第三节 物质的量
学习目标 素养目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维方法,了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义,体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化;能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算;知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 4.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,通过对实验细节的分析,发展定量研究的意识。 5.通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法,认识化学计量方法的选择取决于实际需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题 [宏观辨识与微观探析] 构建以物质的量为中心的转化关系,基于物质的量从不同角度深入认识物质的组成,感受宏观与微观相结合的思想。 [证据推理与模型认知] 在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数等题目的解答模型
第1课时 物质的量的单位——摩尔
◆ 学习任务一 物质的量
【课前自主预习】
一、物质的量
1.概念
物质的量是一个物理量,它表示 的集合体,符号为 。
2.单位——摩尔
[注意] 表示某物质(或粒子)的物质的量,可用“n(化学式)”表示。例如,N2、NaOH的物质的量分别表示为n(N2)、n(NaOH)。
二、阿伏伽德罗常数
1.阿伏伽德罗常数的概念和表示
2.物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数(N)之间的关系: 。
【核心知识讲解】
基于“四化”,准确理解物质的量及其单位
专有化 “物质的量”是一个专用名词,不能增减,不能说“物质量”“物质的质量”或者“物质的数量”
微观化 物质的量及其单位摩尔,只能描述微观粒子,粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子,不能指宏观颗粒
具体化 在用“mol”衡量微观粒子时,必须具体指明粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol S”。如说“1 mol氧”含义就不明确
集体化 粒子个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个粒子的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例如,5 mol H2O、 0.5 mol H2O
【知识迁移应用】
例1 [2025·湖南衡阳一中高一检测] 下列叙述正确的是 ( )
A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C.含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量约是0.25 mol
D.2H既能表示2个氢原子又能表示2 mol氢原子
例2 设NA为阿伏伽德罗常数的值。在0.5 mol Na2SO4中,下列相关叙述不正确的是 ( )
A.约含有6.02×1023个Na+
B.含有0.5NA个S原子
C.约含有1.204×1023个O原子
D.含有0.5 mol S
◆ 学习任务二 摩尔质量
【课前自主预习】
1.1 mol 物质的质量及所含粒子数
(1)1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的,即约含有 个粒子,但由于不同粒子的质量不同,1 mol 不同物质的质量也不同。
(2)填写下表:
物质 质量 粒子数
1 mol H2O 18 g 约含6.02×1023个水分子
1 mol Al 27 g 约含6.02×1023个铝原子
0.5 mol H2O 约含 个水分子
2 mol Al 约含 个铝原子
结论:1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的 或 相等。
2.摩尔质量
(1)概念
[注意] 某粒子的摩尔质量可用“M(化学式)”表示。例如,CO2的摩尔质量表示为M(CO2)=44 g·mol-1。
(2)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系: m= ,M= 。
[注意] ①1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对分子(或原子)质量相等;
②具体物质的摩尔质量不随其物质的量的改变而改变,也不随物质聚集状态的改变而改变。
【情境问题思考】
水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。如果一个个地去数一滴水中含有的水分子,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这些工作。怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中所含的水分子呢 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
问题一:若1个水分子的质量约为2.99×10-23 g,试计算1瓶矿泉水(500 mL,密度:1 g·cm-3)中含有水分子的数目。
问题二:H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,43.2 g H2O的物质的量是多少 含有水分子数是多少(用NA表示)
问题三:若一个水分子的质量为m g,如何表示水的摩尔质量 (用含m、NA的代数式表示)
【核心知识讲解】
1.基于“三性”,准确理解摩尔质量
2.物质的量、质量和粒子数目之间的换算关系
【知识迁移应用】
例3 [2025·河北唐山丰润区高一期中] 硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是 ( )
A.SO2的摩尔质量为64
B.SO3中S、O的质量之比为1∶3
C.16 g O2的物质的量为0.5 mol
D.等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3
例4 [2024·河北唐山一中高一月考] 我国首次在实验室实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 ( )
A.1 mol淀粉分子中含有碳原子数为6NA
B.淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1
C.CO2中C、O的质量之比为1∶2
D.22 g CO2的物质的量为0.5 mol
[特别提醒] 摩尔质量的三种计算方法
应用前提 计算公式
① 任意状态,任意物质 M=(定义式)
② 已知一个粒子的质量m(粒子) M=m(粒子)×NA
③ 混合气体的总质量和总物质的量 =
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)2 mol H2SO4的摩尔质量是196 g·mol-1。 ( )
(2)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。 ( )
(3)3 mol OH-的质量是51 g。 ( )
(4)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 ( )
(5)1 mol H2O中所含氢原子的质量为2 g。 ( )
2.[2025·河北沧州四校高一期中] 下列表示中不正确的是 ( )
A.1 mol氢原子
B.1 mol小米
C.1 mol中子
D.1 mol CH4
3.[2025·辽宁辽阳高一期中] 下列叙述正确的是 ( )
A.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
B.O2的摩尔质量等于32 g
C.14 g N2中含阿伏伽德罗常数个N原子
D.摩尔是一种物理量
4.[2025·辽宁朝阳重点中学高一期中] 下列说法中正确的是 ( )
A.SO3的摩尔质量是80 g
B.2 mol OH-的质量是17 g
