第3课时 钠的几种化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.(1)白 纯碱 苏打 白 小苏打
(2)变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 碱
2.(1)②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3)
②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)②NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
情境问题思考
问题一:提示:碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体,从而可起到使馒头膨松的作用。
问题二:提示:在醋酸存在的情况下,碳酸氢钠的膨松效果会更好,因为醋酸可以与碳酸氢钠反应产生更多的二氧化碳气体,NaHCO3+CH3COOHCH3COONa+H2O+CO2↑。
知识迁移应用
例1 B [解析] 根据反应:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,相同质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2气体少,反应放出等量的CO2所消耗的酸:NaHCO3例2 D [解析] 加入Ba(OH)2溶液,发生反应:Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,均产生白色沉淀,A错误;分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸,NaHCO3溶液发生反应:HC+H+CO2↑+H2O,立即产生气泡,Na2CO3溶液发生反应:C+H+HC、HC+H+CO2↑+H2O,开始无明显现象,过一段时间才产生气泡,故立即产生气泡的是NaHCO3溶液,B错误;分别加热两支试管中的溶液,若溶质不发生分解,溶解在溶液中的O2等因受热,其溶解度降低,也会从溶液中逸出,产生气泡,不能据此区分两种溶液,C错误;两支试管的溶液中均含有0.1 g溶质,Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,滴加酚酞溶液后,Na2CO3溶液的红色更深,D正确。
学习任务二
课前自主预习
1.特征 特征 金属
2.(1)铂丝 盐酸
(2)蓝色钴玻璃
3.黄 紫 砖红 绿
情境问题思考
问题一:提示:物理变化。题述金属均为活泼金属,金属单质由原子构成,在化合物中以离子形式存在,燃放烟花时,这些金属原子或离子中电子发生跃迁,伴随能量变化,呈现各种焰色。
问题二:提示:不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,只能判断含有钠元素,不能判断是否含有钾元素。
知识迁移应用
例3 A [解析] 焰色试验没有新物质生成,是物理变化,A错误;每次焰色试验前铂丝都要先用盐酸清洗,将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取被检验物质进行焰色试验,B正确;钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察,目的是滤去钠的黄光,防止黄光干扰,C正确;铁的焰色不在可见光范围(可认为无色),故没有铂丝时可用洁净无锈的铁丝代替进行试验,D正确。
例4 C [解析] Na元素的焰色为黄色,A错误;不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色,B错误;金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的,在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质,C正确;KCl溶液和KOH溶液均含钾元素,不能用焰色试验鉴别,D错误。
【课堂评价】
1.(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2.D [解析] 利用钠单质冶炼金属钛是利用了其强还原性,A错误;过氧化钠常用于杀菌消毒,与其氧化性有关,B错误;胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,利用了其与盐酸反应的性质,与其受热易分解无关,C错误。
3.A [解析] Na2CO3溶液(Na2SO4),加入足量Ba(OH)2溶液,碳酸钠与氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀:C+Ba2+BaCO3↓,消耗原溶质,A错误;Na2CO3固体(NaHCO3),加热至不再产生气体:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,B正确;向溶液中通入足量CO2,发生反应:C+CO2+H2O2HC,从而除去杂质,C正确;将CO2气体(HCl)通过饱和NaHCO3溶液,发生反应:HC+H+CO2↑+H2O,可除去HCl,D正确。
4.(1)HC+H+CO2↑+H2O
(2)盐
(3)CO2+C+H2O2HC 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)否
[解析] (1)NaHCO3能和胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O,离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O。(2)酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐。(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可以往溶液中通入过量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为CO2+C+H2O2HC;Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3,可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的,发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(4)用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论,应将Na2CO3装在大试管中,NaHCO3装在小试管中,若观察到与小试管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊,而另一只烧杯无明显现象,则可证明Na2CO3比NaHCO3稳定。第3课时 钠的几种化合物(二)
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
1.C [解析] Na2CO3、NaHCO3均由钠离子和酸根离子构成,都属于盐,A错误;碳酸钠的碱性较强,对胃有损害,不能作为抗酸药,B错误;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2产生NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有NaHCO3固体析出,C正确;NaHCO3固体受热易分解,Na2CO3较稳定、受热不易分解,D错误。
2.B [解析] NaHCO3由Na+和HC构成,写离子方程式时拆成Na+和HC,则正确的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,A错误;碳酸钠和过量硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,B正确;碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液,正确的离子方程式为Ba2++2HC+2OH-BaCO3↓+2H2O+C,C错误;碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液,反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,D错误。
