周末练1 物质的分类及计量 (含解析）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）
文档属性
| 名称 | 周末练1 物质的分类及计量 (含解析）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-25 20:25:53 | ||
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文档简介
周末练1 物质的分类及计量
[分值：100分]
[1~6题，每小题6分，8~11题，每小题7分]
一、物质及其反应的分类
1.下列诗文中隐含化学变化的是( )
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D.举头望明月，低头思故乡
2. (2024·南京航空航天大学附中期中)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.H2+Cl22HCl
D.CH4+2O2CO2+2H2O
3.分类是一种重要的学习方法，下列说法正确的是( )
A.胆矾、盐酸、碘酒、液氧都属于混合物
B.所有盐类化合物中均含金属阳离子
C.Cu2(OH)2CO3既属于碱又属于盐
D.金刚石、石墨和C60互为同素异形体
4. (2025·苏州十中月考)下列物质间转化关系不能一步实现的是( )
A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2
B.Cu→CuO→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3→CaCl2
D.H2SO4→H2→H2O
5.已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是( )
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物：ZnO、Al2O3
C.混合物：HCl、浓硫酸、冰水混合物
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O3
6.古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法不正确的是( )
A.绿矾属于盐
B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C.该反应为氧化还原反应
D.该反应中只有S元素化合价发生变化
7.(12分)回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的矿石，与木炭共热。反应方程式为Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
(1)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(CuSO4溶液)中，即成铜色也”，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。
(3)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。
(4)铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 。
(5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
(6)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
二、物质的量及简单计算
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
9.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CH4的是( )
10.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B.偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11. (2025·淮安段考)下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
D.a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为
12.★★(14分)完成下列问题。
(1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(2)8.4 g N2与9.6 g Rx，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。
(3)相同物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为 。
②它们所含的电子数目之比为 。
(4)1.204×1023个的物质的量为 mol，质量为 g。
13.(10分)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法正确的是 (填字母)。
A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C.1 mol水中含有2 mol氢
D.1个水分子的质量约是 g
(2)实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是 。
(3)实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是 。
③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是 。
周末练1 物质的分类及计量
[分值：100分]
[1~6题，每小题6分，8~11题，每小题7分]
一、物质及其反应的分类
1.下列诗文中隐含化学变化的是( )
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D.举头望明月，低头思故乡
答案 A
解析 渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化；花香是分子的运动、水流的运动、光的传播都是物理过程，不属于化学变化；故选A。
2. (2024·南京航空航天大学附中期中)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.H2+Cl22HCl
D.CH4+2O2CO2+2H2O
答案 A
解析 B项反应为分解反应，也属于氧化还原反应，不符合题意；C项反应为化合反应，也属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，不符合题意。
3.分类是一种重要的学习方法，下列说法正确的是( )
A.胆矾、盐酸、碘酒、液氧都属于混合物
B.所有盐类化合物中均含金属阳离子
C.Cu2(OH)2CO3既属于碱又属于盐
D.金刚石、石墨和C60互为同素异形体
答案 D
解析 由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误；铵盐不含金属阳离子，故B错误；Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误；金刚石、石墨和C60是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确。
4. (2025·苏州十中月考)下列物质间转化关系不能一步实现的是( )
A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2
B.Cu→CuO→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3→CaCl2
D.H2SO4→H2→H2O
答案 B
解析 Cu在氧气中加热生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，故选B。
5.已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是( )
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物：ZnO、Al2O3
C.混合物：HCl、浓硫酸、冰水混合物
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O3
答案 B
解析 CO不属于酸性氧化物，A不合理；ZnO、Al2O3既可与碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水，故ZnO、Al2O3为两性氧化物，B合理；HCl、冰水混合物都属于纯净物，C不合理；由Cr2O3可与碱反应生成盐和水，故Cr2O3为酸性氧化物，D不合理。
