九月质量检测
高二化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
中
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章第一节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
长
1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列
说法错误的是
A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.铝热反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.2H202—2H20+O2↑
3.下列热化学方程式书写正确的是
AC(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ
B.CH4+2O2C02+2H20△H=-890.3kJ·mol1
C.H,g)+20:(g)=H,08）△H=+285.8J·mo
D.S(s)+O2(g)—S02(g)△H=-269.8kJ·mol-1
童
4,下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是
选项
B
C
D
稀硫酸
稀盐酸
稀盐酸
令稀硫酸
实验装置
氢氧化
KOH
钠溶液
溶液
气
母锌粒
紧
实验现象
温度计的示数不断
反应开始后，气球慢
反应开始后，甲侧液
反应开始后，针筒活塞
增大
慢胀大
面低于乙侧液面
向右移动
【高二化学
第1页（共6页）】
26028B
5.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是
A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
6.下列说法中正确的是
A.化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
B.反应热（△H)的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量系数无关
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D.吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
7.下列关于如图所示转化关系（已知：X代表卤素，C2、Br2、2的键能逐渐减小）的说法错误的是
2H(g)+2X(g)
△HI
I△H,
H,(g)+X(g)
AH
2HX(g)
A.△H3<0
B.按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减小
C.△H1+△H2+△H3=0
D.一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=一2akJ·mol-1
8.对于反应C(s)十C02(g)一2C0(g)△H>0,正反应速率变化如图所示，则t。时刻所改变
的条件可能为
A.升高温度
1
B.增加C的量
C.增大c(CO),同时减小c(CO2)
D.增大c(CO2),同时减小c(CO)
9.已知Na2S2O,+2HCl一2NaCl+S↓+SO2个+H2O,现将下列4种盐酸，分别加入到4支
盛有0.1mL1mol·L1Na2S2O3溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能观察到明
显浑浊现象所需要的时间最少的是
A.1mL,0.4mol·L-1
B.2mL,0.3mol。L-1
C.2mL,0.2mol·L-1
D.1mL,0.25mol·L-1
10.下列热化学方程式及其描述正确的是
A.乙醇燃烧热的热化学方程式：
C2HOH(1)+302(g)-2C02(g)+3H20(g)△H=-1367kJ·mol-1
B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：
NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH,Cl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
C.0.25molN2H,(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为
N2 H (g)+02(g)-N2 (g)+2H2O(g)AH=-534 kJ.mol-1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g),放出热量19.3k,热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=
-38.6kJ·mol-1
【高二化学第2页（共6页）】
26028B九月质量检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，
B错误。
2.C铝热反应是放热反应，A错误：Ba(OH):·8H:O与NH:CI反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错
误：H:O:分解生成水和氧气，为放热反应，D结误。
3.D反应热△H的单位是k·mol-,A错误；热化学方程式要标出聚集状态，B错误：H:完全燃烧是放热反
应，△H小于0，C错误：D项热化学方程式正确。
4.D盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A项不符合题意：反应
开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B项不符合题意：反应开始后，甲处
液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，C项不符合题意：硫酸和锌反应生成
氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，D项符合题意。
5.A6.C
7.C形成化学键放出热量，即2H(g)十2X(g)一2HX(g)△H<0,A正确：原子半径：C1的键能：E(CI一CI)>E(Br一B)>E(I一I),由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收
的热量依次减小，即△H:依次减小，B正确；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则
△H1=△H:十△H,所以△H1一△H2一△H=O,C错误：一定条件下，拆开1 mol HX(g)需要吸收akJ能量，
即形成1 mol HX(g)会放出热量ak,则形成2 mol HX(g)会放出热量2ak,所以该条件下△H=-2ak·mo1,
D正确。
8.D补齐逆反应速率，改变条件后逆反应速率低于平衡时的逆反应速率，因此。时刻正反应速率增大，逆反
应速率减小，D项正确。
9.B反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时问越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2ml,0.3ol·L
盐酸，B正确。
10.C燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，A错误：稀
的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1ol水时，放出的热量为57.3kJ,NH,·HO为弱碱，B错误：
0.25 mol N.H(g)完全燃烧生成氨气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1 mol N:H,(g)完全燃烧生成氨气和气态
水时，放出534k的热量，热化学方程式为NH(g)十O,(g)一一N(g)十2HO(g)△H=-534kJ·ol,C正
确：氨气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则1ol氨气、3mol氢气完全反应放热大于38.6kJ,且该反
应不是在25℃、101kPa下发生，应注明反应的温度与压强，D错误。
11.D一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反
应速率，A项正确：0~10min内生成1.5 mol NH,,消耗的H为2.25mol,则平均反应速率(H:)=
2.25mol=.1125molL·min,B项正确：10min末，生成1.5 mol NH,,消耗的N,为0.75mol,
2L×10min
则c(N,)=0.25m0=0.125m0l·L,C项正确：活化能越小，对总反应速率影响越小，D项错误。
21山
12.ACu计、Mn+,F+的浓度均为0时，对应的降解速率的数值就是三个实验对照实验的结果，A项不正确。
13.C氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氣
原子，即紫外线可以增大CFCl的分解速率，A项正确；COOC(过氧化氯)中两个氧原子间的共价键为非
极性键，B项正确；在臭氧层受到破坏的过程中，CI原子作催化剂，而不是C℉C2作催化剂，C项错误：从反
应过程来看，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键作用，D项正确。
14.A根据题图知，NO中键能为0.5akJ·mol-,Ng中键能为ckJ·mo厂，H:中键能为0.5bkJ·mol厂1，
HeO中键能为0.5dkJ·mol-l,故该反应的△H=0.5akJ·mol-1+0.5bkJ·mol1-0.5ckJ·tmol1十
0.5dkJ·mol1=0.5(a十b-c-d)k·mol1,A项正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
26028B
