第3课时 物质的量浓度
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.单位体积 物质的量 cB mol·L-1 2.cB=
情境问题思考
问题一:提示:钾的检测结果为4.1 mmol·L-1,表示1 L血液中含有4.1 mmol K+;钠的检测结果为140 mmol·L-1,表示1 L血液中含有140 mmol Na+。
问题二:提示:题图中表示血液中微粒(除胱抑素C)含量是从微观角度描述溶液组成的,用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示;溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成的,用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。
知识迁移应用
例1 D [解析] 40 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1,A错误;标准状况下,将22.4 L HCl溶于1 L水,所得溶液的体积不是1 L,所得溶液的浓度不是1 mol·L-1,B错误;200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.1 mol·L-1,100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,C错误;溶液具有均一性,从100 mL 0.2 mol·L-1 溶液中取出10 mL,其中Ba2+浓度仍为0.2 mol·L-1,D正确。
例2 D [解析] HCl所处的状况未标明,无法利用22.4 L·mol-1来计算HCl的物质的量,且溶液的体积也不是1 L,A错误;溶液属于均一、稳定的混合物,所以从1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度仍为1 mol·L-1,B错误;1.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,S的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×3=4.5 mol·L-1,C错误;根据n=可知,7.45 g KCl的物质的量为=0.1 mol,所以1 L该KCl溶液的物质的量浓度为c===0.1 mol·L-1,D正确。
学习任务二
课前自主预习
1.(2)② 2.
3.(1)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
(2)c1·V1+c2·V2 m1·w1+m2·w2
知识迁移应用
例3 D [解析] 36.5 g HCl的物质的量为1 mol,水的体积为1 L,但溶液的体积不是1 L,故其物质的量浓度不是1 mol·L-1,A错误;没有指明气体所处的状况,无法计算气体的体积,B错误;c==,C错误;根据c=可知w==,D正确。
例4 C [解析] 根据“换算公式”可知稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度c(CaCl2)===2 mol·L-1,A正确;稀释前10 mL该CaCl2溶液中n(Cl-)=2 mol·L-1×2×10×10-3 L=0.04 mol,B正确;取此溶液10 mL加水稀释到2 L,根据稀释定律可得2 mol·L-1×10×10-3 L=2 L×c(CaCl2),则c(CaCl2)=0.01 mol·L-1,故稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1,C错误;1 L该稀释溶液中CaCl2的质量为m=cVM=0.01 mol·L-1×1 L×111 g·mol-1=1.11 g,D正确。
学习任务三
课前自主预习
一、2.5.9 g 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 100 mL容量瓶 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
知识迁移应用
例5 D [解析] 称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.1 L×1 mol·L-1×250 g·mol-1=25.0 g,A错误;图甲中玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解,图乙中玻璃棒的作用是引流,B错误;转移液体时,玻璃棒靠在容量瓶的刻线以上,C错误;图丙中仰视刻度线,定容完毕后,液面高于刻度线,故所配溶液的浓度偏小,D正确。
例6 D [解析] 配制溶液的先后步骤:称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀,故正确顺序为④②①③,A正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则导致溶液浓度偏小,只能重新配制,B正确;定容时,仰视容量瓶的刻度线,定容结束后液面高于刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低,C正确;容量瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥就可直接使用,D错误。
【课堂评价】
1.(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)×
2.C [解析] 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中,溶液的体积不等于10 L,故溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L-1,A错误;将40 g NaOH溶解在1 L水中,溶液的体积不等于1 L,所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L-1,B错误;将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1,C正确;没有说明气体状况,计算不出HCl的物质的量,故将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度无法计算,D错误。
3.C [解析] 根据稀释定律可得:0.5 L×1 mol·L-1=15 mol·L-1×V(浓硝酸),则有V(浓硝酸)≈33.3 mL,B正确;滴加蒸馏水超过刻度线,再用胶头滴管吸取过量的溶液,由于溶液中含有溶质,因此导致所配溶液的浓度偏小,C错误;定容后,振荡摇匀,液面下降,再加水至刻度线,待液体回流后,液面会超过刻度线,则溶液浓度偏小,D正确。
4.A [解析] 用稀盐酸润洗会导致容量瓶中残留溶质,溶质的量偏大,进而导致溶液浓度偏高,A正确;量取浓盐酸时俯视量筒会导致量取浓盐酸偏少,溶质的量偏小,导致溶液浓度偏低,B错误;定容时仰视刻度线导致溶液体积超过容量瓶刻度线,溶液体积偏大,溶液浓度偏低,C错误;摇匀后因为部分溶液残留在刻度线以上,再加水导致溶液体积偏大,浓度偏低,D错误。
5.(1)5.5 (2)0.11
(3)①1000 ②74.5 ③D ④无影响 偏小
[解析] (1)c==mol·L-1=
5.5 mol·L-1。
(2)根据稀释定律,5.5 mol·L-1×10×10-3L=c稀×500×10-3L,则c稀=0.11 mol·L-1。
(3)②取1000 mL容量瓶配制溶液,称取NaClO固体的质量为1 L×1.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=74.5 g。
④容量瓶未干燥,由于定容时要加入蒸馏水,故对浓度无影响;转移溶液的过程中,少量液体溅出来,损失溶质,浓度会偏小。第3课时 物质的量浓度
1.D [解析] 1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有NaOH的质量m=n×M=c×V×M=0.1 mol·L-1×1 L×40 g·mol-1=4 g,A错误;100 mL该溶液中OH-的物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,B错误;c=,其中V是溶液的体积而不是溶剂的体积,应将4 g NaOH溶解在水中配成1 L的溶液,C错误;往1 mL该溶液中加入水稀释至10 mL,所得NaOH溶液的浓度变为原来的十分之一,即0.01 mol·L-1,D正确。
2.C [解析] 1 mol NaCl溶于1 L水,所得溶液的体积大于1 L,则该溶液的浓度小于1 mol·L-1,A错误;取出50 mL该溶液,c(Cl-)仍为1.0 mol·L-1,B错误;该溶液中c(Na+)=1.0 mol·L-1,0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中c(Na+)=0.5 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,C正确;NaCl易溶、易电离,水溶液中不存在NaCl,D错误。
