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浙教版九年级科学第一章综合练习拔高（难）
一．选择题（共15小题 ）
1．为迎接蛇年春节，小明家准备了丰盛的年夜饭及庆祝活动。下列活动发生的变化中属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花B．酿制米酒 C．擀饺子皮D．发酵面粉
2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
3．操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．加入锌粒
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．CO（NH2）2
5．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（ ）
A．肯定只存在Na2SO4 B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH
6．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A．B． C．D．
7．下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气
B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色
C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应
D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应
8．向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图象基本正确的是（ ）
A． B．C．D．
9．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
10．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
11．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
12．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．得到的化肥为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1
13．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH
C．Zn Ba（NO3）2 D．MgCO3 NaNO3
14．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
15．某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（ ）
A．不能确定Cl﹣是否存在
B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g
D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在
二．填空题（共8小题）
16．返回地球的航天器以极高的速度与大气层摩擦，表面温度会上升到3000℃以上。科学家在航天器的外部加了一层具有密度低、耐腐蚀、隔热、抗冲击等性质的烧蚀材料。
（1）上述描述中，属于物理性质的有 （写出一点即可）。
（2）烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发和升华等变化吸收热量，其中属于化学变化的是 。
17．某同学对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜四种白色粉末进行鉴别，其流程如图所示：
（1）此处填写的实验现象是 。
（2）该物质的名称为 。
（3）滴加的试剂中一定含有的阳离子是 。
18．用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸②浓盐酸③浓硫酸④烧碱⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是 。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是 。
（3）可用于改良酸性土壤的是 。
19．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）。
A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
20题 21题
20．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答：
（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 。
（2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 。
21．2025年5月5日，我国首座9000吨级气膜粮仓充气成型，如图所示。气膜粮仓是一种现代化粮仓，和传统粮仓相比，它能在粮食储存期间实现有效防霉、防虫。
（1）某同学认为气膜粮仓充气成型这一过程属于物理变化，其理由是 。
（2）气膜粮仓内部需注入氮气以营造低氧环境。这是由于氮气化学性质稳定，不容易和其他物质发生化学反应。氮气的这种性质是由 决定的。（填“氮分子”或“氮原子”）
（3）为实现粮仓防霉功能，需要在气膜粮仓内安装多种传感器，以实时监测粮仓内部相关数据。列举一种粮仓内需监测的数据： 。
（4）粮仓外加了一层特殊材料，能有效防止米虫在潮湿季节大量繁殖和发育。推测该特殊材料可能具有的功能 （写出一种）。
22．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 。
（3）酸碱反应的实质是： （用离子方程式表示）。
23．含有较多NaCl、Na2SO4的盐渍土和含有较多Na2CO3的碱渍土，统称为盐碱地。其主要是土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升至地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤而形成的。此外，盐碱地还具有土壤中有机质含量少，土壤肥力低，易造成土壤板结等缺点。
请回答：
（1）生长在土壤中的植物，可以通过根从土壤溶液中吸收生长时所需的养分，根吸收的养分是 。
（2）①盐碱地中过高的盐分会导致土壤溶液浓度过高，不利于大多数植物的生长。请解释高盐分不利于植物生长的原因： （写出一点即可）。
②施用改良剂如石膏、硫黄、柠檬酸等，可以调节土壤pH，降低盐分，有效改良盐碱地。写出用石膏（CaSO4）降低土壤碱性的反应的化学方程式： 。
（3）改良盐碱地需要通过科学的方法，采取多种措施相结合的综合方式，以提高其农业生产能力。请按答题示例格式，再提出一种改良盐碱地的科学方法： 。（答题示例：“施用石膏，调节土壤pH”）
三．实验探究题（共4小题）
24．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”）
（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。
25．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 。
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
26．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小塘发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小塘在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）2Cl]。
老师肯定了小塘的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：取上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。（填写物质名称前的序号）
27．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。
（1）该装置中仪器A的名称是 。
【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好）
（2）甲小组结果偏低的理由是 。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸古用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？ 。
【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有 。
A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则
D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积
四．计算题（共4小题，）
28．请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液pH值的变化曲线。
29．小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）
（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝ 。
（4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 。
（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
30．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ ．
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） ．
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 ．
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 ．
31．碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO3）也能与稀盐酸反应（SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O）。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中SrCO3的质量分数，取碳酸锶样品各100克分别加在三只烧杯中，再加入不同质量的同种稀盐酸进行相关实验（样品中的其它物质不与稀盐酸反应），所得数据如下表所示：
