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专题3 物质的鉴别与检验
考点一、物质的检验
物质检验利用的是物质特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例)
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3
SO42- Ba(NO3)2和稀硝酸 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
CO32- 盐酸和澄清石灰水 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照③取待检液，将锌加入待检液中④加入金属氧化物 ①溶液变红②pH < 7③产生气泡④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液
OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红②溶液变蓝③pH>7
NH4+ 浓NaOH和湿润红色石蕊试纸 取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
Cu2+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
典例1：（2022·温州九上期中）鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。
②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。
（2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。
变式1：（2024九上·诸暨月考）某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作：
（1）写出B中生成白色沉淀的化学方程式 。
（2）通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 。
变式2：某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。
变式3：混合离子的检验
（1）CO32-、OH-的检验：先加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除 的干扰，取上层清液再加入酚酞试液，观察到溶液变红，说明CO32-、OH-都存在，两者检验的先后顺序是 。
（2）CO32ˉ、SO42-的检验：先加入过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，再加入 ，观察到产生白色沉淀，说明CO32ˉ、和 SO42- 都存在。
（3）SO42-、Cl-的检验：先加入过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除 的干扰，过滤，取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明Cl-和SO42-都存在，两者检验的先后顺序是 。
考点二、物质的鉴别
物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。
检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。
典例1：实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与B反应的化学方程式 。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② (请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液)；
③观察现象；④得出结论。
变式1：下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
变式2：现有四瓶没贴标签的溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、ZnSO4溶液和盐酸。为了鉴别它们，小郑用①②③④先给四瓶溶液编号，然后采用两两互溶的方法在点滴板进行实验。实验过程如下面简图所示(说明：“↓”表示有沉淀产生，“一”表示反应后没有明显变化)：
（1）实验室有黑、白两种点滴板，为完成上面实验，你认为最好选 色点滴板。
（2）通过分析记录的实验现象，小郑获得的结论：②是 ，④是 ；①③有待继续鉴别。
（3）为了继续鉴别①③，在不选择其他试剂时，请你说出小李接下来进行的操作是 。
变式3：（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
1．（2024九上·绍兴期末）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（ )
A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4
2．（2022九上·余杭月考）不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③
3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
4．（2023九上·上虞期末）用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
5．（2023九上·宁波月考）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2
6．（2025·舟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·婺城期中） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水， 滴加酚酞试液， 观察是否变红色
B 检验氢氧化钠是否完全变质 溶于水， 滴加稀硫酸， 观察是否有气泡
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃， 在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去 CO2中混有的少量 CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
8.（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
9．小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表：
（1）若甲是氯化铁，请将图中1b的 部分补充完整。
（2）根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式 。
（3）检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是 。
10.（2021九上·绍兴月考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
11．（2023九上·萧山月考）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是 。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是 。
12．（2024九下·义乌开学考）学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是 .
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：① ；②
方案 加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是② 溶液，B是另一种溶液.
