2026届高考化学一轮复习专题（含解析）

2026届高考化学一轮复习-----氯及卤素专题
题型一、氯及其化合物的结构与性质
1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p5
2．氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是
A．制备漂白液：
B．工业制氯气：
C．用漂白粉消毒：
D．沉淀法测定的浓度：
3．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B．利用的氧化性对饮用水进行消毒
C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D．制备的路径之一：
4．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑥
5．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是
A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应
B．的转化可以加入碱溶液来实现
C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体
6．氯元素及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：mol·L-1)如图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸
C．X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量增大
7．氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．a的形成过程：
B．c的结构式为：H-Cl-O
C．d在水中发生水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
D．相同质量的e的消毒效率比b高
8．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，溶液中，水电离出的数目为
B．溶液中，含有的数为
C．标准状况下，中含有的质子数为
D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为
9．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
10．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．液氯能用钢瓶贮存，是因为Cl2与铁在常温或加热条件下均不反应
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，是因为两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2 与CO2反应生成CaCO3
D．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为次氯酸的漂白作用
11．如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色
C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为
阅读以下材料，完成下面小题。
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。
12．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
A．A B．B C．C D．D
13．“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．HCl被氧化
B．NaCl是还原产物
C．该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气
D．用单线桥表示电子转移：
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NA
B．标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA
C．500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA
D．足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA
阅读材料，完成下列3个小题。
氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br ，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气
B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
16．下列关于Cl 、ClO2、和的说法不正确的是
A．Cl 提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl
B．ClO2属于共价化合物
C．的空间结构为三角锥
D．的键角比的键角大
17．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．ClO2(g)NaClO2(aq) B．Cl2(g)FeCl2(s)
C．HClO(aq) Cl2(g) D．NaClO(aq) ClO2(g)
阅读以下材料，完成下面小题。
氯及其化合物用途广泛，可用于有机合成、制备漂白粉、漂白液等，还可用于制备金属，反应为。高氯酸在工业上可用于人造金刚石的提纯、电影胶片的制造、电抛光工业等。但是浓高氯酸对震动敏感，易爆炸，发生反应：。
18．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为
C．重水中含有的中子数目为
D．通入冷的石灰乳中制备漂白粉，完全反应后转移电子的数目为
19．下列有关上述物质的说法正确的是
A．的模型和空间结构均为正四面体形
B．次氯酸的结构式为
C．基态原子的价层电子轨道表示式不是，因为违背了泡利原理
D．碳元素有多种同位素，如金刚石、石墨、，碳原子分别采用杂化
阅读下列材料，完成下面小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。
20．下列说法正确的是
A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
C．Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉
D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与KOH溶液加热条件下反应：
B．电解饱和NaCl溶液的反应：
C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气：
D．Cl2通入水中制氯水：
22．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸
C．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒
23．用NaClO氧化尿素［CO(NH2)2］制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应放热
②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中需控制反应的温度
B．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C．生成水合肼的离子方程式为：
D．N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
阅读下列材料，完成下列小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、FeCl3、NaClO、NaClO3等化工产品。BrCl和Cl2的化学性质相似，能与H2O反应生成两种酸。NCl3可用于漂白和杀菌消毒。
24．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H—Cl的键能大于H—Br，HCl的热稳定性大于HBr
B．H2O分子间存在氢键，H2O不易分解
C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板
25．下列描述或反应方程式正确的是
A．Cl2和活性炭使品红褪色的原理相同
B．FeCl3用来净水原理方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl
C．BrCl与H2O反应的化学方程式： BrCl+H2O=HBrO+HCl
D．Cl2与NaOH溶液在75℃生成NaClO3的离子方程式：
26．NCl3水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．HClO的结构式为H—Cl—O
B．NCl3中N、Cl之间的共用电子对偏向于N
C．基态N原子的轨道表示式为
D．NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化
阅读下列材料，完成以下问题：
F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。
27．下列说法不正确的是
A．硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子
B． 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2
28．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：
B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O
C．F2与熔融的Na2SO4反应：
D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN
29．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
阅读下列材料，完成以下3个问题。
周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。NaClO在碱性条件下可与反应生成(溶于水)，NaClO与反应产生的HClO是漂白剂的有效成分；草酸(HOOC—COOH)能被NaClO氧化成和，向饱和食盐水中通入和过量有晶体析出；溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。
30．下列装置应用于实验室制并回收，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙分离和溶液
D．用装置丁蒸干溶液制
31．下列离子方程式书写错误的是
A．NaClO溶液与反应生成
B．用和NaOH溶液制备
C．NaClO溶液制备
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板：
32．下列有关说法错误的是
A．中子数为20的氯离子：
B．水分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式：
D．草酸能溶于水中，与草酸和水分子间形成氢键有关
阅读以下材料，完成下列小题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。
33．下列说法正确的是
A．分子中含有键
B．是由极性键构成的非极性分子
C．中的键角小于中的键角
D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构
34．下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：
C．水解的化学方程式：
D．与NaOH溶液在时生成的离子方程式：
35．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
题型二、卤素及化合物性质
