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第三单元 物质构成的奥秘
考点概览
考点1 物质的微粒性
考点2 分子
考点3 原子
考点4 分子运动现象
考点5分子和原子的关系
考点6 原子的构成
考点7 原子核外电子的排布
考点8 离子
考点9相对原子质量
考点10元素
考点11 元素周期表
考点过关
考点1 物质的微粒性
1.下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同
B．6000L氦气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔
C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】B
【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，构成分子不同，所有过氧化氢与水化学性质不同。故A正确；
B. 氦气是稀有气体，由原子构成，6000L氦气能充入40L钢瓶是因为原子间有间隔，故B错误；
C.湿衣服变干是水蒸发的结果，属于物理变化。温度升高时，分子运动速率加快，更容易从液态变为气态，因此蒸发加快。阳光充足的地方温度较高，分子运动加快，说法正确。故C正确；
D.金刚石坚硬、不导电，石墨软、导电，物理性质差异大。两者均由碳原子构成，但原子排列方式不同：金刚石中碳原子呈立体网状结构，石墨中碳原子呈层状结构。原子排列方式影响物理性质。故D正确；
综上，答案为B。
2．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是
A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果
B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响
D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素
【答案】B
【详解】A、甲实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，选项错误。
B、乙实验中硫分别在空气和氧气中燃烧，通过现象的不同可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项正确。
C、丙实验中水的温度和体积都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，选项错误。
D、丁实验水的温度和是否搅拌两个变量，变量不唯一，不能探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素，选项错误。
故选B。
3．在炎热的夏季，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，请从微观角度解释这一现象
A．气体热胀冷缩 B．分子数目变多
C．温度升高，分子的体积变大 D．温度越高，分子之间的间隔越大
【答案】D
【详解】A、“气体热胀冷缩” 是宏观现象描述，不是微观解释，A 错误。
B、温度升高，轮胎内分子数目不变，B 错误。
C、温度升高，分子体积不变，C 错误。
D、夏季温度高，分子间间隔增大，使轮胎内压强增大，易爆胎，D 正确。
故选D。
4．通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，请判断下列说法错误的是
A．一个硫化氢分子的质量很小
B．压强减小，硫化氢分子的体积变大
C．温度升高，硫化氢分子间的间隔变大
D．硫化氢气体不能用排水法收集
【答案】B
【详解】A、分子很小，则一个硫化氢分子的质量很小，该选项说法正确；
B、压强减小，分子体积不变，但分子间的间隔减小，该选项说法不正确；
C、温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确；
D、硫化氢易溶于水，不能用排水法收集，该选项说法正确。
故选B。
5．2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于
分子的种类 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的大小
【答案】B
【详解】雨、雪和冰都是由水分子构成的（分子种类、大小、质量相同），分子间存在着间隔，气体、液体、固体的分子间隔不同。
故选B。
6．天舟八号货运飞船于2024年11月15日成功发射。发射台下建有一个大水池，火箭发射日水池中的水先汽化后再液化形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是
A．白色“气团”是稀有气体
B．水汽化时分子之间的间隔变大
C．水蒸气液化后分子停止运动
D．“气团”的产生过程属于化学变化
【答案】B
【详解】A、火箭发射时，水池中的水先汽化变成水蒸气，水蒸气遇冷又液化形成小水滴，这些小水滴聚集在一起就形成了我们看到的白色“气团”，所以白色“气团”不是稀有气体，该选项错误；
B、物质由液态变为气态时，分子间间隔会变大。水在汽化时，由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，该选项正确；
C、水蒸气液化后分子也是在不断运动，该选项错误；
D、“气团”的产生过程中，只是水的状态发生了变化，由液态变为气态再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化 ，该选项错误；
故选B。
7．下列事例不能说明物质是由微观粒子构成的是
A．通过现代科学仪器移动硅原子
B．扫地时，大量尘埃在空中飞舞
C．糖块放到水里会逐渐“消失”
D．用扫描隧道显微镜获得某种有机分子的图象
【答案】B
【详解】A、通过现代科学仪器移动硅原子，说明原子是真实存在的，能说明物质是由微观粒子构成的，故选项不符合题意；
B、扫地时，大量尘埃在空中飞舞，尘埃是宏观的物质，不能说明物质由微观粒子构成，故选项符合题意；
C、糖块放到水里会逐渐“消失”，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，能说明物质由微观粒子构成的，故选项不符合题意；
D、用扫描隧道显微镜拍摄到苯分子的图象，说明分子是真实存在的，能说明物质由微观粒子构成的，故选项不符合题意。
故选B。
8．从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
(1)日常生活中，我们在室外喷洒消毒液，一会儿室内也闻到了消毒液的味道，这种现象表明 ；天气越热，消毒液的味道扩散得越快，这说明 。
(2)小齐在家做糖块在水中溶解的实验时，观察到如下图所示的现象，请用分子的观点进行解释：
①小齐在实验过程中观察到的现象是 ，证明了 。
②糖水中含有的粒子有 ，所以糖水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】(1) 分子在不停地运动 温度越高，分子的运动速率越快
(2) 糖块溶解，杯中的液面下降 分子间有间隔 糖分子和水分子 混合物
【详解】（1）分子在不断运动，室外喷洒消毒液，一会儿室内也闻到了消毒液的味道，是消毒液中具有特殊气味的分子运动到了空气中；且温度越高，分子的运动速率越快，所以天气越热，消毒液的味道扩散得越快；
（2）①小齐在实验过程中观察到糖块溶解，杯中的液面下降，证明了分子间存在着间隔，糖分子扩散到水分子间隙中，造成体积变小；
②糖水中含有糖分子和水分子，微观上含有不同种分子，则宏观上含有不同种物质，属于混合物。
9．从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。
(2)已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。
【答案】(1)分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快
(2)分子之间有间隔，分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
【详解】（1）洗完的湿衣服会晾干，且晾在阳光下比晾在阴凉处的快，是因为阳光下温度高，水分子的运动速率加快；
（2）分子间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。
10．诗词中的四季之美蕴含着丰富的化学知识。
(1)春：“雪消门外千山绿，花发江边二月晴。”冰雪融化属于 变化。
(2)夏：“水晶莲动微风起，满架蔷薇一院香。”能闻到蔷薇香说明分子 。
(3)秋：“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。”霜叶变红的影响因素之一是花青素含量增多，花青素溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，因此花青素可用作 。
冬：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”新酒、火炉为寒冬增添了一份温暖。
【答案】物理 在不断运动 酸碱指示剂
【详解】（1）冰雪融化只是水由固态变为液态，物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以冰雪融化属于物理变化；
（2）能闻到蔷薇香，是因为蔷薇花中的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，所以能闻到蔷薇香说明分子 在不断运动；
（3）花青素溶液遇酸变红，遇碱变蓝，这种性质与酸碱指示剂类似，所以花青素可用作 酸碱指示剂。
11．用分子或原子的观点解释下列现象或问题
(1)氢气可以通过压缩方式存放于高压复合储氢罐。
(2)公共场所，有人吸烟后，其他人被动吸入二手烟
(3)向塑料袋中滴入少量酒精，排出空气并密封后放入热水中，塑料袋很快鼓起。
(4)蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快。
【答案】
(1)分子间有间隔加压使分子间隔变小
(2)分子在不断运动
(3)温度升高，分子间隔变大(合理即可，下同)
(4)温度升高，分子运动速率加剧
【详解】（1）氢气是气体，分子之间存在较大间隔。当施加高压时，分子间的间隔被压缩变小；
（2）烟草燃烧产生的烟雾中含有大量微粒；这些分子在空气中不断做无规则运动，从高浓度区域（吸烟者附近）扩散到低浓度区域（周围空间），导致其他人吸入二手烟。
（3）分子间有间隔，温度升高，间隔变大，则塑料袋鼓起。
（4）分子在不断运动，温度越高，分子运动越快，则酒精分子在热水中比在冷水中运动更快。
考点2 分子
12．下列相关事实或现象用微粒的性质解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 将氧气压缩储存在钢瓶中 氧分子大小发生改变
B 水银温度计可以指示体温 温度升高，汞原子之间间隔变大
C 向汤中加入少量的食盐调味 离子是不断运动的
D CO有毒，无毒 不同种类分子的性质不同
A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、气体压缩储存是因分子间隔变小，而非分子大小改变，故选项解释错误；
B、温度升高使汞原子间隔增大，故选项解释正确；
C、食盐溶解因离子是不断运动的，故选项解释正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO与CO2分子不同导致性质差异，故选项解释正确；
故选：A。
13．宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列事实的微观解释错误的是
A．气体可以被压缩——气体分子体积变小
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快
【答案】A
【详解】A、气体可以被压缩，只是分子之间的间隔变小，说法错误；
B、花香四溢是因为分子在不断运动，说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧是因为分子构成不同，说法正确；
D、蔗糖在热水中比在冷水中溶解快是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确。
故选A。
14．2024年12月底，河北在全国首次实现了将液态空气储能装置接入电网，下图为液态空气储能主要流程的示意图。下列说法正确的是
A．经①净化后的空气属于纯净物 B．②中分子间隔变小
C．液态空气中分子静止不动 D．③中分子种类发生改变
【答案】B
【详解】A、空气经①净化后，仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，该选项错误；
B、②中空气被压缩冷却变为液态空气，分子间间隔变小，该选项正确；
C、分子总是在不断运动，液态空气中分子也在运动，不是静止不动的，该选项错误；
D、③中液态空气升温气化，只是状态发生变化，属于物理变化，分子种类没有发生改变，该选项错误。
故选B。
15．空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是
A．分子间隔变大 B．分子个数增多
C．分子停止运动 D．分子种类改变
【答案】A
【详解】空气受热膨胀，是因为气体分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大，该过程中分子个数、种类均不发生变化，分子始终在不断地运动，故选A。
16．下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．肉眼看不见氧分子：氧分子体积很小
B．植物园里花香四溢：分子总在不断运动
C．液态水变成水蒸气：水分子本身变大了
D．食物腐烂变质：食物中的分子种类发生了变化
【答案】C
【详解】A、肉眼看不见氧分子，是因为氧分子体积很小，说法正确，不符合题意；
B、植物园里花香四溢，是因为花香中的分子总在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意；
C、液态水变成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子本身不变，说法错误，符合题意；
D、食物腐烂变质，有新物质生成，属于化学变化，则食物中的分子种类发生了变化，说法正确，不符合题意。
故选：C。
17．《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是
A．氮气分子和液氮分子间隔相同
B．氮气分子和液氮分子体积相同
C．液氮变成氮气后分子停止了运动
D．氮气分子和液氮分子的化学性质相同
【答案】D
【详解】A、氮气在气态时，分子之间的间隔较大，而在液态时（液氮），分子之间的间隔较小，说法错误，不符合题意；
B、单个氮分子的体积在气态和液态中是相同的，但是整体物质在气态和液态下的体积是不同的，液氮的密度比氮气大，因此相同质量的氮气在液态时体积会比在气态时小得多，说法错误，不符合题意；
C、液氮变成氮气后分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意；
D、无论是液氮还是氮气，它们都是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故二者化学性质相同，说法正确，符合题意。
故选：D。
18．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是
