第一次月考仿真模拟预测卷
时间：60分钟，满分：100分
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是
A．研发新材料 B．防治环境污染 C．研究AI的应用 D．合成新药物
【答案】C
【详解】A、化学通过合成、改性等方法开发新材料（如塑料、合金、纳米材料），广泛应用于建筑、交通、电子等领域，属于化学对人类的重要贡献，不符合题意；
B、化学在环境科学中发挥关键作用，例如开发催化剂减少废气排放、设计污水处理技术等，可以帮助预防和治理污染，故防治环境污染属于化学对人类贡献，不符合题意；
C、AI（人工智能）是计算机科学的分支，涉及算法、数据分析和机器学习，主要用于模拟人类智能。故研究AI的应用属于计算机领域对人类的贡献，符合题意；
D、通过化学反应合成新药物（如抗生素、疫苗），直接用于治疗疾病和改善健康，属于化学对人类贡献。不符合题意。
故选C。
2．运输75%酒精消毒液的包装箱上张贴的标志是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、该图标是“可回收物”，酒精具有可燃性，运输75%酒精消毒液的包装箱上应张贴的标志是“易燃液体”的标志，不符合题意；
B、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，且酒精是液体，可以张贴该标志，符合题意；
C、该图标是“有毒品”，酒精无毒，不符合题意；
D、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意。
故选B。
3．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．电灯通电后发光发热，固体碘受热升华 B．牛奶隔夜放置后变质，夏天车胎爆胎
C．蜡烛受热熔化，食盐放入水中形成盐水 D．汽油燃烧，生米煮成熟饭
【答案】B
【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
A、电灯通电后发光发热，没有新物质生成，是物理变化；固体碘受热升华，只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项错误；
B、牛奶隔夜放置后变质，有新物质生成，是化学变化；夏天车胎爆胎，是因为压强变化，没有新物质生成，是物理变化，该选项正确；
C、蜡烛受热熔化，只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；食盐放入水中形成盐水，是溶解过程，没有新物质生成，是物理变化，该选项错误；
D、汽油燃烧，有新物质二氧化碳等生成，是化学变化；生米煮成熟饭，有新物质生成，是化学变化，该选项错误。
故选B。
4．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体
C．加热液体 D．量取9.5mL液体
【答案】C
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，应用火柴点燃，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量10.05g固体，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意；
D、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意。
故选C。
5．下列属于混合物的是
A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧
【答案】A
【详解】A．粗盐是未经提纯的食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），但还含有泥沙、氯化镁等杂质。因此，粗盐由多种物质混合而成，属于混合物；
B．胆矾：胆矾是五水合硫酸铜（化学式：CuSO ·5H O），是一种化合物，由铜、硫、氧、氢元素按固定比例组成，属于纯净物；
C．氧化镁：氧化镁（化学式：MgO）是一种化合物，由镁和氧元素按固定比例结合而成，属于纯净物；
D．臭氧：臭氧（化学式：O3）是一种单质，由氧元素组成，虽然与氧气（O2）不同，但本身只含一种物质，属于纯净物；
故选A。
6．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意；
B、，该反应的反应物、生成物都是两种物质，既不符合“一变多”的特点，也不符合“多变一”的特点，即既不属于分解反应，也不属于化合反应，故选项符合题意；
C、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
D、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。
故选B。
7．在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是
A．橙绿色 B．有刺激性气味 C．见光易分解 D．易溶于水
【答案】C
【详解】A、橙绿色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、见光易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；
D、易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。
故选C。
8．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是
A．空气是由空气分子构成的 B．利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗
C．通常，空气中氧气的质量分数为21% D．稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源
【答案】B
【详解】A、空气属于混合物，由氮分子、氧分子等多粒子构成，不是由空气分子构成的，不符合题意。
B、利用液氮气化吸热，提供低温环境，医疗上可进行冷冻治疗，符合题意。
C、通常空气中氧气的体积分数为21%，而不是质量分数，不符合题意。
D、稀有气体可用于制造电光源是利用通电发出不同颜色的光的物理性质，不符合题意。
故选B。
9．过氧化氢制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是
A．不产生氧气 B．生成氧气速率慢
C．产生氧气质量减少 D．对反应无影响
【答案】B
【分析】本题考查催化剂在化学反应中的作用。过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的反应为：。二氧化锰（MnO2）在此反应中作为催化剂。
【详解】A．过氧化氢在常温下会缓慢分解生成氧气，即使没有二氧化锰，反应也能发生，只是速率很慢，因此，氧气仍会产生，A错误；
B．二氧化锰作为催化剂，能显著加快过氧化氢的分解速率，忘记加入二氧化锰，反应速率会变慢，但氧气仍会生成，B正确；
C．催化剂不改变反应的产物和总质量，最终生成的氧气质量由过氧化氢的量决定，与是否加入催化剂无关，因此，氧气质量不会减少。C错误；
D．没有催化剂，反应速率会明显变慢，因此对反应有影响（速率变慢），D错误；
故选B。