36．某小组同学探究浓硫酸与卤素离子的反应，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置与操作
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘）
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：
C．根据实验3判断还原性：
D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、沸点高等性质
37．卤素单质能与水或碱反应，如：①；②；③。结合所学知识，下列说法正确的是
A．由反应①可知，氧化性：
B．由反应②可知，的氧化性与温度有关
C．由反应③可知，氧化性：
D．F2与NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
38．如图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是
A．在所有卤素单质中，Mg和反应最容易
B．
C．与反应的
D．化合物的热稳定性顺序：
阅读下列资料，完成下面小题。
氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素Ⅰ形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物（如ClF、、IBr）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。萤石（）可与浓硫酸共热制取HF气体。
39．下列有关说法正确的是
A．键角：H2O＜OF2 B．的空间结构为V形
C．N2F2存在顺反异构现象
D．NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为8
40．下列化学反应表示不正确的是
A．与水反应：
B．IBr与NaOH溶液反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．用溶液吸收：
41．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
B．浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体
C．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
题型三、类卤素结构与性质
42．氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是
A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中键的键长小于键的键长
C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有3个键和4个键
43．氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．和NaOH溶液反应：
B．和HCN反应： 浓)=
C．向KCN溶液中加入碘水：
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：
44．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是
A．
B．向KSCN溶液中加入碘水：
C．
D．
45．某同学用溶液检测铜粉还原硫酸铁后的溶液中是否还存在，不论铜粉是否过量，向滤液中滴加少量KSCN溶液都不出现红色，只产生白色沉淀。为了解白色沉淀产生的原因，该同学设计了如下实验。已知：硫氰是一种拟卤素，性质与卤素相似，其氧化性介于和之间。
实验编号 实验操作 实验现象
① 溶液呈绿色，10秒后开始出现白色沉淀，溶液变为黄色
② 溶液立即变红，同时生成白色沉淀
下列说法错误的是
A．实验①中出现白色沉淀的原因可能是
B．实验①反应后溶液酸性增强的原因可能是
C．实验②溶液变红的原因可能是将氧化的与作用所致
D．实验②若滴加溶液会出现相同的实验现象
46．某化学兴趣小组对的性质展开探究，设计了如图实验。已知为拟卤素，它的化学性质与卤素单质相似。下列说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液，生成血红色沉淀
B．溶液3红色褪去，氧化性：
C．溶液3中元素的主要存在形式为
D．溶液4红色褪去，表现出漂白性
47．卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是
A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丁
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C B B D C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C A D A B A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C B A C B A C B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B C A B C AB D C B
题号 41 42 43 44 45 46 47
答案 B A C B D B C
1．A
【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，核素的符号为Cl，故A正确；
B．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故B错误；
C．氯气是双原子分子，电子式为 ，故C错误；
D．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：，A正确；
B．工业制氯气为电解饱和食盐水：，B正确；
C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误；
D．氯化银为难溶物，沉淀法测定的浓度：，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．浓盐酸中Cl显-1价，浓盐酸制备氯气，氯元素化合价升高，因此制备氯气利用浓盐酸的还原性，故A说法错误；
B．利用ClO2的氧化性，使蛋白质变性，从而达到消毒目的，故B说法正确；
C．氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，碳酸的酸性强于次氯酸，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C说法正确；
D．铁与盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3+，然后通入氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D说法正确；
答案为A。
4．C
【详解】①和在点燃或光照条件下能发生爆炸，故①错误；
②为有毒气体，多余的需要进行尾气处理，用(反应为)吸收，故②正确；
③新制氯水有漂白性，滴入紫色石 试液，先酸性使其变红后，漂白性使其褪色，但久置的氯水中，HClO分解生成HCl和氧气，无漂白性，故滴入紫色石蕊后只变红不褪色，故③错误；
④和反应生成HCl和HClO，HCl和反应生成AgCl沉淀，所以和HCl都能和反应生成白色沉淀，无法检验，故④错误；
⑤饱和食盐水中含有，抑制的溶解，HCl极易溶于，所以可以用饱和食盐水除去中的HCl气体，故⑤正确；
⑥氯水中HCl呈酸性，加入NaOH的酚酞试液，发生中和反应使溶液呈中性或酸性而使其褪色，不能说明氯水中含有HClO，故⑥错误；
故选C。
5．B
【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是，b是 ，c是 ，d是，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质解答。
【详解】A．a是，b是两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应， A错误；
B．c是，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，B正确；
C．e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，C错误；
D． ，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得气体的物质的量小于1 mol，D错误；
故合理选项是B。
6．B
【详解】本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的图象分析能力。A、Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，故A错误；B、观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L-1的盐酸中溶解量最小，所以，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸，故B正确；C、X、Y两点的c(HCl)不同，Ksp(PbCl2)相同，故X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等，故C错误；D、当盐酸的浓度小于1.00 mol·L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量减小，故D错误。
7．D
【详解】
A．由图象信息可知，a为HCl，其形成过程可表示为，A错误；
B．由图象信息知，c为氯元素+1价含氧酸，即HClO，对应结构式为H—O—Cl，B错误；
C．d为NaClO，ClO-的水解是可逆过程，应该用可逆符号连接，C错误；
D．相同质量时ClO2转化为Cl-，转移电子数为，Cl2转化为Cl-，转移电子数为，ClO2转移电子数为Cl2转移电子数的2.6倍，D正确；
故答案选D。
8．C
【分析】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；
【详解】A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7mol/L×0.1L×=10-8，A错误；
B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO 浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO 数目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B错误；
C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×=17，C正确；
D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3mol Cl2中5mol Cl作氧化剂（生成KCl），转移5mol电子，若0.3mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×=0.6，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误；
B．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误；
C．Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确；
D．漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，在加热条件下反应生成氯化铁，A错误；
B．洁厕灵（主要成分为HCl）不能与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混用，是因为两种溶液混合后HCl与NaClO发生氧化还原反应产生氯气，B错误；
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2 与水、CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO分解，漂白粉失效，C错误；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，D正确；
故选D。
11．C
