阶段巩固练(五) 阿伏伽德罗常数的有关计算
1.C [解析] 缺少溶液体积,且HCl在水中完全电离,无HCl分子,A错误;未给出温度和压强,不能计算H2分子的数目,B错误;葡萄糖的分子式为C6H12O6,故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol,C原子的数目为6NA,C正确;23 g Na为1 mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2,故1 mol Na对应生成0.5 mol H2,H2分子数目应为0.5NA,D错误。
2.B [解析] 过氧化钠与CO2发生“歧化反应”,存在关系:Na2O2~e-,则1 mol Na2O2反应转移电子数为NA,A正确;常温常压下11.2 L CO不是0.5 mol,故含有碳原子数目不是0.5NA,B错误;56 g Fe为1 mol,与足量稀硫酸反应生成1 mol H2,故生成H2分子数目为NA,C正确;硫酸氢钾溶于水发生电离:KHSO4K++H++S,故含1 mol KHSO4的溶液含K+数目为NA,D正确。
3.B [解析] 28 g N2中分子数为NA,28 g N4中分子数为
0.5NA,则由28 g N2和N4组成的混合气体中含有的分子数小于NA,A错误;Na2O2由Na+和构成,15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol,故含有离子总数为0.6NA,B正确;标准状况下C2H5OH是液体,22.4 L C2H5OH的物质的量不是1 mol,故所含氢原子数不是6NA,C错误;1个O3含有24个电子,则1.0 mol O3中含有的电子数为24NA,D错误。
4.B [解析] 标准状况下水为非气体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol,故含有的质子数不是5NA,A错误;含有0.2NA个原子的CO和N2混合气体为0.1 mol,由于常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故其体积大于2.24 L,B正确;溶于水的氯气只有部分与水发生反应,7.1 g Cl2为0.1 mol,故与水反应中转移电子数小于0.1NA,C错误;缺少CuCl2溶液的体积,不能确定含有Cl-数目,D错误。
5.C [解析] Cl2溶于水,部分发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,A错误;由于氦气是单原子分子,2 g He为0.5 mol,故所含的原子数目为0.5NA,B错误;16 g S2和S8的混合物所含S原子的物质的量为0.5 mol,则所含的S原子数为0.5NA,C正确;浓盐酸与足量MnO2共热反应,随反应进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不反应,则反应转移电子数小于0.12NA,D错误。
6.C [解析] 缺少NaCl溶液的体积,不能确定含有Na+的数目,A错误;25 ℃、1.01×105 Pa下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,故22.4 L SO2不是1 mol,含有的原子数不是3NA,B错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol-1,且1个分子均含3个原子,4.4 g混合气体的总物质的量为0.1 mol,故含有的原子数为0.3NA,C正确;标准状况下22.4 L Cl2为1 mol,与Fe反应生成FeCl3,Cl元素由0价降低到-1价,故转移电子数为2NA,D错误。
7.B [解析] 题目未指明22.4 L CO2是否处于标准状况,不能确定其分子数,A错误;KO2由K+和构成,故0.1 mol KO2固体中含有离子的数目为0.2NA,B正确;1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中含1 mol K2CO3,由于溶剂水中含有氧原子,故含有的氧原子数目大于3NA,C错误;据关系式KO2~O2~e-,故转移1 mol电子生成O2的数目为NA,D错误。
8.C [解析] 纯硫酸未发生电离,以分子形式存在,不含有离子,A错误;两者分子数之比为1∶1,则质量之比为摩尔质量之比,即8∶7,B错误;Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则1 mol Cl2反应时转移电子数为NA,C正确;缺少硝酸溶液的体积,不能确定含有硝酸根离子的数目,D错误。
9.C [解析] 35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,含有的电子数为0.5 mol×17×2×NA mol-1=17NA,A错误;过氧化钠与水发生“歧化反应”,存在关系:Na2O2~e-,则0.1 mol Na2O2反应转移电子数为0.1NA,B错误;4.6 g Na的物质的量为0.2 mol,据Na元素守恒可知,Na2O和Na2O2混合物为0.1 mol,Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2,故混合物中离子总数为0.3NA,C正确;标准状况下,22.4 L CO和CO2混合气体总物质的量为1 mol,故含有碳原子数为NA,D错误。