C.44 g CO2含有1 mol O2
D.6.02×1023个H2O的物质的量约为1 mol
5.[2024·福建福州六校高一期中联考] 在无土栽培中,需配制一种含16 mol KCl、50 mol NH4Cl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制,其物质的量分别为 ( )
A.2 mol、64 mol、24 mol
B.64 mol、2 mol、24 mol
C.32 mol、50 mol、12 mol
D.16 mol、50 mol、24 mol(共85张PPT)
第三节 物质的量
学习目标 素养目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维方 法,了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量 浓度的含义,体会从物质的量层次定量研究化 学问题的意义。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化; 能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和 物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算; 知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的 相互关系是研究化学问题的科学方法之一 ［宏观辨识与微观
探析］ 构建以物质
的量为中心的转化
关系,基于物质的量
从不同角度深入认
识物质的组成,感受
宏观与微观相结合
的思想
学习目标 素养目标
4.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,通过对实验细节的分析,发展定量研究的意识。 5.通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法,认识化学计量方法的选择取决于实际需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题 ［证据推理与模型认知］在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方
法认识计算的方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数等题目的解
答模型
续表
第1课时 物质的量的单位——摩尔
学习任务一 物质的量
学习任务二 摩尔质量
学习任务一 物质的量
【课前自主预习】
一、物质的量
1.概念
物质的量是一个物理量，它表示__________________的集合体，
符号为___。
含有一定数目粒子
2.单位——摩尔
［注意］ 表示某物质(或粒子)的物质的量，可用“ (化学式)”表示。
例如，、的物质的量分别表示为、 。
分子
原子
离子
二、阿伏伽德罗常数
1.阿伏伽德罗常数的概念和表示
任何粒子的粒子数
约
2.物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数 之间的关系：_ ______。
【核心知识讲解】
基于“四化”，准确理解物质的量及其单位
专有化 “物质的量”是一个专用名词,不能增减,不能说“物质量”“物质
的质量”或者“物质的数量”
微观化 物质的量及其单位摩尔,只能描述微观粒子,粒子是指分子、
原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等
微观粒子,不能指宏观颗粒
具体化
集体化
续表
【知识迁移应用】
例1 ［2025·湖南衡阳一中高一检测］ 下列叙述正确的是( )
A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C.含有个氧原子的的物质的量约是
D.既能表示2个氢原子又能表示 氢原子
√
[解析] 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一
定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B错误；
1个 分子中含有4个，即中含有，含有
个氧原子的的物质的量约是，C正确；
可以表示2个氢原子，但不能表示氢原子，氢原子应表
示为 ，D错误。
例2 设为阿伏伽德罗常数的值。在 中，下列相关
叙述不正确的是( )
A.约含有个 B.含有个 原子
C.约含有个原子 D.含有
[解析] 含有和，则 数目约
为个，A、D均正确；
含有 原子和原子，则原子个数为
，原子个数约为 ，B正确，C错误。
√
学习任务二 摩尔质量
【课前自主预习】
1. 物质的质量及所含粒子数
(1) 不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________
个粒子，但由于不同粒子的质量不同， 不同物质的质量也不同。
(2)填写下表：
物质 质量 粒子数
____ 约含____________个水分子
_____ 约含_____________个铝原子
结论： 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒
子的______________或______________相等。
相对原子质量
相对分子质量
2.摩尔质量
(1)概念
物质的量
相对原子质量
相对分子质量
［注意］ 某粒子的摩尔质量可用“(化学式)”表示。例如，的摩
尔质量表示为。
(2)物质的量、质量与摩尔质量 之间的关系：_______
______, ___。
［注意］ 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都
与该粒子的相对分子(或原子)质量相等；
②具体物质的摩尔质量不随其物质的量的改变而改变，也不随物质
聚集状态的改变而改变。
【情境问题思考】
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。如果一个个地
去数一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成
这些工作。怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中所含
的水分子呢？设 为阿伏伽德罗常数的值。
问题一： 若1个水分子的质量约为
，试计算1瓶矿泉水
，密度： 中含有水分子
的数目。
提示：矿泉水的质量约为 ，则含有水分子的数目约为
。
问题二： 的摩尔质量为 ，
的物质的量是多少？含有水分子
数是多少(用 表示)？
提示： ；
含有的水分子数为 。
问题三： 若一个水分子的质量为 ，如何表示水的摩尔质量？
(用含、 的代数式表示)
提示： 。
【核心知识讲解】
1.基于“三性”，准确理解摩尔质量
2.物质的量、质量和粒子数目之间的换算关系
【知识迁移应用】
例3 ［2025·河北唐山丰润区高一期中］ 硫酸是一种重要的基本化
工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 的催化氧化：
，下列有关说法正确的是( )
A. 的摩尔质量为64
B.中、的质量之比为
C.的物质的量为
D.等质量的与中氧原子数之比为
√
[解析] 摩尔质量的单位是，A错误；
中、 的质量分别为、，故中、的质量之比
为 ，B错误；
的物质的量为，C正确；
等质量的 与的物质的量之比为 ，故所含氧原子数之比为
，D错误。
例4 ［2024·河北唐山一中高一月考］ 我国首次在实验室实现以二
氧化碳为原料人工合成淀粉［化学式为。设 代表阿伏
伽德罗常数的值，下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A.淀粉分子中含有碳原子数为
B.淀粉的摩尔质量为
C.中C、的质量之比为
D.的物质的量为
√
[解析] 淀粉分子中含有碳原子数为 ，A错误；
淀粉的摩尔质量为，B错误；
中C、 的质量之比为，C错误；
的物质的量为 ，D正确。
［特别提醒］ 摩尔质量的三种计算方法
应用前提 计算公式
① 任意状态，任意物质
②
③ 混合气体的总质量和总物质的量
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)的摩尔质量是 。( )
×
(2)氧中含有 个氧原子。( )
×
(3)的质量是 。( )
√
(4)任何物质都含有 个分子。( )
×
(5)中所含氢原子的质量为 。( )
√
2.［2025·河北沧州四校高一期中］下列表示中不正确的是( )
A.氢原子 B.小米 C.中子 D.