方案2 碳酸钠溶液 ①
方案3 试剂X ……
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】
为完成方案3，下列提供的试剂中不能鉴别出这两物质的试剂X是 （填序号）。
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
13．（2025九上·余姚期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾 4 种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题：
（1） 特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是 。
（2） 特征2a对应的颜色是 ；
（3）小姚认为 CuSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→ 。 (用箭头和A、B、C表示)
14．（2025·仙居二模）用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙(CaH2)常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出问题】
氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质
【查阅资料】
氢化钙(CaH2)与水反应：
【建立猜想】
猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四： NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
【设计实验方案】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。
方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。
方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。
（1） 猜想三为 。
（2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 (用化学方程式表示)。
（3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案 与另外两种实验方案有所不同。
（4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。
15．（2024九下·义乌开学考）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。
【查阅资料】
⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2
【实验假设】①可燃气只是CO ②可燃气体只是H2 ③可燃气体是CO和H2的混合气。
【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；
（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，则上述假设 成立。
（2）【实验拓展】实验后，甲同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但乙同学认为甲同学的设计是错误的，理由是 。
（3）丙同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是 。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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专题3 物质的鉴别与检验
考点一、物质的检验
物质检验利用的是物质特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例)
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3
SO42- Ba(NO3)2和稀硝酸 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
CO32- 盐酸和澄清石灰水 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照③取待检液，将锌加入待检液中④加入金属氧化物 ①溶液变红②pH < 7③产生气泡④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液
OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红②溶液变蓝③pH>7
NH4+ 浓NaOH和湿润红色石蕊试纸 取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
Cu2+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
典例1：（2022·温州九上期中）鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。
②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。
（2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。
【答案】（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；没有加热或反应物浓度过低(合理即可)
（2）过量稀HNO3；AgNO3溶液
【解析】（1）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）硫酸铵与氢氧化钙反应生成的氨气遇到水分生成氨水呈碱性，可以使石蕊试纸变蓝色。如果试纸没有明显变化，说明产生的氨气质量太少，可从反应速度或反应物的浓度方面思考；
（3）要依次鉴别出三种离子，那么每次加入的物质只能和一种离子反应。第一次加入过量的稀硝酸，它只能和碳酸根离子反应生成气体；第二次加入过量的氢氧化钡，它只能与硫酸根离子反应生成沉淀；第三次，加入过量的硝酸银溶液，它只能与氯离子反应生成氯化银沉淀，据此解答即可。
【解答】（1） 将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥， 反应的化学方程式为： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ；
（2）一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 没有加热或反应物浓度过低 ；
（3）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入过量的稀硝酸，检验碳酸根离子的存在；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量硝酸银溶液，确定最后检出氯离子的存在。
变式1：（2024九上·诸暨月考）某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作：
（1）写出B中生成白色沉淀的化学方程式 。
（2）通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 。
【答案】（1）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
（2）在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁(合理即可)
