2
023 级高三学年上学期九月份月考
化 学 试 题
D. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
．在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的 CO2 与 NOx(以 NO 为例)发生氧化还原反应：
4
考试时间：75 分钟 分值：100 分
。
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
A．常温下，氧化性：NO>O2
B．该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为
C．消耗 30gNO 时转移电子数目为 2NA
D．可以利用浓氢氧化钠溶液来吸收 NO
1
. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
试剂
用品
D. 华为公司自主研发 麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
A
验证金属性：Mg>Al
MgCl 溶液、AlCl 溶液、氨水 试管、胶头滴管
2
．NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
2
3
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、
B
C
D
制备乙酸乙酯
Na CO 溶液
铁架台(带铁夹)
2
3
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、
验证酸性：碳酸>苯酚 CaCO3、浓醋酸、苯酚钠溶液
铁架台(带铁夹)
琼脂、食盐水、酚酞、铁氰化 烧杯、玻璃棒、酒精灯、培养皿、
钾溶液、锌皮、铁钉 砂纸、胶头滴管
设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
验证锌对铁的保护
A．反应①每制备 40g NaOH，同时生成气体的分子数为 NA
B．25℃时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA
6．下列对实验产生的废液中大量存在的粒子组描述正确的是
C．反应③生成的气体，每 22.4L 含原子的数目为 2NA
选项
实验
粒子组
、
D．反应④中 1mol Cl 与足量 Ca(OH) 反应转移电子的数目为 2N
2
2
A
3
. 下列离子方程式书写正确的是
A
浓氨水与碱石灰制
、
、
A. 向氯化亚铁溶液中加入
溶液以检验 Fe2+
B
C
D
硫酸与
制
B. 用惰性电极电解饱和
溶液制
的总反应：
浓盐酸与
双氧水与
制
C. 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液并加热，得到红褐色液体：
溶液制
7
．金属铝冶炼过程如图所示。以下说法错误的是
A. 若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B. 在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 若可用 f 一步转化为 a，则 a 在 Cl2 中燃烧一定生成＋2 价氯化物
D. 若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则 a 一定是铝
A．已知铝土矿主要成分为
(杂质为
、
等),可以利用以下方案提纯
，
B. A 选项流程中若将 NaOH 溶液和盐酸两种试剂的加入顺序进行调换，则通入的过量气体成分是
10．能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理错误的是
CO2
C. 冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是降低
D. 制备沥青焦的过程中，煤的干馏一步属于化学变化。
．最近有科学家发现正丁烷（ ）脱氢或不完全氧化也可制得 1，3-丁二烯（
热化学方程式如下：
的熔点
A．若 Y 可使品红溶液褪色，则 X 可能为硫或 FeS2
B．若 W 是乙酸乙酯，Y 可能与新制的银氨溶液反应产生银镜现象
8
），已知
C．若 X 是
，该转化可用于工业制硝酸
D．若 W 是 Na CO ，则 X 一定 C
2
3
①
②
③
=
H1 = +123kJ·mol-1
H2 = -119 kJ·mol-1
H3 = -57.3kJ·mol-1
11. 以银锰精矿（主要含
）和氧化锰矿（主要含
）为原料联合提取银
和锰的一种流程示意图如下。
=
=
下列说法正确的是（
）
A．由②可知，正丁烷（
B．由①和②可推知：
C．
）的燃烧热为 119 kJ·mol-1
H4= -242 kJ·mol-1
H = -57.3kJ·mol-1
）经过不同反应历程转变为 1，3-丁二烯（
已知：酸性条件下，氧化性:
>
；“浸锰”时，主要反应为
，
=
；“浸银”时，使用含高浓度 Cl-溶液作为浸出剂，将
同时去除
中的 Ag+以
形
=
式浸出。下列说法错误的是
A. 由上述流程可推断：硫化锰的溶解程度大于硫化银
D．同质量的正丁烷（
）所需要的能量相同
B. 浸锰液中主要金属阳离子有
9
. 部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
C. “浸银”所用浸出剂中
与
电离出的
结合，使平衡正向移动，提高
浸出率
D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为
y 化学 试题 第 2页 共 6页
1
2.丙烯与 HCl 加成生成 CH CHClCH 或 CH CH CH Cl 的能量与反应历程如图所示，下列说法正
3
3
3
2
2
确的是
A．中间体稳定性：A下列说法正确的是
B．丙烯与 HCl 的加成为放热反应，所以该反应一定能自发进行
A．A(g)→M(g)的活化能大于 A(g)→N(g)的活化能
B．0~t1 时间段，生成 M 和 N 的平均反应速率相等
C．若 A(g)→M(g)为放热反应，升高温度则正反应速率变小，逆反应速率变大
C．反应 CH CH=CH + HCl→CH -CH -CH Cl 的活化能为(△E +△E ) kJ/mol
3
2
3
2
2
3
4
D．由图可知，CH CHClCH 为丙烯与 HCl 加成的主要产物
3
3
1
3. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离
D．若加入催化剂， 增大， 不变，则
和
均变大
子电池充电。胍离子(
)选择性地诱导
结晶，
与
之
1
5.乙醇—水蒸气制 H2 的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①
②
C H OH(g)＋3H O(g)=2CO (g)＋6H (g)；ΔH =＋173.3kJ·mol-1
2
5
2
2
2
1
间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为
说法正确的是
。下列
CO (g)＋H (g)=CO(g)＋H O(g)；ΔH
2
2
2
2
1
01kPa 时，H2 的平衡产率与温度、起始时水醇比[
]的关系如图所示，图中同一条曲线
上 H2 的平衡产率相同。下列说法错误的是
A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势
B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为
C. 锂离子电池充电过程中，
通过 LiPON 薄膜移向 b 极
D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移 xmol 电子，b 极生成
A．H2 的平衡产率：曲线 a<曲线 b
B．反应②的焓变ΔH2>0
1
4．恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入 A(g)，各组分物质的量分数 x 随反应时间 t 变化的曲线如图