A．一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
原子
【答案】B
【详解】A.由选项可知，一滴水含有大量水分子，说明分子质量、体积都很小，故该现象用微观解释正确，不符合题意；
B.热胀冷缩是分子间隔（而非分子大小）随温度变化的结果，分子本身大小不变，故该现象用微观解释错误，符合题意；
C.氧气和液氧均由O2分子构成，同种分子化学性质相同，因此，氧气和液氧都能支持燃烧，故该现象用微观解释正确，不符合题意；
D.温度升高加快分子运动速率，导致扩散加快，因此，红墨水在热水中比在冷水中扩散快，故该现象用微观解释正确，不符合题意，故选B。
19．请从微观角度解释下列问题。
(1)一滴水中大约有 个水分子。
(2)氧气和液氧都能支持燃烧。
【答案】(1)分子很小
(2)液氧和氧气都是由氧分子构成的
【详解】（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，这表明分子的质量和体积都很小；
（2）氧气和液氧都是由氧分子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。无论是气态的氧气还是液态的液氧，它们的构成粒子都是氧分子，所以都具有能支持燃烧这一相同的化学性质。
20．“智慧化学小组”同学用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)如图2，在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
(3)如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。
ⅰ、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 （填粒子名称）；
ⅱ、反应后的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；
ⅲ、从图中的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 （填序号）。
a．化学反应前后分子的个数不变
b．该变化的实质是分子改变，原子重组。
c．该变化中原子的种类不变
【答案】(1) 滤纸条上酚酞由左向右依次变红 分子在不断运动
(2) BC 分子种类
(3) 过氧化氢分子 混合物 bc
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条上酚酞溶液由左向右依次变红，说明分子在不断运动；
（2）由图可知，B图中温度为27℃ ，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中温度为127℃ ，氧分子的运动速率为560米/秒，对比BC，说明温度越高，分子运动速率越快；
A、B图中的温度都为27℃，A中氢分子的运动速率为1900米/秒，B图中，氧分子的运动速率为480米/秒，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
（3）ⅰ、由图可知，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；
ⅱ、反应后含有两种不同分子（即含有两种不同物质），属于混合物；
ⅲ、a.由图可知，该反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，所以化学反应前后分子个数可能该变，选项错误；
b.该反应的实质是过氧化氢分子分解生成氢氧原子，氢氧原子重新组合成水分子和氧分子，选项正确；
c.化学反应前后原子种类不变，选项正确。
故选bc。
考点3 原子
21．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；
故选C。
22．物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A．水结成冰——分子体积变大
B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同
C．水和氧气性质不同——分子构成不同
D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大
【答案】C
【详解】A、分子间存在着间隔，水结成冰，分子间的间隔增大，但分子本身的体积并没有变化。因此，选项A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子构成不同。因此，选项B错误；
C、水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，两者分子构成不同，所以性质不同。因此，选项C正确；
D、水蒸气凝结成水滴，是气体变为液体的过程，分子间的间隔减小，而不是增大。因此，选项D错误。
故选C。
23．下列事实解释合理的是
A．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——原子排列方式不同
B．铁表面刷油漆防止生锈——铁生锈只与氧气有关
C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】D
【详解】A、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为分子的构成不同，故A不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁表面刷油漆能同时隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故B不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，氧分子间的间隔变小，故C不符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干，因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D符合题意。
故选D。
24．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B．自行车轮胎夏天容易爆裂——分子体积受热变大
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
D．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
【答案】B
【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确；
B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故C正确；
D、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故D正确；
故选B。
25．下列宏观事实的微观解释不合理的是
A．烧开水时壶盖被顶起—水分子间隔增大
B．稀盐酸和稀硫酸都显酸性—溶液中都含有氢离子
C．氧气可以供给呼吸，臭氧却不能—不同的分子化学性质不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大—碳原子的结构不同
【答案】．D
【详解】A、水烧开时，壶盖被顶起，水由液态变为气态，分子间的间隔变大，则整体体积变大，选项正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性是因为溶液中都含有氢离子，选项正确；
C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，氧气和臭氧的分子构成的不，所以化学性质不同，选项正确；
D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，选项错误；
故选D。
考点4 分子运动现象
26．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动 B．验证蜡烛燃烧的产物中有水 C．探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳
A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、浓氨水挥发出的氨气使湿润的酚酞试纸变红，可以探究分子运动，A设计能达到实验目的，不符合题意；
B、干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物中有水。C设计能达到实验目的，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。B设计能达到实验目的，不符合题意；
D、检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳应向集气瓶中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明集气瓶中的气体为二氧化碳。所以燃烧的木条熄灭不能检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳。D设计不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
27． 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是 ；
(2)进行图Ⅱ操作时观察到的现象是 ；
(3)由此可以得到的实验结论是：① ；② ；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ； （写两条）。
28．小樱同学设计了如图甲所示的实验来验证微粒的性质：在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团滴有酚酞溶液的棉花塞在试管口，请从分子的角度分析下列问题。
(1)小樱同学将观察到的现象为， ，说明 。
(2)小樱同学又设计了一组对比实验，如图乙所示，将试管放入盛有热水的烧杯中，你认为小樱同学设计这组实验的目的可能是为了探究 对分子运动速度的影响。
【答案】(1)进行对比
(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色
(3) 分子总是在不断运动 温度越高，分子运动速率越快
(4) 能尽量防止氨气逸出污染空气 能够说明分子运动的快慢与温度的关系（合理即可）
【详解】（1）探究实验设置参照更有说服力，排除空气对实验的干扰，E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是进行对比；
（2）分子是不断运动的，A试管为常温，D试管为温度较高，温度不一样，分子的运动速度就不一样，氨气溶于水显碱性，使无色酚酞变红，则进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；
（3）由此可以得到的实验结论是：①分子总是在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快；
（4）对比改进前的实验，装置始终封闭，增加热水装置，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出污染空气；能够说明分子运动的快慢与温度的关系。
29．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
(1)甲实验中的现象为 ，该实验证明 ；
(2)乙实验可证明 ；
(3)丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是 ；
(4)由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。
【答案】(1) 无明显现象 水不能使无色酚酞试液变色
(2)氨水能使无色酚酞试液变红色
(3)氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞试液的水中，使酚酞试液变红色
(4)丙
【详解】（1）水不能使酚酞变红，故奖酚酞试液滴入水中，无明显现象，说明水不能使无色酚酞试液变色；
（2）将氨水滴入到酚酞试液中，溶液变红，说明氨水能使无色酚酞试液变红色；
（3）氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞试液的水中，使酚酞试液变红色，所以观察到丙实验中滴有酚酞的水变红；
（4）丙是 “氨水” 和 “滴有酚酞的水”隔开（未直接接触 ） ，但滴有酚酞的水变红了。这说明：氨水的氨分子能运动到远处的酚酞溶液中，使酚酞变红→ 体现了 “分子在不断运动”。
30．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)
【实验方案一】
如图1所示。
(1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】
如图2、图3所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
(2)观察到的现象是 。
(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出2个被控制的量为 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
【答案】
(1) 酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的
(2)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快
(3) 塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同，滴加浓氨水的量相等（合理即可） 紫色石蕊溶液/石蕊溶液
(4)氨分子
(5)相对分子质量
【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色；
（2）由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动越快。所以图2、图3中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快；
（3）本题中 的变量是分子运动的快慢，被控制的量有多个，比如，塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同；小纸花形状、大小相同等。由于分子是不断运动的，盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以图4中的小纸花喷有紫色石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色；
（4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快；
（5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5。即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。
31．刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验：
查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。