3.C [解析] NaClO水溶液中水分子也含有氧原子,故含有的氧原子总数大于NA,A错误;将50 mL 0.6 mol·L-1 溶液加水稀释至500 mL后,Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.06 mol·L-1,c(S)=3c[Fe2(SO4)3]=0.18 mol·L-1,B错误;100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得溶液中c(Cl-)==
=1 mol·L-1,C正确;题目未指明4.48 L HCl是否处于标准状况下,无法计算,D错误。
4.C [解析] 结合标签数据,由公式c=可得,c(HCl)==11.8 mol·L-1。
5.B [解析] 硫酸过量,设混合稀释后H2SO4的物质的量浓度为a,则0.3 L×0.25 mol·L-1-(0.1 L×0.3 mol·L-1÷2)=0.5 L×a,解得:a=0.12 mol·L-1,混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12 mol·L-1=0.24 mol·L-1。
6.D [解析] n(Al3+)==0.06 mol,n(S )=n(Al3+)=0.09 mol,加入的BaCl2溶液中含Ba2+为0.03 mol,发生反应:Ba2++SBaSO4↓ ,反应后剩余S 为0.06 mol,此时溶液的体积约为600 mL,c(S)==0.1 mol·L-1。
7.D [解析] 配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液时所需NaOH的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,用天平称量10.0 g NaOH固体于小烧杯中溶解,A正确;配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶,B正确;由固体配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,故顺序为①②④③⑥⑤,C正确;250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25 L×1 mol·L-1=0.25 mol,将其稀释至1 L,浓度变为0.25 mol·L-1,D错误。
8.C [解析] 由于溶液配制过程中要继续加入蒸馏水,故称量前无须将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水,A错误;溶液是均一、稳定的,浓度与所取溶液体积无关,故取200 mL该溶液,其物质的量浓度仍为0.20 mol·L-1,B错误;需要500 mL容量瓶配制溶液,则用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为m=nM=cVM=0.20 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g,C正确;配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,这是因为有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上还未回流回来,故不需再加水至刻度线,否则浓度将偏低,D错误。
9.D [解析] 容量瓶洗净后,不必干燥,A错误;托盘天平的精确度为0.1 g,故用托盘天平不能称量5.85 g NaCl固体,可称取5.9 g NaCl固体,B错误;摇匀后液面低于刻度线,待液体回流即可,不能再加入蒸馏水,C错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,量取浓盐酸的体积偏大,故所配溶液的浓度偏高,D正确。
10.C [解析] 98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1,选取500 mL容量瓶配制溶液,根据稀释定律:500 mL×0.2 mol·L-1=18.4 mol·L-1×V(H2SO4),则有V(H2SO4)≈5.4 mL,A错误;量取浓硫酸,俯视量筒刻度线,量取浓硫酸的体积偏小,所配稀硫酸的浓度偏小,B错误;浓硫酸稀释时放热,未冷却即定容,最后溶液冷却后液面低于刻度线,所配溶液的浓度偏大,C正确;容量瓶未干燥,对所配稀硫酸的浓度无影响,D错误。
11.D [解析] 1 L 0.3 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含有0.3 mol Ba2+,将其加入三种溶液中均发生反应:Ba2++SBaSO4↓,则三种硫酸盐溶液中均含有0.3 mol S,即c(S)==0.6 mol·L-1,从而推知Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2溶液的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1,B、C正确。0.5 L KAl(SO4)2溶液中K+的质量为0.5 L×0.3 mol·L-1×39 g·mol-1=5.85 g,A正确;将三种盐溶液混合,混合溶液中n(K+)=0.6 mol·L-1×2×0.5 L+0.3 mol·L-1×0.5 L=0.75 mol,混合溶液的总体积为1.5 L,故c(K+)==0.5 mol·L-1,D错误。
12.(1)180 g·mol-1
(2)胶头滴管 250 mL容量瓶
(3)12.5
(4)①检漏 ②edbhagfc ③搅拌 引流
④ⅰ.偏低 ⅱ.无影响 ⅲ.偏高
[解析] (3)由100 mL 5%的葡萄糖溶液,其中含葡萄糖的质量为5 g知,配制250 mL这样的溶液需要葡萄糖的质量为5 g×=12.5 g。(4)①容量瓶使用前应检漏。②用固体配制一定浓度的溶液的步骤有称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是edbhagfc。③此实验中两次用到玻璃棒,分别是溶解时用于搅拌,移液时用于引流。④ⅰ.转移溶液后的小烧杯内壁未洗涤,烧杯内壁上会附有溶质,溶质有损失,浓度偏低;ⅱ.转移溶液前,容量瓶中有少量的蒸馏水,由于定容过程还需要加入蒸馏水,故容量瓶中有少量的蒸馏水对浓度无影响;ⅲ.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,故浓度偏高。
13.(1)12.5 mol·L-1
(2)250 2.0
(3)BCAFED
(4)保证溶质完全进入容量瓶中
(5)①洗净容量瓶,重新配制 ②洗净容量瓶,重新配制
[解析] (1)c= mol·L-1=12.5 mol·L-1。
(2)应选250 mL容量瓶,根据稀释规律可知,0.1 mol·L-1×0.25 L=12.5 mol·L-1×V,V=0.002 L=2.0 mL。第3课时 物质的量浓度
◆ 学习任务一 物质的量浓度
【课前自主预习】
1.概念
用来表示 的溶液里所含溶质B(表示某种溶质)的 的物理量。符号为 ,常用单位为 。
2.计算公式
。
[注意] ①溶质B表示溶液中的任意溶质,可以是分子,也可以是离子或其他特定组合。
②溶质B用物质的量表示,而不是质量,若给出溶质的质量或气体溶质在标准状况下的体积时,要借助“n=”和“n=”换算成物质的量。
③物质的量浓度计算公式中,V是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
【情境问题思考】
某同学去医院检查身体,血液检验单的部分数据如图所示,请你解读这些数据的含义。
问题一:血液中钾、钠均以离子形式存在。图中钾、钠的检测结果分别为4.1 mmol·L-1、140 mmol·L-1,其含义分别是什么
问题二:上图中表示血液中微粒(除胱抑素C)含量的方法与初中所学溶质的质量分数有什么区别
【知识迁移应用】
例1 [2025·辽宁沈阳二中高一检测] 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是 ( )
A.40 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.标准状况下,将22.4 L HCl溶于1 L水,所得稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,Cl-的物质的量浓度相同
D.在100 mL 0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中取出10 mL,其中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
例2 [2025·山东德州高一检测] 下列判断正确的是( )
A.1 L H2O中溶解了22.4 L HCl,则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,S的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D.1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl,则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