3.C [解析] NaHCO3加热易分解,Na2CO3比NaHCO3热稳定性强,A错误;NaHCO3固体溶于水吸收热量,B错误;常温下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大,C正确;NaHCO3中C元素的质量分数大于Na2CO3中的,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多,D错误。
4.D
5.B [解析] 碳酸钠加热不反应,碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45 g。设10.0 g混合物中碳酸氢钠的质量为x,则有
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ Δm
168 106 62
x (10.0-8.45) g
列式:=,解得x=4.2 g,故混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=58%。
6.B [解析] 在观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃片,含其他元素的物质不需要,故A错误;取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取NaCl溶液,进行焰色试验,故B正确;做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,灼烧至与原来火焰颜色相同后再使用,故C错误;并非所有的金属元素均有焰色,如铁元素,故D错误。
7.C [解析] NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素,焰色试验现象相同,无法通过焰色试验区分,A错误;焰色试验中没有新物质生成,属于物理变化,B错误;稀盐酸可以溶解杂质,且易挥发,而稀硫酸不易挥发,C正确;透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测液中含钾元素,但不一定是KCl,D错误。
8.B [解析] 铜元素的焰色为绿色,A错误;焰色试验没有生成新物质,利用了金属元素的物理性质,B正确;K元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,C错误;铂丝(或无锈铁丝)用盐酸洗涤后,要先在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取药品灼烧,D错误。
9.B [解析] 加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3,不符合除杂要求,A错误;通入足量CO2气体,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3转化为NaHCO3,从而除去杂质,B正确;Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀CaCO3,无法鉴别,C错误;Na2SO4和MgCl2溶液均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀,前者生成BaSO4,后者生成Mg(OH)2,产生现象相同,不能鉴别,D错误。
10.D [解析] NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,固体质量减小,加热前后Na2CO3固体质量不变,故可以鉴别,A不符合题意;碳酸钠溶于水放热,试管温度较高,而碳酸氢钠溶于水吸热,试管温度较低,因此可以用来区别两种固体,B不符合题意;向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,开始无现象,后来有气泡产生,而向NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸,立即有气泡产生,实验现象不同,可以用滴加盐酸的方法进行鉴别,C不符合题意;向二者的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,都产生BaCO3白色沉淀,实验现象相同,不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别,D符合题意。
11.B [解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与足量盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A正确;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳量多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不反应,C正确;碳酸钠受热不反应,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,故Ⅲ可以用来鉴别二者,D正确。
12.C [解析] 饱和NaHCO3溶液中溶解有CO2气体,当加热时,CO2气体逸出,使溶液中CO2的含量降低,A正确;48.2 ℃后,溶液中CO2气体的含量随温度升高逐渐升高,说明HC发生分解生成了CO2气体,B正确;由题图可知饱和NaHCO3溶液加热至48.2 ℃时开始生成气体,不能得出NaHCO3固体的分解温度为48.2 ℃的结论,C错误;Na2CO3和CO2在溶液中可发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质,可以向溶液中通入过量CO2气体,D正确。
13.(1)80% (2)NaCl
(3)蒸发结晶 (4)×100%
[解析] (1)由表中数据可知,平均消耗质量分数为19.6%的稀硫酸的体积为20.00 mL,则消耗H2SO4的质量为20.00 mL×1.0 g·mL-1×19.6%=3.92 g。 设样品中NaHCO3的质量为x,则
2NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
168 98
x 3.92 g
列式:=,解得x=6.72 g,故样品中NaHCO3的质量分数为×100%=80%。(2)准确称取2.0 g NaHCO3样品,向其中滴加稀盐酸,发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,至不再逸出气体后停止滴加,此时得到的溶液中溶质的主要成分是NaCl。(3)将反应后的溶液转移至蒸发皿中蒸发水分,待出现大量固体时,停止加热,利用余热将残留水分蒸干,然后冷却、干燥、称量,此时得到固体质量是a g,则操作Ⅱ是蒸发结晶。(4)根据反应方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,每有84 g NaHCO3发生反应,产生58.5 g NaCl,反应后固体质量减少84 g-58.5 g=25.5 g。此实验中固体充分反应后质量减少(2.0-a) g,则样品中NaHCO3的质量m(NaHCO3)=×84 g,故样品中NaHCO3的质量分数为×100%=×100%。第3课时 钠的几种化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
◆ 学习任务一 碳酸钠和碳酸氢钠
【课前自主预习】
1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
(1)颜色、状态
Na2CO3是一种 色粉末,俗称 ,也叫 ;NaHCO3是一种细小的 色晶体,俗称 。它们都属于盐类,但碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱。
(2)Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现的性质
实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加几滴水 加水后结块变成晶体,放热 加水后部分溶解,吸热