（1）碳酸锶能与稀盐酸反应属于 （填“化学性质”或“物理性质”）；
（2）在烧杯①中的物质反应后产生CO2的质量为 克；
（3）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
第1页（共1页）浙教版九年级科学第一章综合练习拔高教师版（难）
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）为迎接蛇年春节，小明家准备了丰盛的年夜饭及庆祝活动。下列活动发生的变化中属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花B．酿制米酒 C．擀饺子皮 D．发酵面粉
【解答】解：A、燃放烟花包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、酿制米酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；
C、擀饺子皮只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、发酵面粉有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2．（3分）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
3．（3分）操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．加入锌粒
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、氢气还原氧化铜，导管应伸入集气瓶的底部、氧化铜的上方，为防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，图中所示操作错误。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
4．（3分）湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．CO（NH2）2
【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
5．（3分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（ ）
A．肯定只存在Na2SO4 B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH
【解答】解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有。
A、该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，故A错误；
B、一定没有硫酸钠，故B错误；
C、一定存在氯化钡，故C错误；
D、可能存在氢氧化钠，故D正确。
故选：D。
6．（3分）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A．B． C．D．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
7．（3分）下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气
B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色
C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应
D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，它们都能与活泼金属（如锌、铁）发生置换反应，生成相应的盐和氢气，故正确。
B、氢氧化钠是一种强碱，它在水溶液中会完全电离出氢氧根离子（OH﹣）。紫色石蕊试液遇到碱会变为蓝色，而不是红色，故错误。
C、酸和碱的混合并不一定会产生盐和水，这取决于它们是否发生了化学反应。只有当酸和碱发生中和反应时，才会生成盐和水。如果两者没有发生反应（例如，因为它们的浓度太低或温度不适宜），则不会生成盐和水。此外，即使产生了盐和水，也并不意味着发生了化学反应，因为可能存在物理混合的情况，故错误。
D、酸和碱的反应通常是一种放热反应，而不是吸热反应。这意味着在反应过程中会释放热量，而不是吸收热量，故错误。
故选：A。
8．（3分）向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图象基本正确的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。
故选：D。
9．（3分）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
10．（3分）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，故选项正确；
B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误；
故选：A。
11．（3分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
【解答】解：A、由图可知，P到M电导率逐渐减小，而电导率与离子浓度成正比，所以P到M溶液中的离子浓度不断减小，故选项说法不正确。
B、由图可知，M点时电导率最小，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，故选项说法不正确。
C、由上述分析可知，M点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，电导率最小，M到N电导率增大，说明N点氢氧化钠过量，则N点能导电是因为溶液中存在Na+、Cl﹣和OH﹣，故选项说法不正确。
D、由图可知，恰好完全反应生成氯化钠时电导率最小，盐酸未反应完或氢氧化钠过量时电导率都较大，说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，故选项说法正确。
故选：D。
12．（3分）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．得到的化肥为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1
【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误；
B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确；
C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误；
D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。
故选：B。
13．（3分）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH
C．Zn Ba（NO3）2 D．MgCO3 NaNO3
【解答】解：A、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故选项错误。
C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故选项正确。
D、碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故选项错误。
故选：C。
14．（3分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误；
故选：C。
15．（3分）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（ ）
A．不能确定Cl﹣是否存在
B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g
D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在
【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误；
B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确；
C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确；
D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确；
故选：A。
二．填空题（共8小题）
16．返回地球的航天器以极高的速度与大气层摩擦，表面温度会上升到3000℃以上。科学家在航天器的外部加了一层具有密度低、耐腐蚀、隔热、抗冲击等性质的烧蚀材料。
（1）上述描述中，属于物理性质的有 密度低（或隔热或抗冲击） （写出一点即可）。
（2）烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发和升华等变化吸收热量，其中属于化学变化的是 分解 。
17．某同学对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜四种白色粉末进行鉴别，其流程如图所示：
（1）此处填写的实验现象是 蓝色 。
（2）该物质的名称为 氢氧化钠 。
（3）滴加的试剂中一定含有的阳离子是 银离子 。
18．用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸②浓盐酸③浓硫酸④烧碱⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是 ② 。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是 ③ 。
（3）可用于改良酸性土壤的是 ⑤ 。
19．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 红 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填字母序号）。
A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式，不考虑酚酞）。
20．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答：
（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 氯化钠、氯化锌 。
21．2025年5月5日，我国首座9000吨级气膜粮仓充气成型，如图所示。气膜粮仓是一种现代化粮仓，和传统粮仓相比，它能在粮食储存期间实现有效防霉、防虫。
