本章素养提升
【素养提升】
例1 D [解析] 图中①可能是Na2O或Na2O2,后者与水的反应是氧化还原反应,A正确;向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,可将Na2CO3转化为NaHCO3,从而除去杂质,B正确;向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始阶段无明显现象,继续滴加盐酸,产生大量气泡,向NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生大量气泡,现象不同,可以鉴别,C正确;NaH与水的反应,NaH中H元素由-1价变为0价,NaH只作还原剂,D错误。
例2 B [解析] HClO中Cl元素显+1价,A错误;④生成HClO,⑤生成NaClO,⑥生成Ca(ClO)2,都具有漂白性, B正确;反应⑦NaClO溶液通入CO2气体生成HClO,不是氧化还原反应,C错误;反应③为H2在Cl2中燃烧生成HCl,产生苍白色火焰,D错误。
例3 D [解析] 常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,不能计算22.4 L H2的物质的量及分子数,A错误;标准状况下,乙醇并非气体,22.4 L C2H5OH不是1 mol,故所含分子数不是NA,B错误;32 g O2为1 mol,含有2 mol O,故氧原子数为2NA,C错误;48 g氧气和臭氧含有O原子的物质的量为=3 mol,故混合物中氧原子数为3NA,D正确。
【自我检测】
1.D [解析] 反应③为NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O,反应中CO2表现酸性氧化物的性质,故A正确;反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,该反应说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3,故B正确;反应⑤为Na2O2和水反应生成NaOH和O2,反应⑥为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气,所以反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,故C正确;Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物,故D错误。
2.C [解析] Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3聚集体,1 mol FeCl3制得Fe(OH)3胶体,含有胶体粒子数小于NA,A错误;1 mol H2在足量的Cl2中完全燃烧,生成HCl分子数为2NA,B错误;将1 mol Na2O2加入足量的水中生成2 mol NaOH和0.5 mol O2,过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价、由-1 价降低为-2价,转移电子数为NA,C正确;NaClO电离产生Na+、ClO-,不产生Cl-,D错误。
3.C [解析] 由题干信息可知,物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl(或其他盐酸盐)、NaClO(或其他次氯酸盐)、HCl、HClO。a为Cl2,其中Cl元素的化合价为0价,既可以降低也可以升高,故Cl2既可作氧化剂,也可作还原剂,A正确;浓盐酸与次氯酸盐反应生成Cl2,B正确;实验室可通过加热 MnO2与 d 的浓溶液即浓盐酸制得 a 即Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C错误;可存在 a→c→e→d→b→a的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2,D正确。
4.(1)1 (2)44.8 (3)6∶5
(4) (5)6.3
[解析] (1)1个CH4分子含有5个原子,1.204×1023个CH4的物质的量约为 mol=0.2 mol,所以约含有1 mol原子。
(2)34 g NH3的物质的量为=2 mol,标准状况下,体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。
(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量之比为3∶2,质量比为3×64∶2×80=6∶5。
(4)标准状况下,a L HCl气体的物质的量为= mol,溶于水配制成b L溶液,其物质的量浓度为== mol·L-1。
(5)3.6 g C的物质的量==0.3 mol,反应后生成CO和CO2混合气体的总物质的量为0.3 mol,混合气体平均摩尔质量是32 g·mol-1,则混合气体质量为32 g·mol-1×0.3 mol=9.6 g,设生成CO的物质的量为x,CO2的物质的量为(0.3 mol-x),则28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×(0.3 mol-x)=9.6 g,得x=0.225 mol,则生成一氧化碳的质量为0.225 mol×28 g·mol-1=6.3 g。本章素养提升
1.钠及其化合物的“价—类”二维图
2.氯及其化合物的“价—类”二维图
3.以物质的量为核心的各物理量之间的关系
◆ 探究点一 钠及其化合物的性质及转化
例1 物质类别和核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述中不正确的是( )
A.图中①与水反应生成NaOH不一定是非氧化还原反应
B.除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3,可通入足量CO2气体