[解析] 物质的量可以用来统计微观粒子的数目，比如分子、离子、
原子、质子、中子、电子等，但不能描述宏观物质，因为 粒子
的数目庞大，统计宏观物质没有意义，故选B。
√
3.［2025·辽宁辽阳高一期中］下列叙述正确的是( )
A.的摩尔质量是 的摩尔质量的2倍
B.的摩尔质量等于
C.中含阿伏伽德罗常数个 原子
D.摩尔是一种物理量
[解析] 的摩尔质量为 ，与其物质的量无关，A错误；
的摩尔质量为，B错误；
的物质的量为，则含有阿伏伽德罗常数个 原子，C正确；
摩尔是物质的量的单位，不是物理量，D错误。
√
4.［2025·辽宁朝阳重点中学高一期中］下列说法中正确的是( )
A.的摩尔质量是 B.的质量是
C.含有 D.个的物质的量约为
[解析] 的摩尔质量是，A错误；
的质量是，B错误；
分子由原子构成，中不含，C错误；
粒子都含有约个粒子，个 的物质的量
约为 ，D正确。
√
5.［2024·福建福州六校高一期中联考］在无土栽培中，需配制一种
含、和的营养液。若用 、
和 三种固体为原料来配制，其物质的量分别为
( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
√
[解析] 由题给信息可知，营养液中 ，
，
， ，因此需要
的物质的量为， ，
，B正确。
1.［2025·浙江诸暨中学高一检测］下列有关说法正确的是( )
A.中含有 氢分子
B.的摩尔质量为
C. 任何物质的分子个数都相同
D.质量相等的和，物质的量之比为
√
[解析] 的物质的量是，含有氢分子，A正确；
的摩尔质量是 ，与物质的量无关，B错误；
如果物质不是由分子构成，则不含分子，如氯化钠、硅单质等，C错误；
的摩尔质量是，的摩尔质量是 ，质量
相同的情况下，物质的量和摩尔质量成反比，所以质量相等的和
，物质的量之比为 ，D错误。
2.下列叙述正确的是( )
A.个分子的质量约为
B.的摩尔质量为
C.的质量为
D.中含有电子总数约为
√
[解析] 个分子的物质的量约为 ，其质量约为
，A正确；
摩尔质量的单位为 ，B错误；
2.下列叙述正确的是( )
A.个分子的质量约为
B.的摩尔质量为
C.的质量为
D.中含有电子总数约为
√
的质量为，C错误；
1个 原子含17个电子，中含 原子，故含有的电子总
数约为 ，D错误。
3.［2024·浙江宁波高一期中］“物质的量”是联系宏观世界和微观世
界的桥梁，下列说法正确的是( )
A.的质量是
B.“摩尔”是“物质的量”的单位
C.若和所含氧原子数目相同，则其质量之比为
D.等质量的与中所含原子数之比为
√
[解析] 的质量为 ，A错误；
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，
符号为，B正确；
若和 所含氧原子数目相同，其物质的量之比为，则和
的质量之比为 ，C错误；
等质量的与 中所含原子数之比为 ，D错误。
4.［2025·辽宁实验中学高一检测］回答下列问题：
(1)中含___氮原子、_____(用 表示阿伏伽德罗常数
的值，下同)个氧原子、______个质子，质量是____ 。
(2)某金属氯化物含有氯离子，则金属 的摩尔质量
为____________。
2
92
(3)已知的和的混合气体共 ，
① 的质量为______。
②混合气体的平均摩尔质量为____________。
5.
练习册
知识点一 物质的量及其单位
1.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A.物质的量就是物质的数量
B.物质的量就是指物质的质量
C.摩尔是表示物质所含粒子个数的物理量
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
[解析] 物质的量不是物质的质量，也不是物质的数量，它是一个表
示一定数目粒子的集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A、
B、C错误，D正确。
√
2.［2025·山东济南历城二中高一月考］下列对于“摩尔”的理解正确
的是( )
A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B.摩尔是物质质量的单位
C.含有个任何粒子的集合体计量为
D.1摩尔氧约含个
[解析] 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的一个基本
物理量，A、B错误；
个任何粒子的集合体约为 ，C正确；
√
2.［2025·山东济南历城二中高一月考］下列对于“摩尔”的理解正确
的是( )
A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B.摩尔是物质质量的单位
C.含有个任何粒子的集合体计量为
D.1摩尔氧约含个
在使用物质的量这一物理量时必须指明粒子的种类，“1摩尔氧”中的
“氧”指代不明，D错误。
√
3.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 ( )
A.和
B.个与
C.和
D.和个(设 表示阿伏伽德罗常数的值)
√
[解析] 含原子， 含原子，
A错误；
个约为，约含 原子，含
原子，B错误；
含原子，含
原子，C错误；
和个均含有 原子，D正确。
4.下列物质中与 含有的氢原子数几乎相等的是( )