10．如图1是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，如图2是氮气和氧气的沸点。下列说法不正确的是
物质 沸点
氮气 -195.8℃
氧气 -183.0℃
图2
A．用燃着的木条可以区分空气、氧气和氮气
B．工业分离液态空气得到的氧气属于纯净物
C．过程中未发生化学变化
D．结合图1和图2中数据可知，氮气先转变为气体，从液态空气中分离出来
【答案】B
【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，则能区分，该选项说法正确；
B、工业分离液态空气的过程中，只是分离出氮气，得到的富氧中仍含有氧气、稀有气体等，属于混合物，该选项说法不正确；
C、过程中只是将物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
D、氮气的沸点比氧气低，则氮气先转变为气体，从液态空气中分离出来，该选项说法正确。
故选B。
11．下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是
A．硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C．硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D．该实验无需放在通风橱内进行
【答案】C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中加入水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意；
D、硫燃烧生成具有刺激性气味的有毒气体，故该实验需要在通风橱内进行，防止中毒，不符合题意。
故选C。
12．如图是实验室中氧气的制取、收集、验满、性质验证的操作，其中正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、加热高锰酸钾制氧气时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管，需要在试管口处加一团棉花，故A错误；
B、由于氧气的密度比空气大、可用向上排空气法收集，为了排净空气，导气管应伸到集气瓶的底部，故B错误；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能用带火星的木条伸入瓶中，故C错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，集气瓶底部应该放少量水或铺一层细沙，故D正确。
综上，故选D。
13．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究MnO2对过氧化氢分解的影响 B．检查装置的气密性
C．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D．检验瓶内氧气是否已经收集满
【答案】C
【详解】A、探究MnO2对过氧化氢分解的影响，需要控制其他变量相同，即过氧化氢溶液的浓度应该相同，而图中过氧化氢溶液的浓度不同，所以该实验设计不能达到实验目的。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，所以不能判断气密性是否良好，该实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，氧气的浓度不同，可观察到硫在氧气中燃烧更剧烈，能证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，该实验设计能达到实验目的。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，该实验设计不能达到实验目的。
故选C。
14．下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化
B．图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C．图丙：加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化
D．图丁：用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂，产生氧气的质量随反应时间的变化
【答案】C
【详解】A、红磷燃烧过程中消耗氧气并放热，所以集气瓶内气体压强在红磷刚开始燃烧时因为放热，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压先增大；之后红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；红磷燃烧完全并恢复至室温后，瓶内气压将比初始气压低且不再变化，故A错误；
B、过氧化氢分解生成氧气和水的过程中，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，故B错误
；C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时固体只有高锰酸钾；当反应开始后高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰，此时固体含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾三种；当反应结束后，固体只含有锰酸钾和二氧化锰两种，故C正确；
D、催化剂只改变反应的速率，不改变生成物质量，所以在过氧化氢溶液中加入二氧化锰作催化剂会加快反应速率、过氧化氢溶液中不加催化剂反应速率较慢，而等质量的过氧化氢产生的氧气质量相等，故D错误；
故选：C。
15．探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
【答案】C
【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，故A不符合题意；
B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗氧气，故B不符合题意；
C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，故C符合题意；
D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，因此该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习研究。回答下列问题：
（1）图中仪器C的名称是： ；仪器G的名称是： 。
（2）可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 （填字母）；
（3）给试管内的液体加热时，液体不超过试管容积的 ；在使用酒精灯给试管内的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是 。
（4）现需量取20mL的稀盐酸溶液，应该选择上图仪器中的 。
（5）使用试管刷洗涤玻璃仪器时，判断仪器洗涤干净的标准是： 。
【答案】(1) 烧杯 坩埚钳
(2)D