6.古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法不正确的是( )
A.绿矾属于盐
B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C.该反应为氧化还原反应
D.该反应中只有S元素化合价发生变化
答案 D
解析 FeSO4·7H2O是纯净物，属于盐，A正确；SO2和SO3属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B正确；该反应中S、Fe元素在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C正确，D错误。
7.(12分)回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的矿石，与木炭共热。反应方程式为Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
(1)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(CuSO4溶液)中，即成铜色也”，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。
(3)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。
(4)铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 。
(5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
(6)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
答案 (1)盐 (2)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
(3)铁比铜更加活泼 (4)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 (5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O (6)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
解析 (4)铜在潮湿的空气中生锈为铜、氧气、水、二氧化碳共同作用，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。(5)铜锈在酒精灯上加热分解生成氧化铜、水和CO2：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。(6)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应生成硫酸铜、水和CO2：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。
二、物质的量及简单计算
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
答案 B
解析 1 mol H2SO4的质量是98 g，A错误；CO2的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误；在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D错误。
9.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CH4的是( )
答案 D
解析 依据m=n M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，物质的量最大，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选D。
10.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B.偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案 A
解析 6.02×1023个C2H8N2的物质的量约为1 mol，由于其摩尔质量为60 g·mol-1，所以1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g，A正确，C错误；C2H8N2中C、H、N元素的物质的量之比为1∶4∶1，B错误；6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，则含有0.1NA个偏二甲肼分子，D错误。
11. (2025·淮安段考)下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
D.a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为
答案 D
解析 含1 mol H的H2、NH3、CH4的物质的量分别是 mol、 mol、 mol，三种气体物质的量之比为6∶4∶3，A项错误；两种物质的物质的量相同，但它们的状态不一定相同，在标准状况下的体积并不一定相同，B项错误；常温下气体的摩尔体积不是22.4 L·mol-1，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是×6.02×1023，C项错误。
12.★★(14分)完成下列问题。
(1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(2)8.4 g N2与9.6 g Rx，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。
(3)相同物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为 。
②它们所含的电子数目之比为 。
(4)1.204×1023个的物质的量为 mol，质量为 g。
答案 (1)0.1 1∶4 (2)16 (3)①1∶2 ②7∶11 (4)0.2 3.6
解析 (1)1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子的物质的量为0.1 mol，后者所含氧原子的物质的量为0.4 mol，二者氧原子数之比是1∶4。(2)8.4 g N2与9.6 g Rx的原子数目相同，可得=，==，则R的相对原子质量是×14=16。(3)假设CO和CO2的物质的量均为1 mol，则：①二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子数为14NA，后者所含的电子数为22NA，二者所含的电子数目之比为7∶11。(4)1.204×1023个的物质的量为=0.2 mol，质量为0.2 mol×18 g·mol-1=3.6 g。
13.(10分)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法正确的是 (填字母)。
A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C.1 mol水中含有2 mol氢
D.1个水分子的质量约是 g
(2)实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是 。
(3)实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是 。
③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是 。
答案 (1)D (2)5 mL (3)①1∶100 ②0.2 mol ③
解析 (1)摩尔质量与物质多少无关，2 mol水的摩尔质量是18 g·mol-1，A项错误；在标准状况下水不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，B项错误；2 mol氢指向不明确，应该说1 mol水中含2 mol氢原子，C项错误；1 mol H2O的质量为18 g，含有分子的个数约为6.02×1023，所以1个水分子的质量约是 g，D项正确。(2)电解水生成氢气和氧气，化学反应为2H2O2H2↑+O2↑，两个电极生成氢气和氧气的体积之比为2∶1，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，试管2中收集到的气体体积为5 mL。(3)①向180 g纯水中溶解了4 g NaOH，n(H2O)==10 mol，n(NaOH)==0.1 mol，此时溶液中Na+和水分子的个数比是0.1∶10=1∶100。②生成气体的总物质的量为=0.3 mol，则生成0.1 mol氧气，所以电解水的物质的量为0.2 mol。③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是V L时，同时生成氧气的物质的量为×= mol，则氧气分子的个数是。