【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。
【详解】A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意；
B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意；
C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意；
D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意；
故选C。
12．C 13．B 14．C
【解析】12． A．实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；
B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质，气体长进短出，B错误；
C．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集时应长进短出，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，和水发生可逆反应，不能用水充分吸收尾气中的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选C。
13．A．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl失电子，被氧化，A正确；
B．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价从+1价降低到0价，生成Cl2，NaCl中的Cl来自HCl中，化合价没有变化，故NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气，C正确；
D．用单线桥表示电子转移时，应从失电子元素（HCl中-1价的Cl）指向得电子元素（NaClO中+1价的Cl），且转移电子数为，单线桥表示为，D正确；
故选B。
14．A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，B错误；
C．n(NaCl)=cV = 0.20mol/L×0.5L = 0.1mol，，物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确；
D．，随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2反应，36.5g HCl（物质的量为1mol）不能完全反应，生成数目小于0.25NA，D错误；
故选C。
15．A 16．D 17．A
【解析】15．A．实验室由MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应生成MnCl2，锰元素化合价降低，MnO2做氧化剂，MnO2有氧化性，故A正确；
B．ClO2具有强的氧化性，，能够使蛋白质变性，可用作自来水消毒，与ClO2易溶于水的性质无关，故B错误；
C．次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其稳定性无关，故C错误；
D．海水提取溴是利用氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，Cl2有氧化性，故D错误；
故选：A。
16．A．具有孤对电子氯离子与具有空轨道的铜离子能通过配位键形成四氯合铜离子，选项A正确；
B．ClO2中只含共价键，属于共价化合物，选项B正确；
C．中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，选项C正确；
D．中Cl的价层电子对数=2+(7+1-2×2)=4，含有两个孤电子对，则离子的空间构型为V形，键角104.5°；中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，键角107.3°，故的键角比的键角小，选项D不正确；
答案选D。
17．A． ClO2(g)与NaOH反应生成NaClO2(aq)、NaClO3(aq)和水，故A正确；
B． Cl2(g)与Fe点燃只能生成FeCl3(s)，故B错误；
C． HClO(aq)光照分解生成HCl和 O2(g)，故C错误；
D． NaClO(aq)与SO2反应生成NaCl、Na2SO4，故D错误；
故选A。
18．B 19．A
【解析】18．A．溶液体积未知，无法计算H 数目，A错误；
B．CH4与Cl2光照下发生取代反应，每消耗1分子Cl2生成1分子卤代烃和1分子HCl，分子总数不变。初始总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，反应后分子总数仍为，B正确；
C．重水摩尔质量为20g/mol，18g为0.9mol，含中子数0.9×(2×1+8)=9，C错误；
D．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO) 2，1molCl2转移1mol电子，D错误；
故选B；
19．A．中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，A正确；
B．次氯酸结构式为H-O-Cl，B错误；
C．Ti价层电子为3d24s2，轨道表示式若3d电子未分占轨道，违背洪特规则，非泡利原理，C错误；
D．金刚石等为同素异形体，非同位素，金刚石中C原子与周围4个C相连且无孤电子对，采用sp3杂化，石墨和C60中每个C原子与周围3个C原子成键，为sp2杂化，中每个C为sp2杂化，D错误；
故选A；
20．B 21．A 22．C 23．B
【分析】由制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程可知：步骤Ⅰ中发生反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；温度过高时易发生3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O；步骤Ⅱ中发生反应：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，就可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，据此分析解答。
20．A．Fe与盐酸反应产生FeCl2、H2，二者不能反应制得FeCl3，A错误；
B．在常温下Fe与干燥的Cl2不能发生反应，因此在常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，B正确；
C．Cl2与石灰乳反应可以制漂白粉，而不是Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉，C错误；
D．NaOH溶液碱性太强，会对人产生强烈的腐蚀性，因此不能用沾有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻吸收Cl2进行自救，而是应该使用沾有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，这是由于肥皂水呈弱碱性，可与氯气反应降低毒性，一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，D错误；
故合理选项是B；
21．A．Cl2与热的KOH溶液混合加热，发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；
C．MnCl2是可溶性物质，电离产生Mn2+、Cl-，在书写离子方程式时应该写成离子形式，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误；
D．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；
故合理选项是A；
22．A．HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此HClO具有漂白性，这与其稳定性大小无关，A错误；
B．Cl2与H2在点燃时反应产生HCl，HCl溶于水，就制取得到盐酸，这与氯气显黄绿色的性质无关，B错误；
C．在NaClO3中Cl元素化合价为+5价，可以得到电子被还原为+4价ClO2，表现氧化性，因此可以用于制取ClO2，C正确；
D．ClO2具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因此用于自来水的杀菌消毒，与其是否具有还原性无关，D错误；
故合理选项是C；
23．A．步骤Ⅰ中若温度过高发生副反应，因此需控制反应的温度，A正确；
B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，具有强氧化性的NaClO溶液会将反应产生的N2H4·H2O进一步氧化，为防止副反应的发生，在步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，而应该将NaClO溶液滴入到尿素溶液中，B错误；
C．根据实验流程可知生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，C正确；
D．N2H4·H2O具很强的还原性，能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，D正确；
故合理选项是B。
24．A 25．C 26．B
【解析】24．A．氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，故A项正确；
B．水分子不易分解是因为氧元素的电负性大，非金属性强所致，与水分子间存在氢键无关，故B项错误；
C．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，与次氯酸具有弱酸性无关，故C项错误；
D．氯化铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离子具有弱氧化性，能与铜反应生成亚铁离子和铜离子所致，与FeCl3溶液呈酸性无关，故D项错误；
故本题选A。
25．A．Cl2能使品红褪色原理是：Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性，吸附色素，使品红褪色，则原理不同，故A项错误；
B．FeCl3用来净水原理方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故B项错误；
C．BrCl分子中Br为+1价、Cl为-1价，与H2O反应的化学方程式为：BrCl+H2O= HBrO+HCl，故C项正确；
D．Cl2与NaOH溶液在75℃生成NaClO3的离子方程式为：，故D项错误；
故本题选C。
26．A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A项错误；
B．NCl3(其中N为-3价)，NCl3中N、Cl之间的共用电子对偏向于N而显负价，故B项正确；
C．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低，基态N原子的轨道表示式为违背了洪特规则，故C项错误；
D．NCl3中含有3个σ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，NCl3发生水解反应生成氨气，其中含有3个σ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型不变，故D项错误；
故本题选B。
27．A 28．C 29．B
【解析】27．A． 硫酰氟(SO2F2)分子中，S与O、F之间均为极性键，分子结构不对称，分子为极性分子，A错误；
B．中Cl的价层电子对数为4，采取sp3杂化；Cl2O中O的价层电子对数也为4，采取sp3杂化，B正确；
C． (CN)2分子中，C和N通过三键连接，每个原子均满足8电子结构，C正确；
D． HF分子间通过氢键形成(HF)2，D正确；
故选A。
28．A． CaF2与浓硫酸加热发生反应，生成CaSO4和HF气体，A错误；
B． Cl2与潮湿的Na2CO3反应，B错误；
C． F2与熔融的Na2SO4高温发生反应，生成SO2F2、NaF和O2， C正确；
D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN ，D错误；
故选C。
