周测5 物质的量（教师版）高中化学人教版必修第一册同步周周测
文档属性
| 名称 | 周测5 物质的量（教师版）高中化学人教版必修第一册同步周周测 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-25 10:43:14 | ||
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文档简介
周测5 物质的量
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法不正确的是( )
A.摩尔是基本物理量之一
B.0.012 kg 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子
C.摩尔是物质的量的单位
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
答案 A
解析 摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误、C正确。
2.若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数为( )
A. mol－1 B. mol－1
C.14x mol－1 D.28x mol－1
答案 C
解析 n(N)=2n(N2)=2× mol，则NA==14x mol－1。
3.(2025·广东高一段考)某实验需1 mol·L－1NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
答案 D
解析 需要 1 mol·L－1NaOH 溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1=4.0 g，故A错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，故D正确。
题点 一定物质的量浓度溶液的配制
难度 基础题
4.(2025·江苏学业水平合格性考试)下列叙述正确的是( )
A.H2SO4的摩尔质量为98 g
B.0.1 mol H2SO4的质量为9.8 g
C.N个O2分子与N个H2分子的物质的量之比为8∶1
D.28 g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个
答案 B
解析 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，A错误；0.1 mol H2SO4的质量为0.1 mol×98 g·mol－1=9.8 g，B正确；N个O2分子与N个H2分子的物质的量相同，故物质的量之比为1∶1，C错误；28 g氮气的物质的量为1 mol，含有的氮原子个数为2×6.02×1023=12.04×1023个，D错误。
题点 物质的量相关计算
难度 基础题
5.下列说法正确的是( )
A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C.O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
答案 D
解析 固体或液体微粒间距小，故1 mol固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；气体粒子之间距离远大于粒子直径，故1 mol气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；未指明标准状况，不能确定气体摩尔体积，C错误；气体粒子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确。
6.(2025·甘肃高一期末考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子数目为NA
B.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2的分子数为NA
C.17 g NH3所含电子数目为17NA
D.2 L 0.5 mol·L－1盐酸中所含HCl分子的数目为NA
答案 A
解析 标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体为1 mol，分子数目为NA，A正确；由于浓盐酸在反应过程中浓度逐渐变小，稀盐酸不与MnO2反应，所以HCl不会完全反应，所得Cl2的分子数小于NA，B错误；17 g NH3为1 mol，一个NH3分子中含有10个电子，故17 g NH3所含电子数目为10NA，C错误；HCl在水溶液中完全电离，不含HCl分子，D错误。
题点 物质的量及阿伏加德罗常数的有关计算
难度 基础题
7.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是( )
A.V L该气体的质量(单位为g)
B.1 L该气体的质量(单位为g)
C.1 mol该气体的体积(单位为L)
D.1 L该气体中所含的分子数
答案 B
解析 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则该气体的物质的量为mol，质量为nM= g，由ρ=得到气体的密度为g·L－1。
8.(2024·石家庄高一期中)现有14.4 g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为( )
A.0.1NA B.0.2NA
C.0.3NA D.0.4NA
答案 B
解析 由CO与CO2组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据题中所给质量列出方程为28x+44y=14.4，标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的物质的量为=0.4 mol，列出方程式为x+y=0.4，联立两个方程式解得x=0.2、y=0.2，根据分析可知经过装置后CO2被吸收，只剩下CO，即剩下0.2 mol CO，故气球中气体的分子数为0.2NA，B项正确。
题点 方程组法
难度 基础题
9.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2)，反应原理为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00 mL某废水，需消耗15.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为( )
A.1.50×10－4 B.6.00×10－4
C.1.00×10－3 D.3.60×10－3
答案 C