A. B.
C. D.个 分子
√
[解析] 中含有氢原子。
中氢原子的物质的量为，与
中含有的氢原子数不相等，故A错误；
中氢原子的物质的量为，与
中含有的氢原子数不相等，故B错误；
4.下列物质中与 含有的氢原子数几乎相等的是( )
A. B.
C. D.个 分子
√
[解析] 中含有氢原子。
中氢原子的物质的量为 ，与
中含有的氢原子数不相等，故C错误；
个分子中氢原子的物质的量约为
，与 中含有的氢原子数几乎相等，故D正确。
5.［2025·湖北荆州中学高一期中］设用 表示阿伏伽德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A.等物质的量的和所含分子数均为
B.与在一定条件下完全反应生成和 的混合物
时转移电子数为
C.中含有的阴离子数目为
D.氧的质量为
√
[解析] 等物质的量的和所含分子数相等，但不一定是 ，A错误；
按得失电子守恒，与氧气完全反应生成和 的混合物，
转移的电子数目为，B正确；
由和 构成，则中含有的阴离子数目为 ，
C错误；
氧指代不明，应为氧原子的质量为 ，D错误。
6.［2025·湖南长沙长郡中学高一期中］下列叙述正确的是( )
A.与的原子个数比为
B.含有的氧分子数约为
C.将溶于足量水，得到的溶液中含有
D.与足量反应转移 电子
√
[解析] 含有原子，含有 原子，故所含
原子个数之比为，A错误；
由和原子构成，不含 分子，B错误；
由和构成，含有 ，故所得溶
液中含有，C正确；
与足量 发生反应：，
中价 发生“歧化反应”，参加反应时转移
电子，D错误。
知识点二 摩尔质量
7.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B.的质量与 的摩尔质量相同
C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
√
[解析] 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，A正确；
二者的数值相同，但单位分别为和 ，B项错误；
摩尔质量以 为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子
质量或相对原子质量相等，C项错误；
摩尔质量不随物质的量的多少发生变化，D项错误。
8.［2025·湖南怀化高一检测］下列关于物质的量和摩尔质量的叙述
正确的是( )
A.的摩尔质量是
B.中约含有 个氧分子
C.氢中含有氢原子和 电子
D. 任何纯净物都含有相同的原子数
√
[解析] 的摩尔质量是，A错误；
中约含有个氧分子，则中约含有
个氧分子，B正确；
“ 氢”没有指明是氢原子还是氢分子，C错误；
由于纯净物中含有的原子数不一定相同，则 任何纯净物中含有
的原子数不一定相同，D错误。
9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A.中含有约 个碳原子
B.的质量为
C.的摩尔质量是
D.的摩尔质量是
[解析] 中含有碳原子，约 个碳原子，
故A正确；
的质量为，故B错误；
√
9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A.中含有约 个碳原子
B.的质量为
C.的摩尔质量是
D.的摩尔质量是
的摩尔质量为,为的质量，故C错误；
的摩尔质量为 ，与其物质的量多少无关，故D错误。
√
10.已知硫酸中含有个氧原子， 的物质的量约是
( )
A. B. C. D.
[解析] 氧原子的物质的量约为， 的物
质的量约为 。
√
11.［2024·江西上饶高一期中］草酸 是生物体的一种代谢产物，
广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功
能。下列关于草酸的说法错误的是( )
A.草酸分子含有、和
B.含的草酸的摩尔质量为
C.草酸分子中含有的原子总数为(设 表示阿伏伽德罗常数的值)
D.草酸完全燃烧生成和 ，转移电子的物质的量为
√
[解析] 1个草酸分子含2个、2个C和4个，则 草酸分子含有
、和，A正确；
的相对分子质量为90，则其摩尔质量为，与含有
原子数无关，B正确；
1个草酸分子含有8个原子，草酸分子为，则含有 原
子，故含有的原子总数为，C正确；
，C元素由 价升高到价，草酸分子的物质的
量为 ，完全燃烧时转移电子的物质的量为
，D错误。
12.［2025·河北冀州中学高一检测］中国科学家屠呦呦从青蒿中提取
青蒿素的分子式为 ，其在常温下为无色晶体，该物质可有
效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素分子中含
B.青蒿素的摩尔质量为
C.青蒿素分子与水分子中所含 原子数相同
D.青蒿素中C、、的质量之比为
√
[解析] 青蒿素分子由C、、原子构成，不含，A错误；
青蒿素分子含原子，水分子含有 原子，
两者所含原子数不相同，C错误；
由青蒿素的分子式可知，C、、 的原子个数比为 ，并非其
质量比，D错误。
13.［2024·陕西汉中高一期中］等质量的和 相比，下列结论
错误的是( )
A.分子个数之比为 B.原子个数之比为
C.氢原子个数之比为 D.电子个数之比为
[解析] 和的摩尔质量分别为、 ，等
质量时二者的物质的量之比为，故分子个数之比为 ，A
正确；
等质量时和 的原子个数之比为，
B错误；
√
13.［2024·陕西汉中高一期中］等质量的和 相比，下列结论
错误的是( )
A.分子个数之比为 B.原子个数之比为
C.氢原子个数之比为 D.电子个数之比为
等质量时和 的氢原子个数之比为，
C正确；
1个和1个 分子均含10个电子，故等质量时二者所含电子数之
比为 ，D正确。
√
14.现有氯化铜溶液，其中含的物质的量是 。下列有
关说法不正确的是( )
A.溶液中的物质的量为 B.的摩尔质量为
C.溶液中溶质的质量分数为 D.溶液中溶剂的质量为
√
[解析] 溶于水发生电离： ，则含
的的物质的量为，故含有 ，A正确；
的摩尔质量为,B错误；
14.现有氯化铜溶液，其中含的物质的量是 。下列有
关说法不正确的是( )
A.溶液中的物质的量为 B.的摩尔质量为
C.溶液中溶质的质量分数为 D.溶液中溶剂的质量为
√
的质量为 ，故该溶液中的质量分数为
，C正确；
该溶液的质量为，溶质的质量为 ，故该溶液中溶剂的
质量为 ，D正确。
15.有物质与物质恰好完全反应，生成 物质、
物质和物质。则 的摩尔质量是( )