10.B [解析] 标准状况下,含NA个气体分子的物质,体积为22.4 L,若该物质在标准状况下不是气体,则体积未知,A错误;Na2CO3由Na+和C构成,106 g Na2CO3为1 mol,故含钠离子的数目为2NA,B正确;标准状况下,22.4 L CH4(气体)和CH3Cl(气体)的混合气体为1 mol,含有碳原子数为NA,C错误;Na2O2由Na+ 和构成,39 g Na2O2为0.5 mol,则含有的离子总数为1.5NA,D错误。
11.A [解析] 常温常压下,6 g偏二甲肼(C2H8N2)分子含有原子数为×12×NA mol-1=1.2NA,A正确;HCl在水中能完全电离出氢离子和氯离子,盐酸中不含有HCl分子,B错误;18 g H2O的物质的量为n===1 mol,标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算其体积,C错误;80 g Fe2(SO4)3的物质的量为n===0.2 mol,一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的集合体,因此0.2 mol Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA,D错误。
12.D [解析] 依据N=n×NA=×NA计算,64 g O2所含的分子数目为×NA mol-1=2NA,A正确;1个H2O分子中含有3个原子,0.5NA个H2O分子含有的原子数目为1.5NA≈1.5×6.02×1023=9.03×1023,B正确;NaCl由钠离子和氯离子构成,1 mol NaCl含有2 mol离子,离子数目为2NA,C正确;依据n=计算,NA个氦气分子的物质的量是1 mol,D错误。
13.A [解析] 常温常压下,48 g O2含有48 g氧原子,氧原子数为3NA,A正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,11.2 L CO2所含原子数小于1.5NA,B错误;标准状况下,22.4 L H2的物质的量为1 mol,含有原子数为2NA,C错误;标准状况下水不是气体,不能依据气体摩尔体积计算,D错误。
14.C [解析] 1 mol NaOH含1 mol H原子,但水分子中也含H原子,A错误;26 g C2H2的物质的量是1 mol,含有的原子数目为4NA,B错误;氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,每生成1 mol HCl,转移电子数为NA,C正确;缺少溶液体积,D错误。
15.A [解析] n(N2)===0.5 mol,则分子数为0.5NA,A正确;n(SO2)==1 mol,O原子个数为2NA,B错误;标准状况下,乙醇不是气体,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,C错误;没有明确是否为标准状况,无法计算气体体积,D错误。
16.D [解析] 1个S8分子含有8个S原子,故0.5 mol的S8中含4NA个原子,A正确;32 g S8的物质的量为0.125 mol,故含有0.125NA个S8分子,B正确;16 g S8含有0.5 mol S原子,故含有8 mol电子,C正确;8 g S8完全燃烧生成0.25 mol SO2,生成的SO2在标准状况下的体积为5.6 L,但题目未指明是否处于标准状况,D错误。阶段巩固练(五) 阿伏伽德罗常数的有关计算(时间:40分钟 总分:48分)
(选择题每题3分,共48分)
1.[2025·河北邯郸高一检测] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中,H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中,C原子的数目为6NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
2.[2025·辽宁沈阳五校协作体高一期中] 设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数目为NA
B.常温常压下,11.2 L CO气体中含有的碳原子数目为0.5NA
C.56 g Fe与足量稀硫酸反应生成的H2分子数目为NA
D.含1 mol KHSO4的溶液中钾离子数目为NA
3.[2024·河南南阳高一期中] 设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的分子数为NA
B.15.6 g Na2O2中含有的离子总数为0.6NA
C.标准状况下,22.4 L C2H5OH所含氢原子数为6NA
D.1.0 mol O3中含有的电子数为48NA
4.[2025·河北唐山一中高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L H2O中含有的质子数为5NA
B.常温常压下,共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体,其体积大于2.24 L
C.将7.1 g Cl2溶于水得到新制氯水,反应中转移电子数为0.1NA
D.2.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含4NA个Cl-
5.[2025·湖南长沙高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的是 ( )