解析 反应原理为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得c(Cr2)=1×10－3mol·L－1，故选C。
10.(2025·桂林高一期末)同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A.密度之比为11∶8
B.质子数之比为1∶1
C.物质的量之比为8∶11
D.原子个数比为1∶1
答案 B
解析 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32∶44=8∶11，A错误；二者的质量都是m g，则O2和CO2的物质的量分别为、，质子数的物质的量分别为×16、×22，质子数之比为1∶1，B正确；根据B选项解析知，O2和CO2的物质的量分别为、，物质的量之比为∶=11∶8，C错误；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为11∶8，所以原子数之比为(11×2)∶(8×3)=22∶24=11∶12，D错误。
题点 阿伏加德罗定律
难度 基础题
11.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
答案 D
解析 产生标准状况下11.2 L H2，理论上需要锌32.5 g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝。
12.(2025·长春高一期末)某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g·cm－3的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是( )
A.X在25 ℃时的溶解度为 g
B.质量分数为%
C.该饱和溶液的密度为 g·cm－3
D.物质的量浓度为 mol·L－1
答案 D
解析 A g该结晶水合物X·nH2O中X的质量为A g×，溶剂水的质量为B g+A g×，令该温度下，溶解度为S g，则100 g∶S g=(B g+A g×)∶(A g×)，解得S=，故A正确；A g该结晶水合物X·nH2O中X的质量为A g×，密度为D g·cm－3，溶液V mL，则溶液的质量为DV g，所以溶液的质量分数为%，故B正确；溶液质量为(A+B)g，溶液V mL，所以溶液密度为 g·cm－3，故C正确；A g该结晶水合物X·nH2O的物质的量为 mol，所以X的物质的量为 mol，溶液体积V mL，物质的量浓度c= mol·L－1，故D错误。
题点 溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系
难度 中档题
13.把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中N的浓度为( )
A. mol·L－1
B.10(2a－b+c) mol·L－1
C.10(2a－b+2c) mol·L－1
D. mol·L－1
答案 B
解析 消耗a mol Na2SO4，则原溶液中含有a mol Ba2+，消耗b mol AgNO3，则原溶液中含有b mol Cl－，消耗c mol NaOH，则溶液中有 mol Mg2+，又溶液呈中性，故N的物质的量为(2a+c－b) mol，则N的浓度为=10(2a－b+c) mol·L－1。
14.某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶解度为S g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A.所得的溶液中含有NA个氯化镁分子
B.所得溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C.所得溶液的溶解度可表示为
D.所得溶液中溶质的质量分数可表示为
答案 C
解析 氯化镁是强电解质，氯化镁溶液中不含氯化镁分子 ，A错误；95 g氯化镁的物质的量是=1 mol，溶液的体积为 L，物质的量浓度为mol·L－1，B错误；设溶液体积为1 L，则溶质的物质的量是c mol，质量是95c g，溶液的质量是1 000ρ g，溶剂的质量是1 000ρ g－95c g，则，S=，溶液中溶质的质量分数可表示为×100%，C正确，D错误。
15.将一定量的氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
答案 B
解析 由于反应生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3中，钠原子与氯原子的个数比都为1∶1，据原子个数守恒可知，钠的原子总数等于氯的原子总数，n(Cl2)==0.15 mol，A正确；首先溶液中n(NaOH)=0.03 L×10 mol·L－1=0.3 mol，NaCl为还原产物，NaClO、NaClO3为氧化产物，由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完全；又因为是加热进行，故体系中不会有HCl，反应体系中进行的反应有Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O①、3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O ②，①式中n(Na+)∶n(Cl－)=2∶1，②式中n(Na+)∶n(Cl－)=6∶5，所以6∶5二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(12分)填写下列空白。
(1)(2分)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3+，含有 个S；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为 ，氧原子数之比为 。
(3)设NA表示阿伏加德罗常数的值，如果m g某气体含有的分子数是Y，则n g该气体在标准状况下的体积是 (用含NA的式子表示)。
(4)标准状况下，12.6 g NH3与CH4组成的混合气体体积为16.8 L，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
答案 (1)9.03×1022(或0.15NA) 0.5
(2)11∶16 16∶11
(3)
(4)80% 8.4
