周末练7　元素周期律和元素周期表 (含解析）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）

周末练7　元素周期律和元素周期表
[分值：100分]
[1~5题，7~10题，12~14题，每小题5分]
一、元素周期表与元素周期律
1.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述不正确的是(　　)
A.元素周期表中有7个主族，7个副族
B.非金属元素都分布在元素周期表的右上角
C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D.非金属性最强的元素是F
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素统称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如 Ⅰ B~ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族
3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
A.热稳定性：HF>H2O
B.氧化性：Cl2>I2
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.酸性：HCl>HF
4.下列有关各元素的性质递变规律错误的是(　　)
A.Li、Na、K单质的熔点依次降低
B.C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高化合价依次升高
C.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
D.Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强
5.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法不正确的是(　　)
A.第31号元素位于周期表第四周期ⅢA族，可做半导体材料
B.稀土元素就是镧系元素
C.在元素周期表中包含元素种类最多的是第ⅢB族
D.卤素单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
6.(14分) (2025·无锡段考)元素周期表的一部分如图，每个序号代表一种元素。回答下列问题：
(1)⑥在元素周期表中的位置为　　　　　。
(2)非金属性：④　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦　　　　　⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是　　　　　(写元素符号)。上述10种元素中最高价氧化物的水化物的碱性最强的是　　　　　　　(写化学式，下同)，酸性最强的是　　　　　　　。
(3)⑥的最高价氧化物的水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
二、元素周期律与元素周期表的应用
7.下列说法正确的是(　　)
A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是(　　)
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6
C.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOHD.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈
9.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性：I->Fe2+>Cl-。以下类比推理不正确的是(　　)
选项 已学知识 类比推理
A Cl2+H2OHCl+HClO(常温下) I2+H2OHI+HIO(常温下)
B 3Cl2+2Fe2FeCl3 3I2+2Fe2FeI3
C Ag++Cl-===AgCl↓ Ag++I-===AgI↓
D H2+Cl22HCl H2+I22HI
10.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(　　)
①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水溶液是一种强碱
④SrSO4是难溶于水的白色固体
⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑤
11.(12分) 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
(1)汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第　　　周期。
(2)Ge是32号元素，那么它的最高正价为　　　，氮的最高价氧化物为　　　　　　　　　　(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①氢化物稳定性最强的卤族元素是　　　(填元素符号)。
②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是　　　(填字母)。
A.原子半径：Ga>N
B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱
D.Al和Be的氧化物可能是两性氧化物
三、元素“位—构—性”关系的推断
12.X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法正确的是(　　)
A.X元素的金属性比Y元素的强
B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气
C.Y元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X元素的弱
D.X元素的最高化合价比Y元素的高
13.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.最高价氧化物的水化物的碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
14.★★(2025·宿迁沭阳期末)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属，W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高价氧化物的水化物为强酸
C.Y的简单氢化物与W的简单氢化物可以反应生成盐
D.Z的金属性在同周期元素中最强
15.★★(14分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径 /nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要 化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应 呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为　　　　　　　。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为　　　
　　　　。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　(填字母)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.热稳定性：XR>YX4
c.最高价氧化物的水化物的酸性：HRO4>H4YO4
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：　　　　nm周末练7　元素周期律和元素周期表
[分值：100分]
[1~5题，7~10题，12~14题，每小题5分]
一、元素周期表与元素周期律
1.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述不正确的是(　　)
A.元素周期表中有7个主族，7个副族
B.非金属元素都分布在元素周期表的右上角
C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D.非金属性最强的元素是F
答案　B
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素统称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如 Ⅰ B~ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族
答案　B
解析　氟元素没有正化合价，氧元素无最高正化合价，其他短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；由周期表的结构可知，主族和0族由短周期和长周期共同构成，B正确；主、副族和Ⅷ族元素的族序数从左到右依次是ⅠA、ⅡA、ⅢBⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢAⅦA、0，C错误；第8、9、10列为Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，D错误。
3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
A.热稳定性：HF>H2O
B.氧化性：Cl2>I2
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.酸性：HCl>HF
答案　D
解析　HF、HCl均不是相应元素的最高价氧化物的水化物，两者酸性强弱不能用元素周期律解释，故选D。
4.下列有关各元素的性质递变规律错误的是(　　)
A.Li、Na、K单质的熔点依次降低
B.C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高化合价依次升高
C.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
D.Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强
答案　B
解析　C、N、O、F的原子半径依次减小，F无正价，故选B。
5.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法不正确的是(　　)
A.第31号元素位于周期表第四周期ⅢA族，可做半导体材料
B.稀土元素就是镧系元素