A.0.2 mol Cl2溶于水后,生成HClO分子的总数为0.2NA
B.常温常压下,2 g氦气所含的原子数目为NA
C.16 g S2和S8的混合物,所含的S原子数为0.5NA
D.40 mL 6 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,反应转移的电子数为0.12NA
6.[2025·山东东营高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
B.25 ℃、1.01×105 Pa下,22.4 L SO2中含有的原子数为3NA
C.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量铁粉反应,转移电子数为3NA
7.[2025·辽宁大连滨城联盟高一期中] 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置中CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.22.4 L CO2含有的分子数为NA
B.0.1 mol KO2固体中含有离子的数目为0.2NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
8.[2025·河北邢台高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.98 g纯H2SO4中含有的离子数为3NA
B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比为16∶7
C.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为NA
D.0.1 mol·L-1的硝酸溶液中,硝酸根离子的数目为0.1NA
9.[2025·辽宁实验中学高一期中] 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.35.5 g Cl2含有的电子数为34NA
B.0.1 mol Na2O2投入足量水中,转移电子数目为0.2NA
C.4.6 g金属钠与一定量氧气完全反应生成Na2O与Na2O2,混合物的离子总数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为2NA
10.[2025·福建泉州实验中学高一检测] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,某物质含NA个粒子,则该物质的体积为22.4 L
B.106 g Na2CO3中含钠离子的数目为2NA
C.标准状况下,22.4 L CH4(气体)和CH3Cl(气体)的混合气体中碳原子数为2NA
D.通常状况下,39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
11.[2025·四川眉山高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,6 g偏二甲肼(C2H8N2)分子含有1.2 NA个原子
B.1 L 0.5 mol·L-1的盐酸中含有0.5NA个HCl分子
C.标准状况下,18 g水的体积为22.4 L
D.80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.4NA
12.[2025·山东菏泽高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.64 g O2所含的分子数目为2NA
B.0.5NA个H2O含有的原子数目约为9.03×1023
C.1 mol NaCl含有的离子数目为2NA
D.NA个氦气分子的物质的量是0.5 mol
13.[2025·浙江金华高一期中] 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下,48 g O2含有氧原子数为3NA
B.常温常压下,11.2 L CO2所含原子数为1.5NA
C.标准状况下,22.4 L氢气中所含原子数为NA
D.常温常压下,18 g水的体积为22.4 L
14.[2025·四川达州高一期中] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.含1 mol NaOH的溶液中所含H原子数为NA
B.26 g C2H2中含有的原子数目为NA
C.氯气与水反应时,每生成1 mol HCl,转移电子数为NA
D.0.1 mol·L-1的盐酸中H+数目为0.1NA
15.[2025·河北衡水中学高一检测] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )
A.常温常压下,14 g N2含有的分子数为0.5NA
B.64 g SO2含有的氧原子数为NA
C.标准状况下,22.4 L乙醇含有的分子数为NA
D.0.5 mol H2和O2混合气体的体积为11.2 L
16.[2025·福建泉州高一检测] 硫单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,像一顶漂亮的皇冠(已知:S8与氧气反应生成SO2气体)。设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关S8的说法错误的是 ( )