解析 (1)n(Al3+)==0.1 mol，n(S)=n(Al3+)=×0.1 mol=0.15 mol，N(S)=n(S)NA=0.15 mol×6.02×1023 mol－1=9.03×1022。n[Al2(SO4)3]=n(Al3+)=×0.1 mol=0.05 mol，c[Al2(SO4)3]==0.5 mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，密度之比等于摩尔质量之比，即11∶16；同温同压下，同质量的CO2和SO2，氧原子数之比等于摩尔质量的反比，即16∶11。
(3)m g某气体含有的分子数是Y，则n g气体含有的分子数为，n g该气体的物质的量为，在标准状况下Vm=22.4 L·mol－1，则n g该气体的体积为。
(4)标准状况下，1 mol NH3与CH4组成的混合气体的体积为22.4 L，混合气体质量m=ρV=×22.4 L=16.8 g，即混合气体的平均摩尔质量为16.8 g·mol－1；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，解得x∶y=4∶1，物质的量之比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%=80%；同温同压条件下密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。
17.(16分)Ⅰ.按要求填空。
(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6 g单质Rx所含原子个数为 。
Ⅱ.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。
(2)A室混合气体的物质的量为 mol。
(3)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。
(4)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 (填刻度位置)处，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
答案 (1)16 3 0.6NA(或3.612×1023)
(2)2
(3)17 g·mol－1 32
(4)2 1∶2
解析 (1)根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比为∶=7∶12，N2相对分子质量为28，Rx相对分子质量M=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量为=16。n(N2)==0.3 mol，N原子的物质的量为0.6 mol，8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6 g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA或3.612×1023。
(2)A、B两容器温度、压强相同，则A、B中气体的物质的量之比等于气体体积之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1 mol=4∶2，则n(A)=2 mol，即A室混合气体的物质的量为2 mol。
(3)A室混合气体的平均摩尔质量为=17 g·mol－1。设A室混合气体中H2、O2的物质的量分别为x、y，则①x+y=2 mol，②2 g·mol－1x+32 g·mol－1y=34 g，计算得x=y=1 mol，则O2的质量为1 mol×32 g·mol－1=32 g。
(4)由(3)分析可知，H2、O2的物质的量均为1 mol，代入化学方程式，
2H2 + O2 2H2O
2 1 2
1 mol 0.5 mol 1 mol
则剩余气体是0.5 mol的O2，A、B中气体物质的量之比为1∶2，则体积比也是1∶2，则活塞应该停在2处。由以上分析可知，反应前A、B两室气体总量为3 mol，反应后气体总量为1.5 mol，温度和体积不变的情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应后与反应前压强之比为1∶2。
18.(12分)含氯消毒剂能够杀死病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用
回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm－3)，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L－1。
(3)一瓶“84”消毒液能吸收空气中 L CO2(标准状况下)而完全变质。(已知：CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO)
(4)该同学参阅某品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。
①(2分)需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为 g。
(5)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)89.6 (4)①500 mL容量瓶 胶头滴管 ②7.5 (5)AC
解析 (1)根据c=，则c(NaClO)= mol·L－1≈4.0 mol·L－1。(2)消毒液使用时会稀释100倍，根据稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，则100 mL×4.0 mol·L－1=c2×10 000 mL，解得c2=0.04 mol·L－1，则稀释100倍后c(Na+)=0.04 mol·L－1。(3)一瓶“84”消毒液含有的n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L－1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO，则吸收CO2的物质的量为4.0 mol，标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L·mol－1=89.6 L。(4)①配制过程中需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用500 mL容量瓶和胶头滴管来定容，所以还需500 mL容量瓶和胶头滴管。②应选取500 mL容量瓶进行配制，需要NaClO固体的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×74.5 g·mol－1=7.45 g，但托盘天平的精确度为0.1 g，故称量固体的质量为7.5 g。(5)移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，所配制溶液浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，由于定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，E不符合题意。