A. B.
C. D.
[解析] 根据质量守恒，生成的 的质量为
，则 的摩尔质量为
。
√
16.相同物质的量的和 相比，下列有关叙述正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为
②它们所含的原子数目之比为
③它们所含的原子总数目之比为
④它们所含的C原子数目之比为
⑤它们所含的电子数目之比为
A.仅①②③④ B.仅②③ C.仅④⑤ D.①②③④⑤
√
[解析] 、 的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；
二者所含原子数目之比等于其分子中所含原子个数比，即 ，②
正确；
同理可知③④正确；
1个 分子中所含电子数为14，而1个分子中所含电子数为22，故
相同物质的量的、 所含电子数目之比为 ，⑤正确。
17.已知中含有 ，下列说法正确的是( )
A.的摩尔质量为
B.的相对原子质量为
C.若中含的质量为，则的物质的量为
D.与含有 数目相同
√
[解析] 含有，则含有的 的物
质的量为，又知，则 的摩尔质量为
，A正确；
的相对原子质量为，B错误；
的摩尔质量为，若含 的质量为，即含，
则的物质的量为 ，C错误；
的物质的量为，则含有 ，与
所含 数目不同，D错误。
18.［2025·河北沧州四校高一期中］侯氏制碱法的第一步反应为
。设用 表示阿伏
伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的分子数为
B.中含有的氢原子数为
C.固体中含有的数目为
D.等物质的量的和所含分子数均为
√
[解析] 的物质的量为，则所含分子数为 ，A错误；
中含有的氢原子数为，B错误；
的物质的量为，固体中含有的数
目为 ，C正确；
等物质的量的和所含分子数相等，但不一定为 ，D错误。
19.(21分)请回答下列问题。
(1)(6分) 的质量为____，其中约含有____________个水分
子，含有氢原子的物质的量为________。
[解析] 由可知， ；
由可知，
；
由物质组成可得关系式 ，则
。
(2)(2分)常温常压下，含碳原子数目为的 气体的质量是
_____。(设用 表示阿伏伽德罗常数的值)
[解析] 由可知，，由 可知，
。
(3)(4分)在某二价金属的氯化物中含有 ，此氯
化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____。
24
[解析] 某二价金属氯化物为 ，由氯离子守恒可得关系式
，则 ，由 可
知， ；
由 可知，该金属元素
的相对原子质量为24。
(4)(4分)与 中所含分子数之比是_____，原子数之
比是_____。
[解析] 根据可知与 的分子数之比是
；原子数之比是 。
(5)(1分)质量相同的、、、 四种气体中，含有的分子数
目最少的是_____。
[解析] 根据可知，摩尔质量最大的是 ，质量相同时，其物
质的量最小，含有的分子数最少。
(6)(4分)等物质的量的和 的质量之比是_____，所含氧原子数之
比是_____。
[解析] 设和均为，由 可知，二者的质量分别为
、，因此质量之比为 ；
由物质组成可得关系式、，则二者所含氧原子分别为
、 ，由可知，所含氧原子数之比为 。
快速核答案
学习任务一 物质的量
【课前自主预习】
一、1.含有一定数目粒子
2. 分子 原子 离子
二、1.任何粒子的粒子数 约
2.