(反应速率 v=kx，k 为反应速率常数)。
C．Q 点处与 P 点处反应①的平衡常数 K 相等
D．H2 的平衡产率由 M 点转变为曲线 a 上任意一点时，要提高水醇比
y 化学 试题 第 3页 共 6页
二、非选择题（共 55 分）
( Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO (钛酸亚铁)，含少量Fe O 、CaO、
1
6. 钛
2
2
3
2
3
SiO 等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO ·7H O)等产品的一种工艺流程如下：
2
4
2
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称为______，实验装置连接顺序为 a→ ef→bc←d，气体 X 为______。
已知：TiO2+易水解生成不溶于水的 H TiO 。
2
3
(2)开始实验时，应最先打开
(填“K ”“K ”或“K ”)。
1
2
3
(1)请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：
。
(3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(4)为分离(NH OH) SO 和(NH ) SO ，向二者混合溶液中加入氨水，生成 NH OH·H O，说明碱性：
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为
(填化学式)。
3
2
4
4 2
4
2
2
(3)步骤②加入铁粉的目的是
。
NH OH·H O
NH ·H O（填“>”、“<”或“=”）；再加入甲醇，析出
(填化
2
2
3
2
(4)步骤⑤除生成 TiCl
学式)晶体，过滤，滤液经减压蒸馏后，向馏出液中加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
(5)本实验选择进行减压蒸馏的原因是
8. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2 转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过
程主要发生下列反应：
外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式
。
4
(5)步骤⑥中镁与 TiCl4 高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是______(填字母)。
。
1
A．Ar
B．CO2
C．N2
D．He
(6)从滤液 X 获得绿矾(FeSO ·7H O)的一系列操作是
过滤，洗涤，干燥。
4
2
1
7. 硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（
．
．
．
kJ/mo1
kJ/mol
为白色晶体，沸点为 70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺
的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。
kJ/mol
1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为 kJ·mol-1，则正反应的活化能为___________kJ·mol-1(用含
的
式子表示)；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：
；
，其中 、 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，
___________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________(填标
号)。
（
y 化学 试题 第 4页 共 6页
A．气体混合物的密度不再变化
B．
消耗速率和 CO 生成速率相等
①图中代表
小后增大趋势的原因是___________。
达平衡时，
随温度变化的曲线是___________，CO2 转化率以 270℃为分界线呈现先减
C．CO 和
的物质的量之比不再变化
D．气体平均相对分子质量不再变化
F．体系的温度不再变化
分子首先在“
②
，
，则反应Ⅲ的
___________MPa-2.(结果保留
E．体系的压强不再变化
两位有效数字)
（5）在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。目
（
3）反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个
”表
面解离成 2 个 (该过程未在历程中标出)，随后参与到
的转化过程。
前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：
。已知：
(C 为常数)。根据图中信息，该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
19．恩曲他滨(H)具有和天然核苷类似的结构，其抗病毒活性引起广泛关注。恩曲他滨的合成路线
如下：
实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是
___________。
（
4）在某温度下，以
的进气比通入反应管中，维持压强为 3.8MPa 进行上
述三个反应，发生反应，平衡后测得
的转化率
，
的选择性
及 CO 的选择性
随温度(T)的变化关系如图：
已知：①
在制备过程中可以循环利用；
。
②
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型为
(2)在水中的溶解度：
，物质 D 中的官能团名称为
，则设计 B→C→B 的目的为
。
。
(3)已知 D→E 过程无其他副产物生成，则 D→E 的化学方程式为
。
(4)物质 K 是物质 B 的同分异构体，满足下列条件的 K 的结构简式为
(写出一种即可)。
已知：S(
或 CO)
(转化为
或 CO 的
)
(消耗的
)
Ⅰ．1mol 该物质最多能与
反应
y 化学 试题 第 5页 共 6页
Ⅱ
．核磁共振氢谱峰面积之比为
(5)参照上述路线，设计如下转化。X 和 Y 的结构简式分别为
和
。
y 化学 试题 第 6页 共 6页2023 级高三学年上学期九月份月考
化学答案
一、选择题（每题 3 分，共计 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B D C B B B D
11 12 13 14 15
D D A B A
二、主观题（共计 55 分）
16.（12 分，每空 2 分）
(1)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O (2)CaSO4、SiO2 (3)将 Fe3+转化成 Fe2+
(4) (5)BC (6)蒸发浓缩、冷却结晶
17.（14 分，每空 2 分）
（1） 恒压滴液（分液）漏斗 氧气(O2)
（2） K1 （3）
（4）< (NH4)2SO4
（5）防止由于加热温度较高导致羟胺 受热分解
18.（16 分，每空 2 分）
（1） ① ②. 减小 （2）CEF
（3）原料气中 比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 （只要答出氧原子空位少就
给满分）
（4） ①. Ⅰ ②. 270℃之前，温度升高，反应Ⅲ逆向移动程度更大；270℃之后，反应Ⅰ正向移动
程度更大 ③. （5）放热 （1 分） ②. 低温 （1 分）
19.（13 分，每空 2 分）
(1) 取代反应(酯化反应) （1 分） 酯基、醛基
(2)分离提纯物质 B(富集物质 B)
(3)2 + 2
(4)
(5)
高温
TiO,+2C+2CI,
=TiCl,+2C0↑
NH),CO3 +NO+NO2 2NHNO2 +CO
w
COOH
C(CH3
(CHC
COOH