【解析】（1）硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，碳酸与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，两种沉淀都是白色的；加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明这个沉淀肯定是硫酸钡，据次写出反应的化学方程式；
（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，据此可以确定是否存在硝酸镁。
【解答】（1） 写出B中生成白色沉淀的化学方程式 ： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O ；
（2） 若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 ： 在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁 。
变式2：某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。
【答案】（1）Cu2+
（2）Na＋、、
【解析】（1）氢氧化铜为不溶性的沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。
【解答】（1）PH=13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是： Cu2+ ；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在.。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
变式3：混合离子的检验
（1）CO32-、OH-的检验：先加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除 的干扰，取上层清液再加入酚酞试液，观察到溶液变红，说明CO32-、OH-都存在，两者检验的先后顺序是 。
（2）CO32ˉ、SO42-的检验：先加入过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，再加入 ，观察到产生白色沉淀，说明CO32ˉ、和 SO42- 都存在。
（3）SO42-、Cl-的检验：先加入过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除 的干扰，过滤，取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明Cl-和SO42-都存在，两者检验的先后顺序是 。
【答案】（1）碳酸根(或CO32-)；碳酸根(或CO32-) >OH-
（2）硝酸钡溶液(合理即可)
（3）硫酸根(或SO42- )；硫酸根(或SO42- )>Cl-
【解析】（1）根据氯化钡与碳酸根离子反应产生碳酸钡沉淀分析；
（2）根据碳酸根和硫酸根离子都能与钡离子产生沉淀，碳酸根离子与硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸根离子不与硝酸反应分析；
（3）根据银离子与氯离子产生氯化银沉淀，与硫酸根离子产生硫酸银微溶物，干扰验证分析。
【解答】（1）氯化钡与碳酸根离子反应产生碳酸钡沉淀， 先加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除碳酸银离子的干扰，然后利用氢氧根离子能使酚酞变红，检验氢氧根离子的存在，所以碳酸根和氢氧根离子检验的顺序为碳酸根(或CO32-) >OH- 。
（2）碳酸根和硫酸根离子都能与钡离子产生沉淀，要检验二者，要 先加入过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，检验并除去碳酸根离子，再加入钡离子的溶液，如 硝酸钡溶液，通过观察到产生白色沉淀，验证硫酸根离子。
（3）银离子与氯离子产生氯化银沉淀，与硫酸根离子产生硫酸银微溶物，干扰验证，所以要先 过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除硫酸根离子的干扰，然后再加硝酸银溶液，验证氯离子。
故答案为：（1） 碳酸根(或CO32-) ； 碳酸根(或CO32-) >OH-； （2） 硝酸钡溶液(合理即可) ；（3） 硫酸根(或SO42- )； 硫酸根(或SO42- )>Cl- 。
考点二、物质的鉴别
物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。
检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。
典例1：实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与B反应的化学方程式 。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② (请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液)；
③观察现象；④得出结论。
【答案】（1）
（2）分别滴加几滴紫色石蕊试液
【解析】（1）氢离子遇到碳酸根离子结合成碳酸，碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳气体，所以将观察到有气泡产生。
（2）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
【解答】（1）A与B有气泡产生，A与C有沉淀产生，可知A是碳酸钠，B是稀盐酸，C是氯化钡，A与B反应的方程式为：。
（2）盐酸呈酸性，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，可知可通过滴加紫色石蕊进行鉴别，变红的是盐酸，不变色的是氯化钡，变蓝的是碳酸钠。
盐酸和氯化钡不与氯化钙反应，氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀，可知氯化钙不能鉴别盐酸和氯化钡。氢氧化钠与盐酸反应没有现象，与氯化钡和碳酸钡都不反应，可知氢氧化钠不能鉴别三种溶液。
故答案为：分别滴加几滴紫色石蕊试液。
变式1：下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
【答案】C
【解析】A组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。B组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，其他两两混合均没有明显现象。C组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合，出现一次产生白色沉淀和一次放出气体，则说明该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液。D组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。
变式2：现有四瓶没贴标签的溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、ZnSO4溶液和盐酸。为了鉴别它们，小郑用①②③④先给四瓶溶液编号，然后采用两两互溶的方法在点滴板进行实验。实验过程如下面简图所示(说明：“↓”表示有沉淀产生，“一”表示反应后没有明显变化)：
（1）实验室有黑、白两种点滴板，为完成上面实验，你认为最好选 色点滴板。
（2）通过分析记录的实验现象，小郑获得的结论：②是 ，④是 ；①③有待继续鉴别。
（3）为了继续鉴别①③，在不选择其他试剂时，请你说出小李接下来进行的操作是 。
【答案】（1）白（2）ZnSO4溶液；盐酸
（3）将盐酸滴加到A点滴板中，如果沉淀溶解，①是氢氧化钠溶液，③是氯化钡溶液；如果沉淀不溶解，①是氯化钡溶液，③是氢氧化钠溶液
【解析】（1）根据白色点滴板容易观察实验现象；