29．A． ClO2具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性，常用于自来水的消毒，A错误；
B． Cu与F2反应生成致密氟化物薄膜，可阻止进一步反应，用于储存F2，B正确；
C． SO2与KClO3反应SO2时作为还原剂，体现还原性，C错误；
D． HF蚀刻玻璃因与SiO2反应，不是其弱酸性，D错误；
故选B。
30．C 31．A 32．B
【解析】30．A．与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取，故A错误；
B．氯气、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用装置乙除去中的少量HCl，应该用饱和氯化钠溶液除去中的少量HCl，且气体是长口进短口出，故B错误；
C．不溶于水，因此分离和溶液需要过滤，故C正确；
D．水解，加热促进水解，水解生成的氯化氢易挥发，所以不能直接加热蒸发溶液制备，应该在HCl的气氛中加热蒸发溶液制备，故D错误；
选C。
31．A．NaClO溶液与反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，故A错误；
B．用和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．NaClO在碱性条件下可与反应生成，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为
，故C正确；
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；
选A。
32．A．中子数为20的氯原子质量数为37，其离子符号为，故A正确；
B．氧原子的半径比氢原子大，因此水分子的球棍模型应为，故B错误；
C．NaClO是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．草酸和水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，故D正确；
选B。
33．C 34．A 35．B
【解析】33．
A．的结构为，1个分子中含有4个σ键，因此1mol分子中含有4molσ键，故A错误；
B．的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，因此为极性键构成的极性分子，HClO的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，因此为极性键构成的极性分子，故B错误；
C．中心氯原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有3条σ键和1对孤对电子，中心氯原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有4条σ键，孤电子对对成键电子对排斥力更强，因此中夹角小于中，故C正确；
D．如图为氯化钠晶胞，在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的Na+构成正八面体结构，故D错误；
故答案选C。
34．A．电解饱和食盐水制备，说明阳极氯离子失电子产生的，阴极水得电子产生氢气，因此离子方程式：，故A正确；
B．氯水中含有次氯酸分子，将氯水在强光下照射次氯酸分子会分解产生氧气，反应为：，故B错误；
C．水解并不发生变价，氯的电负性大于氮的电负性，因此NCl3中N元素为-3价，氯元素为+1价，水解反应为：，故C错误；
D．与NaOH溶液在时生成和氯化钠，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
35．A．利用在中安静燃烧制备后溶于水，可用于工业制盐酸，故A错误；
B．HCl具有还原性，浓盐酸可与在加热条件下反应制取，可用于实验室制取氯气，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，故C错误；
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故D错误；
故答案选B。
36．C
【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵；实验2，溶液变黄，把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。
【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A不符合题意；
B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：，B不符合题意；
C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，C符合题意；
D．实验1体现浓硫酸的难挥发性，间接体现了其沸点高，实验2体现浓硫酸的强氧化性，D不符合题意；
故选C。
37．AB
【详解】A．反应中F元素化合价从0价降至-1价，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，A正确；
B．已知常温下，发生反应，其中Cl元素化合价升高至+1价，加热发生反应+3H2O，其中Cl元素化合价升高至+5价，说明的氧化性与温度有关，B正确；
C．反应中部分Br元素化合价从0价升高至+1价生成氧化产物，部分Br元素化合价从0价降低至-1价，氧化性：，C错误；
D．F2与NaOH溶液反应：，F元素化合价降低，O元素化合价升高，为氧化剂，为还原剂，比值不是1：4，D错误；
答案选AB。
38．D
【分析】由图示可得，反应①Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)，反应②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)，反应③Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)，反应④Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)。
【详解】A．卤素非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以在所有卤素单质中，Mg和反应最容易，故A正确；
B．由分析可知，反应③-反应①得，故B正确；
C．由分析可知，反应②-反应③得，即与反应的，故C正确；
D．能量越低越稳定，所以化合物的热稳定性顺序：，故D错误；
故答案为：D。
39．C 40．B 41．B
【解析】39．A．已知H2O和OF2中心原子O周围的价层电子对数均为4，且均含有2对孤电子对，但由于F的电负性比H大，半径F大于H，导致H2O分子中共用电子对之间的距离小于OF2中的，则共用电子对之间的排斥力H2O大于OF2，故导致键角：H2O＞OF2，A错误；
B．由题干信息可知，为非极性离子，即其正、负电荷中心重合，则的空间结构为直形形，B错误；
C．由题干信息可知，结构式：，每个N原子上均还有一对孤电子对，故N2F2存在顺反异构现象，结构表示为： 、，C正确；
D．由题干晶胞可知，NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为=12，D错误；
故答案为：C；
40．A．与水反应生成HF和O2，反应方程式为：，A不合题意；
B．已知I的电负性比Br的弱，在Ibr中I显正电性，Br显负电性，故IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．由于H2SO4为高沸点强酸，HF为低沸点弱酸，故可以萤石与浓硫酸共热制取HF，反应方程式为：，C不合题意；
D．Br2在碱性条件下能够发生歧化反应，则用溶液吸收时反应的离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：B；
41．A．浓硫酸可用于干燥，是由于其具有吸水性而不是脱水性，A错误；
B．浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体，即高沸点酸制备低沸点酸，B正确；
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，体现FeCl3的氧化性，而不是由于FeCl3溶液具有酸性，C错误；
D．HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高是由于H-F的键能比H-Cl键的大，与HF分子之间形成氢键无关， D错误；
故答案为：B。
42．A
【详解】A．氰气性质与卤素相似，卤素单质（如Cl2）能与NaOH溶液反应，因此氰气也应反应，A错误；
B．N原子半径小于C，C≡N键长比C≡C更短，B正确；
C．C-C单键为非极性键，C≡N为极性键，分子中同时存在两种键，C正确；
D．每个三键含1σ+2π，两个C≡N贡献2σ+4π，中间C-C为1σ，总计3σ+4π，D正确；
故选A。
43．C
【分析】氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比强，据此来分析即可。
【详解】A.和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为：，故A正确；
B.和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为： ，故B正确；
C.向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，的氧化性比强：不能发生反应，故C错误；
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴离子还原性小于离子，先发生反应，故D正确；
答案选C。
44．B
【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析；
【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A合理；
B．氧化性顺序为，向KSCN溶液中加入碘水：不能发生，B不合理；
C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C合理；
D．还原性：，则能氧化，即，D合理；
故选B。
45．D
【分析】由实验现象可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰和硫氰化亚铜白色沉淀，由实验现象和硫氰的氧化性介于溴、碘之间可知，实验②中发生的反应为少量的硫酸铜溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰，反应生成的硫氰将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中的硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液呈红色。
【详解】A．由分析可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰和硫氰化亚铜白色沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由硫氰性质与卤素相似可知，实验①反应后溶液酸性增强是因为反应生成的硫氰与水反应生成HSCN和HOSCN，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，实验②溶液变红的原因可能是硫氰将亚铁离子氧化的铁离子与硫氰酸根离子作用所致，故C正确；
D．实验②若滴加2mL0.1mol/L硫酸铜溶液，过量的硫酸铜溶液会将硫氰化钾溶液完全氧化，溶液不可能变为红色，故D错误；
故选D。
46．B
【详解】A．硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应发生络合反应生成血红色硫氰化铁和硫酸钾，硫氰化铁溶于水，不是沉淀，故A错误；
B．溶液3红色褪去，说明高锰酸钾酸性溶液能将SCN—离子氧化为(SCN)2，则酸性条件下高锰酸根离子的氧化性强于(SCN)2，而铁离子不能将SCN—离子氧化为(SCN)2说明铁离子的氧化性弱于(SCN)2，则氧化性的强弱顺序为，故B正确；
C．溶液3红色褪去，说明高锰酸钾酸性溶液能将SCN—离子氧化为(SCN)2，铁离子不能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液中铁元素为铁离子，故C错误；