C.利用盐酸可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D.NaH与水反应生成NaOH和H2,该反应中NaH既作氧化剂又作还原剂
[归纳总结]
(1)钠的强还原性:钠具有强还原性,可从高温熔融盐中置换出Ti等金属,但不能从盐溶液中置换出金属。
(2)Na2O2的强氧化性
从Na2O2中O元素的价态分析:
Na2
Na2O2通常表现为强氧化性。
(3)结合复分解反应规律认识Na2CO3和NaHCO3之间的转化关系:
Na2CO3NaHCO3。
◆ 探究点二 氯及其化合物的性质与转化
例2 [2025·河北邢台一中高一检测] 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质是一种行之有效的方法。氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.HClO中氯元素显-1价,见光易分解
B.反应④⑤⑥可得具有漂白性的物质
C.反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应
D.反应③中产生黄色火焰,且生成物易形成白雾
[归纳总结] 氯及其化合物的性质与转化
(1)氯气的强氧化性
Cl2与变价金属反应生成高价态金属氯化物,反应产物不受反应物用量影响,如少量Cl2与Fe、Cu反应仍生成FeCl3、CuCl2。
(2)氯水成分的复杂性和性质的多样性
氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)四种离子,其中Cl2表现强氧化性,H+表现酸性,HClO表现漂白性。
(3)Cl2及高价态含氯化合物在反应中大多表现强氧化性,发生还原反应时一般被还原为Cl-。
◆ 探究点三 以物质的量为中心的相关计算
例3 [2025·湖南衡阳高一期中] 设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下22.4 L的氢气中分子数为NA
B.标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C.常温常压32 g的氧气中氧原子数为NA
D.常温常压下48 g的氧气和臭氧混合物中氧原子数为3NA
[归纳总结]
(1)物质的量与其他物理量之间的转化关系
(2)正确把握各物理量之间的转化关系,准确理解应用条件,选择合适关系进行计算,要特别注意单位之间的换算关系。
1.[2024·北京育才学校高一期中] 以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是 ( )
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.⑥说明Na2O2是碱性氧化物
2.[2025·辽宁名校联盟高一期中] 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.1 mol FeCl3制得Fe(OH)3胶体,含有胶体粒子数为NA
B.1 mol H2在足量的Cl2中完全燃烧,生成HCl分子数为NA
C.将1 mol Na2O2加入足量的水中,转移电子数为NA
D.将1 mol NaClO溶于水,电离产生NA个Cl-
3.[2024·福建泉州七中高一期中] 部分常见含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示,下列推断不合理的是 ( )
A.a可以作氧化剂,也可以作还原剂
B.d的浓溶液与c的固体反应生成a
C.实验室可通过MnO2与d的稀溶液反应制得a
D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
4.[2024·福建福州鼓山中学高一期中] 完成下列有关物质的量的计算。
(1)1.204×1023个CH4分子含有原子的物质的量约是 mol。
(2)标准状况下,34 g NH3的体积是 L。
(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3,其分子的质量比为 。
(4)标准状况下,a L HCl气体溶于水配制成b L溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1。
(5)3.6 g碳在一定量的氧气中完全燃烧,反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol-1,则生成CO的质量是 g。 (共32张PPT)
本章素养提升
探究点一 钠及其化合物的性质及转化
探究点二 氯及其化合物的性质与转化
探究点三 以物质的量为中心的相关计算
1.钠及其化合物的“价—类”二维图
2.氯及其化合物的“价—类”二维图
3.以物质的量为核心的各物理量之间的关系
例1 物质类别和核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的两个
重要认识视角。钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述
中不正确的是( )
探究点一 钠及其化合物的性质及转化
A.图中①与水反应生成 不一定是非氧化还原反应
B.除去溶液中少量，可通入足量 气体
C.利用盐酸可鉴别和 两种溶液
D.与水反应生成和，该反应中 既作氧化剂又作还原剂
√
[解析] 图中①可能是或 ，后者与水的反应是氧化还原反
应，A正确；
向 溶液中通入足量 气体，发生反应
，可将转化为 ，从而除去杂质，B正确；
向 溶液中滴加盐酸，开始阶段无明显现象，继续滴加盐酸，
产生大量气泡，向 溶液中滴加盐酸，立即产生大量气泡，现
象不同，可以鉴别，C正确；
与水的反应，中 元素由价变为0价， 只作还原剂，
D错误。
［归纳总结］
(1)钠的强还原性：钠具有强还原性，可从高温熔融盐中置换出等