【知识迁移应用】
例1 C 例2 C
学习任务二 摩尔质量
【课前自主预习】
1.（1） （2）
相对原子质量 相对分子质量
2.（1）物质的量 相对原子质量 相对分子质量
（2）
【情境问题思考】
问题一：提示：矿泉水的质量约为，则含有水分子的数
目约为。 问题二：提示：
；含有的水分子数为。
问题三：提示：。
【知识迁移应用】
例3 C 例4 D
课堂评价
1.（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）√
2.B 3.C 4.D 5.B
练习册
1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A
8.B 9.A 10.D 11.D 12.B 13.B
14.B 15.B 16.D 17.A 18.C
19.（1） （2）
（3） 24 （4） （5）
（6） 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
一、1.含有一定数目粒子 n
2.6.02×1023 mol 分子 原子 离子
二、1.1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1
2.n=
知识迁移应用
例1 C [解析] 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,其单位是摩尔,A、B错误;1个H2SO4分子中含有4个O,即1 mol H2SO4中含有4 mol O,含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量约是0.25 mol,C正确;2H可以表示2个氢原子,但不能表示2 mol氢原子,2 mol氢原子应表示为2 mol H,D错误。
例2 C [解析] 0.5 mol Na2SO4含有1 mol Na+和0.5 mol S,则Na+数目约为6.02×1023个,A、D均正确;0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol S原子和2 mol O原子,则S原子个数为0.5NA,O原子个数约为1.204×1024,B正确,C错误。
学习任务二
课前自主预习
1.(1)6.02×1023
(2)9 g 3.01×1023 54 g 1.204×1024 相对原子质量 相对分子质量
2.(1)物质的量 M g/mol 相对原子质量 相对分子质量
(2)n= n·M
情境问题思考
问题一:提示:500 mL矿泉水的质量约为500 g,则含有水分子的数目约为≈1.67×1025。
问题二:提示:n(H2O)==2.4 mol;含有的水分子数为2.4NA。
问题三:提示:M=mNA g·mol-1。
知识迁移应用
例3 C [解析] 摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误;1 mol SO3中S、O的质量分别为32 g、48 g,故SO3中S、O的质量之比为2∶3,B错误;16 g O2的物质的量为=0.5 mol,C正确;等质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4,故所含氧原子数之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6,D错误。
例4 D [解析] 1 mol淀粉分子中含有碳原子数为6nNA,A错误;淀粉的摩尔质量为162n g·mol-1,B错误;CO2中C、O的质量之比为12∶(16×2)=3∶8,C错误;22 g CO2的物质的量为n===0.5 mol,D正确。
【课堂评价】
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2.B [解析] 物质的量可以用来统计微观粒子的数目,比如分子、离子、原子、质子、中子、电子等,但不能描述宏观物质,因为1 mol 粒子的数目庞大,统计宏观物质没有意义,故选B。
3.C [解析] H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,与其物质的量无关,A错误;O2的摩尔质量为32 g·mol-1,B错误;14 g N2的物质的量为0.5 mol,则含有阿伏伽德罗常数个N原子,C正确;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,D错误。
4.D [解析] SO3的摩尔质量是80 g·mol-1,A错误;2 mol OH-的质量是34 g,B错误;分子由原子构成,CO2中不含O2,C错误;1 mol 粒子都含有约6.02×1023个粒子,6.02×1023个H2O的物质的量约为1 mol,D正确。
5.B [解析] 由题给信息可知,营养液中n(N)=50 mol,n(K+)=(16+24×2) mol=64 mol,n(Cl-)=(50+16) mol=66 mol,n(S)=24 mol,因此需要KCl的物质的量为64 mol,n(NH4Cl)=(66-64) mol=2 mol,n[(NH4)2SO4]=24 mol,B正确。第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1.D [解析] 物质的量不是物质的质量,也不是物质的数量,它是一个表示一定数目粒子的集合体的物理量,摩尔是物质的量的单位,故A、B、C错误,D正确。
2.C [解析] 摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制的一个基本物理量,A、B错误;6.02×1023个任何粒子的集合体约为1 mol,C正确;在使用物质的量这一物理量时必须指明粒子的种类,“1摩尔氧”中的“氧”指代不明,D错误。
3.D [解析] 0.3 mol O2含0.6 mol O原子,0.3 mol H2O含0.3 mol O原子,A错误;6.02×1023个CO2约为1 mol,约含2 mol O原子,0.1 mol KMnO4含0.4 mol O原子,B错误;0.1 mol CuSO4·5H2O含0.9 mol O原子,0.1 mol C6H12O6含0.6 mol O原子,C错误;0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O均含有0.4 mol O原子,D正确。
4.D [解析] 0.3 mol H2O中含有0.6 mol氢原子。0.3 mol HNO3中氢原子的物质的量为0.3 mol×1=0.3 mol,与0.3 mol H2O中含有的氢原子数不相等,故A错误;0.1 mol H3PO4中氢原子的物质的量为0.1 mol×3=0.3 mol,与0.3 mol H2O中含有的氢原子数不相等,故B错误;0.2 mol CH4中氢原子的物质的量为0.2 mol×4=0.8 mol,与0.3 mol H2O中含有的氢原子数不相等,故C错误;3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量约为×1=0.6 mol,与0.3 mol H2O中含有的氢原子数几乎相等,故D正确。
5.B [解析] 等物质的量的N2和CO所含分子数相等,但不一定是NA,A错误;按得失电子守恒,1 mol Na与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA,B正确;Na2O2由Na+和构成,则0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA,C错误;氧指代不明,应为1 mol氧原子的质量为16 g,D错误。