D．溶液4红色褪去，说明铁离子与具有还原性的二氧化硫反应生成亚铁离子，二氧化硫表现还原性，故D错误；
故选B。
47．C
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确；
B．丙装置发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；
C．装置丙中的药品必须为固体，浓硫酸应用洗气瓶盛装用来干燥气体，碱石灰可以吸收氯气，不能用来干燥氯气，C错误；
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收，并防止空气中的水进入丁中，D正确；
答案选C。2026年高考复习溶解平衡题型分析
题型一、实验题-----方案判断、实验装置、探究
1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案、现象和结论均正确的是
实验方案 现象 结论
A 取两个烧杯分别加满水，再分别向其中加入黄豆大的钠和钾 钾和水的反应更剧烈 金属性：钾>钠
B 向悬浊液中滴加溶液 沉淀由白色变为红褐色 溶解度：
C 向苯酚钠溶液中通入少量 溶液变浑浊 生成了苯酚和碳酸钠
D 将足量的铜粉加入含有和的稀溶液中 溶液变蓝并有气体生成 所得溶液的溶质为和
A．A B．B C．C D．D
3．根据下列实验事实能得出相应结论的是
实验事实 结论
A 常温下，向试管中加入乙醇和钠粒，一段时间后，钠粒从试管底部浮起 反应放热，钠粒体积膨胀，密度减小
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数：
D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
A．A B．B C．C D．D
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较AgI与AgCl的溶度积 向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成，证明Ksp(AgI)B 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者，则酸性：CH3COOH>H2CO3
C 判断某卤代烃中的卤素原子 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，冷却后再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴元素
D 探究淀粉的水解程度 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水 溶液变蓝，则证明淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
5．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．实验甲：除去苯中的苯酚
B．实验乙：制备并收集干燥的氨气
C．实验丙： 比较相同温度下 Ksp(CuS)与 Ksp(ZnS)的大小
D．实验丁：取铁极区溶液，滴入 溶液以验证牺牲阳极法保护铁
6．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。
下列说法正确是
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3
C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+
D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀
7．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
配制一定浓度的NaOH溶液 比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小
实验室制备SO2 制备无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
题型二、多物质、多平衡联合
8．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：
电离常数 溶度积常数
下列叙述错误的是
A．向溶液中滴加溶液的离子方程式：
B．常温下，的平衡常数的数量级为
C．常温下，的平衡常数
D．溶液中：
9．时，，的，，。时下列有关说法不正确的是
A．，
B．饱和溶液中，
C．固体可全部溶于溶液中
D．溶液中滴加至中性时，溶液中
10．已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C)＋c(NH3·H2O)
B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11
C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC)＋2c(C)
D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(N)>2c(C)＋c(HC)
11．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。例如，制得0.01mol 沉淀，用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，，的，。
下列有关说法不正确的是
A．饱和溶液中存在
B．与蒸馏水相比，用稀硫酸洗涤能减小的溶解损失
C．每次用1L 溶液洗涤，共洗涤3次，仍有固体剩余
D．用少量 溶液(pH≈8.3)洗涤，将引入杂质
12．已知时：，，。下列说法正确的是
A．溶液中
B．向溶液滴入几滴溶液可产生白色沉淀，主要发生的离子反应为：
C．加热溶液发现溶液pH明显上升，可能原因是平衡正移
D．溶液中，，则
题型三、简易工艺流程题
13．用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是
已知：①当，可认为已沉淀完全。
②室温下，
A．保存溶液需加少量铁粉防止被氧化
B．溶液中：
C．为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：
14．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下：
已知：，。
下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率
B．除镉步骤中发生的离子反应为
C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液
D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则
15．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是
A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和
B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的
D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为
16．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。
物质
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②，。下列说法正确的是
A．“沉淀池Ⅰ”中浓度为
B．“沉渣II”为CuS和ZnS
C．“沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中
D．“出水”液体中的阳离子只有
题型四、多物质体系图像综合题
17．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。
下列叙述错误的是
A．L2代表pc()与pc()之间的关系
B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度
C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体
D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4
18．25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是
A．线b表示
B．Y点可表示该温度下的不饱和溶液
C．当和沉淀共存时，溶液中为
D．和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀
19．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀
B．的平衡常数
C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
D．b点时，
20．25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样来测定其中和浓度。已知：为砖红色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴定时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点
B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr
C．滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
21．常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀
C．向沉淀中滴加溶液，可发生的转化
D．将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中
22．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是
A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS
B．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化
23．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：该温度下，。
A．该温度下，由水电离出的和，一定满足
B．该温度下，向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀
C．常温下，CuS和ZnS固体均不导电，则二者均为非电解质
D．该温度下，溶液中，可能存在
24．室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示（M表示或），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．向溶液中加入少量，有白色沉淀产生
C．Q点横坐标为2.67
D．时，的溶解度约为
25．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，，与的关系如下图所示{其中代表、}。下列说法正确的是
A．曲线N表示与的关系
B．的值为
C．若向该体系中加入固体，a点会平行x轴向右移动
D．时，溶液中
26．25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是
A．
B．
C．随的增大而减小
D．q点时，HX溶液中与溶液中的关系为：
27．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．25℃下，的的数量级为
C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L）
D．当与共沉淀时溶液中
28．时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．滴定溶液到a点时，溶液
C．调整溶液的，工业废水中的未完全除尽
D．滴定溶液至时，溶液中
29．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是