(1)小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 (填“大”或“小”)。
(2)图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 (写一点)。该实验无法说明 (填序号)。
a.浓氨水具有挥发性 b.氨分子的质量很小 c.氨分子在不断地运动
(3)小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 (填“变慢”或“加快”)。
【答案】(1) 气体 大
(2) 乙中液体变红色 更环保（合理即可） b
(3) a 加快
【详解】（1）小连做了图1对比实验，发现气体更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体大；
（2）图2实验中观察到乙中液体变红色（氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色）。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是更环保。该实验无法说明氨分子的质量很小；
（3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到a处棉花团先变红（氨气密度比空气小）；
微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。
32．化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
(1)实验I中观察到烧杯 (选填“甲”或“乙”)内液体变红色。
为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
(2)实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： 。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快；
(3)猜想2：分子质量越小， 。
【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。
【设计实验】
(4)填表：
步骤 现象 结论
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 处(填“A”、“B”或“C”)先看到白烟现象 猜想1正确
【反思交流】
(5)实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 。
(6)从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验I的优点是______(填字母序号)。
A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小
C．节约药品，操作简单 D．装置更密闭、更环保
(7)实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为 (填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。
【答案】(1)乙
(2)温度越高，分子的运动速度越快
(3)分子运动越慢
(4)C
(5)氨气+氯化氢→氯化铵
(6)CD
(7)酚酞
【详解】（1）实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，证明分子在不断运动，故烧杯乙内液体变红。
（2）实验Ⅱ中，热水中品红扩散速率更快，说明温度越高，分子运动越快。
（3）分子质量越小，则分子运动也可能会越慢。
（4）结论为猜想1正确，说明分子质量越大，分子运动越慢，氯化氢分子质量大于氨气分子，则氯化氢分子运动较慢，故可观察到C处先变红。
（5）实验Ⅲ中，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的文字表达式为：。
（6）A、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子间有间隔，该选项不符合题意；
B、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子的质量和体积都很小，该选项不符合题意；
C、与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ可以节约药品，操作简单，该选项符合题意；
D、该装置为密闭装置，更环保，该选项符合题意。
故选CD。
（7）实验Ⅰ中，浓氨水不变红色，酚酞溶液变红色，是因为酚酞的分子质量大，只有氨分子运动到酚酞溶液中。
考点5分子和原子的关系
33．关于分子、原子说法正确的是
A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大
C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快
【答案】D
【详解】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误；
B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误；
D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。
故选D。
34．我国正在筹建月球科考站。研究发现月球上确实存在一层及其稀薄的大气层，气体成分随昼夜变化，使用质谱仪测定，在月球黑暗处温度可低至-183℃，发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。下列说法正确的是
A．月球黑暗处发现的气体分子不再运动。
B．日出时，月球表面产生了氨气，是因为温度升高，氨分子体积变大
C．氨气由氮分子和氢分子构成
D．一个甲烷分子由5个原子构成
【答案】D
【详解】A．分子总是在不断运动的，故选项错误；
B．温度升高，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项错误；
C．氨气是由氨分子构成的，故选项错误；
D．一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子，故选项正确。
故选：D。
35．下列有关微观粒子的说法中，不正确的是
A．在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子的构成中都含有氧原子
B．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
C．向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大
D．一个分子中共有9个原子
【答案】．C
【详解】A、在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子的构成中都含有氧原子，故选项说法正确；
B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，故选项说法正确；
C、向气球中打气，气球变大，是因为分子数目增多，分子之间的间隔变小，故选项说法错误；
D、一个分子中共有9个原子，故选项说法正确；
故选：C。
36．用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
现象或事实 解释
A 闻到花香 主要是分子不断运动的结果
B 物质热胀冷缩 分子原子的体积随温度改变而改变
C 氧气和臭氧()化学性质不相同 构成物质的分子不同
D 水通电分解生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分
A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、由于分子不断运动，所以闻到花香。A正确；
B、由于分子或原子之间间隔随温度改变而改变，所以物质热胀冷缩。B不正确；
C、由于构成氧气和臭氧的分子不同，所以氧气和臭氧(O3)化学性质不相同。C正确；
D、在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，这属于化学变化。在通电条件下，水分解生成氢气和氧气的过程中，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，在该变化过程中分子种类发生了改变，而原子种类没有发生改变。所以水通电分解生成氢气和氧气说明化学变化中分子可以再分。D正确。
综上所述：选择B。
37．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 金刚石和石墨物理性质差异大 构成的原子种类不同
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A. 汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为分子在不断运动，一部分汽油分子由容器中运动出去了，此选项正确；
B. 碳酸分解生成水和二氧化碳，从微观上看，反应前存在的分子是碳酸分子，反应后存在的分子是水分子、二氧化碳分子，所以化学反应前后，分子种类发生改变，此选项正确；
C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误；
D. 氧气和臭氧化学性质不同，原因是分子结构不同，一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个氧分子由2个氧原子构成，此选项正确。
故选C。
38．下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：
(1)将反应过程中的粒子补充完整，填___________(“A”或“B”)。
A． B．
(2)该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和 。
(3)写出该反应的文字(或符号)表达式 。
【答案】(1)A
(2)一个氯原子结合成一个氯化氢分子
(3)/
【详解】（1）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，该化学反应过程中，氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，则反应过程中缺少两个氯原子，故选：A；
（2）由微观示意图可知，该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子；
（3）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，文字或符号表达式为或；
39．从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。
(1)如图-1所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指项住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。
①容易被压缩的注射器是 （填“甲”或“乙”）。
②通过对比两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中的微粒间空隙比水的 （填“大”或“小”）。
(2)图-3“水蒸气液化”，图-4“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子。回答下列问题：
①从微观角看，图-3变化是 变小，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
②结合图-4从微粒的角度分析，化学反应的实质是 。
【答案】
(1) 甲 大
(2) 分子间间隔 物理 分子发生破裂，原子重新组合成新分子
【详解】（1）①构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小，所以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩，故填写：甲。
②通过对比两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中的微粒间空隙比水的大，故填写：大。
（2）①由图-3可知，该变化的本质是分子之间的间隔变小，故填写：分子间间隔；
由图-3可知，该变化没有新分子的生成，是物理变化的过程，故填写：物理。
②由图-4可知，化学反应的实质是分子发生破裂，原子重新组合成新分子，故填写：分子发生破裂，原子重新组合成新分子。
考点6 原子的构成
40．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．中子数为 45 B．质子数为 34
C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34
【答案】C
【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79 34=45，该说法正确，不符合题意；
B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意；
D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。
故选C。
41．2022年5月14日，中国商飞公司即将交付首家用户的首架C919大飞机首次飞行试验圆满成功。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
【答案】B
【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素的最本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同。
故选：B。
42．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为
A．62 B．58 C．40 D．22
【答案】B
【详解】在原子中，质子数 = 电子数。已知该原子质子数为 18，所以电子数也为 18；
因为中子数比电子数多 4，所以中子数为；
原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为。
故选B。
43．下列关于原子结构的说法错误的是
A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质
C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电
【答案】A
【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意；
B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意；
D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。
故选：A。
44．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是
A．空气成分及其体积大约含量B．原子的构成
C．氧化反应D．物质的变化
【答案】D
【详解】A、空气成分按体计算，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，模型正确；