[分值：100分]
[1~6题，每小题6分，8~11题，每小题7分]
一、物质及其反应的分类
1.下列诗文中隐含化学变化的是( )
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D.举头望明月，低头思故乡
2. (2024·南京航空航天大学附中期中)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.H2+Cl22HCl
D.CH4+2O2CO2+2H2O
3.分类是一种重要的学习方法，下列说法正确的是( )
A.胆矾、盐酸、碘酒、液氧都属于混合物
B.所有盐类化合物中均含金属阳离子
C.Cu2(OH)2CO3既属于碱又属于盐
D.金刚石、石墨和C60互为同素异形体
4. (2025·苏州十中月考)下列物质间转化关系不能一步实现的是( )
A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2
B.Cu→CuO→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3→CaCl2
D.H2SO4→H2→H2O
5.已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是( )
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物：ZnO、Al2O3
C.混合物：HCl、浓硫酸、冰水混合物
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O3
6.古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法不正确的是( )
A.绿矾属于盐
B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C.该反应为氧化还原反应
D.该反应中只有S元素化合价发生变化
7.(12分)回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的矿石，与木炭共热。反应方程式为Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
(1)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(CuSO4溶液)中，即成铜色也”，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。
(3)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。
(4)铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 。
(5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
(6)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
二、物质的量及简单计算
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
9.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CH4的是( )
10.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B.偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11. (2025·淮安段考)下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
D.a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为
12.★★(14分)完成下列问题。
(1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(2)8.4 g N2与9.6 g Rx，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。
(3)相同物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为 。
②它们所含的电子数目之比为 。
(4)1.204×1023个的物质的量为 mol，质量为 g。
13.(10分)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法正确的是 (填字母)。
A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C.1 mol水中含有2 mol氢
D.1个水分子的质量约是 g
(2)实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是 。
(3)实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是 。
③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是 。
周末练1 物质的分类及计量
[分值：100分]
[1~6题，每小题6分，8~11题，每小题7分]
一、物质及其反应的分类
1.下列诗文中隐含化学变化的是( )
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D.举头望明月，低头思故乡
答案 A
解析 渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化；花香是分子的运动、水流的运动、光的传播都是物理过程，不属于化学变化；故选A。
2. (2024·南京航空航天大学附中期中)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.H2+Cl22HCl
D.CH4+2O2CO2+2H2O
答案 A
解析 B项反应为分解反应，也属于氧化还原反应，不符合题意；C项反应为化合反应，也属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，不符合题意。
3.分类是一种重要的学习方法，下列说法正确的是( )
A.胆矾、盐酸、碘酒、液氧都属于混合物
B.所有盐类化合物中均含金属阳离子
C.Cu2(OH)2CO3既属于碱又属于盐
D.金刚石、石墨和C60互为同素异形体
答案 D
解析 由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误；铵盐不含金属阳离子，故B错误；Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误；金刚石、石墨和C60是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确。
4. (2025·苏州十中月考)下列物质间转化关系不能一步实现的是( )
A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2
B.Cu→CuO→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3→CaCl2
D.H2SO4→H2→H2O
答案 B
解析 Cu在氧气中加热生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，故选B。
5.已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是( )
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物：ZnO、Al2O3
C.混合物：HCl、浓硫酸、冰水混合物
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O3
答案 B
解析 CO不属于酸性氧化物，A不合理；ZnO、Al2O3既可与碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水，故ZnO、Al2O3为两性氧化物，B合理；HCl、冰水混合物都属于纯净物，C不合理；由Cr2O3可与碱反应生成盐和水，故Cr2O3为酸性氧化物，D不合理。
6.古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法不正确的是( )
A.绿矾属于盐