[易错警示] 理解及应用物质的量浓度的易错点
(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度、质量分数和密度均与原溶液相同。
(2)物质的量浓度相同,体积也相同的任何溶液,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同。
◆ 学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算
【课前自主预习】
1.根据定义式简单计算
(1)已知一定体积的溶液中溶质的量,计算溶质的物质的量浓度的方法:
①若已知溶质质量
m nc
②若已知溶液中某粒子的个数
Nnc
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法:
①若已知溶液的体积
V(气体)nc
②若已知溶液的密度
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度为c= mol·L-1。
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶液中溶质的质量分数为w,则物质的量浓度为c= mol·L-1。
3.溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
存在等式: 。
(2)同一种溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式: =c(混)·V(混), =m(混)·w(混)。
【知识迁移应用】
例3 [2025·河北邯郸一中高一检测] 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,设NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列叙述正确的是 ( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C.c=
D.w=
例4 [2024·河北邯郸八校高一联考] CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为20%的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL-1,取此溶液10 mL,加水稀释到2 L。下列说法中不正确的是 ( )
A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
B.稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol
C.稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g
[易错警示] 计算物质的量浓度的两个易错点
(1)根据化学式或一种离子的物质的量浓度计算另一种离子的物质的量浓度时,不要忽视离子之间的比例关系,可依据电离方程式确定离子之间的物质的量浓度关系。
(2)两溶液混合(或浓溶液加水稀释)时,要注意溶液体积的变化,若题目中未指明忽略溶液体积的变化,一般不能将两种溶液(或浓溶液和水)的体积相加。
◆ 学习任务三 配制一定物质的量浓度的溶液
【课前自主预习】
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的构造
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
①标注:温度、容积、刻度线。
②常用规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL。
(2)容量瓶的使用
①检漏:使用前必须检查是否漏水。检查的方法:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出(如图所示)。如果不漏水,将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把容量瓶倒立过来,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②容量瓶使用的四个“操作”和四个“不能”
2.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液
二、配制溶液时的误差分析
1.误差分析依据
分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时,依据“c==”进行判断,分析m或V的变化对c产生的影响,若m减小,则c偏低;若V偏小,则c偏高。
2.应用实例(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
可能引起误差的一些操作 过程分析 对c的 影响
m V
称量 过程 误差 分析 称量时间过长 减小 - 偏低
用滤纸称NaOH固体 减小 - 偏低
物质、砝码位置放反 (使用了游码) 减小 - 偏低
配制 过程 误差 分析 转移溶液前容量 瓶内有少量水 不变 不变 无影响
转移液体时有少量溅出 减小 - 偏低
未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 - 偏低
未冷却到室温就移液定容 - 减小 偏高
定容时水加多后 用胶头滴管吸出 减小 - 偏低
定容摇匀后液面下降再加水 - 增大 偏低
定容时俯视刻度线 - 减小 偏高
定容时仰视刻度线 - 增大 偏低
【知识迁移应用】
例5 [2025·河南南阳六校高一期中] 实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体
B.图甲和图乙的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容时可按图乙操作
D.图丙操作导致所配溶液浓度偏小
例6 [2024·山东临沂高一期中] 配制100 mL
1.00 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法不正确的是( )
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④②①③
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则需要重新配制
C.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
D.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
[易错警示] 容量瓶使用时仰视或俯视刻度线的误差分析
(1)仰视刻度线[如图甲所示]。由于操作时是以刻度线为基准加水的,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于凹液面最低点,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。
(2)俯视刻度线[如图乙所示]。与图甲恰好相反,刻度线高于凹液面最低点,使得加水量偏小,结果偏高。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)将40 g NaOH固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1。 ( )
(2)从500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL溶液,其中含有4 g NaOH。 ( )
(3)配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4 7.1 g。 ( )
(4)定容时,加多了水,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度不变。 ( )
(5)将6.2 g Na2O溶于水中配成1 L溶液,所得溶液的浓度为0.2 mol·L-1 。 ( )
(6)配制1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要称量160 g CuSO4·5H2O固体。 ( )
2.[2024·福建福州六校高一联考] 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )
A.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
B.将40 g NaOH溶解在1 L水中
C.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
3.[2025·河北邢台高一期中] 如图所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签,现需要500 mL物质的量浓度为1 mol·L-1的稀硝酸,下列说法错误的是 ( )
A.硝酸的电离方程式为HNO3H++N
