高三年级9月质量检测试卷·化学
注意事项
1.
本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.
答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作
答一律无效。如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Mg24K39Cr52Mm55
Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.氨气是最基本的化工原料之一。下列工业生产中以氨气作反应物的是
A.侯氏制碱
B.氯碱工业
C.高炉炼铁
D.湿法炼铜
2.尿素【C0NH2]是一种高效肥料，可通过反应CO2+2NH高H0+C0NH2合成。下列有关说
法正确的是
H
A,C02是极性分子
B.NH的电子式为H:对：H
C.冰属于共价晶体
D.C0(NH2)2中o键与π键比为7：1
3.下列实验操作合理或能达到实验目的的是
mL浓
m
溴乙烷
环形铜丝
硫酸
NaoH
温度计
酸性
碎泡沫
CuSO,溶液+
2mL0.1mol·L
浴液
过量氨水
NaSO,溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1：测定中和反应的反应热
B.图2：在铁制品上镀致密铜镀层
C.图3：探究浓度对反应速率的影响
D.图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
4.空腔大小不同的冠醚能与不同的碱金属离子作用形成超分子，如：12-冠4仅与Li计作用，18-冠-6仅与
K+作用。下列说法不正确的是
12-冠4
18-冠-6
超分子
A.空腔大小：12-冠4<18-冠-6
B.超分子中0原子与K间存在离子键
C.电负性：C)D.18-冠-6可促进KMnO4溶液氧化烯烃
阅读下列材料，完成57题。
铁及其化合物性质丰富。F具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反应。实验室
可用赤血盐K[Fe(CN))溶液检验Fe2,黄血盐(K4[Fe(CN)溶液检验Fe+。工业上常用FezO,制取绿矾
(FSO47H2O),用Au/Fe2O作反应CO(g)+HO(g)三C02(g)+H2(g)△H<0的催化剂。K2FeO4可用作净
水剂，KFeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)胶体，威性条件下KClO氧化性大于KFeO4。
5.下列说法正确的是
A.铁元素位于元素周期表第VIB族
B.绿矾中Fc2+的电子排布式为[Ar]3d的
C.[Fe(CN)]3中Fe3*提供空轨道，CN给出孤对电子
D.题5图为黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构，其化学式为F4C
题5图
高三化学试卷第1页共6页高三年级9月质量检测试卷·化学参考答案和评分细则
一、单项选弄愿：本题包括13小思，年小题3分，共计39分。每小愿只有，个进项符合愿意。
1.A2.D3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.D10.A11.C12.B13.C
二、非途择温：共4思，共61分。
14.(15分)
(1)C2分)
(2)①2 CuFeS2+17Hz02+2Ht=2Cu2++2Fe3++4S0+18H02分)
②Cr2*和Fe3*催化部分HzO2发生分解(2分)
(3)①铜离子和过量的水合肼生成新的稳定络合物（如[CuN4]2*)(2分）
②温度的升高加速氨气逸出，使铜氨络合物向分解的方向进行，已被还原产生的铜粉可能
在较高温度下与溶液中的C+发生反应，从而使纳米铜产率下降(2分)
(4)2.8×10(2分)
(5)设起始CuCz04的物质的量为1mol
m(CuC204)=1molX152gmol1=152g(1分)其中mCu元素)=64g(1分)
330~400℃之间，m(剩余固体)=152g×42.10%=64g
由元素守恒可知，剩余固体是铜，其化学式为Cu(1分)
15.(15分)
ON
COOC2Hs
(1)5:2(2分)
2分)
(2)还原反应(2分)
ON COOC2Hs
CH:
CH
(3)C
C00CH(2分)
(4)
NO或CC
NO2(2分)
CH3
CH3
(I03
0
OH HBr.
Br
(2)Zn/H20
,△
OR△
Br
(5)
(5分)
CHz(COOCHs)2
c00C1)K0H,H20
COOH
CH ONa
COOC2Hs
2时
1/2
16.(15分)
(1)①排净装置中的空气，吹出CCL4或吹出CCl3(2分)
②00s+30CuA300cb+2CrC62分)
平面三角形(1分)
(2)①10Cr3*+6Mn0+11H0△5Cz07+6Mm2*+22Hr2分)
②1：1(2分)
Mn0i与溶液中CI发生了反应(2分)
(3)加入2 mol-L-INac0H溶液，调节pH在6~12范围内(2分)
取最后一次洗涤液少许，加入1.0molL1NO3溶液、1.0molL1AgNO3溶液，若无白色
沉淀生成(2分)
17.(16分)
(1)①62分)
②2C02+12e+12H=C2H4+40(2分)
(2)①+136 kJ-mol2分)
②使平衡C2Hg亡CH4(g)十H(g)向正反应方向移动，增大乙烯的产量(2分)
(3)①高温条件下，02与C发生反应生成C02,从而使积碳减少2分)
②850℃(840℃860℃之间均可(1分)
2.0(1分)
(4)①nC02)+2mC2Hs)+2mC2H4)+nC02分)
②防止更多的C02将乙烷转为C0,使乙烯产率下降(2分)
非选择愿合理答案的情给分
212