B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C.该反应为氧化还原反应
D.该反应中只有S元素化合价发生变化
答案 D
解析 FeSO4·7H2O是纯净物，属于盐，A正确；SO2和SO3属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B正确；该反应中S、Fe元素在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C正确，D错误。
7.(12分)回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的矿石，与木炭共热。反应方程式为Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
(1)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(CuSO4溶液)中，即成铜色也”，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。
(3)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。
(4)铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 。
(5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
(6)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
答案 (1)盐 (2)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
(3)铁比铜更加活泼 (4)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 (5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O (6)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
解析 (4)铜在潮湿的空气中生锈为铜、氧气、水、二氧化碳共同作用，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。(5)铜锈在酒精灯上加热分解生成氧化铜、水和CO2：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。(6)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应生成硫酸铜、水和CO2：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。
二、物质的量及简单计算
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
答案 B
解析 1 mol H2SO4的质量是98 g，A错误；CO2的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误；在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D错误。
9.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CH4的是( )
答案 D
解析 依据m=n M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，物质的量最大，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选D。
10.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B.偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案 A
解析 6.02×1023个C2H8N2的物质的量约为1 mol，由于其摩尔质量为60 g·mol-1，所以1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g，A正确，C错误；C2H8N2中C、H、N元素的物质的量之比为1∶4∶1，B错误；6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，则含有0.1NA个偏二甲肼分子，D错误。
11. (2025·淮安段考)下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
D.a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为
答案 D
解析 含1 mol H的H2、NH3、CH4的物质的量分别是 mol、 mol、 mol，三种气体物质的量之比为6∶4∶3，A项错误；两种物质的物质的量相同，但它们的状态不一定相同，在标准状况下的体积并不一定相同，B项错误；常温下气体的摩尔体积不是22.4 L·mol-1，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是×6.02×1023，C项错误。
12.★★(14分)完成下列问题。
(1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(2)8.4 g N2与9.6 g Rx，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。
(3)相同物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为 。
②它们所含的电子数目之比为 。
(4)1.204×1023个的物质的量为 mol，质量为 g。
答案 (1)0.1 1∶4 (2)16 (3)①1∶2 ②7∶11 (4)0.2 3.6
解析 (1)1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子的物质的量为0.1 mol，后者所含氧原子的物质的量为0.4 mol，二者氧原子数之比是1∶4。(2)8.4 g N2与9.6 g Rx的原子数目相同，可得=，==，则R的相对原子质量是×14=16。(3)假设CO和CO2的物质的量均为1 mol，则：①二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子数为14NA，后者所含的电子数为22NA，二者所含的电子数目之比为7∶11。(4)1.204×1023个的物质的量为=0.2 mol，质量为0.2 mol×18 g·mol-1=3.6 g。
13.(10分)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法正确的是 (填字母)。
A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C.1 mol水中含有2 mol氢
D.1个水分子的质量约是 g
(2)实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是 。
(3)实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是 。
③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是 。
答案 (1)D (2)5 mL (3)①1∶100 ②0.2 mol ③
解析 (1)摩尔质量与物质多少无关，2 mol水的摩尔质量是18 g·mol-1，A项错误；在标准状况下水不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，B项错误；2 mol氢指向不明确，应该说1 mol水中含2 mol氢原子，C项错误；1 mol H2O的质量为18 g，含有分子的个数约为6.02×1023，所以1个水分子的质量约是 g，D项正确。(2)电解水生成氢气和氧气，化学反应为2H2O2H2↑+O2↑，两个电极生成氢气和氧气的体积之比为2∶1，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，试管2中收集到的气体体积为5 mL。(3)①向180 g纯水中溶解了4 g NaOH，n(H2O)==10 mol，n(NaOH)==0.1 mol，此时溶液中Na+和水分子的个数比是0.1∶10=1∶100。②生成气体的总物质的量为=0.3 mol，则生成0.1 mol氧气，所以电解水的物质的量为0.2 mol。③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是V L时，同时生成氧气的物质的量为×= mol，则氧气分子的个数是。