A.0.5 mol的S8中含4NA个原子
B.32 g S8含有0.125NA个S8分子
C.16 g S8含有8 mol电子
D.8 g S8完全燃烧产生5.6 L SO2(共36张PPT)
阶段巩固练(五) 阿伏伽德罗常数的
有关计算
1.［2025·河北邯郸高一检测］设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙
述正确的是( )
A.溶液中，分子的数目为
B.氢气中，分子的数目为
C.葡萄糖中，C原子的数目为
D.与足量反应生成的分子数目为
√
[解析] 缺少溶液体积，且在水中完全电离，无 分子，A错误；
未给出温度和压强，不能计算 分子的数目，B错误；
葡萄糖的分子式为，故葡萄糖分子的物质的量为 ，
C原子的数目为，C正确；
为，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为 ，
故对应生成，分子数目应为 ，D错误。
2.［2025·辽宁沈阳五校协作体高一期中］设 代表阿伏伽德罗常数
的值，下列说法不正确的是( )
A.与足量反应转移电子数目为
B.常温常压下，气体中含有的碳原子数目为
C.与足量稀硫酸反应生成的分子数目为
D.含的溶液中钾离子数目为
√
[解析] 过氧化钠与发生“歧化反应”，存在关系： ，
则反应转移电子数为，A正确；
常温常压下 不是，故含有碳原子数目不是，
B错误；
为 ，与足量稀硫酸反应生成，故生成分子数
目为 ，C正确；
硫酸氢钾溶于水发生电离：，故含
的溶液含 数目为 ，D正确。
3.［2024·河南南阳高一期中］设 代表阿伏伽德罗常数的值，下列
说法正确的是( )
A.和组成的混合气体中含有的分子数为
B.中含有的离子总数为
C.标准状况下，所含氢原子数为
D.中含有的电子数为
√
[解析] 中分子数为， 中分子数为，则由
和组成的混合气体中含有的分子数小于 ，A错误；
由和构成， 的物质的量为
，故含有离子总数为 ，B正确；
标准状况下是液体，的物质的量不是 ，
故所含氢原子数不是，C错误；
1个含有24个电子，则 中含有的电子数为 ，D错误。
4.［2025·河北唐山一中高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的质子数为
B.常温常压下，共含个原子的和 混合气体，其体积大于
C.将溶于水得到新制氯水，反应中转移电子数为
D.的溶液中含个
√
[解析] 标准状况下水为非气体，的物质的量不是 ，
故含有的质子数不是，A错误；
含有个原子的和 混合气体为，由于常温常压下气
体摩尔体积大于 ，故其体积大于 ，B正确；
溶于水的氯气只有部分与水发生反应，为，故与水反
应中转移电子数小于 ，C错误；
缺少溶液的体积，不能确定含有 数目，D错误。
5.［2025·湖南长沙高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，以下说
法正确的是( )
A.溶于水后，生成分子的总数为
B.常温常压下，氦气所含的原子数目为
C.和的混合物，所含的原子数为
D.盐酸与足量 共热，反应转移的电子数为
√
[解析] 溶于水，部分发生反应 ，A错误；
由于氦气是单原子分子，为 ，故所含的原子数目为
，B错误；
和的混合物所含 原子的物质的量为，则所含的原子
数为，C正确；
浓盐酸与足量 共热反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不
反应，则反应转移电子数小于 ，D错误。
6.［2025·山东东营高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.、下，中含有的原子数为
C.由和组成的混合气体中含有的原子数为
D.标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为
√
[解析] 缺少溶液的体积，不能确定含有 的数目，A错误；
、下，气体摩尔体积不是 ，故
不是，含有的原子数不是，B错误；
和 的摩尔质量均为，且1个分子均含3个原子，
混合气体的总物质的量为，故含有的原子数为 ，
C正确；
标准状况下为，与反应生成， 元素由0价降
低到价，故转移电子数为 ，D错误。
7.［2025·辽宁大连滨城联盟高一期中］超氧化钾 可用作潜水或
宇航装置中 吸收剂和供氧剂，反应为
，设 为阿伏伽德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A.含有的分子数为
B.固体中含有离子的数目为
C.溶液中含有氧原子的数目为
D.该反应中每转移电子生成的数目为
√
[解析] 题目未指明 是否处于标准状况，不能确定其分子数，
A错误；
由和构成，故 固体中含有离子的数目为，
B正确；
溶液中含 ，由于溶剂水中含有氧原
子，故含有的氧原子数目大于 ，C错误；
据关系式，故转移电子生成的数目为 ，
D错误。
8.［2025·河北邢台高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A.纯中含有的离子数为
B.个氧分子和个氮分子的质量比为
C.常温下，与足量溶液反应，转移电子数为
D.的硝酸溶液中，硝酸根离子的数目为
√
[解析] 纯硫酸未发生电离，以分子形式存在，不含有离子，A错误；
两者分子数之比为，则质量之比为摩尔质量之比，即 ，B错误；
与 溶液发生反应：，则
反应时转移电子数为 ，C正确；
缺少硝酸溶液的体积，不能确定含有硝酸根离子的数目，D错误。