②继续加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
③再加1~2滴酚酞溶液 溶液 ,溶液碱性较强 溶液 ,溶液碱性较弱
初步结论 Na2CO3、NaHCO3均 溶于水,在水中的溶解度: > ,水溶液均显 性
2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3稳定,受热难分解;Na2CO3·10H2O易风化。
②NaHCO3受热易分解,化学方程式为 。
(2)Na2CO3和NaHCO3分别与酸(盐酸)反应
①Na2CO3: 。
②NaHCO3: 。
[注意] 分别向NaHCO3、Na2CO3溶液中滴加等浓度的盐酸,前者立刻产生大量气泡,后者开始无明显现象,过一段时间后才产生大量气泡。
(3)Na2CO3和NaHCO3分别与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3:与NaOH不反应。
②NaHCO3: 。
【情境问题思考】
发酵是馒头制作中最关键的环节,“酵头”和小苏打粉常用于馒头制作。“酵头”又称老面,是上次发面蒸馒头时剩下的小团面,里面含有酵母菌等微生物,再次发面时可用来使面团发酵。
小苏打粉常用作蒸馒头的膨松剂,但单独使用效果并不太好,若在使用的同时加入一定量的食醋,可以弥补其不足。
问题一:如图(a)所示蒸馒头时,加入碳酸氢钠有什么作用 结合反应原理进行分析。
问题二:如图(b)所示蒸馒头时,为什么同时加入碳酸氢钠和食醋效果更好 试写出反应的化学方程式。
【核心知识讲解】
1.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的两种方法
(1)固体
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)溶液
[注意] 鉴别Na2CO3和NaHCO3时不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2等溶液,原因是二者均能产生沉淀:Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
2.Na2CO3和NaHCO3的除杂(括号内为杂质)
物质及杂质 除杂方法 除杂原理
Na2CO3固体(NaHCO3) 充分加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量NaOH溶液 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
【知识迁移应用】
例1 下列有关Na2CO3与NaHCO3的叙述中错误的是 ( )
A.相同状况下,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3
B.反应放出等量的CO2所消耗的酸:NaHCO3>Na2CO3
C.选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多,其原因为Na2CO3的碱性太强
D.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质,可加入适量NaOH除去
例2 [2024·湖南雅礼中学高一月考] 现有两支试管,分别装有1 mL Na2CO3溶液和1 mL NaHCO3溶液,其中溶质的质量均为0.1 g。下列实验操作及结论中正确的是 ( )
选项 实验操作 结论
A 分别向两支试管的溶液中加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3溶液
B 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸 立即产生气泡的是Na2CO3溶液
C 分别加热两支试管中的溶液 产生气泡的是NaHCO3溶液
D 分别向两支试管的溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液红色更深的是Na2CO3溶液
[易错警示] 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的两个易错点
(1)不能用Ca(OH)2溶液鉴别:二者均反应生成白色沉淀CaCO3,反应现象相同。
(2)不能用CaCl2溶液鉴别:二者均反应生成白色沉淀CaCO3,涉及反应:Ca2++CCaCO3↓,Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O。
◆ 学习任务二 焰色试验
【课前自主预习】
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出 颜色。根据火焰呈现的 颜色,可以判断试样所含的 元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2.操作
(1)将 (或光洁无锈的铁丝)用 洗净后,放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。
(2)蘸取试样在外焰上灼烧,观察火焰的颜色;观察钾的焰色时要透过 来观察。
(3)用盐酸洗净铂丝(或铁丝),并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再检验下一个试样。
3.常见金属的焰色
钠: 色;钾: 色;钙: 色;铜: 色。
【情境问题思考】
节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质或化合物所呈现的各种艳丽色彩。
节日里绽放的烟花
问题一:燃放烟花时,上述金属单质或化合物发生的是物理变化还是化学变化
问题二:进行焰色试验时,火焰呈现黄色,是否只含钠元素
【知识迁移应用】
例3 [2025·广东佛山高一检测] 焰色试验过程中,铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示,下列叙述中错误的是 ( )
A.焰色试验是化学变化
B.每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取被检验物质
C.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
D.没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行试验
例4 [2025·河北唐县一中高一检测] 2024年10月1日是我们伟大祖国75岁的生日,全国各地举行了各式各样的庆祝活动,其中不乏绚丽的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关,下列说法正确的是 ( )
A.Na元素的焰色为紫色
B.金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色
C.实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验
D.可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液
[易错警示] 焰色试验的两个易错点
(1)焰色试验是元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有该元素,就具有该性质。
(2)焰色试验是物理变化,无新物质生成。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)碳酸钠溶于水放热,碳酸氢钠溶于水吸热。 ( )
(2)碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 ( )
(3)焰色试验是金属元素的化学性质,灼烧时,所有金属或金属阳离子均有焰色。 ( )
(4)Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液,两种溶液都变成红色。 ( )
(5)某固体中滴加稀硫酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,该固体中一定含有C。 ( )