A．线②表示与的关系
B．为1~2时，溶液中析出的是
C．点纵坐标为-1
D．的平衡常数为
30．是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；
(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
31．常温下，在10mL含浓度均为的，的混合溶液中滴加VmL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[，X表示，或]与pH的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。下列说法正确的是
A．先生成，后生成
B．的数量级为
C．溶液中，
D．的
32．某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点
33．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数（例如，）随pH的变化如图所示：
已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，。下列说法中正确的是
A．溶液中：
B．过量HClO与溶液反应：
C．以百里酚酞（变色范围为9.4~10.6）为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和时，未完全沉淀
34．常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：CuS的，HgS的
A．为
B．含的和的盐酸的混合溶液中存在：
C．的溶液中含硫微粒大小关系：
D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离
35．用H2S处理含M2＋、Y2＋废水，并始终保持，通过调节pH使M2＋、Y2＋形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS-，S2-、M2＋和Y2＋的浓度，单位为mol·L-1。已知，下列说法正确的是
A．曲线a表示S2-对应的变化关系
B．溶度积常数，
C．H2S电离常数的数量级，
D．溶液的pH=5.0时，c(HS-)>c(S2-)>c(Y2＋)>c(M2＋)
36．常温下，分别调节溶液与溶液的pH时，溶液中pX随pH的变化曲线如图所示。已知；。
下列叙述正确的是
A．曲线表示随pH的变化
B．的数量级为
C．溶液的
D．向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中
37．常温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液通入(忽略溶液体积变化)，该过程中溶液中的金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与通入体积、pH的关系如图所示：
已知：① ；
②；
③。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示的浓度变化
B．向N点溶液中加入适量的固体，的浓度会增大
C．N点时的浓度为
D．反应的化学平衡常数的数量级为
38．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示[难溶于水]。下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．时，
C．除铅过程控制效果最好
D．酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是
39．常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系 B．
C．时， D．时，
40．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。
已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．常温下，的
C．b点对应的溶液中存在
D．稳定性：
41．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：含微粒的分布系数
A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线
B．
C．的平衡常数约为
D．时，饱和溶液中存在
42．常温下，有甲、乙两份溶液：甲为含的饱和溶液，乙为含的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法正确的是
A．P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像
B．反应的平衡常数约为
C．与足量HB反应的离子方程式为：
D．pH=3时，的饱和溶液中
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D D D C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B B B A D D A D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B A B D D C B D B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D C B C C C B D C
题号 41 42
答案 A B
1．C
【详解】A．若固体试样中存在Fe和Fe3+的氧化物（如Fe2O3），盐酸溶解固体时，Fe会将Fe2O3与酸反应产生的Fe3+全部还原为Fe2+，此时向溶液中滴加KSCN溶液，不显示红色，因此不能证明Fe3+是否存在，A错误；
B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，应该先向水解后的溶液中加入HNO3酸化，排除OH-的干扰，然后再滴加AgNO3溶液，根据是否产生淡黄色沉淀进行判断，B错误；
C．CaSO4、CaCO3构型相同。饱和CaSO4溶液中Ca2+浓度由Ksp(CaSO4)决定，向CaSO4饱和溶液中加入Na2CO3溶液后，若生成CaCO3沉淀，说明此时Qc(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)，结合Ca2+浓度固定，可推断溶度积常数Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，C正确；
D．电石中含硫杂质CaS与水反应会生成H2S等气体，H2S具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此无法根据溶液褪色确定是由乙炔气体引起，D错误；
故合理选项是C。
2．B
【详解】A．钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会蹿出烧杯，导致危险，故烧杯中应加二分之一左右的水，而且取钠或钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，A错误；
B．将氯化铁溶液加入氢氧化镁悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，B正确；
C．苯酚钠中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠（非碳酸钠），C错误；
D．离子反应为：，在含有2molHNO3和3molH2SO4的混合稀溶液中，氢离子共8mol，硝酸根2mol，足量铜粉，则氢离子和硝酸根离子都反应完，应该生成硫酸铜，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．钠粒浮起可能是因反应产生氢气附着，而非密度变化，故A错误；
B．乙酸O-H极性更强，应更易与钠反应，但实验事实显示乙醇反应更剧烈，可能因冰醋酸粘度高或离解度低导致反应速率慢，故B错误；
C．根据实验事实，温度升高，由9.66降至9.37，说明溶液中减小，的水解程度减小，水解常数减小。因此，由该实验事实得出的结论应为，与选项中的结论矛盾，故C错误；
D．饱和时，生成沉淀而未生成，说明CuS的更小，故＞，故D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】A．相同条件下，溶度积小先转化成沉淀，故向等物质的量浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，振荡，有黄色沉淀产生，说明碘化银溶度积更小，A正确；
B．测醋酸钠和碳酸钠的pH，比较的是醋酸和碳酸氢根的酸性，B错误；
C．溶液中加入氢氧化钾后体系中剩余大量的氢氧化钾，要先加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，C错误；
D．若淀粉部分水解加碘水后溶液也会变蓝，不能证明淀粉未水解，D错误；
故答案选A。
5．D
【详解】A．苯和苯酚互溶，溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能通过过滤除去苯中的苯酚，应加入氢氧化钠溶液后分液，A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，应该用碱石灰干燥，B错误；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Na2S与CuSO4直接反应生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，不能比较相同温度下Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，C错误；
D．若牺牲阳极法保护铁，铁为正极不发生氧化反应，溶液中不会产生亚铁离子。取铁极区溶液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若不产生蓝色沉淀，说明溶液中无亚铁离子，可验证牺牲阳极法保护铁，D正确；故选D。
6．D
【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：，A错误；
B．将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有、和，B错误；
C．将FeSO4溶液滴入溶液中，和都发生水解后再生成沉淀，正确的离子方程式，C错误；
D．将FeSO4溶液滴入溶液中，此时，，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．在使用容量瓶配制一定浓度的NaOH溶液时，当凹液面离刻度线0.5 cm时，应该改用胶头滴管滴加液体，直至凹液面最低处于刻度线相切，A错误；
B．Ag2CrO4、AgCl是两种构型不同的难溶性物质，因此不能直接根据产生沉淀的先后顺序判断比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小，B错误；
C．由于SO2气体易溶于水，为避免制取的SO2气体溶解在反应混合物中，在实验室中一般用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2气体，C错误；
D．MgCl2是强酸弱碱盐，加热时MgCl2溶解在其结晶水中，形成MgCl2溶液，水解产生Mg(OH)2和HCl，HCl挥发逸出，为抑制MgCl2水解，在加热MgCl2晶体的玻璃管中不断通入HCl气体，在制取装置后面接一个干燥管，这样就可以得到无水MgCl2，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确；
B．的水解常数，数量级为，B正确；
C．反应平衡常数，C错误；
D．根据质子守恒，溶液存在：，D正确；
故答案选C。
9．C
【详解】A．反应的平衡常数K====1.08×10-3，故A正确；
B．CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)=c(C2O)==mol/L=2.0×10-4mol/L，-lg[c(Ca2+)]=-lg2.0×10-4≈3.7，故B正确；
C．CaC2O4固体完全溶解时反应为CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+，其平衡常数K===≈1.48×10-2＜105，则0.1mol CaC2O4固体不可能全部溶于1L0.2mol/LHCl中，故C错误；
