质的电离
注意：电解质的电离，不需通电！通电时为电解
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
水
受热熔融
自由移动的离子
Na＋
Cl－
电离
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
电离方程式
如 ： NaCl == Na+ + Cl-
电解质
用离子符号表示水合离子
第一组：HNO3、HClO4
第二组：KOH、Ca(OH)2
第三组：AlCl3、Al2 (SO4)3
书写步骤：(1)左侧写化学式，右侧写离子符号
(2) 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、
OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(3) 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
例：Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
电离方程式
电离方程式
酸
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
盐
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物。
从电离角度理解酸碱盐
已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+
写出NaHSO4熔融的电离方程式
NaHSO4 = Na+ +HSO4-
电离方程式
电解质溶液不显电性(电荷守恒)
电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。
例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中
n(Al3+) = 0.4mol、n(SO42-) = 0.8mol、 n(H+) = 0.1mol，则 n(K+)为
A. 0.15 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
C
学以致用：
1、下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。
氯化氢（HCl）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、
葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、
明矾[KAl(SO4)2 12H2O]（一种可溶性硫酸盐）。
2、下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl KNO3 Na2SO4
②K2SO4 NaNO3 NH4Cl
③NH4NO3 K2CO3（NH4)2SO4 NaCl
④NaCl （NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
电解质的电离
溶液中带电粒子的浓度和所带电荷数与电解质溶液导电能力成正比
电解质溶液导电能力强弱的影响因素
电解质溶液导电能力强弱的影响因素
所带电荷数
溶液中带电粒子的浓度
4、如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是( )
A．该过程通常表示为NaCl=Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) ①NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
③H2SO4=2H＋＋SO42－ ④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2
A．①② B．① C．③④ D．①④
D
电解质和非电解质
电解质
强电解质
强酸
六大强酸
强碱
四大强碱
绝大部分盐
BaSO4、AgCl、KNO3等
大多数金属氧化物
Na2O、Al2O3等
弱电解质
弱酸
H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2等
水
少数盐
HgCl2、[(CH3COO)2Pb]等
BaSO4与AgCl虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离。溶解度与是否是强弱电解质无关。
判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质
3、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，也具有导电性所以是电解质
4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质
×
×
×
×
专题1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
电解质溶液
能理解电解质及电离的概念，并能用化学符号描述电解质溶液的组成。
湿手触电现象
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
这是由于人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）当遇到水时，形成NaCl溶液，NaCl溶液能够导电。
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
为什么氯化钠溶液能导电？
NaCl的溶液能导电的原因是什么？
猜想一：NaCl 能导电
猜想二：水 能导电
猜想三：水和 NaCl 共同作用能导电
猜想
电解质和非电解质
电解质和非电解质
样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
——
导电
导电
灯泡亮
导电
注：严格地说，蒸馏水是电解质，也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
电解质
条件
现象
物质类别
电解质
酸
HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱
NaOH、KOH、NH3·H2O等
大部分盐
NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物
Na2O、Na2O2、MgO、CaO等
水
电解质和非电解质
在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。
非电解质
条件
现象
物质类别
非电解质
大部分有机物
CH4、乙醇、蔗糖等，除有机酸外
非金属氧化物
CO、 CO2、SO3 等
非酸性气态氢化物
NH3、PH3等
磷化氢
电解质和非电解质
既不是电解质也不是非电解质。
电解质和非电解质的研究对象是化合物
（1）
铜丝、盐酸能导电，它们分别是____________(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)。
CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质。
（2）
CO2 属于非金属氧化物，不是电解质
和水反应生成的H2CO3是电解质。
电解质和非电解质
属于盐，是电解质。
（3）
BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。
某些化合物如BaSO4、AgCl等，它们在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能全部电离，所以它们都是电解质，也就说，一种物质是不是电解质与其溶解性并没有直接关系。
电解质和非电解质
纯醋酸属于酸，是电解质
（4）
纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质。
液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
【结论】由离子构成的物质，熔融状态可以导电；由分子构成的物质熔融状态不导电。
电解质和非电解质
COVID-19
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
导电的物质不一定是电解质(如铁棒、石墨、铜)。
酸在熔融状态下不导电，溶于水可导电
电解质指两种状态下有一种情况导电即可，非电解质指两种状态下均不导电
电解质本身不导电，形成溶液或熔融状态才导电
1、以下10种为常见的化学物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1)属于电解质的是 .