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法不正确的是( )
A.摩尔是基本物理量之一
B.0.012 kg 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子
C.摩尔是物质的量的单位
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
答案 A
解析 摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误、C正确。
2.若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数为( )
A. mol－1 B. mol－1
C.14x mol－1 D.28x mol－1
答案 C
解析 n(N)=2n(N2)=2× mol，则NA==14x mol－1。
3.(2025·广东高一段考)某实验需1 mol·L－1NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
答案 D
解析 需要 1 mol·L－1NaOH 溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1=4.0 g，故A错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，故D正确。
题点 一定物质的量浓度溶液的配制
难度 基础题
4.(2025·江苏学业水平合格性考试)下列叙述正确的是( )
A.H2SO4的摩尔质量为98 g
B.0.1 mol H2SO4的质量为9.8 g
C.N个O2分子与N个H2分子的物质的量之比为8∶1
D.28 g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个
答案 B
解析 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，A错误；0.1 mol H2SO4的质量为0.1 mol×98 g·mol－1=9.8 g，B正确；N个O2分子与N个H2分子的物质的量相同，故物质的量之比为1∶1，C错误；28 g氮气的物质的量为1 mol，含有的氮原子个数为2×6.02×1023=12.04×1023个，D错误。
题点 物质的量相关计算
难度 基础题
5.下列说法正确的是( )
A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C.O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
答案 D
解析 固体或液体微粒间距小，故1 mol固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；气体粒子之间距离远大于粒子直径，故1 mol气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；未指明标准状况，不能确定气体摩尔体积，C错误；气体粒子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确。
6.(2025·甘肃高一期末考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子数目为NA
B.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2的分子数为NA
C.17 g NH3所含电子数目为17NA
D.2 L 0.5 mol·L－1盐酸中所含HCl分子的数目为NA
答案 A
解析 标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体为1 mol，分子数目为NA，A正确；由于浓盐酸在反应过程中浓度逐渐变小，稀盐酸不与MnO2反应，所以HCl不会完全反应，所得Cl2的分子数小于NA，B错误；17 g NH3为1 mol，一个NH3分子中含有10个电子，故17 g NH3所含电子数目为10NA，C错误；HCl在水溶液中完全电离，不含HCl分子，D错误。
题点 物质的量及阿伏加德罗常数的有关计算
难度 基础题
7.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是( )
A.V L该气体的质量(单位为g)
B.1 L该气体的质量(单位为g)
C.1 mol该气体的体积(单位为L)
D.1 L该气体中所含的分子数
答案 B
解析 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则该气体的物质的量为mol，质量为nM= g，由ρ=得到气体的密度为g·L－1。
8.(2024·石家庄高一期中)现有14.4 g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为( )
A.0.1NA B.0.2NA
C.0.3NA D.0.4NA
答案 B
解析 由CO与CO2组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据题中所给质量列出方程为28x+44y=14.4，标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的物质的量为=0.4 mol，列出方程式为x+y=0.4，联立两个方程式解得x=0.2、y=0.2，根据分析可知经过装置后CO2被吸收，只剩下CO，即剩下0.2 mol CO，故气球中气体的分子数为0.2NA，B项正确。
题点 方程组法
难度 基础题
9.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2)，反应原理为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00 mL某废水，需消耗15.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为( )
A.1.50×10－4 B.6.00×10－4
C.1.00×10－3 D.3.60×10－3
答案 C
解析 反应原理为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得c(Cr2)=1×10－3mol·L－1，故选C。