B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.3 mL
C.若滴加蒸馏水超过刻度线,可用胶头滴管吸取过量的溶液
D.定容后,振荡摇匀,液面下降,若再加入蒸馏水至刻度线,则溶液浓度会偏小
4.[2024·江苏淮安高一期中] 用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ( )
A.用1 mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
C.定容时仰视刻度线
D.摇匀正立后,加水至液面与刻度线相切
5.[2025·河北冀州中学高一检测] “84”消毒液在杀菌消毒方面作用显著。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签。
回答以下问题:
(1)该“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)某同学取10 mL 该“84”消毒液,稀释成500 mL 用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)某同学用 NaClO 固体配制950 mL 1.0 mol·L-1 NaClO溶液以备使用。
①该同学应选择 mL 的容量瓶。
②该同学应称取 NaClO固体 g。
③其操作步骤如图所示,则下图框中的操作应在图中 (填字母)之间。
A.a与b B.b与c
C.c与d D.d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.容量瓶未干燥,浓度会 。
B.转移溶液的过程中,少量液体溅出来,浓度会 。 (共112张PPT)
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习任务一 物质的量浓度
学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算
学习任务三 配制一定物质的量浓度的溶液
学习任务一 物质的量浓度
【课前自主预习】
1.概念
用来表示__________的溶液里所含溶质B(表示某种溶质)的________
___的物理量。符号为___，常用单位为_________。
单位体积
物质的量
2.计算公式
________。
［注意］ ①溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是
离子或其他特定组合。
②溶质B用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体溶
质在标准状况下的体积时，要借助“”和“ ”换算成
物质的量。
③物质的量浓度计算公式中， 是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
【情境问题思考】
某同学去医院检查
身体，血液检验单的部
分数据如图所示，请你
解读这些数据的含义。
问题一： 血液中钾、钠均以
离子形式存在。图中钾、钠的
检测结果分别为 、
，其含义分别
是什么？
提示：钾的检测结果为
，表示 血液中含有
；钠的检测结果为，表示 血液中含有
。
问题二： 上图中表示血液中微粒
(除胱抑素C)含量的方法与初中所学
溶质的质量分数有什么区别？
提示：题图中表示血液中微粒 (除
胱抑素C)含量是从微观角度描述溶
液组成的，用单位体积溶液中含有
溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成
的，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。
【知识迁移应用】
例1 ［2025·辽宁沈阳二中高一检测］ 下列关于溶液物质的量浓度的说法
正确的是( )
A.溶解在 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
B.标准状况下，将溶于 水，所得稀盐酸的物质的量浓度为
C.溶液和 溶液， 的
物质的量浓度相同
D.在溶液中取出，其中 浓度为
√
[解析] 溶解在水中，所得溶液的体积不是 ，所得溶
液中溶质的物质的量浓度不是 ，A错误；
标准状况下，将溶于水，所得溶液的体积不是 ，所得
溶液的浓度不是，B错误；
溶液中 的物质的量浓度是，
溶液中 的物质的量浓度为 ，
C错误；
溶液具有均一性，从溶液中取出，
其中 浓度仍为 ，D正确。
例2 ［2025·山东德州高一检测］ 下列判断正确的是( )
A.中溶解了 ，则该溶液的物质的量浓度为
B.从溶液中取出 溶液，其物质的量浓度为
C.溶液中， 的物质的量浓度为
D.溶液中含有 ，则该溶液的物质的量浓度为
√
[解析] 所处的状况未标明，无法利用来计算 的
物质的量，且溶液的体积也不是 ，A错误；
溶液属于均一、稳定的混合物，所以从溶液中取
出 溶液，其物质的量浓度仍为，B错误；
溶液中，的物质的量浓度为
，C错误；
根据可知，的物质的量为 ，所以
该溶液的物质的量浓度为 ，D正确。
［易错警示］ 理解及应用物质的量浓度的易错点
(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量
浓度、质量分数和密度均与原溶液相同。
(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的
量相同，但溶质的质量不一定相同。
学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算
【课前自主预习】
1.根据定义式简单计算
(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：
①若已知溶质质量
②若已知溶液中某粒子的个数
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的
量浓度的计算方法：
①若已知溶液的体积
②若已知溶液的密度
假设气体的摩尔质量为，(标准状况)该气体溶于 水
中所得溶液的密度为，则物质的量浓度为 _________
。
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为，溶液的密度为 ，溶
液中溶质的质量分数为，则物质的量浓度为_______ 。
3.溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
存在等式：_________________________________________________
____________。
(稀)(稀)、(稀)
(稀)
(2)同一种溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的
量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式：______________(混)(混)，_________________
(混) (混)。
【知识迁移应用】
例3 ［2025·河北邯郸一中高一检测］溶解在 水中
(水的密度近似为)所得溶液的密度为 ，溶质的质
量分数为，物质的量浓度为，设 表示阿伏伽德罗常数
的值，则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为
B.气体占有的体积为
C. D.
√
[解析] 的物质的量为，水的体积为 ，但溶液的体
积不是，故其物质的量浓度不是 ，A错误；
没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B错误；
，C错误；
根据 可知 ，D正确。
例4 ［2024·河北邯郸八校高一联考］ 溶液常用于治疗急性血钙
过低症，已知质量分数为的溶液的密度为 ，
取此溶液，加水稀释到 。下列说法中不正确的是( )
A.稀释前溶液的物质的量浓度为
B.稀释前该溶液中的物质的量为
C.稀释后溶液中的物质的量浓度为
D.稀释后的溶液中的质量为
√
[解析] 根据“换算公式”可知稀释前 溶液的物质的量浓度
，A正确；
稀释前该 溶液中
，B正确；
取此溶液加水稀释到 ，根据稀释定律可得
，则，故稀释后溶液
中 的物质的量浓度为，C错误；
该稀释溶液中 的质量为
，D正确。
［易错警示］ 计算物质的量浓度的两个易错点
(1)根据化学式或一种离子的物质的量浓度计算另一种离子的物质的
量浓度时，不要忽视离子之间的比例关系，可依据电离方程式确定
离子之间的物质的量浓度关系。
(2)两溶液混合(或浓溶液加水稀释)时，要注意溶液体积的变化，若
题目中未指明忽略溶液体积的变化，一般不能将两种溶液
(或浓溶液和水)的体积相加。
学习任务三 配制一定物质的量浓度的溶液
【课前自主预习】
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的构造
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
①标注:温度、容积、刻度线。
②常用规格:、、、及 。
(2)容量瓶的使用
①检漏:使用前必须检查是否漏水。检查的方法：往瓶内加入一定量
水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒
立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(如图所示)。