金属，但不能从盐溶液中置换出金属。
(2)的强氧化性
从中元素的价态分析：
,
通常表现为强氧化性。
(3)结合复分解反应规律认识和 之间的转化关系：
。
探究点二 氯及其化合物的性质与转化
例2 ［2025·河北邢台一中高一检测］从元素化合价和物质类别两个
角度学习、研究物质的性质是一种行之有效的方法。氯元素形成物
质的“价—类”二维图的部分信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.中氯元素显 价，见光易分解
B.反应④⑤⑥可得具有漂白性的物质
C.反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应
D.反应③中产生黄色火焰，且生成物易形成白雾
√
[解析] 中元素显价，A错误；
④生成，⑤生成 ，⑥生成，都具有漂白性，正确；
反应 溶液通入气体生成，不是氧化还原反应，C错误；
反应③为在 中燃烧生成 ，产生苍白色火焰，D错误。
［归纳总结］ 氯及其化合物的性质与转化
(1)氯气的强氧化性
与变价金属反应生成高价态金属氯化物,反应产物不受反应物用量
影响,如少量与、反应仍生成、。
(2)氯水成分的复杂性和性质的多样性
氯水中含有、、三种分子和、、、
(极少量)四种离子,其中表现强氧化性,表现酸性, 表现漂白性。
(3) 及高价态含氯化合物在反应中大多表现强氧化性，发生还原反
应时一般被还原为 。
探究点三 以物质的量为中心的相关计算
例3 ［2025·湖南衡阳高一期中］设阿伏伽德罗常数的值为 ，下列
说法正确的是( )
A.常温常压下的氢气中分子数为
B.标准状况下乙醇中分子数为
C.常温常压的氧气中氧原子数为
D.常温常压下的氧气和臭氧混合物中氧原子数为
√
[解析] 常温常压下气体摩尔体积不是 ，不能计算
的物质的量及分子数，A错误；
标准状况下，乙醇并非气体，不是，故所含分子
数不是 ，B错误；
为，含有，故氧原子数为，C错误；
氧气和臭氧含有原子的物质的量为 ，故混合物
中氧原子数为 ，D正确。
［归纳总结］
(1)物质的量与其他物理量之间的转化关系
(2)正确把握各物理量之间的转化关系，准确理解应用条件，选择合
适关系进行计算，要特别注意单位之间的换算关系。
1.［2024·北京育才学校高一期中］以不同类别物质间的转化为线索，
认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A.反应③表明 具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的稳定性弱于
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.⑥说明 是碱性氧化物
√
[解析] 反应③为与 反应生成和，反应中 表
现酸性氧化物的性质，故A正确；
反应④为受热分解生成、和 ，该反应说明
的稳定性弱于，故B正确；
反应⑤为 和水反应生成和，反应⑥为与反应
生成 和氧气，所以反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，
故C正确；
是过氧化物，不是碱性
氧化物，故D错误。
2.［2025·辽宁名校联盟高一期中］设 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.制得胶体，含有胶体粒子数为
B.在足量的中完全燃烧，生成分子数为
C.将加入足量的水中，转移电子数为
D.将溶于水，电离产生个
√
[解析] 胶体粒子是聚集体， 制得
胶体，含有胶体粒子数小于，A错误；
在足量的中完全燃烧，生成分子数为，B错误；
将 加入足量的水中生成和 ,过氧化
钠中氧元素化合价由价升高为0价、由价降低为价，转移电
子数为 ，C正确；
电离产生、，不产生 ，D错误。
3.［2024·福建泉州七中高一期中］部分常见含氯物质的分类与相应
化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A. 可以作氧化剂，也可以作还原剂
B.的浓溶液与的固体反应生成
C.实验室可通过与的稀溶液反应制得
D.可存在 的循环转化
关系
√
[解析] 由题干信息可知，物质、、、、 分别为、(或其
他盐酸盐)、 (或其他次氯酸盐)、、。
为，其中 元素的化合价为0价，
既可以降低也可以升高，故 既可
作氧化剂，也可作还原剂，A正确；
浓盐酸与次氯酸盐反应生成，B正确；
实验室可通过加热 与的浓溶液即浓盐酸制得即 ，反应的
化学方程式为 ，C错误；
可存在 的循环转化
关系即
，D正确。
4.［2024·福建福州鼓山中学高一期中］完成下列有关物质的量的计算。
(1)个分子含有原子的物质的量约是___ 。
1
[解析] 1个分子含有5个原子，个 的物质的量约
为，所以约含有 原子。
(2)标准状况下，的体积是_____ 。
44.8
[解析] 的物质的量为 ，标准状况下，体积
为 。
(3)含有相同氧原子数的和 ，其分子的质量比为_____。
[解析] 含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为 ，质
量比为 。
(4)标准状况下，气体溶于水配制成 溶液，其物质的量浓度
为_____ 。
[解析] 标准状况下，气体的物质的量为 ，
溶于水配制成 溶液，其物质的量浓度为
。
(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和 混合气
体的平均摩尔质量是，则生成的质量是____ 。
6.3
[解析] 的物质的量，反应后生成 和
混合气体的总物质的量为 ，混合气体平均摩尔质量是
，则混合气体质量为 ，设
生成的物质的量为，的物质的量为 ，则
，得
，则生成一氧化碳的质量为 。
快速核答案
探究点一 例1 D
探究点二 例2 B
探究点三 例3 D
自我检测
1.D 2.C 3.C 4.（1）1 （2）44.8 （3）
（4） （5）6.3