C.在元素周期表中包含元素种类最多的是第ⅢB族
D.卤素单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
答案　B
解析　第31号元素是Ga，位于周期表第四周期ⅢA族，可做半导体材料，A正确；镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，B错误；ⅢB族包括镧系和锕系，包含元素种类最多，C正确；卤素单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高，D正确。
6.(14分) (2025·无锡段考)元素周期表的一部分如图，每个序号代表一种元素。回答下列问题：
(1)⑥在元素周期表中的位置为　　　　　。
(2)非金属性：④　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦　　　　　⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是　　　　　(写元素符号)。上述10种元素中最高价氧化物的水化物的碱性最强的是　　　　　　　(写化学式，下同)，酸性最强的是　　　　　　　。
(3)⑥的最高价氧化物的水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)第三周期ⅠA族
(2)>　<　F(3)2OH-+2Al+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
解析　由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K。
二、元素周期律与元素周期表的应用
7.下列说法正确的是(　　)
A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
答案　C
解析　由元素周期表的分区知，ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族既包含金属元素又包含非金属元素，A项错误；某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是，若为阴离子，则为第三周期元素；若为阳离子，则为第四周期元素，B项错误；最外层电子数相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性质不相似，D项错误。
8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是(　　)
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6
C.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOHD.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈
答案　C
解析　同周期元素从左向右金属性减弱，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，Cs的金属性强于Ba，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，故选C。
9.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性：I->Fe2+>Cl-。以下类比推理不正确的是(　　)
选项 已学知识 类比推理
A Cl2+H2OHCl+HClO(常温下) I2+H2OHI+HIO(常温下)
B 3Cl2+2Fe2FeCl3 3I2+2Fe2FeI3
C Ag++Cl-===AgCl↓ Ag++I-===AgI↓
D H2+Cl22HCl H2+I22HI
答案　B
解析　I2与Cl2性质相似，常温下，I2也能与水反应生成HI和HIO，A正确；碘单质的氧化性只能将铁单质氧化为碘化亚铁，故I2与Fe生成FeI2，B错误；Cl-与Ag+反应生成白色沉淀氯化银，I-与Ag+反应生成黄色沉淀碘化银，C正确；H2能与Cl2生成氯化氢，I2也能与H2生成HI，只是后者反应条件比前者难，D正确。
10.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(　　)
①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水溶液是一种强碱
④SrSO4是难溶于水的白色固体
⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑤
答案　B
解析　①第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②卤素单质从上到下，单质由气体到固体，颜色逐渐加深，AgAt具有同AgCl相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；③Li燃烧生成Li2O，错误；④CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确；⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S>Se，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，错误。
11.(12分) 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
(1)汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第　　　周期。
(2)Ge是32号元素，那么它的最高正价为　　　，氮的最高价氧化物为　　　　　　　　　　(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①氢化物稳定性最强的卤族元素是　　　(填元素符号)。
②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是　　　(填字母)。
A.原子半径：Ga>N
B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱
D.Al和Be的氧化物可能是两性氧化物
答案　(1)六　(2)+4　N2O5　(3)①F　②AD
解析　(2)Ge原子的最外层有4个电子，最高正价为+4价，N原子的最外层有5个电子，最高显+5价，最高价氧化物为N2O5。
(3)②N、As同主族，原子半径：As>N，As、Ga同周期，原子半径：Ga>As，因此原子半径：Ga>N，A正确；N、O同周期，N的非金属性比O弱，B错误；Ga、Al同主族，Ga的金属性比Al强，C错误；Al位于周期表金属元素和非金属元素分界线附近，属于金属，但也能表现出一定的非金属性，故Al的氧化物可能是两性氧化物，根据对角线规则，Be的氧化物也可能是两性氧化物，D正确。
三、元素“位—构—性”关系的推断
12.X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法正确的是(　　)
A.X元素的金属性比Y元素的强
B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气
C.Y元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X元素的弱
D.X元素的最高化合价比Y元素的高
答案　D
解析　由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确；第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。
13.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.最高价氧化物的水化物的碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
答案　C
解析　根据元素周期律可知，同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。
14.★★(2025·宿迁沭阳期末)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属，W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高价氧化物的水化物为强酸
C.Y的简单氢化物与W的简单氢化物可以反应生成盐
D.Z的金属性在同周期元素中最强
答案　C
解析　由题干信息可知，X为C，Y为N，Z为Al，W为Cl。电子层数越多，一般原子半径越大，电子层数相同时，序大径小，故原子半径：r(Al)>r(Cl)>r(C)>r(N)，A错误；碳元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，B错误；Y为N，W为Cl，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，C正确；Al位于第三周期，该周期中金属性最强的为Na，D错误。
15.★★(14分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径 /nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要 化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应 呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为　　　　　　　。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为　　　
　　　　。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　(填字母)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.热稳定性：XR>YX4
c.最高价氧化物的水化物的酸性：HRO4>H4YO4
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：
　　　　nm答案　(1)第三周期ⅦA族　互为同位素
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(3)Cl　bc　(4)0.099　0.143
解析　由题中所给信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl，Q为Al。(4)由同周期元素原子半径的递变规律知，r(Cl)