(3) 三分之一 防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂
(4)BE
(5)内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
【详解】（1）据图可知，仪器C的名称是：烧杯；仪器G的名称是：坩埚钳；
（2）试管可直接在酒精灯火焰上加热，故填D；
（3）加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一；
加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，则试管口要略向下倾斜；
（4）用量筒量取液体时，应选用量筒和胶头滴管，故选E、B；
（5）仪器洗涤干净的标准是仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
17．学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。
（1）实验一：铁丝燃烧实验。该反应的文字表达式为 ，集气瓶中水的作用是 。
（2）实验二：过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是 ；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是 （写出一点即可）。
（3）实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立即塞入试管（试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花），并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是 ；由此得出结论：温度越高，分子运动越快。
（4）实验四：蜡烛燃烧实验。将一只干燥而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯的内壁出现无色液滴；迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明蜡烛燃烧生成了 和二氧化碳。
【答案】(1) 防止高温生成物溅落炸裂瓶底
(2) 引流 滤纸破损（合理即可）
(3)AB中棉花都变红，B比A先变红
(4) 澄清石灰水变浑浊 水
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，则集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底，故填：；防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是液面高于滤纸边缘、滤纸破损导致滤液未经过滤流下，或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：引流；滤纸破损（合理即可）；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能是酚酞溶液变红，则实验三可观察到的现象是AB中棉花都变红，B比A先变红，说明温度越高，分子运动越快，故填：AB中棉花都变红，B比A先变红；
（4）将一只干燥而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯的内壁出现无色液滴，说明蜡烛燃烧生成了水；结论是蜡烛燃烧生成了二氧化碳，则迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水变浑，故填：澄清石灰水变浑；水。
18．请回答下列问题。
（一）实验室制取氧气。
（1）a的名称是 ，装置A制取氧气时，应对该装置进行改进： ，试管口略向下倾斜的原因 。
（2）装置B制取氧气，发生反应的文字表达式是 ，若反应太剧烈，可采取的具体操作是 。
（二）某兴趣小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解城市空气质量
（3）如图为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表_____(填字母)。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图所示。
（4）一氧化碳浓度最大的时间段是 (填“t1～t2”或“t2～t3”或“t3～t4”)。
（5）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是_____。
A． B． C．
活动三：成果分享
（6）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 。
【答案】(1) 酒精灯 在试管口处塞一团棉花 防止冷凝水倒流回试管底部，引起试管炸裂
(2) 过氧化氢水＋氧气 调节分液漏斗活塞，减慢滴入过氧化氢的速率
(3)D
(4)t1～t2
(5)B
(6)绿色出行（或植树造林、随手关灯等合理答案）
【详解】（1）a的名称是酒精灯；用装置A制取氧气，需要选取高锰酸钾作为反应物，需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；试管口略向下倾斜的原因是防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂。
（2）用装置B制取氧气，需要选取过氧化氢作为反应物，发生反应的文字表达式：；若反应太剧烈，可采取的具体操作是调节分液漏斗活塞，减慢滴入过氧化氢的速率。
（3）氮气、氧气、二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物；二氧化氮是空气污染物，所以图中 “X” 代表二氧化氮，故选 D。
（4）由一氧化碳浓度随时间变化图可知，t1～t2时间段一氧化碳浓度曲线达到最高值，所以一氧化碳浓度最大的时间段是t1～t2。
（5）在地下车库取样，应使取样位置具有代表性和均匀性。A 取样点集中在一侧，C 取样点集中在一角，都不能很好地代表整个车库的情况；B 取样点分布相对均匀，能较全面地反映车库内的气体情况，所以选 B。
（6）保护空气的做法有很多，比如绿色出行，可减少汽车尾气排放；植树造林，植物能吸收部分有害气体、吸附粉尘；随手关灯，可节约能源，减少化石燃料燃烧产生的污染物等。
19．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成下列探究：
实验步骤 实验现象 结论及解释
I． A中无明显现象；B ；C中带火星木条 。 淀粉使过氧化氢的分解速率加快。
II．向C试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 C中带火星木条又复燃，滤渣质量为 g 淀粉的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
（2）B中过氧化氢反应的文字表达式： 。
【实验拓展】
设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 5%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
I 20mL 淀粉0.5g a
II 20mL 二氧化锰0.5g b