10.(2025·桂林高一期末)同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A.密度之比为11∶8
B.质子数之比为1∶1
C.物质的量之比为8∶11
D.原子个数比为1∶1
答案 B
解析 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32∶44=8∶11，A错误；二者的质量都是m g，则O2和CO2的物质的量分别为、，质子数的物质的量分别为×16、×22，质子数之比为1∶1，B正确；根据B选项解析知，O2和CO2的物质的量分别为、，物质的量之比为∶=11∶8，C错误；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为11∶8，所以原子数之比为(11×2)∶(8×3)=22∶24=11∶12，D错误。
题点 阿伏加德罗定律
难度 基础题
11.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
答案 D
解析 产生标准状况下11.2 L H2，理论上需要锌32.5 g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝。
12.(2025·长春高一期末)某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g·cm－3的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是( )
A.X在25 ℃时的溶解度为 g
B.质量分数为%
C.该饱和溶液的密度为 g·cm－3
D.物质的量浓度为 mol·L－1
答案 D
解析 A g该结晶水合物X·nH2O中X的质量为A g×，溶剂水的质量为B g+A g×，令该温度下，溶解度为S g，则100 g∶S g=(B g+A g×)∶(A g×)，解得S=，故A正确；A g该结晶水合物X·nH2O中X的质量为A g×，密度为D g·cm－3，溶液V mL，则溶液的质量为DV g，所以溶液的质量分数为%，故B正确；溶液质量为(A+B)g，溶液V mL，所以溶液密度为 g·cm－3，故C正确；A g该结晶水合物X·nH2O的物质的量为 mol，所以X的物质的量为 mol，溶液体积V mL，物质的量浓度c= mol·L－1，故D错误。
题点 溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系
难度 中档题
13.把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中N的浓度为( )
A. mol·L－1
B.10(2a－b+c) mol·L－1
C.10(2a－b+2c) mol·L－1
D. mol·L－1
答案 B
解析 消耗a mol Na2SO4，则原溶液中含有a mol Ba2+，消耗b mol AgNO3，则原溶液中含有b mol Cl－，消耗c mol NaOH，则溶液中有 mol Mg2+，又溶液呈中性，故N的物质的量为(2a+c－b) mol，则N的浓度为=10(2a－b+c) mol·L－1。
14.某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶解度为S g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A.所得的溶液中含有NA个氯化镁分子
B.所得溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C.所得溶液的溶解度可表示为
D.所得溶液中溶质的质量分数可表示为
答案 C
解析 氯化镁是强电解质，氯化镁溶液中不含氯化镁分子 ，A错误；95 g氯化镁的物质的量是=1 mol，溶液的体积为 L，物质的量浓度为mol·L－1，B错误；设溶液体积为1 L，则溶质的物质的量是c mol，质量是95c g，溶液的质量是1 000ρ g，溶剂的质量是1 000ρ g－95c g，则，S=，溶液中溶质的质量分数可表示为×100%，C正确，D错误。
15.将一定量的氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
答案 B
解析 由于反应生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3中，钠原子与氯原子的个数比都为1∶1，据原子个数守恒可知，钠的原子总数等于氯的原子总数，n(Cl2)==0.15 mol，A正确；首先溶液中n(NaOH)=0.03 L×10 mol·L－1=0.3 mol，NaCl为还原产物，NaClO、NaClO3为氧化产物，由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完全；又因为是加热进行，故体系中不会有HCl，反应体系中进行的反应有Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O①、3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O ②，①式中n(Na+)∶n(Cl－)=2∶1，②式中n(Na+)∶n(Cl－)=6∶5，所以6∶5
16.(12分)填写下列空白。
(1)(2分)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3+，含有 个S；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为 ，氧原子数之比为 。
(3)设NA表示阿伏加德罗常数的值，如果m g某气体含有的分子数是Y，则n g该气体在标准状况下的体积是 (用含NA的式子表示)。
(4)标准状况下，12.6 g NH3与CH4组成的混合气体体积为16.8 L，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
答案 (1)9.03×1022(或0.15NA) 0.5
(2)11∶16 16∶11
(3)
(4)80% 8.4
解析 (1)n(Al3+)==0.1 mol，n(S)=n(Al3+)=×0.1 mol=0.15 mol，N(S)=n(S)NA=0.15 mol×6.02×1023 mol－1=9.03×1022。n[Al2(SO4)3]=n(Al3+)=×0.1 mol=0.05 mol，c[Al2(SO4)3]==0.5 mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，密度之比等于摩尔质量之比，即11∶16；同温同压下，同质量的CO2和SO2，氧原子数之比等于摩尔质量的反比，即16∶11。