2.[2025·江苏南京六校高一联考] 有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.钠单质的熔点较低,常用于冶炼金属钛
B.过氧化钠具有还原性,常用于杀菌消毒
C.碳酸氢钠受热易分解,常用于治疗胃酸过多
D.Na2CO3溶液呈碱性,可用于去除物品表面的油污
3.[2025·河北正定中学高一检测] 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是 ( )
A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入足量Ba(OH)2溶液,过滤
B.Na2CO3固体(NaHCO3),加热至不再产生气体
C.NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入足量CO2
D.CO2气体(HCl),饱和NaHCO3溶液
4.NaHCO3是生活中常见的物质,请回答下列问题:
(1)写出NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式: 。
(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的 。
(3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3杂质的离子方程式: 。除去Na2CO3固体中少量NaHCO3杂质的化学方程式为 。
(4)用如图所示装置(夹持装置略)能否得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论 (填“能”或“否”)。 第3课时 钠的几种化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(时间:40分钟 总分:45分)
(选择题每题3分,共36分)
◆ 知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1.[2024·湖北枣阳高一期中] 碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 ( )
A.Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性,所以二者都属于碱
B.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时也可以用碳酸钠代替
C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有NaHCO3固体析出
D.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都易发生分解
2.[2025·辽宁铁岭高一检测] 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
B.碳酸钠溶液中加过量硫酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:
Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O
D.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液:
Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O
3.[2025·湖北荆州中学高一检测] 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是 ( )
A.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
B.NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量
C.常温下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,放出等量的CO2
4.[2024·辽宁朝阳高一期中] 某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验如图所示(夹持仪器略)。请观察实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法错误的是( )
A.整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.甲为碳酸氢钠,乙为纯碱
D.加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊
5.加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为 ( )
A.42% B.58% C.29% D.50%
◆ 知识点二 焰色试验
6.下列有关焰色试验的描述正确的是 ( )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃,以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验
D.灼烧时,所有金属或金属阳离子均有焰色
7.[2025·广东河源高一检测] 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 ( )
A.利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体
B.焰色试验属于化学变化
C.不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝
D.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测物一定为KCl
8.“东风夜放花千树。更吹落,星如雨。”早在宋代,人们就发现不同的金属及其化合物在高温灼烧时,火焰会呈现出不同的颜色,烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 ( )
A.高温灼烧时,铜元素的焰色为黄色
B.焰色试验利用了金属元素的物理性质
C.某物质在灼烧时焰色为黄色,则该物质一定不含K元素
D.将铂丝(或无锈铁丝)用盐酸洗涤后,可直接蘸取药品灼烧
◆ 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
9.[2024·山东聊城高一期中] 下列实验方案能达到预期目的的是 ( )
A.加热可除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
B.通入足量CO2气体,可除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO4和MgCl2溶液
10.[2025·河北廊坊高一检测] 下列实验方案中,不能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的是 ( )
A.分别取一定质量的两种固体充分加热,比较实验前后固体的质量
B.分别取等质量的两种固体加入少量水,观测实验前后温度
C.分别取少量两种固体溶于水后的溶液,逐滴加入稀盐酸,观察现象
D.分别取少量两种固体溶于水后的溶液,加入足量的Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀
11.[2024·辽宁沈阳五校高一期中] 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,设计了如下几种实验方法(部分夹持仪器略)。下列说法不正确的是 ( )
A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应,产生气体速率快的是NaHCO3
B.当稀盐酸足量时,装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C.加热装置Ⅱ,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