D．KHC2O4溶液中滴加KOH至中性时c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，电荷守恒关系为c(H+)+c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，=，即=540，则溶液中=1081，故D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：，在溶液中：的水解常数 Kh()=；的水解常数＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，，A正确；
B．FeCO3沉淀生成时，溶液中Fe2+和CO的离子积应等于Ksp（FeCO3）=3.1×10-11，B正确；
C．溶液中阳离子还有Fe2+，电荷守恒式为2c(Fe2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，C错误；
D．标准状况下1.68 L CO2的物质的量为0.075mol，100 mL 1 mol·L-1氨水中溶质的物质的量为0.1mol，0.1mol NH3与0.075mol CO2反应，完全反应后所得溶液中NH4HCO3和(NH4)2CO3物质的量浓度之比为2∶1，溶液中存在电荷守恒：，，由于，故NH4HCO3溶液显碱性，同理，故(NH4)2CO3溶液显碱性，则二者的混合溶液显碱性，则c(H+)2c()＋c()，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．饱和溶液中，浓度约为1.05×10-5 mol/L，而H+浓度（中性水）为1×10-7 mol/L，故浓度更大，A正确；
B．稀硫酸洗涤时，离子浓度增大，同离子效应抑制BaSO4溶解，减少损失，B正确；
C．洗涤液中浓度为0.10mol/L，BaSO4(s)+ (aq) BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数为K=，平衡时K=，c()=0.00423mol/L，对应每升洗涤液溶解BaSO4的物质的量为0.00423mol，三次洗涤共溶解0.01269mol，超过原沉淀量0.01mol，故无固体剩余，C错误；
D．浓度与Ba2+的，会生成BaCO3沉淀，会引入杂质，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．的水解常数Kh2==≈2.2×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c()，A错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加CaCl2时，电离产生的c()≈c(H+)，Ka2=≈=4.7×10-11，c()=0.1mol/L，c()≈2.17×10-6，根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()=3.4×10-9可知，当c(Ca2+)＞≈1.57×10-3时会生成CaCO3，但题目没有说明NaHCO3的体积以及加入CaCl2的量，因此无法估算c(Ca2+)，B错误；
C．2 +CO2↑+H2O为分解反应，属于吸热反应，升温时平衡正向移动，生成的水解程度大于，因此溶液pH明显上升，C正确；
D．由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()，两边同乘以Ka1得c(H+)Ka1+c(H+)c()=Ka1 +c()Ka1，两边同乘以c(H+)得c2(H+)Ka1+c2(H+) c()=Ka1Kw+c()c(H+)Ka1，c()c(H+)Ka1= Ka1Ka2c()，故c2(H+)Ka1+c2(H+)c()= Ka1Kw+Ka1Ka2c()，因此c(H+)=D错误；
故选C。
13．B
【分析】FeSO4溶液中含少量Ca2+，先加入NH4F溶液除Ca2+，生成CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液沉铁，生成FeCO3。
【详解】A．Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe粉具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，因此保存溶液需加少量铁粉防止被氧化，A正确；
B．溶液中存在质子守恒：，B错误；
C．确保沉淀完全，，当时，，故氟离子浓度至少为，C正确；
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：，D正确；
故答案为B。
14．B
【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS。
【详解】A．粉碎闪锌矿可以增大接触面积，加快反应速率，提高其浸取效率，A正确；
B．除Cd加入的H2S，H2S 是弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确离子反应为 Cd2++H2S=CdS↓+2H+，B错误；
C．在除Fe步骤中Fe以Fe3+的形式存在，SCN-与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，可以检验Fe3+是否除尽，C正确；
D．加入Na2S后，==，=，解得c(Zn2+)=2×10-3mol/L，D正确；
故选B。
15．B
【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4 7H2O晶体。
【详解】A．不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确；
B．要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误；
C．当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确；
D．FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确；
答案选B。
16．A
【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到“沉渣I”沉淀和沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。
【详解】A．当完全沉淀时，，pH=4.6，，，p H=4时，，故A正确；
B．根据表格中数据，pH=4时，Al3+沉淀不完全，故“沉渣II”为CuS、ZnS和少量Al(OH)3，B错误；
C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C错误；
D．“出水”液体中的阳离子有和，以及剩余微量的Ca2+、Zn2+，D错误；
故选A。
17．D
【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析；
【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc()之间的关系，A正确；
B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确；
C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确；
D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．由Ksp(PbCO3)B．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为====1×105，故C正确；
D．和共存时，没有给出两种离子浓度大小关系，无法确定哪种离子先沉淀，故D错误；
故选D。
19．A
【分析】由图像可知：，。
【详解】A． a点 相同的条件下，银离子浓度大于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商大于，沉淀溶解平衡逆向移动，该条件下能生成AgCl沉淀，a点相同的条件下，银离子浓度小于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商小于，沉淀溶解平衡正向移动，该条件不能生成Ag2CrO4沉淀，故A正确；
B． 的平衡常数，故B错误；
C． 向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生Ag2CrO4沉淀需要银离子浓度至少为，产生沉淀需要银离子浓度至少为，所以要产生沉淀NaCl需要的银离子浓度更少先沉淀，故C错误；
D． 溶度积只与温度有关，b点时温度不变，所以，故D错误；
故选A。
20．D
【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得；
【详解】A．以为指示剂，用标准溶液滴定含水样，Ag+先与生成AgCl沉淀，滴定终点时，Ag+与生成砖红色沉淀，即出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点，A正确；
B．根据分析，AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr，B正确；
C．恰好沉淀完全时，Ag+浓度为，浓度为，故滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；
D．滴定达终点时，溶液中，，时才开始出现沉淀，说明溶液中加指示剂的没有开始沉淀，，D错误；
故选D。
21．D
【详解】A．曲线的斜率分别为-x，-y，的斜率为，的斜率为，，A正确；
B．结合A由图可知，，浓度均为的的溶液中则，先沉淀，B正确；
C．对于反应，可以发生转化，C正确；
D．将饱和与饱和溶液等体积混合后均存在沉淀溶解平衡，其中最大，的溶解度大于，故析出沉淀后，溶液中，D错误；
故答案选D。
22．B
【分析】由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线A中阳离子的浓度小于曲线B，则曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌。
【详解】A．由分析可知，曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)不变，故B错误；
C．由图可知，p点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于n点，p点溶液中的浓度熵Qc小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故C正确；
D．由图可知，n点和m点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现n点到m点的转换，故D正确；
故选B。
23．A
【分析】当加入10mL溶液时，与恰好完全反应生成CuS沉淀，此时溶液中，由a点(10，17.7)\)可知，，则，所以，据此回答。
【详解】A．若溶液中溶质是强酸强碱盐（如恰好完全反应生成NaCl），对水的电离无影响，水电离出的=；但如果溶质是能水解的盐（如或过量时，或水解），会促进水的电离，不过无论哪种情况，水电离出的和始终相等，A正确；
B．沉淀溶解平衡中，Ksp越小越先沉淀，已知，，，则向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀，B错误；
C．CuS和ZnS是盐，属于电解质（在熔融状态或水溶液中能导电 ），虽固体不导电，但不能据此判断为非电解质，C错误；
D．在溶液中，存在质子守恒：所以，D错误；
故选A。
24．B
【分析】向含有足量的悬浊液中，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，Ⅱ表示，则Ⅰ表示，增大pH的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示，由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理，据此分析解答。
【详解】A．结合分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，A错误；
B．相应方程式为：的平衡常数=，则该反应可以发生，B正确；
C．Q点时，=，，此时，溶液的，C错误；
D．时，，，代入数据得到，设的溶解度为x，则=x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，D错误；