如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转 后塞紧，
仍把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水
的容量瓶才能使用。
②容量瓶使用的四个“操作”和四个“不能”
2.配制 溶液
托盘天平
药匙
烧杯
玻璃棒
容量瓶
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
二、配制溶液时的误差分析
1.误差分析依据
分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时，依据“”进行判
断，分析或的变化对产生的影响，若减小，则偏低；若偏
小，则偏高。
2.应用实例(以配制一定物质的量浓度的溶液为例)
可能引起误差的一些操作 过程分析
称量 过程 误差 分析 称量时间过长 减小 - 偏低
减小 - 偏低
物质、砝码位置放反(使用了游码) 减小 - 偏低
可能引起误差的一些操作 过程分析
配制 过程 误差 分析 转移溶液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响
转移液体时有少量溅出 减小 - 偏低
未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 - 偏低
未冷却到室温就移液定容 - 减小 偏高
续表
可能引起误差的一些操作 过程分析
配制 过程 误差 分析 定容时水加多后用胶头滴管吸出 减小 - 偏低
定容摇匀后液面下降再加水 - 增大 偏低
定容时俯视刻度线 - 减小 偏高
定容时仰视刻度线 - 增大 偏低
续表
【知识迁移应用】
例5 ［2025·河南南阳六校高一期中］ 实验室用 固体配
制 溶液，部分实验操作如图所示。下列叙
述正确的是( )
A.需称量 固体
B.图甲和图乙的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容时可按图乙操作
D.图丙操作导致所配溶液浓度偏小
√
[解析] 称取 晶体的质量为
,A错误;
图甲中玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解，图乙中玻璃棒的作用是
引流,B错误;
转移液体时,玻璃棒靠在容量瓶的刻线以上,C错误;
图丙中仰视刻度线，定容完毕
后，液面高于刻度线，故所配
溶液的浓度偏小，D正确。
例6 ［2024·山东临沂高一期中］ 配制的
溶液，下列说法不正确的是( )
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④②①③
B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 溶液浓度偏低
D.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
√
[解析] 配制溶液的先后步骤:称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，
故正确顺序为④②①③,A正确;
用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线，则导致溶液浓度偏小，只能
重新配制,B正确;
定容时，仰视容量瓶的刻度线，定容结束后液面高于刻度线,使配得
的 溶液浓度偏低,C正确;
容量瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥就可直接使用,D错误。
［易错警示］ 容量瓶使用时仰视或俯视刻度线的误差分析
(1)仰视刻度线［如图甲所示］。由于操作时是以刻度线为基准加水的，
从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点，故加
水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视刻度线［如图乙所示］。与图甲恰好相反，刻度线高于凹液
面最低点，使得加水量偏小，结果偏高。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)将固体溶解在水中,所得溶液的浓度为 。
( )
×
(2)从溶液中取出 溶液,其中含有
。( )
√
(3)配制溶液,需要固体 。
( )
√
(4)定容时,加多了水,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度不变。( )
×
(5)将溶于水中配成溶液,所得溶液的浓度为 。
( )
√
(6)配制溶液,需要称量 固体。
( )
×
2.［2024·福建福州六校高一联考］下列溶液中溶质的物质的量浓度
为 的是( )
A.将的浓盐酸加入 水中
B.将溶解在 水中
C.将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为
D.将气体溶于水配成 溶液
√
[解析] 将的浓盐酸加入 水中，溶液的体积不等于
，故溶质的物质的量浓度不等于 ，A错误；
将溶解在水中，溶液的体积不等于 ，所以溶质的物质
的量浓度不等于，B错误；
将 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 ，
溶质的物质的量浓度为，C正确；
没有说明气体状况，计算不出 的物质的量，故将气体溶
于水配成 溶液，溶质的物质的量浓度无法计算，D错误。
3.［2025·河北邢台高一期中］如图所示为实验室
一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要 物质的
量浓度为 的稀硝酸，下列说法错误的
是( )
A.硝酸的电离方程式为
B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为
C.若滴加蒸馏水超过刻度线，可用胶头滴管吸取过量的溶液
D.定容后，振荡摇匀，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶
液浓度会偏小
√
[解析] 根据稀释定律可得：
(浓硝酸)，则有(浓硝酸) ，B正确；
滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸取过量的溶液，由于溶液
中含有溶质，因此导致所配溶液的浓度偏小，
C错误；
定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水至刻度线，
待液体回流后，液面会超过刻度线，则溶液浓度
偏小，D正确。
4.［2024·江苏淮安高一期中］用 的浓盐酸配制
的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
( )
A.用 的稀盐酸润洗容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
C.定容时仰视刻度线
D.摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切
√
[解析] 用稀盐酸润洗会导致容量瓶中残留溶质，溶质的量偏大，进
而导致溶液浓度偏高，A正确；
量取浓盐酸时俯视量筒会导致量取浓盐酸偏少，溶质的量偏小，导致
溶液浓度偏低，B错误；
定容时仰视刻度线导致溶液体积超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大，
溶液浓度偏低，C错误；
摇匀后因为部分溶液残留在刻度线以上，再加水导致溶液体积偏大，
浓度偏低，D错误。
5.［2025·河北冀州中学高一检测］“84”消毒液在
杀菌消毒方面作用显著。已知某试剂瓶上贴有如
图所示的标签。
回答以下问题：
(1)该“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为____ 。
5.5
[解析] 。
(2)某同学取该“84”消毒液,稀释成 用于消毒，稀释后的
溶液中的物质的量浓度为_____ 。
0.11
[解析] 根据稀释定律，
，则 。
(3)某同学用 固体配制
溶液以备使用。
①该同学应选择______ 的容量瓶。
1000
②该同学应称取固体_____ 。
74.5
[解析] 取容量瓶配制溶液，称取 固体的质量为
。
③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中___(填字母)之间。
A.与 B.与 C.与 D.与
D
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无
影响”)
A.容量瓶未干燥，浓度会________。
B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会______。
无影响
偏小
[解析] 容量瓶未干燥，由于定容时要加入蒸馏水，故对浓度无影响；
转移溶液的过程中，少量液体溅出来，损失溶质，浓度会偏小。
1.［2025·浙江湖州高一检测］下列溶液中含 的物质的量浓度最大
的是( )
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
√