12.[2025·山东聊城高一检测] 某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65 ℃)加热饱和NaHCO3溶液,并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量,其含量随温度变化如图所示。
下列有关叙述错误的是 ( )
A.ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升髙,溶解的CO2气体逸出
B.bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中HC受热分解生成CO2气体
C.由图像可知,NaHCO3固体受热分解的温度为48.2 ℃
D.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质,可以向溶液中通入过量CO2气体
13.(9分)碳酸氢钠俗称小苏打,在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。某NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应且受热不易分解的杂质,为测定NaHCO3的质量分数,甲同学设计了以下两种方案。
方案一:滴定法
称取8.4 g样品溶于水,逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸(密度约为1.0 g·cm-3),待不再产生气体时,测定所消耗稀硫酸的体积。
(1)(2分)甲同学共进行3次测定,每次称取8.4 g样品,消耗质量分数为19.6%的稀硫酸的体积如下表:
实验序号 ① ② ③
V[H2SO4(aq)]/mL 20.10 20.00 19.90
样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二:称量法
乙同学按如图所示操作流程进行测定。
(2)(2分)操作Ⅰ后所得溶液中的主要溶质是 (填化学式)。
(3)(2分)操作Ⅱ的名称是 。
(4)(3分)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 (共93张PPT)
第一节 钠及其化合物
第3课时 钠的几种化合物(二)
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
学习任务一 碳酸钠和碳酸氢钠
学习任务二 焰色试验
学习任务一 碳酸钠和碳酸氢钠
【课前自主预习】
1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
(1)颜色、状态
是一种____色粉末，俗称______，也叫______； 是
一种细小的____色晶体，俗称________。它们都属于盐类,但碳酸钠
和碳酸氢钠的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱。
白
纯碱
苏打
白
小苏打
(2)和 溶于水时表现的性质
实验步骤
①加几滴水 加水后结块变成晶体，放热 加水后部分溶解，吸热
振荡一段时间后可溶解 固体量减少
溶液______，溶液 碱性较强 溶液________，溶液碱性
较弱
初步结论 变红
变浅红
易
碱
2.和 的化学性质
(1)热稳定性
①稳定，受热难分解； 易风化。
② 受热易分解，化学方程式为
____________________________________________________。
(2)和 分别与酸(盐酸)反应
________________________________________________
_______________________________。
___________________________________。
(或
)
［注意］ 分别向、 溶液中滴加等浓度的盐酸，前者
立刻产生大量气泡，后者开始无明显现象，过一段时间后才产生大
量气泡。
(3)和 分别与碱(氢氧化钠)反应
与 不反应。
________________________________。
【情境问题思考】
发酵是馒头制作中最关键的环
节，“酵头”和小苏打粉常用于馒头
制作。“酵头”又称老面，是上次发
面蒸馒头时剩下的小团面，里面含
有酵母菌等微生物，再次发面时可
用来使面团发酵。
小苏打粉常用作蒸馒头的膨松剂，但单独使用效果并不太好，若在
使用的同时加入一定量的食醋，可以弥补其不足。
问题一： 如图(a)所示蒸馒头时,加
入碳酸氢钠有什么作用 结合反应
原理进行分析。
提示:碳酸氢钠受热分解产生二氧
化碳气体,从而可起到使馒头膨松的
作用。
问题二： 如图(b)所示蒸馒头时,为
什么同时加入碳酸氢钠和食醋效果
更好 试写出反应的化学方程式。
提示:在醋酸存在的情况下,碳酸氢
钠的膨松效果会更好,因为醋酸可以
与碳酸氢钠反应产生更多的二氧化碳气体，
。
【核心知识讲解】
1.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的两种方法
(1)固体
(2)溶液
［注意］ 鉴别和时不能用、 等溶
液，原因是二者均能产生沉淀：
，
。
2.和的除杂(括号内为杂质)
物质及杂质 除杂方法 除杂原理
充分加热
【知识迁移应用】
例1 下列有关与 的叙述中错误的是( )
A.相同状况下，等质量的和 分别与足量盐酸反应，
产生的气体体积小于
B.反应放出等量的所消耗的酸：
C.选用而不选择治疗胃酸过多，其原因为 的
碱性太强
D.溶液中混有少量杂质，可加入适量 除去
√
[解析] 根据反应： ，
，相同质量的 和
分别与足量盐酸反应，产生的 气体少，反应放出
等量的所消耗的酸： ，A正确、B错误；
碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸
氢钠，C正确；
，适量 可除去溶液中
混有的少量 杂质，D正确。
例2 ［2024·湖南雅礼中学高一月考］ 现有两支试管，分别装有
溶液和溶液，其中溶质的质量均为 。
下列实验操作及结论中正确的是( )
选项 实验操作 结论
A
B 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸
C 分别加热两支试管中的溶液
D 分别向两支试管的溶液中滴加几滴酚酞溶液
√
[解析] 加入 溶液，发生反应：
、
，均产生白色沉
淀，A错误；
分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸， 溶液发生反应：
，立即产生气泡， 溶液发生反应：
、 ，开始无明显现象，
过一段时间才产生气泡，故立即产生气泡的是 溶液，B错误；
分别加热两支试管中的溶液，若溶质不发生分解，溶解在溶液中的
等因受热，其溶解度降低，也会从溶液中逸出，产生气泡，不能据此
区分两种溶液，C错误；
两支试管的溶液中均含有溶质，溶液的碱性强于
溶液，滴加酚酞溶液后， 溶液的红色更深，D正确。
［易错警示］ 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的两个易错点
(1)不能用溶液鉴别：二者均反应生成白色沉淀，反应
现象相同。
(2)不能用溶液鉴别：二者均反应生成白色沉淀，涉及反
应：，
。
学习任务二 焰色试验
【课前自主预习】
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出______颜色。
根据火焰呈现的______颜色，可以判断试样所含的______元素，化
学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
特征
特征
金属
2.操作
(1)将______(或光洁无锈的铁丝)用______洗净后，放在酒精灯
(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
(2)蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色；观察钾的焰色时要透
过____________来观察。
(3)用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色
相同时，再检验下一个试样。
铂丝
盐酸
蓝色钴玻璃
3.常见金属的焰色
钠：____色；钾：____色；钙：______色；铜：____色。
黄
紫
砖红
绿
【情境问题思考】