(3)m g某气体含有的分子数是Y，则n g气体含有的分子数为，n g该气体的物质的量为，在标准状况下Vm=22.4 L·mol－1，则n g该气体的体积为。
(4)标准状况下，1 mol NH3与CH4组成的混合气体的体积为22.4 L，混合气体质量m=ρV=×22.4 L=16.8 g，即混合气体的平均摩尔质量为16.8 g·mol－1；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，解得x∶y=4∶1，物质的量之比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%=80%；同温同压条件下密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。
17.(16分)Ⅰ.按要求填空。
(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6 g单质Rx所含原子个数为 。
Ⅱ.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。
(2)A室混合气体的物质的量为 mol。
(3)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。
(4)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 (填刻度位置)处，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
答案 (1)16 3 0.6NA(或3.612×1023)
(2)2
(3)17 g·mol－1 32
(4)2 1∶2
解析 (1)根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比为∶=7∶12，N2相对分子质量为28，Rx相对分子质量M=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量为=16。n(N2)==0.3 mol，N原子的物质的量为0.6 mol，8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6 g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA或3.612×1023。
(2)A、B两容器温度、压强相同，则A、B中气体的物质的量之比等于气体体积之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1 mol=4∶2，则n(A)=2 mol，即A室混合气体的物质的量为2 mol。
(3)A室混合气体的平均摩尔质量为=17 g·mol－1。设A室混合气体中H2、O2的物质的量分别为x、y，则①x+y=2 mol，②2 g·mol－1x+32 g·mol－1y=34 g，计算得x=y=1 mol，则O2的质量为1 mol×32 g·mol－1=32 g。
(4)由(3)分析可知，H2、O2的物质的量均为1 mol，代入化学方程式，
2H2 + O2 2H2O
2 1 2
1 mol 0.5 mol 1 mol
则剩余气体是0.5 mol的O2，A、B中气体物质的量之比为1∶2，则体积比也是1∶2，则活塞应该停在2处。由以上分析可知，反应前A、B两室气体总量为3 mol，反应后气体总量为1.5 mol，温度和体积不变的情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应后与反应前压强之比为1∶2。
18.(12分)含氯消毒剂能够杀死病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用
回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm－3)，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L－1。
(3)一瓶“84”消毒液能吸收空气中 L CO2(标准状况下)而完全变质。(已知：CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO)
(4)该同学参阅某品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。
①(2分)需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为 g。
(5)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)89.6 (4)①500 mL容量瓶 胶头滴管 ②7.5 (5)AC
解析 (1)根据c=，则c(NaClO)= mol·L－1≈4.0 mol·L－1。(2)消毒液使用时会稀释100倍，根据稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，则100 mL×4.0 mol·L－1=c2×10 000 mL，解得c2=0.04 mol·L－1，则稀释100倍后c(Na+)=0.04 mol·L－1。(3)一瓶“84”消毒液含有的n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L－1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO，则吸收CO2的物质的量为4.0 mol，标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L·mol－1=89.6 L。(4)①配制过程中需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用500 mL容量瓶和胶头滴管来定容，所以还需500 mL容量瓶和胶头滴管。②应选取500 mL容量瓶进行配制，需要NaClO固体的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×74.5 g·mol－1=7.45 g，但托盘天平的精确度为0.1 g，故称量固体的质量为7.5 g。(5)移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，所配制溶液浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，由于定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，E不符合题意。