（2）根据产生两种沉淀的物质是硫酸锌，与硫酸锌结合没有现象的是盐酸；
（3）根据氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸考虑．
【解答】（1）白色点滴板容易观察实验现象；
（2）由于氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，氯化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成硫酸钡沉淀，这两种沉淀的生成都离不开硫酸锌，由图示可知产生沉淀都离不开②，所以②是硫酸锌溶液，所给物质中只有盐酸与硫酸锌不反应，由②与④混合无现象，可知④是盐酸；
（3）氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以向一种沉淀中滴加盐酸，如果沉淀溶解，说明该沉淀是氢氧化锌，所以，①是氢氧化钠，③就是氯化钡溶液了，如果沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，①是氯化钡溶液，③就是氢氧化钠了．
变式3：（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
【答案】（1）物理性质判断（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等
【解析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。
（2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。
（3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。
【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
1．（2024九上·绍兴期末）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（ )
A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4
【答案】D
【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A. 分别灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜不能，可以鉴别；稀H2SO4、Na2CO3溶液均与氧气不反应，不能鉴别；故错误。
B. 碳、氧化铜均不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，故错误。
C. 铁片与碳、氧化铜均不反应，不能鉴别，故错误。
D. 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与碳不反应，无明显现象，可以鉴别；稀H2SO4与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；故正确。故答案为：D。
2．（2022九上·余杭月考）不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③
【答案】B
【解析】物质的鉴别： 先观察物质的颜色，再通过物质之间互相反应现象去判断。
【解答】硫酸铜是蓝色的，其他都是无色的，所以③先判断出来，再利用硫酸铜去滴入剩余的溶液其中①会有蓝色絮状沉淀产生：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，第二个①，再将剩余②④滴入沉淀，能使沉淀溶解就为硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，第三个鉴别是 ② ，最后就是 ④ ；所以顺序是③①②④。
3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【解析】① 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，用酚酞试液无法鉴别 NaCl溶液和盐酸，故不可行；
② 稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃烧的木条在空气中燃烧现象不变，在二氧化碳中会熄灭，用燃烧的木条能鉴别空气和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸铵溶于水会吸热，溶于温度会降低，碳酸钙不能溶于水，用水能鉴别NH4NO3和CaCO3固体，故可行；故答案为：C。
4．（2023九上·上虞期末）用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
【答案】D
【解析】（1）可利用不同物质的溶解性及溶解时吸、放热不同区分；
(2)可利用不同物质与同种试剂反应产生的不同现象区分。
【解答】A.CaCO3不溶于水，NaCl与NaOH可溶于水，且NaOH溶于水放出热量，A能区分；
B. K2CO3 能与稀硫酸反应产生气体， Na2SO4 与稀硫酸不反应（无现象）， BaCl2 与稀硫酸反应产生白色沉淀，B能区分；
C.铁粉与稀盐酸反应产生气体，碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应变成蓝色溶液，C能区分；
D.酚酞遇NaOH变红色，遇NaCl不变色，遇Na2SO4不变色，D不能区分；
5．（2023九上·宁波月考）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2
【答案】C
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸和硝酸，产生白色沉淀的为氯化钙；但无法区别盐酸和硝酸，不加其他试剂不能鉴别，故A不合题意；
B.CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故B不合题意；
C.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故C符合题意；
D.MgCl2与KOH混合会产生白色沉淀氢氧化镁，Na2SO4和BaCl2混合会产生有硫酸钡白色沉淀，但是无法区分是哪种沉淀，故不加其他试剂无法鉴别，故D不合题意。
6．（2025·舟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】除杂质时要求不能把要保留的物质除去，且在除去杂质时不能引入新的杂质。
【解答】A、氢气的密度小于空气，验纯使为防止氢气逸出，应将试管口向下，用拇指堵住试管口，用点燃的火柴靠近，移开拇指，检验纯度，故A错误；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，所以通过观察颜色即可确定硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴加到两份无色溶液中，有蓝色絮状沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无现象的是盐酸，故B正确；
C、二氧化碳也会因为与氢氧化钠反应而被吸收，故C错误；
D、8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌，溶液中溶质的质量分数为，故D错误。故答案为：B。
7．（2024九上·婺城期中） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水， 滴加酚酞试液， 观察是否变红色
B 检验氢氧化钠是否完全变质 溶于水， 滴加稀硫酸， 观察是否有气泡