9.［2025·辽宁实验中学高一期中］设用 表示阿伏伽德罗常数的值，
下列说法中正确的是( )
A.含有的电子数为
B.投入足量水中，转移电子数目为
C.金属钠与一定量氧气完全反应生成与 ，混合物的
离子总数为
D.标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为
√
[解析] 的物质的量为 ，含有的电子数为
，A错误；
过氧化钠与水发生“歧化反应”，存在关系：，则
反应转移电子数为，B错误；
的物质的量为，据元素守恒可知，和 混
合物为，和中阴、阳离子个数比均为 ，故混合
物中离子总数为，C正确；
标准状况下，和 混合气体总物质的量为，故含有碳
原子数为 ，D错误。
10.［2025·福建泉州实验中学高一检测］设 为阿伏伽德罗常数的
值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下，某物质含个粒子，则该物质的体积为
B.中含钠离子的数目为
C.标准状况下，(气体)和 (气体)的混合气体中碳原子
数为
D.通常状况下，固体中含有的离子总数为
√
[解析] 标准状况下，含个气体分子的物质，体积为 ，若该
物质在标准状况下不是气体，则体积未知，A错误；
由 和构成，为，故含钠离子的数
目为 ，B正确；
标准状况下，(气体)和 (气体)的混合气体为，含
有碳原子数为，C错误；
由和 构成， 为，则含有的离子总数
为 ，D错误。
11.［2025·四川眉山高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A.常温常压下，偏二甲肼分子含有 个原子
B.的盐酸中含有个 分子
C.标准状况下，水的体积为
D.在溶液中形成的胶体粒子数为
√
[解析] 常温常压下，偏二甲肼 分子含有原子数为
，A正确；
在水中能完全电离出氢离子和氯离子，盐酸中不含有分子，
B错误；
的物质的量为 ，标准状况下水不是
气体，不能用气体摩尔体积来计算其体积，C错误；
的物质的量为，一个
胶粒是多个氢氧化铁的集合体，因此在溶
液中形成的 胶体粒子数小于 ，D错误。
12.［2025·山东菏泽高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，下列
说法错误的是( )
A.所含的分子数目为
B.个含有的原子数目约为
C.含有的离子数目为
D.个氦气分子的物质的量是
√
[解析] 依据计算， 所含的分子数目为
，A正确；
1个 分子中含有3个原子，个 分子含有的原子数目为
，B正确；
由钠离子和氯离子构成，含有离子，离子数目
为 ，C正确；
依据计算，个氦气分子的物质的量是 ，D错误。
13.［2025·浙江金华高一期中］设 表示阿伏伽德罗常数的值，下
列叙述正确的是( )
A.常温常压下，含有氧原子数为
B.常温常压下，所含原子数为
C.标准状况下，氢气中所含原子数为
D.常温常压下，水的体积为
√
[解析] 常温常压下，含有氧原子，氧原子数为 ，A
正确；
常温常压下，气体摩尔体积大于， 所含原子
数小于，B错误；
标准状况下， 的物质的量为，含有原子数为 ，C
错误；
标准状况下水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算，D错误。
14.［2025·四川达州高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，下列
说法正确的是( )
A.含的溶液中所含原子数为
B.中含有的原子数目为
C.氯气与水反应时，每生成，转移电子数为
D.的盐酸中数目为
[解析] 含原子，但水分子中也含 原子，A错误；
的物质的量是，含有的原子数目为 ，B错误；
√
14.［2025·四川达州高一期中］设 为阿伏伽德罗常数的值，下列
说法正确的是( )
A.含的溶液中所含原子数为
B.中含有的原子数目为
C.氯气与水反应时，每生成，转移电子数为
D.的盐酸中数目为
氯气与水反应的化学方程式为 ，每生成
，转移电子数为 ，C正确；
缺少溶液体积，D错误。
√
15.［2025·河北衡水中学高一检测］设 为阿伏伽德罗常数的值，
下列有关叙述正确的是( )
A.常温常压下，含有的分子数为
B.含有的氧原子数为
C.标准状况下，乙醇含有的分子数为
D.和混合气体的体积为
√
[解析] ，则分子数为 ，A正确；
，原子个数为 ，B错误；
标准状况下，乙醇不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的
量，C错误；
没有明确是否为标准状况，无法计算气体体积，D错误。
16.［2025·福建泉州高一检测］硫单质的常见形式为 ，其环状结构
如图所示，像一顶漂亮的皇冠(已知：与氧气反应生成 气体)。
设表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关 的说法错误的是( )
A.的中含 个原子
B.含有个 分子
C.含有 电子
D.完全燃烧产生
√
[解析] 1个分子含有8个原子，故的中含 个原子，A
正确；
的物质的量为，故含有个 分子，B正确；
含有原子，故含有电子，C正确；
完全燃烧生成，生成的在标准状况下的体积为
，但题目未指明是否处于标准状况，D错误。
快速核答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.C
6.C 7.B 8.C 9.C 10.B
11.A 12.D 13.A 14.C
15.A 16.D