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属
单质或化合物所呈现的各种艳丽色彩。
节日里绽放的烟花
节日里绽放的烟花
问题一： 燃放烟花时，上述金属单质或化合
物发生的是物理变化还是化学变化？
提示：物理变化。题述金属均为活泼金属，
金属单质由原子构成，在化合物中以离子形式存在，燃放烟花时，
这些金属原子或离子中电子发生跃迁，伴随能量变化，呈现各种焰色。
问题二： 进行焰色试验时，火焰呈现黄色，是否只含钠元素？
节日里绽放的烟花
提示:不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能判断含
有钠元素，不能判断是否含有钾元素。
【知识迁移应用】
例3 ［2025·广东佛山高一检测］焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼
烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是
( )
A.焰色试验是化学变化
B.每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸
取被检验物质
C.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
D.没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行试验
√
[解析] 焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A错误；
每次焰色试验前铂丝都要先用盐酸清洗，将铂丝灼烧至与原来的火焰
颜色相同时，再蘸取被检验物质进行焰色试验，B正确；
钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠的黄光，防止黄
光干扰，C正确；
铁的焰色不在可见光范围(可认为
无色)，故没有铂丝时可用洁净无
锈的铁丝代替进行试验，D正确。
例4 ［2025·河北唐县一中高一检测］2024年10月1日是我们伟大祖
国75岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚
丽的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列
说法正确的是( )
A. 元素的焰色为紫色
B.金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色
C.实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验
D.可以用焰色试验鉴别溶液和 溶液
√
[解析] 元素的焰色为黄色，A错误；
不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误；
金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，在焰色试验过程中可用铂丝
或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确；
溶液和 溶液均含钾元素，不能用焰色试验鉴别，D错误。
［易错警示］ 焰色试验的两个易错点
(1)焰色试验是元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有该元素,
就具有该性质。
(2)焰色试验是物理变化,无新物质生成。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热。( )
√
(2)碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。( )
√
(3)焰色试验是金属元素的化学性质,灼烧时,所有金属或金属阳离子均
有焰色。( )
×
(4)和 溶液中分别滴加酚酞溶液,两种溶液都变成红色。
( )
√
(5)某固体中滴加稀硫酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气
体,该固体中一定含有 。( )
×
2.［2025·江苏南京六校高一联考］有关钠及其化合物的性质与用途
具有对应关系的是( )
A.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
B.过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒
C.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多
D. 溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
√
[解析] 利用钠单质冶炼金属钛是利用了其强还原性，A错误；
过氧化钠常用于杀菌消毒，与其氧化性有关，B错误；
胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，利用了其与
盐酸反应的性质，与其受热易分解无关，C错误。
3.［2025·河北正定中学高一检测］为除去括号内的杂质，所选用的
试剂或方法错误的是( )
A.溶液，加入足量 溶液，过滤
B.固体 ，加热至不再产生气体
C.溶液，向溶液中通入足量
D.气体，饱和 溶液
√
[解析] 溶液，加入足量 溶液，碳酸钠与氢
氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀： ，消耗原溶
质，A错误；
固体 ，加热至不再产生气体：
，B正确；
向溶液中通入足量，发生反应： ，
从而除去杂质，C正确；
将气体通过饱和 溶液，发生反应：
，可除去 ，D正确。
4. 是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(1)写出 治疗胃酸过多的离子方程式：
___________________________。
[解析] 能和胃酸中的反应生成、和 ，离子
方程式为 。
(2) 属于“酸”“碱”“盐”中的____。
盐
[解析] 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合
物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化
合物；盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
(3)除去溶液中 杂质的离子方程式：_______________
______________。除去固体中少量 杂质的化学方程
式为____________________________________。
[解析] 除去溶液中的 ，可以往溶液中通入过量的二
氧化碳，发生反应的离子方程式为 ；
固体中含有少量的 ，可以加热使碳酸氢钠分解从而
达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为
。
(4)用如图所示装置(夹持装置略)能否得
出比 稳定的结论？____
(填“能”或“否”)。
否
[解析] 用如图所示装置不能得出
比稳定的结论，应将装在大试管中， 装在小试
管中，若观察到与小试管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，而另一只烧
杯无明显现象，则可证明比 稳定。
1.［2025·浙江温州高一期中］下列叙述不正确的是( )
A.的热稳定性弱于
B.向固体中加几滴水， 凝结成块并伴随吸热现象
C.、、长期放置在空气中，最终都变成
D.保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有
晶体析出
√
[解析] 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，其稳定性弱
于碳酸钠，A正确；
向固体中加几滴水， 凝结成块，生成十水碳酸钠，并
伴随放热现象，B错误；
与空气中的氧气、二氧化碳和水作用生成碳酸钠，氧化钠与空气中
的二氧化碳和水作用生成碳酸钠， 与空气中的二氧化碳反应生
成碳酸钠，C正确；
保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的 ，碳酸钠、二
氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小
于碳酸钠，有 晶体析出，D正确。
2.下列对焰色试验注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，都要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
√
3.［2024·山东淄博实验中学高一期中］某化学小组利用如图所示装
置探究与相关性质。将 加热一段时间后，停止加热，
恢复至室温，中溶液颜色加深， 中溶液颜色变浅，并有少量沉淀
产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( )
A.溶液中 的个数不变
B.稳定性：
C. 溶液中溶质质量减小
D.中沉淀为
√
[解析] 将 加热一段时间后，停止加热，恢复至室温，中溶液颜色
加深， 中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生，则表明中 发
生分解，生成、等，逸出后进入中，与中
溶液反应生成，且有一部分从溶液中析出。
溶液中有一部分形成沉淀，则的个数减少，A错误；
中反应现象表明，加热后溶液碱性增强，则浓度增大，有部
分 发生分解生成 ，则稳定性：，
B正确；
溶液中，有部分 发生分解
生成、等， 逸出，
所以溶质质量减小，C正确；
由分析可知， 中沉淀为 ，
D正确。
4.下列图示中，A为一种常见的单质，
B、C、D、 是含A元素的常见化合
物，它们的焰色均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A____，B_______。
(2)写出反应⑤的离子方程式：____________________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：_________________________________。
[解析] A是一种常见单质，B、C、D、 是含A元素的常见化合物，
它们的焰色均为黄色，则A是；与 共热生成B，B为；
和反应生成和，和水反应生成和 ，所
以C是；和过量反应生成，所以是 ；
和反应生成和，
受热分解生成 、
和水，所以D是 。
练习册
知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1.［2024·湖北枣阳高一期中］碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，
用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是( )
A.、 的溶液都呈碱性，所以二者都属于碱
B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时也可以用碳酸钠代替
C.向饱和溶液中通入过量有 固体析出
D.在酒精灯加热条件下，、 固体都易发生分解
√
[解析] 、 均由钠离子和酸根离子构成，都属于盐，
A错误；
碳酸钠的碱性较强，对胃有损害，不能作为抗酸药，B错误；
向饱和溶液中通入过量产生，由于 的溶
解度比小，故有固体析出，C正确；
固体受热易分解， 较稳定、受热不易分解，D错误。
2.［2025·辽宁铁岭高一检测］下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶液中加入稀盐酸：
B.碳酸钠溶液中加过量硫酸：
C.碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
D.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：
√
[解析] 由和构成，写离子方程式时拆成 和
，则正确的离子方程式为 ，A错误；
碳酸钠和过量硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为
，B正确；
碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为
，C错误；
碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠
和水，反应的离子方程式为 ，
D错误。
3.［2025·湖北荆州中学高一检测］下列有关和 的叙
述正确的是( )
A.比 热稳定性强
B.和 固体溶于水均放出热量
C.常温下，的溶解度比 的溶解度大
D.等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
√
[解析] 加热易分解，比 热稳定性强，A错误；
固体溶于水吸收热量，B错误；
常温下， 的溶解度比的溶解度大，C正确；
中C元素的质量分数大于中的，等质量的和
分别与足量盐酸反应，放出 多，D错误。
4.［2024·辽宁朝阳高一期中］某兴趣小组根据教材实验设计的一个
能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验如图所示(夹持仪器略)。
请观察实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法错误的是
( )
A.整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸
铜粉末的棉花球
C.甲为碳酸氢钠，乙为纯碱
D.加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊
√
5.加热 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体
的质量为 ，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A. B. C. D.
√
[解析] 碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳
和水，加热 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余
固体的质量为。设混合物中碳酸氢钠的质量为 ，则有
列式：，解得 ，故混合物中碳酸钠的质量分
数为 。
知识点二 焰色试验
6.下列有关焰色试验的描述正确的是( )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，
再蘸取少量 溶液，进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少
量的 溶液，重复以上实验
D.灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色
√
[解析] 在观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，含其他元素的物质
不需要，故A错误；
取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，再
蘸取 溶液，进行焰色试验，故B正确；
做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，灼烧至与原来火焰颜色相同
后再使用，故C错误；
并非所有的金属元素均有焰色，如铁元素，故D错误。
7.［2025·广东河源高一检测］下列与“焰色试验”相关说法正确的是
( )
A.利用焰色试验可区分与 固体
B.焰色试验属于化学变化
C.不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝
D.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为
√
[解析] 与固体中均含有 元素，焰色试验现象相同，无
法通过焰色试验区分，A错误；
焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
稀盐酸可以溶解杂质，且易挥发，而稀硫酸不易挥发，C正确；
透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定
是 ，D错误。
8.“东风夜放花千树。更吹落，星如雨。”早在宋代，人们就发现不同