故选B。
25．D
【分析】将、点数据代入可得曲线的平衡常数，曲线的平衡常数，由可知，曲线表示与的关系，曲线N表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线N表示与的关系，A错误；
B．的==，B错误；
C．若向该体系中加入固体，氯离子浓度增大，由氯化银溶解平衡可知，银离子浓度减小，则题述平衡逆向移动，增大，点应向右移动，但值不变，点沿曲线向下移动，C错误；
D．将代入平衡常数表达式可得，，，，故时，溶液中，D正确；
故选D。
26．D
【详解】A．由图可知，pH=6.5时，c(Fe2+)=1mol/L，，A正确；
B．由图可知，pH=5.0时，，故，B正确；
C．由图可知，随的增大而减小，C正确；
D．q点时，，故，，，D错误；
故选D。
27．C
【分析】比更难溶，说明，当pH相同时相同，，所以①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系。
【详解】A．经分析可知①代表滴定溶液的变化关系，A正确；
B．25℃下，①中pM=0时pH=4.2，即，，，，数量级为，B正确；
C．25℃下，②中pM=0时pH=6.5，即，，，，调控溶液的pH=7，，此时溶液中，没有完全沉淀，C错误；
D．当与共沉淀时溶液中，，D正确；
故选C。
28．B
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A错误；
B．根据Ka=、，a点存在关系，变式得到，代入数据得到，则pOH=6，故pH=8，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=7时，c(OH-)=10-7，==10-5.6＜10-5，沉淀完全，故C错误；
D．当滴定溶液至时，c(H+)=10-5，此时pH=5，此时溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，，故D错误；
故选B。
29．D
【分析】起始时c(Al3+)、c（Zn2+）均为，持续通入H2S气体，始终保持c(H2S)= ，即酸性较强时c(Al3+)、c（Zn2+）均较大，且c(HS-)>c（S2-），弱酸性条件下c（HS-)、c（S2-)均随着pH增大而增大，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+），曲线①、②分别表示lgc（HS-)、lgc(S2-)与pH的关系，由于，所以曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc（Zn2+)与pH的关系，，根据(3.4,-1)计算，据此进行解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线①、②、③、④分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)、lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确；
B．曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，由图可知，pH为1~2时c(Al3+）不变、c（Zn2+）减小，即Zn2+转化为ZnS沉淀析出，B正确；
C．曲线①表示lgc(HS-)与pH的关系，由图可知，，所以点纵坐标为-1，C正确；
D．则反应的平衡常数，D错误；
故答案选D。
30．B
【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
故选B。
31．B
【分析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，镁离子后转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大，溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与pH关系、代表与pH关系、代表与pH关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为、亚铁离子浓度为，则一水合氨的电离常数，氢氧化亚铁的溶度积，溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为，则氢氧化镁的溶度积，据此分析；
【详解】A．向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，镁离子后转化为氢氧化镁沉淀，A项错误；
B．氢氧化亚铁的溶度积，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，B项正确；
C．由电离常数可得：，，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，C项错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数
，D项错误；
故选B。
32．D
【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，A项正确；
B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：，B项正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，C项正确；
D．曲线表示的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小的浓度，再次平衡后，-lgc()不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，D项错误；
答案选D。
33．C
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知：，由②和③交点的pH=13.0可知：。
【详解】A．溶液中水解平衡常数：，故HS-的水解程度大于电离程度，故，A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，过量HClO与溶液发生氧化还原反应：，B错误；
C．百里酚酞的变色范围为9.4~10.6，若以百里酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，达到第一滴定终点（溶质为NaHS），能用百里酚酞作指示剂，C正确；
D．饱和溶液的浓度约为，在H2S溶液中存在电离平衡：，第二步电离微弱，忽略，故由可得，，，此时溶液中的，已沉淀完全，D错误；
故选C。
34．B
【分析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。
【详解】A．由题分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正确；
B．含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L盐酸的混合溶液中，盐酸提供大量H+，抑制H2S电离，c(H+)≈0.1mol/L ，此时c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，则c(S2-)=，B错误；
C．假设0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.005mol/L，此时Qc=，而Kh1=，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)>c(S2-)，C正确；
D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，D正确；
故选B。
35．C
【分析】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。
【详解】A．据分析，曲线a表示对应的变化关系，A错误；
B．由分析知，，B错误；
C．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，C正确；
D．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a故答案选C。
36．C
【详解】A．由表达式可得：，由表达式可得：，后者的斜率较大，故曲线表示随pH的变化，A错误；
B．将曲线的点代入，可得，的数量级为，B错误；
C．将曲线的点代入，可得，，，，C正确；
D．酸碱恰好中和时，溶液中溶质为，溶液显碱性，当溶液显中性时，说明加入NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，由电荷守恒，溶液中，，D错误；
故选C。
37．C
【详解】A．根据可知，浓度均为0.1的和的混合溶液中，滴加氨水先沉淀，故曲线Ⅰ表示的浓度变化、曲线Ⅱ表示的浓度变化，A项正确；
B．向N点溶液中加入适量的固体，水解使溶液的pH减小，的浓度增大，B项正确；
C．由曲线Ⅰ中M点可知，pH=6.65，，，N点时溶液pH为10.5，，故，C项错误；
D．反应的化学平衡常数，D项正确；
故选C。
38．B
【分析】用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素，由图可知，开始时氨水消耗溶液中的酸，pH为6时，Pb2+与氨水反应生成Pb(OH)+，在pH=7时生成Pb(OH)2，在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)+反应完全，pH＞10时，Pb(OH)2开始减少生成，pH继续增大，逐渐生成。
【详解】A．氨水中，由电荷守恒可知，故A正确；
B．pH=12时Pb2+、Pb(OH)+为0，溶液存在电荷守恒：，故B错误；
C．在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)2难溶于水，除铅效果最好，故C正确；
D．由图可知，在pH＜7时，Pb2+的物质的量分数最高，故D正确；
故答案为B。
39．D
【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确；
B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确；
C．时，即，根据，可得，C正确；
D．时，即，根据可得，，D错误；
故答案为：D。
40．C
【详解】A．向AgCl饱和溶液滴加溶液，与反应，减小，AgCl溶解平衡正向移动，增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随变化关系，表示随变化关系，A正确；
B．反应的，由a点，，，，先求，，，由a点数据，，，，，代入数据得，B正确；
C．溶液中还有，电荷守恒应为，C错误；
D．向含的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明比稳定，D正确；
故答案选C。
41．A
【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。
【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确；
B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误；
C．曲线交点即的平衡常数，故C错误；
D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误；
故答案选A。
42．B
【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：pH=3，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且δ=1，则HB为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的pH改变，MB饱和溶液的pH不变，即p表示饱和溶液中随pH变化的图像，q表示MB饱和溶液中随pH变化的图像。
【详解】A．根据分析，P表示饱和溶液中随pH变化的图像，A错误；
B．反应的平衡常数为，p代表饱和溶液中随pH发生变化，据图可知，pH=6时，饱和溶液中，，此时，溶液中只有，则，那么，B正确；
C．第一步完全电离，与足量HB反应的离子方程式为：，C错误；
D．当溶液pH=3时，，，溶液中存在物料守恒，电荷守恒，D错误；
故选B。