B、原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成，模型正确；
C、氧化反应包含剧烈氧化和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，模型正确；
D、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，不是包含关系，模型错误。
故选D。
45．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
B． C． D．
【答案】D
【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。
46．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90 ，有的甚至几乎达到180 ，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
(4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A．不可再分的实心球体B．正负电荷均匀分布
C．原子核位于原子中心，质量集中在核上
【答案】(1)不会
(2)原子核
(3)B
(4)C
【详解】（1）若原子中正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（3）绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故答案为：B；
（4）通过a粒子散射实验，说明原子结构为C，因为C中原子核外有很大的空间且子核位于原子中心，质量集中在核上。
47．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。
【收集证据】
绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】
粒子遇到电子后，运动方向 （填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 （填字母序号）。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的 D．原子核带正电
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是 。
（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填序号）。
（4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是 。
A．不可再分的实心球体 B．枣糕模型
C．核式结构模型
（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。（填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】 不会 B 原子核 a C ABD
【详解】[猜想与假设]
粒子遇到电子后，运动方向不会发生明显的改变，因为电子质量很小，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，故填：不会。
[解释与结论]
（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B。
（2）原子质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是原子核，故填：原子核。
（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是a，因为粒子和原子核都带正电，相互排斥，不会靠近，只会偏离，故选：a。
（4）由实验分析可知，原子分为原子核和核外电子，原子核带正电，质量大，位于原子中心，原子核外有很大空间，故选：C。
（5）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确。
B．模型在科学研究中起着很重要的作用，正确。
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更加准确，但是不能说完美，错误。
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，正确。
故选：ABD。
考点7 原子核外电子的排布
48．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63
C．x的数值为25 D．的核外电子数是65
【答案】C
【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则Eu的中子数为，说法错误，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，符合题意；
D、由铕原子结构示意图可知，铕原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数是，说法错误，不符合题意。
故选：C。
49．硫元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
(1)硫属于 元素。
(2)图中n= ，硫原子中的中子数为 。
【答案】(1)非金属
(2) 6 16
【详解】（1）硫元素的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素。
（2）在原子中，质子数 = 核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硫的原子结构示意图，有，解得n=6；
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硫元素的相对原子质量为 32.06，质子数为 16，所以中子数为。
50．用“”和“”分别表示氢原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 （用文字说明）；
(2)保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）；
(3)画出氧原子结构示意图 ；
(4)A、C属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
(5)该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 。
【答案】(1)一个氧化汞分子
(2)氧分子
(3)
(4)混合物
(5)1:2或2:1
【详解】（1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成一个氧化汞分子。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
（3）
氧原子结构示意图是。
（4）A中有氧气和汞、C中有汞和氧化汞，都含有两种物质，均属于混合物。
（5）反应前有三个汞原子，反应后剩余一个，实际参加反应的有两个，反应前有一个氧分子，所以该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为1：2或2：1。
考点8 离子
51．下列说法中，完全正确的一项是
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质
D．稀有气体的最外层电子数都是8
【答案】C
【详解】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。
B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。
C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。
D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1。个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。
故选C。
52．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 蔗糖固体放入水中逐渐“消失” 分子在不断运动且分子间有间隔
B 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子
C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种物质的分子，化学性质相同
D 过氧化氢溶液能分解出氧气 过氧化氢中含有氧气分子
A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、蔗糖溶于水的过程中，分子在不断运动，且分子间有间隔，从而蔗糖分子能溶于水分子之间，该选项解释正确；
B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，该选项解释正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子，化学性质相同，则它们都能支持燃烧，该选项解释正确；
D、过氧化氢中只含有过氧化氢分子，不含氧分子，该选项解释不正确。
故选D。
53．下列宏观事实的相关解释或结论正确的是
A．电解水能生成氢气和氧气——是由氢元素和氧元素组成的
B．金刚石硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
C．1滴水中大约有6.02×1021个水分子——分子间的间隔小
D．硬水和软水不同——水中钠离子的量不同
【答案】A
【详解】A、电解水能生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，符合题意；
B、金刚石硬度比石墨大，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法错误，不符合题意；
C、1滴水中大约有个水分子，说明分子的质量、体积都很小，说法错误，不符合题意；
D、硬水和软水不同，是因为水中钙、镁离子的量不同，说法错误，不符合题意。
故选：A。
54．如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12
C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素
【答案】C
【详解】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误；
B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误；
C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确；
D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误；
故选：C。
55．钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．钙属于金属元素
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数
D．钙原子在化学反应中易得电子
【答案】D
【详解】A、钙元素名称带“钅”，属于金属元素，正确。
B、钙原子质子数为20，原子中质子数＝电子数，则钙原子核外有20个电子，正确。
C、钙原子中质子数等于电子数，正确。
D、钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。
故选D。
56．回答下列问题：
(1)下列不显电性的三种粒子是 (填序号)
①氧分子 ②氢氧根离子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 ⑦氢分子
(2)下列属于纯净物的两种物质是 (填序号)
①清新的空气 ②硫酸溶液 ③不锈钢 ④液氧 ⑤碱式碳酸铜
【答案】(1)①⑤⑦
(2)④⑤
【详解】（1）①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，故氧分子不显电性；②氢氧根离子带负电；③原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电；④质子带正电；⑤中子不显电性；⑥电子带负电；⑦由以上分析可知，分子不带电，故氢分子不显电性，故不显电性的三种粒子是：①⑤⑦；
（2）①清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
②硫酸溶液是由硫酸和水混合而成，属于混合物；
③不锈钢是铁碳合金，是由铁、碳等混合而成，属于混合物；
④液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物；
⑤碱式碳酸铜由同种物质组成，属于纯净物。
故属于纯净物的两种物质是：④⑤。
57．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
(1)锡元素的核电荷数是 。
(2)C表示的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，F和Cl的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
【答案】(1)50
(2)得到
(3)相似
【详解】（1）元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数等于核电荷数，锡元素原子序数为 50，所以核电荷数是 50。
（2）C 表示的原子最外层电子数是 7，大于 4 且没有排满，在化学反应中易得到电子形成离子。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。F 和 Cl 处于同一主族，最外层电子数相同，所以化学性质相似。
58．世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 (填字母序号)。
(2)锆原子的质子数为 。
(3)图中A、B、C、D微观粒子中属于相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。
(4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。
【答案】(1) 3/三 A
(2)40
(3)AD
(4)6
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中A、B、C、D微观粒子共表示三种元素；
A粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子；B、C、D粒子的质子数=核外电子数，表示原子，故填：A；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故锆原子的质子数为40；
（3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图中A、B、C、D微观粒子中属于相对稳定结构的粒子是AD；
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，C的最外层电子数为6，则硒原子的最外层电子数也为6。
59．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