(2)属于非电解质的是 .
(3)属于酸的是 .
(4)属于碱的是 .
(5)属于盐的是 .
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
随堂演练
判断电解质的思维流程
模型建构
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO2
电解质：
非电解质：
能导电：
②④⑤⑧
⑨⑩
①⑦⑧
3.下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
B
电解质的电离-NaCl固体不能导电的原因
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态却能导电呢
金属能导电
自由电子
导电的条件
自由移动、带电荷的粒子（离子）
自由移动
带电荷的粒子
我们知道电流是带电粒子的定向移动
电解质的电离
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（ Na+ ）和带负电荷的氯离子（ Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相互作用， NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
Cl-
Na+
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
＋
－
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＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
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＋
＋
－
＋
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干燥的NaCl固体
NaCl固体不能导电的原因
电解质的电离
NaCl固体加入水中
探究NaCl溶液能导电的原因
电解质的电离-探究NaCl溶液能导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
电解质的电离
＋
－
＋
－
＋
－
Cl-
Na+
熔融状态下NaCl
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
熔融状态下NaCl能导电的原因
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移动 ___ ___ ___
能自由移动的原因
不能
能
能
NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较
电解质的电离
注意：电解质的电离，不需通电！通电时为电解
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
水
受热熔融
自由移动的离子
Na＋
Cl－
电离
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
电离方程式
如 ： NaCl == Na+ + Cl-
电解质
用离子符号表示水合离子
第一组：HNO3、HClO4
第二组：KOH、Ca(OH)2
第三组：AlCl3、Al2 (SO4)3
书写步骤：(1)左侧写化学式，右侧写离子符号
(2) 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、
OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(3) 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
例：Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
电离方程式
电离方程式
酸
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
盐
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物。
从电离角度理解酸碱盐
已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+
写出NaHSO4熔融的电离方程式
NaHSO4 = Na+ +HSO4-
电离方程式
电解质溶液不显电性(电荷守恒)
电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。
例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中
n(Al3+) = 0.4mol、n(SO42-) = 0.8mol、 n(H+) = 0.1mol，则 n(K+)为
A. 0.15 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
C
学以致用：
1、下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。
氯化氢（HCl）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、
葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、
明矾[KAl(SO4)2 12H2O]（一种可溶性硫酸盐）。
2、下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl KNO3 Na2SO4
②K2SO4 NaNO3 NH4Cl
③NH4NO3 K2CO3（NH4)2SO4 NaCl
④NaCl （NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
电解质的电离
溶液中带电粒子的浓度和所带电荷数与电解质溶液导电能力成正比
电解质溶液导电能力强弱的影响因素
电解质溶液导电能力强弱的影响因素
所带电荷数
溶液中带电粒子的浓度
4、如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是( )
A．该过程通常表示为NaCl=Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) ①NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
③H2SO4=2H＋＋SO42－ ④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2
A．①② B．① C．③④ D．①④
D
电解质和非电解质
电解质
强电解质
强酸
六大强酸
强碱
四大强碱
绝大部分盐
BaSO4、AgCl、KNO3等
大多数金属氧化物
Na2O、Al2O3等
弱电解质
弱酸
H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2等
水
少数盐
HgCl2、[(CH3COO)2Pb]等
BaSO4与AgCl虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离。溶解度与是否是强弱电解质无关。
判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质
3、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，也具有导电性所以是电解质
4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质
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