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃， 在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去 CO2中混有的少量 CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C.根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
D.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故A不合题意；
B.稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶于水，滴加稀硫酸，观察是否有气泡，能检验氢氧化钠是否变质，但不能检验氢氧化钠是否完全变质，故B不合题意；
C.分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故C不合题意；
D.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意。故选D。
8.（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液 （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl
9．小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表：
（1）若甲是氯化铁，请将图中1b的 部分补充完整。
（2）根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式 。
（3）检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是 。
【答案】（1）溶液呈黄色
（2）Na2SO4
（3）酚酞试剂
【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）氯化铁（FeCl3）溶于水时生成黄色的溶液，因此根据题意，“1b”处，补充实验现象为“加水溶解，溶液呈黄色”。这与氯化铁在溶液中呈现的颜色相符合。
（2）根据检索表中2b的描述，乙在滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝色，这表明溶液显碱性。结合检索表中乙前的条件可以推知乙为硫酸钠（Na2SO4），其水溶液呈弱碱性，因此符合实验现象，化学式为Na2SO4。
（3）通过检索表可知，甲是氯化铁、乙是硫酸钠，则丙和丁分别是硫酸钠（中性溶液）和氢氧化钠（碱性溶液）。酚酞溶液遇中性溶液（硫酸钠）不变色，遇碱性溶液（氢氧化钠）变红色，因此酚酞溶液可以用来鉴别丙和丁。
（1）氯化铁（FeCl3）溶于水时生成黄色的溶液，因此根据题意，“1b”处，补充实验现象为“加水溶解，溶液呈黄色”。这与氯化铁在溶液中呈现的颜色相符合。
（2）根据检索表中2b的描述，乙在滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝色，这表明溶液显碱性。结合检索表中乙前的条件可以推知乙为硫酸钠（Na2SO4），其水溶液呈弱碱性，因此符合实验现象，化学式为Na2SO4。
（3）通过检索表可知，甲是氯化铁、乙是硫酸钠，则丙和丁分别是硫酸钠（中性溶液）和氢氧化钠（碱性溶液）。酚酞溶液遇中性溶液（硫酸钠）不变色，遇碱性溶液（氢氧化钠）变红色，因此酚酞溶液可以用来鉴别丙和丁。
10.（2021九上·绍兴月考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
（3）含有铜离子的溶液呈蓝色；氢氧化铜与酸能够反应；硫酸钡和氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸；
②取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。
无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故A不合题意；
溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故B、C符合题意；
硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故D不合题意；
溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故E不合题意。
11．（2023九上·萧山月考）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是 。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是 。
【答案】（1）二氧化碳；碳酸钠溶液
（2）盐酸
【解析】氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液，据此分析解答。
【解答】（1）①a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液。
②若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象。
（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液混合无明显现象，因此①是盐酸。
12．（2024九下·义乌开学考）学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是 .
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：① ；②
方案 加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是② 溶液，B是另一种溶液.
方案2 碳酸钠溶液 ①
方案3 试剂X ……
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】
为完成方案3，下列提供的试剂中不能鉴别出这两物质的试剂X是 （填序号）。
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
【答案】（1）闻气味
（2）A中出现白色浑浊；B中产生气泡；氢氧化钙溶液；稀盐酸
（3）①②③④⑥
【解析】（1）根据白酒和白醋气味不同分析；
（2）根据氢氧化钙和盐酸与碳酸钠、二氧化碳反应的现象分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸的化学性质分析。
【解答】（1）白酒和白醋气味不同，可用闻气味的方法进行鉴别。
（2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，盐酸不与二氧化碳反应，通入二氧化碳，A中出现沉淀，是A为氢氧化钙溶液，B为稀盐酸，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，则加入碳酸钠溶液，A中产生白色浑浊，B中产生气泡。
（3）①氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞变色，能鉴别； ②氢氧化钙溶液pH大于7，稀盐酸pH小于7，用pH试纸可以鉴别； ③镁与氢氧化钙溶液不反应，与盐酸反应产生气泡，可以鉴别； ④氧化铜与氢氧化钙不反应，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察是否溶解，可以鉴别；⑤稀硝酸与氢氧化钙反应但无明显现象，与稀盐酸不反应，不能鉴别；⑥氢氧化铜与氢氧化钙不反应，能与盐酸反应形成蓝色溶液，可以鉴别； ⑦氯化镁溶液与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别； ⑧硝酸钡溶液与氢氧化钙和盐酸都不反应，不可以鉴别。
故答案为：（1）闻气味；（2）A中出现白色浑浊；B中产生气泡；氢氧化钙溶液；稀盐酸；（3）①②③④⑥。