(1)表中硫原子的核电荷数x= ，在化学变化中硫容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子。
(2)表中属于相对稳定结构的是 （写原子的符号）。
(3)X3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则X的原子最外层电子数为 。
(4)钠和氯形成物质的化学式为 。
(5)已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则F、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为 。
【答案】(1) 16 得到 阴
(2)Ne
(3)3
(4)NaCl
(5)F【详解】（1）原子核外电子进行排布时，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，原子中的核外电子数等于原子内的质子数等于原子的核电荷数，所以表中硫原子的核电荷数x=2+8+6=16，硫原子最外层有6个电子，在化学变化中硫原子容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子。
（2）原子最外层为8个电子的结构是稳定结构，所以表中属于相对稳定结构的是氖原子，其符号表示为Ne。
（3）氖原子的核外有10个电子，X3+离子是X原子失去3个电子形成的，X3+离子与氖原子的核外电子排布相同，说明X原子失去3个电子后有10个电子，所以X原子的核外电子总数为10+3=13，其核外电子排布为2、8、3，则X的最外层电子数为3。
（4）钠和氯形成的物质是氯化钠，氯化钠中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯化钠的化学式为NaCl。
（5）已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则F、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为F考点9相对原子质量
60．下列有关原子的说法中正确的是
A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8
【答案】A
【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确；
B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误；
C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误；
D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。
故选A。
61．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A．两种元素都属于非金属元素
B．锑原子的核外电子数为51
C．铟原子由质子和中子构成
D．锑的原子质量是121.8
【答案】B
【详解】A.由元素名称带有“钅”字旁可知，两种元素都属于金属元素，故A错误；
B.根据元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，所以锑原子的核外电子数为51，故B正确；
C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故C错误；
D.在元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，锑的相对原子质量是121.8，而原子的质量小的多，质量单位可以是“克”或“千克”等，符号为“g”或”“kg”等，不能省略，故D错误。
故选：B。
62．硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．硒元素属于非金属元素 B．硒原子核内有34个中子
C．硒元素的相对原子质量为78.97 D．硒元素在人体中属于微量元素
【答案】B
【详解】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，故硒原子核内中子数为，说法错误，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒元素的相对原子质量为78.97，说法正确，不符合题意；
D、硒元素在人体中属于微量元素，说法正确，不符合题意。
故选：B。
63．钴在元素周期表中的信息和钴原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．钴的原子序数为27 B．钴的相对原子质量为58.93g
C．钴原子的核外电子数为2 D．钴原子在化学反应中容易形成Co2-
【答案】A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数为27，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；
D、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Co2+，不符合题意。
故选A。
64．稀土元素钕是制造钕铁硼(NdFeB)永磁体的主要成分，这种永磁体磁能积极高，被称为当代“永磁之王”。广泛用于电动机、发电机、扬声器 、汽车零部件、风力发电机、变频设备、电子设备、航空航天等领域 。下列说法正确的是
A．钕原子的相对原子质量为144.2g
B．钕原子在化学反应中易得到六个电子形成阴离子
C．x的数值为8
D．钕原子的中子数为60
【答案】C
【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
B、由原子结构示意图可知，钕原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层的2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，选项错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则x=60-2-8-18-22-2=8，选项正确；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钕的原子序数为60，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钕原子的中子数=144-60=84，选项错误；
故选C。
65．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是
A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子的最外层电子数为 3，铝原子的最外层电子数也为 3，二者最外层电子数相同，所以镓元素和铝元素化学性质相似，错误；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。镓元素的原子序数是 31，即质子数是 31，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，由图可知镓的相对原子质量约为 69.72，那么中子数约为69.72 31≈39（取整数），而不是 31， 错误；
C、原子中，质子数 = 核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确；
D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镓的相对原子质量是 69.72，错误。
故选C。
66．高纯镓是第三代半导体GaN外延片的核心原料。如图为镓在周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A．氮化镓属于混合物 B．的核外电子数为28
C．镓原子结构示意图中x=2 D．镓原子的相对原子质量为70
【答案】B
【详解】A、氮化镓中只含有氮化镓一种物质，属于纯净物，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31，是镓原子失去最外层3个电子后形成的，故的核外电子数为：31-3=28，符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，不符合题意。
故选B。
考点10元素
67．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．原子结构模型 B．空气组成模型
C．地壳中元素含量模型 D．氧化反应与化合
【答案】B
【详解】A 、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子核内无中子）。观察可知，图中质子不在原子核内，不符合原子结构的实际情况， A 选项错误。
B 、空气的成分按体积计算，大约是氮气占 78%、氧气占 21%，还有 1% 的其他成分。观察，此模型描述与空气成分的事实相符， B 选项正确。
C 、 地壳中元素含量由多到少前五位的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。观察，该模型中元素含量顺序不符合实际， C 选项错误。
D 、 氧化反应是物质与氧气发生的化学反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。二者属于交叉关系，即有的氧化反应是化合反应，如碳在氧气中燃烧既是氧化反应又是化合反应；有的化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；有的氧化反应不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧。观察，该模型没有正确体现这种关系， D 选项错误。
故选B。
68．2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀－214。铀－238与铀－214相关信息如图所示。下列说法错误的
A．铀－238与铀－214属于同种元素
B．铀－238原子的核外电子数为92
C．铀是一种非金属元素
D．铀－238原子的质量大于铀-214
【答案】C
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀－238与铀－214质子数相同，均是92，元素是质子数相同的一类原子的总称，故铀－238与铀－214均属于同种元素，不符合题意；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀－238原子的核外电子数为92，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，铀是一种金属元素，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀－238的相对原子质量为238，铀-214的相对原子质量为214，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀－238大于铀－214，故铀－238原子的质量大于铀-214，不符合题意。
故选C。
69．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列说法合理的是
A．水冻成冰——分子不再运动
B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变
D．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的原子一定是同种元素
【答案】D
【详解】A、水冻成冰，水分子仍是在不断运动着，故选项说法错误；
B、压强增大并不会改变氧气分子的体积，而是使分子间的间隔减小，从而使气体体积减小，故选项说法错误；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，这是一个化学变化的过程。在这个过程中，氢原子和氯原子结合形成氯化氢分子，但原子本身并没有发生改变，只是它们的结合方式发生了变化，故选项说法错误；
D、质子数相同的原子一定是同种元素，因为元素的种类是由其原子核中的质子数决定的，故选项说法正确；
故选：D。
70．去年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列有关He-3的说法正确的是
A．He-3原子的核电荷数为3
B．He-3是一种新元素
C．He-3原子中含有2个电子
D．He-3原子相对原子质量为5
【答案】C
【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，电子带负电。由图可知，He-3中含有2个质子，1个中子和2个电子。
【详解】A、He-3的质子数为2，核电荷数=质子数，故核电荷数=2，选项错误；
B、He-3的质子数为2，属于氦元素，不属于新元素，选项错误；
C、He-3原子中含有2个电子，选项正确；
D、原子的相对质量约等于质子数+中子数，故He-3原子相对原子质量约为2+1=3，选项错误；
故选C。
71．下图是铌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．铌原子的核电荷数为41 B．铌属于金属元素
C．铌原子核外有52个电子 D．铌原子的质量主要集中在原子核上
【答案】C
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故铌原子的核电荷数为41，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子核外有41个电子，符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故铌原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意。
故选C。
72．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
73．钙元素和铜元素的本质区别在于
A．核电荷数不同 B．核外电子数不同
C．元素符号不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【详解】A、核电荷数是指原子核所带的正电荷数，等于质子数。钙元素的质子数为20，铜元素的质子数为29，因此核电荷数不同，这直接决定了钙和铜是两种不同的元素，正确，符合题意；
B、在原子中，核外电子数通常等于质子数（如钙原子有20个电子，铜原子有29个电子）。但原子可以失去或获得电子形成离子（如钙离子Ca 只有18个电子），此时电子数变化，但元素种类不变（仍是钙元素），核外电子数不是本质区别，错误，不符合题意；
C、元素符号（如钙是，铜是）是人为规定的国际通用代号，用于简化表示元素。但符号不同只是基于元素本质的命名结果，并非区别的本质原因，错误，不符合题意；
D. 相对原子质量不同：相对原子质量是元素原子的平均质量（钙约40，铜约63.5），但它取决于质子数和中子数的总和，同位素的存在（如碳-12和碳-14）表明相同元素可以有不同原子质量，因此相对原子质量不是本质区别，错误，不符合题意。
故选：A
74．硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
B．硅元素的相对原子质量为28.08
C．硅原子核内质子数为14
D．硅原子和碳原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质
