(共26张PPT)
高中化学 必修1 第四章 第三节 化学键
第二课时 共价键
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H2球棍模型
Cl2球棍模型
HCl球棍模型
一、共价键
2
8
Cl
+17
1+
H
H2分子的形成过程
Cl2分子的形成过程
+1
1
H
1+
1
H
+1
2
H
H
H
2
8
7
Cl
+17
2
8
7
Cl
+17
2
8
Cl
+17
8
Cl
Cl
HCl分子的形成过程
+1
1
H
2
8
7
Cl
+17
H
Cl
e-
e-
6
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒：原子
②相互作用：共用电子对
③成键元素：一般同种或不同种非金属元素
二、共价键的分类
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
极性键：共用电子对发生偏移的共价键
为什么H2中H元素0价？而HCl中的H元素+1价，Cl元素-1价
共用电子对不发生偏移
非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键
成键元素相同
成键元素不相同
化学键 共价键 离子键
成键微粒
成键本质
成键原因
成键条件
阴、阳离子
原子
静电作用
静电作用
电子得失
共用电子对
一般活泼金属与非金属
一般非金属元素之间
共价键与离子键的对比
【想一想】如何判断化合键和离子键？
三、共价化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
酸
非金属氧化物
非金属氢化物
【例题1】下列物质中存在共价键的是 ;
属于共价化合物的是 。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
类别 共价化合物 离子化合物
定义
分类
只含有共价键的化合物
共价化合物与离子化合物的对比
含有离子键的化合物
酸
非金属氧化物
非金属氢化物
强碱
大多数盐
活泼金属氧化物、过氧化物
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)含有共价键的物质不一定是共价化合物。
(3)离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。
(4)稀有气体单质中无化学键。
⑴H2O ⑵CaCl2 ⑶MgCl2 ⑷H2SO4 ⑸NaOH ⑹CO2 ⑺CaO ⑻Br2 ⑼NH3 ⑽Ar
含有共价键的是___________
含有离子键的是___________
属于共价化合物的是___________
属于离子化合物的是___________
【例题2】按要求填空：
四、共价分子结构的表示方法
一对共用电子对
两对共用电子对
三对共用电子对
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
如：H2、Cl2、HCl
如：CO2
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
如：N2
N
N
规律：缺少几个电子达到稳定结构，就共用几对电子。
1.电子式
2.结构式
在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
N
N
H H
Cl Cl
H Cl
O C O
N N
【例题3】请写出下列物质的电子式和结构式。
H2O
NaOH
NH4Cl
NH3
CH4
CCl4
HF
HClO
注意：只适用于共价化合物。
分子具有一定的空间结构。
H2O—V型
CO2—直线型
Cl2—直线型
球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况。
3.用电子式表示共价化合物的形成过程
×
H
Cl
+
→
H Cl
×
×
2H
+
O
→
O
×
H
×
H
1.左边原子的电子式，相同合并。
2.右边分子的电子式，相同不能合并。
3.不用“ ”。
注意：
【例题4】请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程。
五、化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。
离子键
共价键
极性共价键
非极性共价键
化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子转移来实现。
+
H
H
Cl
Cl
H
Cl
用化学键的观点分析化学反应过程：
（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl(新化学键)
（1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl
化学反应实质：旧化学键的断裂和新化学键形成
（1）只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？
（3）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗
(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
【想一想】
SO4 2-中的共价键没有断裂
不是。如食盐的熔化
（2）先发生化学键断裂，后发生化学键形成。该说法对吗？
不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。
为什么使水沸腾需要加热到100℃？
为什么使水分解需要加热2200℃以上
为什么回形针不会下沉入水中？
六、分子间的作用力
分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
分子间作用力<化学键,它主要影响物质的熔点、沸点等,而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于分子之间。
(3)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶、沸点越高。
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
熔点、沸点：I2＞Br2＞ Cl2＞ F2
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
H2O
H2S
H2Se
H2Te
SbH3
HI
SnH4
GeH4
SiH4
CH4
NH3
PH3
AsH3
HF
HCl
HBr
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。
七、氢键
由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的
相互作用。
化学键>氢键>分子间作用力
常见能形成氢键的分子：HF、H20、NH3
①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。
②含氢键的物质极易溶于水。
对于组成和结构相似的物质，
a、含有氢键的物质熔沸点高于无氢键的物质
b、随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。
如：醇类、氨气等
为什么冰浮在水面上？
为什么等量冰的体积比液态水的大？(共16张PPT)
高中化学 必修1 第四章 第三节 化学键
第一课时 离子键
万物之间存在万有引力
所有物质由原子、分子、离子构成。
为什么118种元素可形成一亿多种物质？
原子间通过什么作用形成丰富多彩的物质呢？
物质中原子为什么总是按照一定数目相结合？
【实验回顾】钠和氯气反应
发出黄色火焰，产生大量白烟
【问题】氯原子和钠原子是怎样形成氯化钠
+11
2
8
1
Na
2
8
7
Cl
+17
+11
2
8
Na+
2
8
8
Cl-
+17
Na+
Cl-
在NaCl中，Na+和Cl-间存在哪些力？
1e-
稳定结构
相互作用
+11
2
8
Na+
2
8
8
Cl-
+17
氯化钠晶体中的相互作用
原子核和核外电子
——静电吸引作用
电子之间、原子核之间
——静电排斥作用
当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
阴、阳离子之间的相互作用。
成键粒子：
阴、阳离子
成键本质：
相互作用—静电作用(静电引力和斥力)
成键原因：
得、失电子，达到稳定结构
二、离子化合物
含有离子键的化合物。
①通常，活泼金属元素和活泼非金属元素的化合。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
②常见类型
活泼金属氧化物、过氧化物：Na2O、Na2O2等
绝大多数盐：NH4Cl、NaNO3等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
除AlCl3等少数盐
【例题】下列化合物中含有离子键的是______________
(1)H2O ⑵KCl ⑶Ba(OH)2 ⑷NH4NO3 ⑸Na2CO3 ⑹CaO
⑺MgS ⑻CO2 ⑼HCl ⑽H2SO4 ⑾Al2O3 ⑿NaH
①离子化合物中一定含有离子键（ ）
②含有离子键的物质一定是离子化合物（ ）
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子（ ）
④离子化合物中一定含有金属元素（ ）
⑤含有金属元素的化合物一定是离子化合物（ ）
【练习1】判断下列说法是否正确
NH4Cl等铵盐是离子化合物。
AlCl3不是离子化合物。
【练习2】下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨气 C．硫酸铵 D．氯化氢
√
√
√
×
×
C
③离子化合物的特征：
a、熔沸点、硬度较高；
b、导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；
思考：如何证明离子化合物中离子键的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
三、电子式
在元素符号周围用·或×表示原子的最外层电子数。
原子的电子式：
H
Na
O
Cl
Mg
在元素符号四个方向逐一放置电子,尽量对称、美观。
离子的电子式
①简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
②简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
[练习1]写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
Al3+
[练习2]下列电子式有误的是 （双选）（ ）
A．氯原子 B.硫离子
C．碘离子 D.钙离子Ca2+
BC
Cl
S
［ ］
I
2-
离子化合物的电子式
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
[练习1]用电子式表示CaO、K2S、BaCl2、MgBr2的形成过程。
[练习2]下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
2
]
[
K
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
Mg
F
F
Mg
2
]
F
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Mg
2
]
F
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√