6.C [解析] 1 mol N2含有2 mol原子,1 mol H2O含有3 mol 原子,故所含原子个数之比为2∶3,A错误;SO2由S和O原子构成,不含O2分子,B错误;NaNO3由Na+和N构成,0.1 mol NaNO3含有0.1 mol Na+,故所得溶液中含有0.1 mol Na+,C正确;Na2O2与足量CO2发生反应:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,Na2O2中-1价O发生“歧化反应”,1 mol Na2O2(78 g)参加反应时转移1 mol电子,D错误。
7.A [解析] 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,A正确;二者的数值相同,但单位分别为g和g·mol-1,B项错误;摩尔质量以g·mol-1为单位时,摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等,C项错误;摩尔质量不随物质的量的多少发生变化,D项错误。
8.B [解析] NH3的摩尔质量是17 g·mol-1,A错误;1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子,则0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子,B正确;“1 mol 氢”没有指明是氢原子还是氢分子,C错误;由于纯净物中含有的原子数不一定相同,则1 mol任何纯净物中含有的原子数不一定相同,D错误。
9.A [解析] 0.012 kg 12C中含有1 mol碳原子,约6.02×1023个碳原子,故A正确;1 mol OH-的质量为17 g,故B错误;NaOH的摩尔质量为40 g·mol-1,40 g为1 mol NaOH的质量,故C错误;H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,与其物质的量多少无关,故D错误。
10.D [解析] 氧原子的物质的量约为=0.5 mol,H2SO4的物质的量约为0.5 mol÷4=0.125 mol。
11.D [解析] 1个草酸分子含2个H、2个C和4个O,则1 mol 草酸分子含有2 mol H、2 mol C和4 mol O,A正确;H2C2O4的相对分子质量为90,则其摩尔质量为90 g·mol-1,与含有O原子数无关,B正确;1个草酸分子含有8个原子,45 g草酸分子为0.5 mol,则含有4 mol原子,故含有的原子总数为4NA,C正确;H2C2O4→CO2,C元素由+3价升高到+4价,117 g草酸分子的物质的量为1.3 mol,完全燃烧时转移电子的物质的量为1.3 mol×2×(4-3)=2.6 mol,D错误。
12.B [解析] 青蒿素分子由C、H、O原子构成,不含H2,A错误;1 mol青蒿素分子含22 mol H原子,10 mol水分子含有20 mol H原子,两者所含H原子数不相同,C错误;由青蒿素的分子式可知,C、H、O的原子个数比为15∶22∶5,并非其质量比,D错误。
13.B [解析] CH4和NH3的摩尔质量分别为16 g·mol-1、17 g·mol-1,等质量时二者的物质的量之比为17∶16,故分子个数之比为17∶16,A正确;等质量时CH4和NH3的原子个数之比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,B错误;等质量时CH4和NH3的氢原子个数之比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,C正确;1个CH4和1个NH3分子均含10个电子,故等质量时二者所含电子数之比为17∶16,D正确。
14.B [解析] CuCl2溶于水发生电离:CuCl2Cu2++2Cl-,则含1 mol Cu2+的CuCl2的物质的量为1 mol,故含有2 mol Cl-,A正确;CuCl2的摩尔质量为135 g·mol-1,B错误;1 mol CuCl2的质量为135 g,故该溶液中CuCl2的质量分数为 ×100%=27%,C正确;该溶液的质量为500 g,溶质CuCl2的质量为135 g,故该溶液中溶剂的质量为500 g-135 g=365 g,D正确。
15.B [解析] 根据质量守恒,生成的0.3 mol E的质量为15 g+10.5 g-7.2 g-1.8 g=16.5 g,则E的摩尔质量为16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。
16.D [解析] CO、CO2的物质的量相同,所含分子数目相同,①正确;二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比,即1∶2,②正确;同理可知③④正确;1个CO分子中所含电子数为14,而1个CO2分子中所含电子数为22,故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22=7∶11,⑤正确。
17.A [解析] 1 mol Na2R含有2 mol Na+,则含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量为0.2 mol,又知m(Na2R)=12.4 g,则Na2R的摩尔质量为=62 g·mol-1,A正确;R的相对原子质量为62-23×2=16,B错误;R的摩尔质量为16 g·mol-1,若含R的质量为1.6 g,即含0.1 mol R,则Na2R的物质的量为0.1 mol ,C错误;7.8 g Na2R2的物质的量为0.1 mol,则含有0.2 mol Na+,与12.4 g Na2R所含Na+数目不同,D错误。
18.C [解析] 44 g CO2的物质的量为1 mol,则所含分子数为NA,A错误;1 mol NH4Cl中含有的氢原子数为4NA,B错误;84 g NaHCO3的物质的量为1 mol,1 mol NaHCO3固体中含有的Na+数目为NA,C正确;等物质的量的CO2和NH3所含分子数相等,但不一定为NA,D错误。
19.(1)9 g 3.01×1023 1.0 mol (2)22 g
(3)95 g·mol-1 24 (4)2∶3 1∶2
(5)SO2 (6)8∶7 2∶1
[解析] (1)由m=n·M可知,m(H2O)=0.5 mol×18 g·mol-1=9 g;由N=n·NA可知,N(H2O)≈0.5 mol×
6.02×1023 mol-1=3.01×1023;由物质组成可得关系式H2O~2H,则n(H)=n(H2O)×2=0.5 mol×2=1.0 mol。
(2)由n=可知,n(C)=0.5 mol,由m=n·M可知,m(CO2)=0.5 mol×44 g·mol-1=22 g。(3)某二价金属氯化物为MCl2,由氯离子守恒可得关系式MCl2~2Cl-,则n(MCl2)===0.1 mol ,由M=可知,M(MCl2)=9.5 g÷0.1 mol=95 g·mol-1;由95 g·mol-1-35.5 g·mol-1×2=24 g·mol-1可知,该金属元素的相对原子质量为24。(4)根据N=n·NA可知2 mol CO2与3 mol SO3的分子数之比是2∶3;原子数之比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。(5)根据n=可知,摩尔质量最大的是SO2,质量相同时,其物质的量最小,含有的分子数最少。(6)设O2和CO均为x mol,由m=n·M可知,二者的质量分别为32x g、28x g,因此质量之比为32x g∶28x g=8∶7;由物质组成可得关系式O2~2O、CO~O,则二者所含氧原子分别为2x mol、x mol,由N=n·NA可知,所含氧原子数之比为2∶1。第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔(时间:40分钟 总分:75分)