【答案】A
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，硅元素属于非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为28.08，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硅原子核内质子数为14，不符合题意；
D、硅是14号元素，碳是6号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子核外电子排布为2、8、4，碳原子核外电子排布为2、4，硅原子和碳原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意。
故选A。
75．用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等重金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铭元素的说法不正确的是
A．原子中质子数为45 B．元素符号为Rh
C．铑属于金属元素 D．铑原子的质量为102.9g
【答案】D
【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铑元素原子序数为 45，所以质子数为 45，该选项正确；
B、由元素周期表信息示意图可知，右上角字母为元素符号，铑的元素符号为 Rh，该选项正确；
C、铑元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确；
D、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铑的相对原子质量为 102.9，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误。
故选D。
76．中国激光技术领先全球，稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的一格信息如图所示，下列说法正确的是
A．镱属于稀有气体元素 B．镱的元素符号为YB
C．镱的质子数为70 D．镱的相对原子质量为173.0g
【答案】C
【详解】A、镱元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，而非稀有气体元素，稀有气体元素如氦、氖、氩等，A 错误；
B、元素符号书写时应遵循 “一大二小” 原则，镱的元素符号为Yb，不是YB，B 错误；
C、在元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镱元素左上角数字为70，所以镱的质子数为70，C 正确；
D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镱的相对原子质量是173.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。
故选C。
77．持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。
(1)碘元素的符号为 。
(2)碘原子的质子数为 。
(3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。
【答案】(1)I
(2)53
(3)非金属
【详解】（1）元素周期表信息示意图中，右上角的字母为元素符号，由图可知碘元素的符号是I。
（2）元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，由图可知碘的原子序数为53。在原子中，原子序数=质子数，所以碘原子的质子数为53。
（3）碘元素名称带 “石” 字旁，从元素分类角度，属于非金属元素。
78． 请用化学用语填空：
(1)空气中含量最多的元素 ；
(2)2个氧离子 ；
(3)地壳中含量最多的金属元素 ；
(4)画出钙原子的原子结构示意图 。
【答案】(1)N
(2)2O2-
(3)Al
(4)
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气（N2），体积分数约为78%，因此含量最多的元素是氮元素。化学用语中，元素用元素符号表示，氮的元素符号为 N。
（2）氧离子是氧原子（O）获得2个电子后形成的带2个单位负电荷的离子，符号为 O2-。表示多个离子时，在离子符号前加数字（系数），因此2个氧离子写作 2O2-。
（3）地壳中含量最多的元素是氧（非金属），其次是硅（非金属），含量最多的金属元素是铝元素。化学用语中，元素符号为 Al。
（4）钙原子原子序数为20，原子核内有20个质子，核电荷数为+20。核外电子排布为为 2、8、8、2。原子结构示意图为。
79．根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)图中表示的粒子共属于 种元素。
(2)具有相对稳定结构的粒子是 （填字母，下同）。
(3)具有相似化学性质的是 。
(4)D粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子，写出该粒子的离子符号 。
【答案】(1)5/五
(2)AB
(3)CE
(4) 失去 Mg2+
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D、E的质子数均不同，故图中表示的粒子共属于五种元素；
（2）A粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB；
（3）C、E粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子；
质子数=原子序数，D粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Mg2+。
80．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
(1)写出上述两种元素的元素符号：A ， D 。
(2)画出B原子和C离子的结构示意图：B原子 ，C离子 。
【答案】(1) Al Ca
(2)
【分析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最多的金属元素，则A是铝元素；B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，则B原子的核外电子排布为2、6，质子数等于核外电子数，为，可知B是氧元素；氩原子的核外电子排布为2、8、8，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构，则C原子的核外电子排布为2、8、7，D原子的核外电子排布为2、8、8、2，那么C、D的质子数分别是17、20，C是氯元素，D是钙元素。
【详解】（1）根据分析，A是铝元素，符号为Al；
D是钙元素，符号为Ca。
（2）B原子是氧原子，质子数为8，核外电子排布为2、6，作图为；
C离子是氯离子，质子数为17，核外电子排布为2、8、8，作图为。
考点11 元素周期表
81．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A．不显电性
B．失去一个中子后带1个单位正电荷
C．质量相当于一个氦（He）原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【详解】A、中子本身不带电荷（电中性），因此由四个中子构成的"四中子"整体也不显电性。该说法正确。
B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。因此，它不会带正电荷。该说法错误。
C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量，初中阶段可近似处理）。因此，氦原子的质量约为4 u，"四中子"由四个中子构成，质量也约为4 u，两者质量相当。该说法正确。
D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。周期表从原子序数1（氢）开始排列。"四中子"不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。该说法正确。
故选B。
82．锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A．x＝3
B．锂元素属于金属元素
C．锂元素位于元素周期表中第三周期
D．在化学反应中，锂原子易失去电子
【答案】C
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，由锂原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，故x＝3，说法正确，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意。
故选：C。
83．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓在化学反应中易失去电子形成
D．镓的最外层电子数与Al相同
【答案】C
【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=原子序数，则镓元素的原子序数为31，故镓元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，说法错误，符合题意；
D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，镓的最外层电子数为3，与Al相同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
84．锂电池是“祝融号”火星车的能源设备。锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．位于元素周期表中第三周期 B．在化学反应中容易得到电子
C．锂离子符号：Li+ D．相对原子质量为6.941g
【答案】C
【详解】A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，则锂位于元素周期表中第二周期，说法错误，不符合题意；
B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意；
C、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故锂离子表示为：Li+，说法正确，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故锂的相对原子质量为6.941，说法错误，不符合题意；
故选C。
85．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)从微观角度解释，用水银温度计测量体温的原理是 。
(2)中国科学院院士张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则该原子的中子数为 。
(3)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝元素位于元素周期表中的第 周期。
【答案】(1)汞原子间的间隔随着温度的改变而改变
(2)89
(3)三/3
【详解】（1）水银（汞）由原子构成，温度升高时，原子间间隔增大导致体积膨胀，汞柱上升。微观上原子大小不变，间隔变化是主因，故填：汞原子间的间隔随着温度的改变而改变；
（2）在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数。铕中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘
考点概览
考点1 物质的微粒性
考点2 分子
考点3 原子
考点4 分子运动现象
考点5分子和原子的关系
考点6 原子的构成
考点7 原子核外电子的排布
考点8 离子
考点9相对原子质量
考点10元素
考点11 元素周期表
考点过关
考点1 物质的微粒性
1.下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同
B．6000L氦气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔
C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
2．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是
A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果
B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响
D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素
3．在炎热的夏季，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，请从微观角度解释这一现象
A．气体热胀冷缩 B．分子数目变多
C．温度升高，分子的体积变大 D．温度越高，分子之间的间隔越大
4．通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，请判断下列说法错误的是
A．一个硫化氢分子的质量很小
B．压强减小，硫化氢分子的体积变大
C．温度升高，硫化氢分子间的间隔变大
D．硫化氢气体不能用排水法收集
5．2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于
分子的种类 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的大小
6．天舟八号货运飞船于2024年11月15日成功发射。发射台下建有一个大水池，火箭发射日水池中的水先汽化后再液化形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是
A．白色“气团”是稀有气体
B．水汽化时分子之间的间隔变大
C．水蒸气液化后分子停止运动
D．“气团”的产生过程属于化学变化
7．下列事例不能说明物质是由微观粒子构成的是
A．通过现代科学仪器移动硅原子
B．扫地时，大量尘埃在空中飞舞
C．糖块放到水里会逐渐“消失”
D．用扫描隧道显微镜获得某种有机分子的图象
8．从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
(1)日常生活中，我们在室外喷洒消毒液，一会儿室内也闻到了消毒液的味道，这种现象表明 ；天气越热，消毒液的味道扩散得越快，这说明 。
(2)小齐在家做糖块在水中溶解的实验时，观察到如下图所示的现象，请用分子的观点进行解释：
①小齐在实验过程中观察到的现象是 ，证明了 。
②糖水中含有的粒子有 ，所以糖水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
9．从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。
(2)已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。
10．诗词中的四季之美蕴含着丰富的化学知识。
(1)春：“雪消门外千山绿，花发江边二月晴。”冰雪融化属于 变化。