[解析] A项中的浓度为 ；
B项中的浓度为；
C项中 的浓度为；
D项中电离出和 ，溶液中不存在 。
2.某盐的混合溶液中仅含有、、、 四种离子，测得
、、的物质的量浓度分别为 、
、，则 的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
[解析] 该盐的混合溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离
子所带负电荷总数，则有 ，
代入数据可得
，解得 。
√
3.实验室欲使用的稀硫酸，某小组欲用 的浓
硫酸(密度为 )进行配制。下列相关说法或操作正确的是
( )
A.选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B.用量筒量取 浓硫酸，再缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中
C.用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制硫酸的物质的量浓度偏低
D.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒内壁、
烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
√
[解析] 配制该稀硫酸，选用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶
头滴管、的容量瓶，A错误；
根据稀释过程中 不变计算，
，则有 ，用量筒量取 浓硫酸，再
沿烧杯壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，B错误；
用不干燥的量筒量取浓硫酸，造成浓硫酸被稀释，所取的溶质减少，
会导致所配制硫酸的物质的量浓度偏低，C正确；
洗涤量筒内壁的洗涤液不能注入容量瓶，否则会造成溶质偏多，配制
溶液的浓度偏高，D错误。
4.配制 溶液的示意图如图所示。
配制 溶液。回答下列问题：
(1)①中称得无水粉末的质量为____ 。
5.3
[解析] ， 。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是________________、______。
搅拌以加速溶解
引流
[解析] 在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 固体的溶解；
在第③步中，用玻璃棒引流，可防止 溶液流到容量瓶外。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或
“无影响”)
A.在第⑧步观察液面时俯视刻度线：______。
B.没有进行步骤④和⑤：______。
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外：______。
偏高
偏低
偏低
[解析] 在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 。
如果在第⑧步观察液面时俯视刻度线，则 偏小，结果偏高；
如果没有进行步骤④和⑤，则 偏小，结果偏低；
如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，则 偏小，结果偏低。
5.实验室需要的硫酸溶液 ，某同学欲用密度为
、溶质的质量分数为 的浓硫酸进行配制。试回答下
列问题：
(1)需选用_________容量瓶。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的
是___(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却就注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流
A
[解析] 选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，
实验室没有容量瓶，有 容量瓶，所以应该选取
容量瓶。
容量瓶在使用前要检验是否漏水，故A正确；
容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故B错误；
溶液未经冷却就注入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，配制溶液的
浓度偏大，故C错误；
向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误。
实验室需要的硫酸溶液 ，某同学欲用密度为
、溶质的质量分数为 的浓硫酸进行配制。
(2)浓硫酸的浓度为_____ (提示:用浓度和密度的换算公
式计算)，需量取浓硫酸____ 。
18.4
5.4
[解析] 该浓硫酸的浓度
，稀释前后溶质的物质的量不变，设量取浓硫酸的体积
为 ，所以，
。
(3)若提供如下仪器，为完成该实验需选用仪器_________
(将仪器标号填在横线上)。
A.量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒
D.容量瓶 E.胶头滴管 F.烧杯
[解析] 先用量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入盛有适量水的烧杯中进
行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到
容量瓶中，并用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故完成该实验
需选用仪器： 。
ACDEF
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A.容量瓶底部有蒸馏水
B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C.加水时，水量超过刻度线
[解析] 溶液配制操作中，容量瓶底部有蒸馏水，定容时还要加水，
故没有影响；
向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，使溶质减少，导致所配制的
溶液物质的量浓度偏低；
BC
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A.容量瓶底部有蒸馏水
B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C.加水时，水量超过刻度线
加水时，水量超过刻度线，溶液体积偏大，导致所配制的溶液物质的
量浓度偏低。
BC
练习册
知识点一 物质的量浓度及其计算
1.［2024·浙江宁波镇海中学高一期中］下列有关
溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中含有
B.该溶液中的物质的量浓度为
C.水中溶解即可配制得 溶液
D.往该溶液中加入水稀释至，所得 溶液的浓度为
√
[解析] 溶液中含有 的质量
，
A错误；
该溶液中的物质的量浓度仍为 ，B错误；
，其中 是溶液的体积而不是溶剂的体积，应将溶解在
水中配成的溶液，C错误；
往 该溶液中加入水稀释至，所得 溶液的浓度变为原来
的十分之一，即 ，D正确。
2.［2024·福建福州高一期中］某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂
的理解正确的是( )
A.溶于 水可配得该溶液
B.若取该溶液，其
C.该溶液与溶液中 相等
D.该溶液中含有的粒子主要有、、、
√
[解析] 溶于水，所得溶液的体积大于 ，则该溶液的
浓度小于，A错误；
取出该溶液， 仍为，B错误；
该溶液中 ， 溶液中
，C正确；
易溶、易电离，水溶液中不存在 ，D错误。
3.［2024·山东济宁高一期中］下列说法正确的是( )
A.水溶液中含有的氧原子总数为
(设 为阿伏伽德罗常数的值)
B.将溶液加水稀释至 ，则稀释
后溶液中为
C.溶液与 溶液混合后，
所得溶液中为 (忽略混合时溶液体积的变化)
D.将溶于水配成溶液，所得溶液中 的物质的量
浓度为
√
[解析] 水溶液中水分子也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于
，A错误；
将 溶液加水稀释至后，
溶液的浓度为 ， ，
B错误；
溶液与 溶液混合后，
所得溶液中
，C正确；
题目未指明 是否处于标准状况下，无法计算，D错误。
4.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸中 的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
[解析] 结合标签数据，由公式 可得，
。
√
5.用的氢氧化钠溶液和 的
硫酸混合加水稀释到，混合液中 的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
[解析] 硫酸过量，设混合稀释后的物质的量浓度为 ，则
，
解得： ，混合稀释后溶液中
。
√
6.［2025·河北邢台一中高一检测］已知 溶液中含
为，在该溶液中加入溶液 ，反应
后溶液中 的物质的量浓度约为( )