（3）上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。
（4）催化剂在化工生产中起着重要作用， (选填“能”或“不能”)增加生成物质量。
【答案】(1) 产生大量气泡 复燃 a 质量 化学性质
(2)过氧化氢水+氧气
(3) 产生25mL气体所需时间 其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好
(4)不能
【详解】（1）依据结论及解释，淀粉使过氧化氢的分解速率加快，可知B中有氧气生成，故能观察到产生大量气泡；氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，C中带火星木条会复燃；根据淀粉能作过氧化氢分解的催化剂，可知淀粉的质量在化学反应前后不变，则滤渣质量为ag；向C试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，C中带火星木条又复燃，说明淀粉的化学性质不变，故淀粉的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化。
（2）B中过氧化氢在淀粉的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：。
（3）实验验证两种催化剂的催化效果，因此通过收集相同气体所需的时间便可以验证催化效果；若a>b，则说明淀粉产生相同质量的氧气所需时间较长，催化效果比二氧化锰差，则得出结论是：在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好。
（4）催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物质量。
20．A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示（方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略），已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答：
（1）写出D物质的名称： 。
（2）写出物质B的一种用途 。
（3）分别写出反应②、③、⑥的文字表达式：
② ；③ ；⑥ ；
（4）写出反应⑥的现象 、 、 、 。
【答案】(1)二氧化锰
(2)供给呼吸（合理即可）
(3)
(4) 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体
【分析】因为A为暗紫色固体，所以A是高锰酸钾；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，且B能与N反应生成Q（刺激性气体），所以B是氧气，C、D是锰酸钾和二氧化锰中的一种，N是硫，Q是二氧化硫；
E、F常温下为液体，且E能在D的作用下转化为F和B（氧气），所以E是过氧化氢，F是水，D是二氧化锰，那么C是锰酸钾；
B（氧气）和I反应产生白烟，所以I是红磷，J是五氧化二磷；
G能在D（二氧化锰）的作用下反应生成B（氧气）、H，则G是氯酸钾、H是氯化钾；
B（氧气）能转化为M（黑色晶体），则M是四氧化三铁。
【详解】（1）根据分析，D是二氧化锰。
（2）物质B是氧气，能供给呼吸，可用于医疗急救，能支持燃烧，用于炼钢等。
（3）反应②是硫燃烧生成二氧化硫，文字表达式为：；
反应③是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，文字表达式为：；
反应⑥是铁燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。
（4）反应⑥是铁燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
21．如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。
(已知：铜+氧气氧化铜；氧化铜是固体)
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为 mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的 。
（2）成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气 升？
（3）标准状况时8升氧气的质量是多少克？写出计算过程(氧气的密度1.43g/L)。
【答案】(1) 24mL
(2)40
(3)m=ρ ×V=1.43g/L×8L = 11.44g。
【详解】（1）空气中氧气约占总体积的。已知密闭系统中有30mL空气，氧气的体积为30mL = 6mL，那么剩余气体的体积为30mL - 6mL=24mL。 故本问答案为：24mL；。
（2） 因为空气中氧气约占总体积的，成年人每分钟大约吸入8升氧气，设大致需要空气的体积为升，则=，解得x = 40升。 故本问答案为：40。
（3） 根据密度公式=ρ（其中ρ为密度，m为质量，V为体积），见答案。第一次月考仿真模拟预测卷
时间：60分钟，满分：100分
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是
A．研发新材料 B．防治环境污染 C．研究AI的应用 D．合成新药物
2．运输75%酒精消毒液的包装箱上张贴的标志是
A． B． C． D．
3．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．电灯通电后发光发热，固体碘受热升华 B．牛奶隔夜放置后变质，夏天车胎爆胎
C．蜡烛受热熔化，食盐放入水中形成盐水 D．汽油燃烧，生米煮成熟饭
4．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体
C．加热液体 D．量取9.5mL液体
5．下列属于混合物的是
A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧
6．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是
A． B．
C． D．
7．在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是
A．橙绿色 B．有刺激性气味 C．见光易分解 D．易溶于水
8．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是
A．空气是由空气分子构成的 B．利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗
C．通常，空气中氧气的质量分数为21% D．稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源
9．过氧化氢制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是
A．不产生氧气 B．生成氧气速率慢
C．产生氧气质量减少 D．对反应无影响
10．如图1是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，如图2是氮气和氧气的沸点。下列说法不正确的是
物质 沸点