(2)夏：“水晶莲动微风起，满架蔷薇一院香。”能闻到蔷薇香说明分子 。
(3)秋：“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。”霜叶变红的影响因素之一是花青素含量增多，花青素溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，因此花青素可用作 。
冬：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”新酒、火炉为寒冬增添了一份温暖。
11．用分子或原子的观点解释下列现象或问题
(1)氢气可以通过压缩方式存放于高压复合储氢罐。
(2)公共场所，有人吸烟后，其他人被动吸入二手烟
(3)向塑料袋中滴入少量酒精，排出空气并密封后放入热水中，塑料袋很快鼓起。
(4)蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快。
考点2 分子
12．下列相关事实或现象用微粒的性质解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 将氧气压缩储存在钢瓶中 氧分子大小发生改变
B 水银温度计可以指示体温 温度升高，汞原子之间间隔变大
C 向汤中加入少量的食盐调味 离子是不断运动的
D CO有毒，无毒 不同种类分子的性质不同
A B．B C．C D．D
13．宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列事实的微观解释错误的是
A．气体可以被压缩——气体分子体积变小
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快
14．2024年12月底，河北在全国首次实现了将液态空气储能装置接入电网，下图为液态空气储能主要流程的示意图。下列说法正确的是
A．经①净化后的空气属于纯净物 B．②中分子间隔变小
C．液态空气中分子静止不动 D．③中分子种类发生改变
15．空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是
A．分子间隔变大 B．分子个数增多
C．分子停止运动 D．分子种类改变
16．下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．肉眼看不见氧分子：氧分子体积很小
B．植物园里花香四溢：分子总在不断运动
C．液态水变成水蒸气：水分子本身变大了
D．食物腐烂变质：食物中的分子种类发生了变化
17．《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是
A．氮气分子和液氮分子间隔相同
B．氮气分子和液氮分子体积相同
C．液氮变成氮气后分子停止了运动
D．氮气分子和液氮分子的化学性质相同
18．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是
A．一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快原子
19．请从微观角度解释下列问题。
(1)一滴水中大约有 个水分子。
(2)氧气和液氧都能支持燃烧。
20．“智慧化学小组”同学用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)如图2，在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
(3)如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。
ⅰ、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 （填粒子名称）；
ⅱ、反应后的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；
ⅲ、从图中的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 （填序号）。
a．化学反应前后分子的个数不变
b．该变化的实质是分子改变，原子重组。
c．该变化中原子的种类不变
考点3 原子
21．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
22．物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A．水结成冰——分子体积变大
B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同
C．水和氧气性质不同——分子构成不同
D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大
23．下列事实解释合理的是
A．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——原子排列方式不同
B．铁表面刷油漆防止生锈——铁生锈只与氧气有关
C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
24．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B．自行车轮胎夏天容易爆裂——分子体积受热变大
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
D．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
25．下列宏观事实的微观解释不合理的是
A．烧开水时壶盖被顶起—水分子间隔增大
B．稀盐酸和稀硫酸都显酸性—溶液中都含有氢离子
C．氧气可以供给呼吸，臭氧却不能—不同的分子化学性质不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大—碳原子的结构不同
考点4 分子运动现象
26．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动 B．验证蜡烛燃烧的产物中有水 C．探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
27． 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是 ；
(2)进行图Ⅱ操作时观察到的现象是 ；
(3)由此可以得到的实验结论是：① ；② ；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ； （写两条）。
28．小樱同学设计了如图甲所示的实验来验证微粒的性质：在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团滴有酚酞溶液的棉花塞在试管口，请从分子的角度分析下列问题。
(1)小樱同学将观察到的现象为， ，说明 。
(2)小樱同学又设计了一组对比实验，如图乙所示，将试管放入盛有热水的烧杯中，你认为小樱同学设计这组实验的目的可能是为了探究 对分子运动速度的影响。
29．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
(1)甲实验中的现象为 ，该实验证明 ；
(2)乙实验可证明 ；
(3)丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是 ；
(4)由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。
30．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)
【实验方案一】
如图1所示。
(1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】
如图2、图3所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
(2)观察到的现象是 。
(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出2个被控制的量为 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
(5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
31．刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验：
查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。
(1)小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 (填“大”或“小”)。
(2)图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 (写一点)。该实验无法说明 (填序号)。
a.浓氨水具有挥发性 b.氨分子的质量很小 c.氨分子在不断地运动
(3)小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 (填“变慢”或“加快”)。
32．化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
(1)实验I中观察到烧杯 (选填“甲”或“乙”)内液体变红色。
为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
(2)实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： 。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快；
(3)猜想2：分子质量越小， 。
【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。
【设计实验】
(4)填表：
步骤 现象 结论
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 处(填“A”、“B”或“C”)先看到白烟现象 猜想1正确
【反思交流】
实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 。
(6)从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验I的优点是______(填字母序号)。
A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小
C．节约药品，操作简单 D．装置更密闭、更环保
(7)实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为 (填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。
考点5分子和原子的关系
33．关于分子、原子说法正确的是
A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大
C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快
34．我国正在筹建月球科考站。研究发现月球上确实存在一层及其稀薄的大气层，气体成分随昼夜变化，使用质谱仪测定，在月球黑暗处温度可低至-183℃，发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。下列说法正确的是
A．月球黑暗处发现的气体分子不再运动。
B．日出时，月球表面产生了氨气，是因为温度升高，氨分子体积变大
C．氨气由氮分子和氢分子构成
D．一个甲烷分子由5个原子构成
35．下列有关微观粒子的说法中，不正确的是
A．在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子的构成中都含有氧原子
B．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
C．向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大
D．一个分子中共有9个原子
36．用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
现象或事实 解释
A 闻到花香 主要是分子不断运动的结果
B 物质热胀冷缩 分子原子的体积随温度改变而改变
C 氧气和臭氧()化学性质不相同 构成物质的分子不同
D 水通电分解生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
37．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 金刚石和石墨物理性质差异大 构成的原子种类不同
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
A B．B C．C D．D
38．下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：
(1)将反应过程中的粒子补充完整，填___________(“A”或“B”)。
A． B．
(2)该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和 。
(3)写出该反应的文字(或符号)表达式 。
39．从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。
(1)如图-1所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指项住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。
①容易被压缩的注射器是 （填“甲”或“乙”）。
②通过对比两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中的微粒间空隙比水的 （填“大”或“小”）。
(2)图-3“水蒸气液化”，图-4“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子。回答下列问题：
①从微观角看，图-3变化是 变小，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
②结合图-4从微粒的角度分析，化学反应的实质是 。
考点6 原子的构成
40．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．中子数为 45 B．质子数为 34
C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34
41．2022年5月14日，中国商飞公司即将交付首家用户的首架C919大飞机首次飞行试验圆满成功。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
42．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为
A．62 B．58 C．40 D．22
43．下列关于原子结构的说法错误的是
A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质
C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电