A. B. C. D.
[解析] ，
，加入的溶液中含 为，发生反应：
，反应后剩余 为，此时溶液的
体积约为 ， 。
√
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
7.某小组用下列仪器配制的 溶液。下列说法
不正确的是( )
A.用天平称量 固体于小烧杯中溶解
B.配制该溶液的关键仪器之一是 容量瓶
C.配制过程的先后顺序为①②④③⑥⑤
D.将的溶液稀释至 ，浓度变为
√
[解析] 配制的溶液时所需 的质量为
，用天平称量
固体于小烧杯中溶解，A正确；
配制该溶液的关键仪器之一是 容量瓶，B正确；
由固体配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、
摇匀，故顺序为①②④③⑥⑤，C正确；
的溶液中 的物质的量为
，将其稀释至 ，浓度变为
，D错误。
8.［2024·山东菏泽高一期中］某学习小组需要用 晶体
配制 溶液。下列说法正确的是( )
A.称量前应将 用蒸发皿加热除去结晶水
B.取该溶液，则其物质的量浓度为
C.用托盘天平称取 晶体
D.配制 溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水
至刻度线
√
[解析] 由于溶液配制过程中要继续加入蒸馏水，故称量前无须将
用蒸发皿加热除去结晶水，A错误；
溶液是均一、稳定的，浓度与所取溶液体积无关，故取 该溶
液，其物质的量浓度仍为，B错误；
需要 容量瓶配制溶液，则用托盘天平称取 晶体的
质量为
，C正确；
配制 溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是因为有
部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上还未回流回来，故不需再加
水至刻度线，否则浓度将偏低，D错误。
9.［2025·辽宁沈阳五校协作体高一期中］配制一定物质的量浓度的
溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.配制溶液时，用托盘天平称量 固体
C.摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所
配溶液浓度偏高
√
[解析] 容量瓶洗净后，不必干燥，A错误；
托盘天平的精确度为，故用托盘天平不能称量固体，
可称取 固体，B错误；
摇匀后液面低于刻度线，待液体回流即可，不能再加入蒸馏水，C
错误；
量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸的体积偏大，故所配
溶液的浓度偏高，D正确。
10.［2025·河北邯郸高一期中］现用 的浓硫酸(密度为)
来配制 的稀硫酸。下列说法正确的是( )
A.应用量筒量取的浓硫酸体积是
B.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度会导致配制的稀硫酸浓度偏大
C.浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，会导致配制的
稀硫酸浓度偏大
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀硫酸浓度偏小
√
[解析] 的浓硫酸中 的物质的量浓度为
，选取 容量瓶配制溶
液，根据稀释定律：
，则有 ，A错误；
量取浓硫酸，俯视量筒刻度线，量取浓硫酸的体积偏小，所配稀硫酸
的浓度偏小，B错误；
浓硫酸稀释时放热，未冷却即定容，最后溶液冷却后液面低于刻度线，
所配溶液的浓度偏大，C正确；
容量瓶未干燥，对所配稀硫酸的浓度无影响，D错误。
11.［2024·河北邯郸八校高一联考］取三份 的
溶液，分别加入体积均为的溶液、 溶
液、溶液中，三种溶液中的 均恰好完全沉淀，下列有
关三种硫酸盐溶液的说法中不正确的是( )
A.溶液中的质量为
B.溶液的物质的量浓度为
C.体积均为的三种盐溶液中 的数目相等
D.将三种盐溶液混合，混合溶液中
(忽略混合时溶液体积的变化)
√
[解析] 的溶液中含有 ，将其加
入三种溶液中均发生反应： ，则三种硫酸盐
溶液中均含有，即 ，从
而推知、、 溶液的浓度分别为、
、 ，B、C正确。
溶液中 的质量为
，A正确；
将三种盐溶液混合，混合溶液中
，混合溶液的总体积为，故
，D错误。
12.(22分)［2024·陕西西安高一期中］的葡萄糖 溶液常
用于静脉滴注 的葡萄糖溶液，其中含葡萄糖的质量为
。实验室现需要 这样的葡萄糖溶液。请根据所学知识回
答下列问题：
(1)(2分)葡萄糖的摩尔质量为_____________。
(2)(4分)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______
_____、______________。
胶头
滴管
容量瓶
的葡萄糖 溶液常用于静脉滴注 的葡萄糖溶
液，其中含葡萄糖的质量为。实验室现需要 这样的葡萄糖
溶液。
(3)(2分)需称量葡萄糖固体的质量为_____ 。
12.5
[解析] 由的葡萄糖溶液，其中含葡萄糖的质量为 知，
配制这样的溶液需要葡萄糖的质量为 。
(4)实验操作：
.向容量瓶中直接加蒸馏水至距刻度线 处
.将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
.将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
.将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解
.称量配制溶液所需的葡萄糖
.盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
.用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液转移
到容量瓶中
①(2分)容量瓶使用前应______。
检漏
[解析] 容量瓶使用前应检漏。
②(2分)正确的操作顺序是_________(填标号)。
[解析] 用固体配制一定浓度的溶液的步骤有称量、溶解、冷却、转
移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是 。
③(4分)此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是______、______。
搅拌
引流
[解析] 此实验中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用于搅拌，移液时
用于引流。
④(6分)判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”
或“无影响”)。
ⅰ.转移溶液后的小烧杯内壁未洗涤______。
ⅱ.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水________。
ⅲ.定容时俯视刻度线______。
偏低
无影响
偏高
[解析] ⅰ.转移溶液后的小烧杯内壁未洗涤，烧杯内壁上会附有溶质，
溶质有损失，浓度偏低；
④(6分)判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”
或“无影响”)。
ⅰ.转移溶液后的小烧杯内壁未洗涤______。
ⅱ.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水________。
ⅲ.定容时俯视刻度线______。
偏低
无影响
偏高
ⅱ.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容过程还需要加入
蒸馏水，故容量瓶中有少量的蒸馏水对浓度无影响；
ⅲ.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，故浓度偏高。
13.(10分)［2025·浙江嘉兴高一检测］ 实验室用密度为 、
质量分数为的浓盐酸配制 的盐酸，回答下
列问题。
(1)(2分)浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
[解析] 。
(2)(2分)配制 的盐酸应选用容量瓶的规格为_____
，应量取浓盐酸体积为____ 。
250
2.0
[解析] 应选 容量瓶，根据稀释规律可知，
， 。
(3)(2分)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个
字母只能用一次)。
BCAFED
A.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液均注入容
量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量蒸
馏水(约 )，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 处
(4)(2分)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________
_______________。
保证溶质完
全进入容量瓶中
(5)若实验过程中出现如下情况，该如何处理？
①(1分)加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________。
②(1分)向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出：_________________
_______。
洗净容量瓶，重新配制
洗净容量瓶，重
新配制
快速核答案
学习任务一 物质的量浓度
【课前自主预习】
1.单位体积 物质的量 2.