（1）某同学认为气膜粮仓充气成型这一过程属于物理变化，其理由是 没有生成新物质 。
（2）气膜粮仓内部需注入氮气以营造低氧环境。这是由于氮气化学性质稳定，不容易和其他物质发生化学反应。氮气的这种性质是由 氮分子 决定的。（填“氮分子”或“氮原子”）
（3）为实现粮仓防霉功能，需要在气膜粮仓内安装多种传感器，以实时监测粮仓内部相关数据。列举一种粮仓内需监测的数据： 湿度（答案不唯一） 。
（4）粮仓外加了一层特殊材料，能有效防止米虫在潮湿季节大量繁殖和发育。推测该特殊材料可能具有的功能 防潮（答案不唯一） （写出一种）。
22．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 溶液红色恰好褪去 。
（3）酸碱反应的实质是： H++OH﹣＝H2O （用离子方程式表示）。
23．含有较多NaCl、Na2SO4的盐渍土和含有较多Na2CO3的碱渍土，统称为盐碱地。其主要是土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升至地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤而形成的。此外，盐碱地还具有土壤中有机质含量少，土壤肥力低，易造成土壤板结等缺点。
请回答：
（1）生长在土壤中的植物，可以通过根从土壤溶液中吸收生长时所需的养分，根吸收的养分是 水和无机盐 。
（2）①盐碱地中过高的盐分会导致土壤溶液浓度过高，不利于大多数植物的生长。请解释高盐分不利于植物生长的原因： 植物细胞失水 （写出一点即可）。
②施用改良剂如石膏、硫黄、柠檬酸等，可以调节土壤pH，降低盐分，有效改良盐碱地。写出用石膏（CaSO4）降低土壤碱性的反应的化学方程式： CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4 。
（3）改良盐碱地需要通过科学的方法，采取多种措施相结合的综合方式，以提高其农业生产能力。请按答题示例格式，再提出一种改良盐碱地的科学方法： 灌溉排水法 降低土壤盐分 。（答题示例：“施用石膏，调节土壤pH”）
三．实验探究题（共4小题，满分8分，每小题2分）
24．（2分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 ② 。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 AC 。
A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 b 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”）
（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子 。
25．（2分）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 物理性质判断 步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 稀盐酸 溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化 。
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 碳酸钠溶液（答案不唯一） 。
26．（2分）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小塘发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小塘在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）2Cl]。
老师肯定了小塘的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：取上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 镁 。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 除去滤渣中可能存在的氯化镁 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 ④ 。（填写物质名称前的序号）
27．（2分）科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。
（1）该装置中仪器A的名称是 锥形瓶 。
【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好）
（2）甲小组结果偏低的理由是 二氧化碳能够溶于水 。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸古用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？ 把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗 。
【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有 AB 。
A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则
D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积
四．计算题（共4小题，满分12分，每小题3分）
28．（3分）请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液pH值的变化曲线。
①；②。
29．（3分）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）
（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝ 5 。
（4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 有气泡产生 。
（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
【解答】解：（1）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，则需要36.5%的浓盐酸的体积为＝170.9mL，故答案为：170.9；
（2）设产生二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
50g×7.3% z y
y＝2.2g
z＝5.55g
答：产生的二氧化碳的质量是2.2g。
（3）化学反应前后元素种类不变，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，则反应后生成碳酸钙的质量为5.55g×÷＝5g，分析表格可知，当加入60g碳酸钠时，已经生成5g碳酸钙，此时氯化钙已经完全反应，则m的值为5，故答案为：5；
（4）由表格数据可知，加入10g碳酸钠没有沉淀生成，此时应该为碳酸钠和反应过剩的稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
（5）根据数据可知，加入10g碳酸铵溶液没有沉淀产生，之后每加入10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线如图所示为故答案为：。
30．（3分）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 硫酸会与氢氧化钠发生中和反应 ．
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） CuSO4、Na2SO4 ．
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 9.8% ．
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 26.2% ．
【解答】解：（1）硫酸会与氢氧化钠发生中和反应，所以在混合溶液中加入氢氧化钠，不会立即生成沉淀；
（2）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为40g，当滴加50克氢氧化钠溶液时，硫酸钡全部消耗，混合溶液中的溶质含有硫酸铜和生成的硫酸钠；
（3）（3）设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
x 40g×40% y
＝；＝
解得x＝19.6g，y＝28.4g
200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%．
（4）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣40g＝60g，
设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
60g×40% m n
＝；＝
解得 m＝29.4g，n＝42.6g
反应后溶质的质量分数为：×100%＝26.2%．
故答案为：（1）硫酸会与氢氧化钠发生中和反应；（2）CuSO4、Na2SO4；（3）9.8%；（4）26.2%．
31．（3分）碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO3）也能与稀盐酸反应（SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O）。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中SrCO3的质量分数，取碳酸锶样品各100克分别加在三只烧杯中，再加入不同质量的同种稀盐酸进行相关实验（样品中的其它物质不与稀盐酸反应），所得数据如下表所示：
（1）碳酸锶能与稀盐酸反应属于 化学性质 （填“化学性质”或“物理性质”）；
（2）在烧杯①中的物质反应后产生CO2的质量为 2.2 克；
（3）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸锶能与稀盐酸反应，是通过化学变化来表现出来的，属于化学性质。
（2）在烧杯①中的物质反应后产生CO2的质量为：100g+100g﹣197.8g＝2.2g。
（3）由表中数据可知，碳酸锶完全反应生成二氧化碳质量是4.4g。
设碳酸锶的质量为x。
SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O
148 44
x 4.4g
解得：x＝14.8g
碳酸锶样品中SrCO3的质量分数是：×100%＝14.8%，
答：碳酸锶样品中SrCO3的质量分数是14.8%。
故答案为：（1）化学性质；
（2）2.2g；
（3）14.8%。
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