13．（2025九上·余姚期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾 4 种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题：
（1） 特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是 。
（2） 特征2a对应的颜色是 ；
（3）小姚认为 CuSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→ 。 (用箭头和A、B、C表示)
【答案】（1）白色沉淀
（2）蓝
（3）B→A→C或B→C→A
【解析】（1）硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀。
（2）常见有颜色的离子：铜离子蓝色；亚铁离子浅绿色；铁离子黄色。
（3）先根据检索表判断ABCD分别是什么物质，再结合铜离子与氢氧化钾的反应有特殊现象找到氢氧化钾，最后根据酸碱反应判断硫酸和硝酸钾。
【解答】（1）能与氯化钡反应的有硫酸和硫酸铜，都会生成不溶于水的白色沉淀硫酸钡，所以现象为右白色沉淀生成。
（2）铜离子是蓝色的，所以对应的颜色为蓝色。
（3）与氯化钡不反应的是硝酸钾和氢氧化钾，能使酚酞变红的是氢氧化钾，所以B是氢氧化钾，C是硝酸钾，则A是硫酸。
将硫酸铜加入到剩余三种溶液中，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钾，将剩余两份溶液加入到蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是硫酸，无现象的是硝酸钾。
故答案为：B→A→C或B→C→A。
14．（2025·仙居二模）用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙(CaH2)常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出问题】
氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质
【查阅资料】
氢化钙(CaH2)与水反应：
【建立猜想】
猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四： NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
【设计实验方案】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。
方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。
方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。
（1） 猜想三为 。
（2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 (用化学方程式表示)。
（3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案 与另外两种实验方案有所不同。
（4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。
【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2
（2）
（3）三
（4）有气泡生成
【解析】（1）可从一种溶质、二种溶质和三种溶质的角度确定猜想三；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）根据加入试剂产生的反应产物分析；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答。
【解答】（1）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则：
如果恰好完全反应，那么只有氢氧化钠，即猜想一；
如果碳酸钠有剩余，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，即猜想二；
如果氢氧化钙有剩余，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，即猜想三。
（2）在猜想四中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：。
（3）方案一中，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则若有气泡生成，那么猜想二正确；
方案二中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则若有沉淀生成，那么猜想二正确；
方案三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则若有沉淀生成，那么猜想三正确；
比较可知，根据思维模型的检验路径推断，实验方案三与另外两种实验方案有所不同。
（4）若方案一的实验中观察到有气泡生成现象，说明存在碳酸钠，则证明猜想二正确。
15．（2024九下·义乌开学考）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。
【查阅资料】
⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2
【实验假设】①可燃气只是CO ②可燃气体只是H2 ③可燃气体是CO和H2的混合气。
【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；
（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，则上述假设 成立。
（2）【实验拓展】实验后，甲同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但乙同学认为甲同学的设计是错误的，理由是 。
（3）丙同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是 。
【答案】（1）③
（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生
（3）把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液
【解析】本题考查的是盐的性质及用途的探究实验。
（1）无水硫酸铜变蓝色，说明有水产生；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生；
（2）如果实验设计不合理，可能会得出错误的结论；
（3）根据物质的性质可以判断鉴别物质的方法。
【解答】
（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳，故选③；
（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的；
（3）正确的鉴别方案及结论是：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一支试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生，如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生；
故答案为：（1） ③ ；（2） 如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生；（3） 把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液 。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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