【情境问题思考】
问题一：提示：钾的检测结果为，表示血液中含有
；钠的检测结果为，表示血液中含有
。 问题二：提示：题图中表示血液中微粒（除胱抑
素C）含量是从微观角度描述溶液组成的，用单位体积溶液中含有溶
质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成
的，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。
【知识迁移应用】 例1 D 例2 D
学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算
【课前自主预习】
1. （2）②< 2.
3.（1）（稀）（稀）、
（稀）（稀）
（2）
【知识迁移应用】 例3 D 例4 C
学习任务三 配制一定物质的量浓度的溶液
【课前自主预习】
一、2. 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶
玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻
度线相切
【知识迁移应用】
例5 D 例6 D
课堂评价
1.（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）×
2.C 3.C 4.A
5.（1）5.5 （2）0.11 （3）①1000 ②74.5
③D ④无影响 偏小
练习册
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D
7.D 8.C 9.D 10.C 11.D
12.（1） （2）胶头滴管 容量瓶
（3）12.5 （4）①检漏 ② ③搅拌 引流
④偏低 无影响 偏高
13.（1） （2）250 2.0 （3）BCAFED
（4）保证溶质完全进入容量瓶中 （5）①洗净容量瓶，重新配
制 ②洗净容量瓶，重新配制第3课时 物质的量浓度(时间:40分钟 总分:65分)
(选择题每题3分,共33分)
◆ 知识点一 物质的量浓度及其计算
1.[2024·浙江宁波镇海中学高一期中] 下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ( )
A.1 L该溶液中含有40 g NaOH
B.100 mL该溶液中OH-的物质的量浓度为
0.01 mol·L-1
C.1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
D.往1 mL该溶液中加入水稀释至10 mL,所得NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
2.[2024·福建福州高一期中] 某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂的理解正确的是 ( )
A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B.若取50 mL该溶液,其c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C.该溶液与0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中c(Na+)相等
D.该溶液中含有的粒子主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O
3.[2024·山东济宁高一期中] 下列说法正确的是 ( )
A.1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO水溶液中含有的氧原子总数为NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值)
B.将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S)为0.06 mol·L-1
C.100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)
D.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1
4.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 ( )
A.3 mol·L-1 B.8.4 mol·L-1
C.11.8 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
5.用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500 mL,混合液中H+的物质的量浓度为 ( )
A.0.36 mol·L-1 B.0.24 mol·L-1
C.0.45 mol·L-1 D.0.09 mol·L-1
6.[2025·河北邢台一中高一检测] 已知300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液300 mL,反应后溶液中S的物质的量浓度约为 ( )
A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1
◆ 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
7.某小组用下列仪器配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。下列说法不正确的是 ( )
A.用天平称量10.0 g NaOH固体于小烧杯中溶解
B.配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶
C.配制过程的先后顺序为①②④③⑥⑤
D.将250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液稀释至1 L,浓度变为0.5 mol·L-1
8.[2024·山东菏泽高一期中] 某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制480 mL 0.20 mol·L-1CuSO4溶液。下列说法正确的是 ( )
A.称量前应将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水
B.取200 mL该溶液,则其物质的量浓度为0.08 mol·L-1
C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体
D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线
9.[2025·辽宁沈阳五校协作体高一期中] 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 ( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液
B.配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C.摇匀后观察到液面低于刻度线,应及时加水至刻度线
D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
10.[2025·河北邯郸高一期中] 现用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)来配制400 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。下列说法正确的是 ( )
A.应用量筒量取的浓硫酸体积是4.3 mL
B.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒的刻度会导致配制的稀硫酸浓度偏大
C.浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容,会导致配制的稀硫酸浓度偏大
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀硫酸浓度偏小
11.[2024·河北邯郸八校高一联考] 取三份1 L 0.3 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液,分别加入体积均为0.5 L的Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液中,三种溶液中的S均恰好完全沉淀,下列有关三种硫酸盐溶液的说法中不正确的是 ( )
A.0.5 L KAl(SO4)2溶液中K+的质量为5.85 g
B.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C.体积均为0.5 L的三种盐溶液中S的数目相等
D.将三种盐溶液混合,混合溶液中c(K+)=
0.75 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)
12.(22分)[2024·陕西西安高一期中] 5%的葡萄糖(C6H12O6)溶液常用于静脉滴注(100 mL 5%的葡萄糖溶液,其中含葡萄糖的质量为5 g)。实验室现需要250 mL这样的葡萄糖溶液。请根据所学知识回答下列问题:
(1)(2分)葡萄糖的摩尔质量为 。
(2)(4分)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(3)(2分)需称量葡萄糖固体的质量为 g。
(4)实验操作:
a.向容量瓶中直接加蒸馏水至距刻度线1~2 cm处
b.将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c.将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d.将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解
e.称量配制溶液所需的葡萄糖
f.盖上容量瓶塞子,上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h.用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
①(2分)容量瓶使用前应 。
②(2分)正确的操作顺序是 (填标号)。
③(4分)此实验中两次用到玻璃棒,先后作用分别是 、 。
④(6分)判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
ⅰ.转移溶液后的小烧杯内壁未洗涤 。
ⅱ.转移溶液前,容量瓶中有少量的蒸馏水 。
ⅲ.定容时俯视刻度线 。
13.(10分)[2025·浙江嘉兴高一检测] 实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,回答下列问题。
(1)(2分)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)(2分)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用容量瓶的规格为 mL,应量取浓盐酸体积为 mL。
(3)(2分)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30 mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)(2分)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。
(5)若实验过程中出现如下情况,该如何处理
①(1分)加蒸馏水时不慎超过了刻度线: 。
②(1分)向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出: 。