(选择题每题3分,共54分)
◆ 知识点一 物质的量及其单位
1.下列关于物质的量的说法中正确的是 ( )
A.物质的量就是物质的数量
B.物质的量就是指物质的质量
C.摩尔是表示物质所含粒子个数的物理量
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
2.[2025·山东济南历城二中高一月考] 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B.摩尔是物质质量的单位
C.含有6.02×1023个任何粒子的集合体计量为1 mol
D.1摩尔氧约含6.02×1023个O2
3.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 ( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)
4.下列物质中与0.3 mol H2O含有的氢原子数几乎相等的是( )
A.0.3 mol HNO3
B.0.1 mol H3PO4
C.0.2 mol CH4
D.3.612×1023个HCl分子
5.[2025·湖北荆州中学高一期中] 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
D.1 mol氧的质量为16 g
6.[2025·湖南长沙长郡中学高一期中] 下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为1∶1
B.1 mol SO2含有的氧分子数约为6.02×1023
C.将0.1 mol NaNO3溶于足量水,得到的溶液中含有0.1 mol Na+
D.78 g Na2O2与足量CO2反应转移4 mol电子
◆ 知识点二 摩尔质量
7.下列关于摩尔质量的说法正确的是 ( )
A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大
8.[2025·湖南怀化高一检测] 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是 ( )
A.NH3的摩尔质量是17 g
B.0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子
C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
C.NaOH的摩尔质量是40 g
D.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1
10.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子,H2SO4的物质的量约是 ( )
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
11.[2024·江西上饶高一期中] 草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列关于草酸的说法错误的是 ( )
A.1 mol草酸分子含有2 mol H、2 mol C和4 mol O
B.含2 mol O的草酸的摩尔质量为90 g·mol-1
C.45 g草酸分子中含有的原子总数为4NA(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)
D.117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O,转移电子的物质的量为1.3 mol
12.[2025·河北冀州中学高一检测] 中国科学家屠呦呦从青蒿中提取青蒿素的分子式为 C15H22O5,其在常温下为无色晶体,该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 ( )
A.1 mol青蒿素分子中含11 mol H2
B.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1
C.1 mol青蒿素分子与10 mol水分子中所含H原子数相同
D.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
13.[2024·陕西汉中高一期中] 等质量的CH4和NH3相比,下列结论错误的是 ( )
A.分子个数之比为17∶16
B.原子个数之比为17∶16
C.氢原子个数之比为17∶12
D.电子个数之比为17∶16
14.现有500 g氯化铜溶液,其中含Cu2+的物质的量是1 mol。下列有关说法不正确的是 ( )
A.溶液中Cl-的物质的量为2 mol
B.CuCl2的摩尔质量为135 g
C.溶液中溶质的质量分数为27%
D.溶液中溶剂的质量为365 g
15.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 ( )
A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1
C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1
16.相同物质的量的CO和CO2相比,下列有关叙述正确的是 ( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.仅①②③④ B.仅②③
C.仅④⑤ D.①②③④⑤
17.已知12.4 g Na2R中含有0.4 mol Na+,下列说法正确的是 ( )
A.Na2R的摩尔质量为62 g·mol-1
B.R的相对原子质量为16 g·mol-1
C.若Na2R中含R的质量为1.6 g,则Na2R的物质的量为0.05 mol
D.与7.8 g Na2R2含有Na+数目相同
18.[2025·河北沧州四校高一期中] 侯氏制碱法的第一步反应为CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。设用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.44 g CO2含有的分子数为3NA
B.1 mol NH4Cl中含有的氢原子数为NA
C.84 g NaHCO3固体中含有的Na+数目为NA
D.等物质的量的CO2和NH3所含分子数均为NA
19.(21分)请回答下列问题。
(1)(6分)0.5 mol H2O的质量为 ,其中约含有 个水分子,含有氢原子的物质的量为 。
(2)(2分)常温常压下,含碳原子数目为0.5NA的CO2气体的质量是 。(设用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(3)(4分)在9.5 g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 。
(4)(4分)2 mol CO2与3 mol SO3中所含分子数之比是 ,原子数之比是 。
(5)(1分)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有的分子数目最少的是 。
(6)(4分)等物质的量的O2和CO的质量之比是 ,所含氧原子数之比是 。