氮气 -195.8℃
氧气 -183.0℃
图2
A．用燃着的木条可以区分空气、氧气和氮气
B．工业分离液态空气得到的氧气属于纯净物
C．过程中未发生化学变化
D．结合图1和图2中数据可知，氮气先转变为气体，从液态空气中分离出来
11．下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是
A．硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C．硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D．该实验无需放在通风橱内进行
12．如图是实验室中氧气的制取、收集、验满、性质验证的操作，其中正确的是
A． B． C． D．
13．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究MnO2对过氧化氢分解的影响 B．检查装置的气密性
C．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D．检验瓶内氧气是否已经收集满
14．下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化
B．图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C．图丙：加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化
D．图丁：用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂，产生氧气的质量随反应时间的变化
15．探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习研究。回答下列问题：
（1）图中仪器C的名称是： ；仪器G的名称是： 。
（2）可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 （填字母）；
（3）给试管内的液体加热时，液体不超过试管容积的 ；在使用酒精灯给试管内的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是 。
（4）现需量取20mL的稀盐酸溶液，应该选择上图仪器中的 。
（5）使用试管刷洗涤玻璃仪器时，判断仪器洗涤干净的标准是： 。
17．学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。
（1）实验一：铁丝燃烧实验。该反应的文字表达式为 ，集气瓶中水的作用是 。
（2）实验二：过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是 ；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是 （写出一点即可）。
（3）实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立即塞入试管（试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花），并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是 ；由此得出结论：温度越高，分子运动越快。
（4）实验四：蜡烛燃烧实验。将一只干燥而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯的内壁出现无色液滴；迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明蜡烛燃烧生成了 和二氧化碳。
18．请回答下列问题。
（一）实验室制取氧气。
（1）a的名称是 ，装置A制取氧气时，应对该装置进行改进： ，试管口略向下倾斜的原因 。
（2）装置B制取氧气，发生反应的文字表达式是 ，若反应太剧烈，可采取的具体操作是 。
（二）某兴趣小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解城市空气质量
（3）如图为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表_____(填字母)。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图所示。
（4）一氧化碳浓度最大的时间段是 (填“t1～t2”或“t2～t3”或“t3～t4”)。
（5）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是_____。
A． B． C．
活动三：成果分享
（6）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 。
19．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成下列探究：
实验步骤 实验现象 结论及解释
I． A中无明显现象；B ；C中带火星木条 。 淀粉使过氧化氢的分解速率加快。
II．向C试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 C中带火星木条又复燃，滤渣质量为 g 淀粉的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
（2）B中过氧化氢反应的文字表达式： 。
【实验拓展】
设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 5%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
I 20mL 淀粉0.5g a
II 20mL 二氧化锰0.5g b
（3）上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。
（4）催化剂在化工生产中起着重要作用， (选填“能”或“不能”)增加生成物质量。
20．A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示（方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略），已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答：
（1）写出D物质的名称： 。
（2）写出物质B的一种用途 。
（3）分别写出反应②、③、⑥的文字表达式：
② ；③ ；⑥ ；
（4）写出反应⑥的现象 、 、 、 。
21．如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。
(已知：铜+氧气氧化铜；氧化铜是固体)
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为 mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的 。
（2）成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气 升？
（3）标准状况时8升氧气的质量是多少克？写出计算过程(氧气的密度1.43g/L)。