44．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是
A．空气成分及其体积大约含量B．原子的构成
C．氧化反应D．物质的变化
45．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
B． C． D．
46．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90 ，有的甚至几乎达到180 ，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
(4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布
C．原子核位于原子中心，质量集中在核上
47．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。
【收集证据】
绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】
粒子遇到电子后，运动方向 （填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 （填字母序号）。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的 D．原子核带正电
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是 。
（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填序号）。
（4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是 。
A．不可再分的实心球体 B．枣糕模型 C．核式结构模型
（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。（填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
考点7 原子核外电子的排布
48．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63
C．x的数值为25 D．的核外电子数是65
49．硫元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
(1)硫属于 元素。
(2)图中n= ，硫原子中的中子数为 。
50．用“”和“”分别表示氢原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 （用文字说明）；
(2)保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）；
(3)画出氧原子结构示意图 ；
(4)A、C属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
(5)该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 。
考点8 离子
51．下列说法中，完全正确的一项是
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质
D．稀有气体的最外层电子数都是8
52．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 蔗糖固体放入水中逐渐“消失” 分子在不断运动且分子间有间隔
B 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子
C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种物质的分子，化学性质相同
D 过氧化氢溶液能分解出氧气 过氧化氢中含有氧气分子
A．A B．B C．C D．D
53．下列宏观事实的相关解释或结论正确的是
A．电解水能生成氢气和氧气——是由氢元素和氧元素组成的
B．金刚石硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
C．1滴水中大约有6.02×1021个水分子——分子间的间隔小
硬水和软水不同——水中钠离子的量不同
54．如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12
C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素
55．钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．钙属于金属元素
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数
D．钙原子在化学反应中易得电子
56．回答下列问题：
(1)下列不显电性的三种粒子是 (填序号)
①氧分子 ②氢氧根离子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 ⑦氢分子
(2)下列属于纯净物的两种物质是 (填序号)
①清新的空气 ②硫酸溶液 ③不锈钢 ④液氧 ⑤碱式碳酸铜
57．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
(1)锡元素的核电荷数是 。
(2)C表示的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，F和Cl的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
58．世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 (填字母序号)。
(2)锆原子的质子数为 。
(3)图中A、B、C、D微观粒子中属于相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。
(4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。
59．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
(1)表中硫原子的核电荷数x= ，在化学变化中硫容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子。
(2)表中属于相对稳定结构的是 （写原子的符号）。
(3)X3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则X的原子最外层电子数为 。
(4)钠和氯形成物质的化学式为 。
(5)已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则F、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为 。
考点9相对原子质量
60．下列有关原子的说法中正确的是
A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8
61．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A．两种元素都属于非金属元素
B．锑原子的核外电子数为51
C．铟原子由质子和中子构成
D．锑的原子质量是121.8
62．硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．硒元素属于非金属元素 B．硒原子核内有34个中子
C．硒元素的相对原子质量为78.97 D．硒元素在人体中属于微量元素
63．钴在元素周期表中的信息和钴原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．钴的原子序数为27 B．钴的相对原子质量为58.93g
C．钴原子的核外电子数为2 D．钴原子在化学反应中容易形成Co2-
64．稀土元素钕是制造钕铁硼(NdFeB)永磁体的主要成分，这种永磁体磁能积极高，被称为当代“永磁之王”。广泛用于电动机、发电机、扬声器 、汽车零部件、风力发电机、变频设备、电子设备、航空航天等领域 。下列说法正确的是
A．钕原子的相对原子质量为144.2g
B．钕原子在化学反应中易得到六个电子形成阴离子
C．x的数值为8
D．钕原子的中子数为60
65．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是
A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
66．高纯镓是第三代半导体GaN外延片的核心原料。如图为镓在周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A．氮化镓属于混合物 B．的核外电子数为28
C．镓原子结构示意图中x=2 D．镓原子的相对原子质量为70
考点10元素
67．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．原子结构模型 B．空气组成模型
C．地壳中元素含量模型 D．氧化反应与化合
68．2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀－214。铀－238与铀－214相关信息如图所示。下列说法错误的
A．铀－238与铀－214属于同种元素
B．铀－238原子的核外电子数为92
C．铀是一种非金属元素
D．铀－238原子的质量大于铀-214
69．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列说法合理的是
A．水冻成冰——分子不再运动
B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变
D．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的原子一定是同种元素
70．去年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列有关He-3的说法正确的是
A．He-3原子的核电荷数为3
B．He-3是一种新元素
C．He-3原子中含有2个电子
D．He-3原子相对原子质量为5
71．下图是铌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．铌原子的核电荷数为41 B．铌属于金属元素
C．铌原子核外有52个电子 D．铌原子的质量主要集中在原子核上
72．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
73．钙元素和铜元素的本质区别在于
A．核电荷数不同 B．核外电子数不同
C．元素符号不同 D．相对原子质量不同
74．硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
B．硅元素的相对原子质量为28.08
C．硅原子核内质子数为14
D．硅原子和碳原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质
75．用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等重金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铭元素的说法不正确的是
A．原子中质子数为45 B．元素符号为Rh
C．铑属于金属元素 D．铑原子的质量为102.9g
76．中国激光技术领先全球，稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的一格信息如图所示，下列说法正确的是
A．镱属于稀有气体元素 B．镱的元素符号为YB
C．镱的质子数为70 D．镱的相对原子质量为173.0g
77．持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。
(1)碘元素的符号为 。
(2)碘原子的质子数为 。
(3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。
78． 请用化学用语填空：
(1)空气中含量最多的元素 ；
(2)2个氧离子 ；
(3)地壳中含量最多的金属元素 ；
(4)画出钙原子的原子结构示意图 。
79．根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)图中表示的粒子共属于 种元素。
(2)具有相对稳定结构的粒子是 （填字母，下同）。
(3)具有相似化学性质的是 。
(4)D粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子，写出该粒子的离子符号 。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？ (填序号)。
80．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
(1)写出上述两种元素的元素符号：A ， D 。
(2)画出B原子和C离子的结构示意图：B原子 ，C离子 。
考点11 元素周期表
81．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A．不显电性
B．失去一个中子后带1个单位正电荷
C．质量相当于一个氦（He）原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
82．锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A．x＝3
B．锂元素属于金属元素
C．锂元素位于元素周期表中第三周期
D．在化学反应中，锂原子易失去电子
83．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓在化学反应中易失去电子形成
D．镓的最外层电子数与Al相同
84．锂电池是“祝融号”火星车的能源设备。锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．位于元素周期表中第三周期 B．在化学反应中容易得到电子
C．锂离子符号：Li+ D．相对原子质量为6.941g
85．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)从微观角度解释，用水银温度计测量体温的原理是 。
(2)中国科学院院士张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则该原子的中子数为 。
(3)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝元素位于元素周期表中的第 周期。
86．根据所给四种粒子的结构示意图回答：
(1)金属离子的符号是 ；阴离子的符号是 。
(2)它们的核外电子排布相同 (填序号)。
(3)D原子在第 周期。
87．观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题：
(1)写出图中微粒B的符号： 。
(2)图中A、C的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(3)图中四种粒子最易得电子的是 (填字母)。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．具有稳定结构的是A、B
B．钙元素的相对原子质量是40.08g
C．B、D是第二周期的元素