的金属及其化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花
逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是( )
A.高温灼烧时，铜元素的焰色为黄色
B.焰色试验利用了金属元素的物理性质
C.某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含 元素
D.将铂丝(或无锈铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧
√
[解析] 铜元素的焰色为绿色，A错误；
焰色试验没有生成新物质，利用了金属元素的物理性质，B正确；
元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；
铂丝(或无锈铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰上灼烧至与原来
的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误。
知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
9.［2024·山东聊城高一期中］下列实验方案能达到预期目的的是
( )
A.加热可除去固体中的少量
B.通入足量气体，可除去溶液中的少量
C.用溶液鉴别和 溶液
D.用溶液鉴别和 溶液
√
[解析] 加热时分解转化为 ，不符合除杂要求，A错误；
通入足量 气体，发生反应：，
转化为 ，从而除去杂质，B正确；
和溶液均与 溶液反应生成白色沉淀，
无法鉴别，C错误；
和 溶液均与溶液反应生成白色沉淀，前者生成
，后者生成 ，产生现象相同，不能鉴别，D错误。
10.［2025·河北廊坊高一检测］下列实验方案中，不能鉴别
和 两种固体的是( )
A.分别取一定质量的两种固体充分加热，比较实验前后固体的质量
B.分别取等质量的两种固体加入少量水，观测实验前后温度
C.分别取少量两种固体溶于水后的溶液，逐滴加入稀盐酸，观察现象
D.分别取少量两种固体溶于水后的溶液，加入足量的 溶液，
观察是否有白色沉淀
√
[解析] 固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量
减小，加热前后 固体质量不变，故可以鉴别，A不符合题意；
碳酸钠溶于水放热，试管温度较高，而碳酸氢钠溶于水吸热，试管
温度较低，因此可以用来区别两种固体，B不符合题意；
向 溶液中逐滴滴加盐酸，开始无现象，后来有气泡产生，而
向 溶液中逐滴滴加盐酸，立即有气泡产生，实验现象不同，
可以用滴加盐酸的方法进行鉴别，C不符合题意；
向二者的溶液中加入足量溶液，都产生 白色沉淀，实
验现象相同，不能用 溶液进行鉴别，D符合题意。
11.［2024·辽宁沈阳五校高一期中］某课外小组为了鉴别 和
两种白色固体，设计了如下几种实验方法(部分夹持仪器略)。
下列说法不正确的是( )
A.装置 Ⅰ 中的和 均能与盐酸反应，产生气体速率快
的是
B.当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是
C.加热装置 Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D.装置 Ⅲ 也可以鉴别和
√
[解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，盛
放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A
正确；
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧
化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加
热不反应，C正确；
碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰
水变浑浊，故Ⅲ可以用来鉴别二者，D正确。
12.［2025·山东聊城高一检测］某化学实验探究小组用电磁搅拌加热
器(温度最高可达)加热饱和溶液，并利用 传感器检
测溶液中 的含量，其含量随温度变化如图所示。
下列有关叙述错误的是( )
A.段溶液中的含量降低的原因是温度升髙，溶解的 气体逸出
B.段溶液中的含量升高的原因是溶液中受热分解生成
气体
C.由图像可知，固体受热
分解的温度为
D.除去溶液中的少量
杂质，可以向溶液中通入
过量 气体
√
[解析] 饱和溶液中溶解
有气体，当加热时， 气
体逸出，使溶液中的含量降
低，A正确；
后，溶液中 气体的含
量随温度升高逐渐升高，说明
发生分解生成了 气体，B正确；
由题图可知饱和溶液加
热至 时开始生成气体，
不能得出固体的分解温
度为的结论，C错误；
和在溶液中可发生反
应： ，
除去溶液中的少量杂质，可以向溶液中通入过量
气体，D正确。
13.(9分)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应
用。某晶体中含有 等与酸不反应且受热不易分解的杂质，
为测定 的质量分数，甲同学设计了以下两种方案。
方案一：滴定法
称取样品溶于水，逐滴加入质量分数为 的稀硫酸
(密度约为 )，待不再产生气体时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(1)(2分)甲同学共进行3次测定，每次称取 样品，消耗质量分数
为 的稀硫酸的体积如下表：
实验序号 ① ② ③
20.10 20.00 19.90
样品中 的质量分数为_____。
[解析] 由表中数据可知，平均消耗质量分数为 的稀硫酸的体
积为，则消耗 的质量为
。 设样品中 的质量为 ，则
列式：，解得，故样品中 的质量分数为
。
方案二：称量法
乙同学按如图所示操作流程进行测定。
(2)(2分)操作 Ⅰ 后所得溶液中的主要溶质是______(填化学式)。
[解析] 准确称取 样品，向其中滴加稀盐酸，发生反应：
，至不再逸出气体后停止滴
加，此时得到的溶液中溶质的主要成分是 。
(3)(2分)操作 Ⅱ 的名称是__________。
蒸发结晶
[解析] 将反应后的溶液转移至蒸发皿中蒸发水分，待出现大量固体
时，停止加热，利用余热将残留水分蒸干，然后冷却、干燥、称量，
此时得到固体质量是 ，则操作Ⅱ是蒸发结晶。
(4)(3分)样品中 的质量分数为_ ________________
(用含 的代数式表示)。
[解析] 根据反应方程式 可知，
每有发生反应，产生 ，反应后固体质量减少
。此实验中固体充分反应后质量减少
，则样品中的质量 ，
故样品中 的质量分数为
。
快速核答案
学习任务一 碳酸钠和碳酸氢钠
【课前自主预习】
1.（1）白 纯碱 苏打 白 小苏打
（2）变红 变浅红 易 碱
2.（1）②
（2）①
（或）
（3）②
【情境问题思考】
问题一：提示:碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体,从而可起到使馒
头膨松的作用。 问题二：提示:在醋酸存在的情况下,碳酸氢钠的膨
松效果会更好,因为醋酸可以与碳酸氢钠反应产生更多的二氧化碳气体，
。
【知识迁移应用】
例1 B 例2 D
学习任务二 焰色试验
【课前自主预习】
1.特征 特征 金属 2.铂丝 盐酸 蓝色钴玻璃
3.黄 紫 砖红 绿
【情境问题思考】
问题一：提示：物理变化。题述金属均为活泼金属，金属单质由原子
构成，在化合物中以离子形式存在，燃放烟花时，这些金属原子或离
子中电子发生跃迁，伴随能量变化，呈现各种焰色。
问题二：提示:不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只
能判断含有钠元素，不能判断是否含有钾元素。
【知识迁移应用】
例3 A 例4 C
课堂评价
1.（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× 2.D 3.A
4.（1） （2）盐
（3）
（4）否
练习册
1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B
7.C 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C
13.（1） （2） （3）蒸发结晶
（4）
