本章素养提升
【素养提升】
探究点一
例1 B [解析] M极上Li失去电子发生氧化反应,则M极为负极,电极反应式为Li-e-Li+,N极为正极,发生还原反应,据此分析解答。海水中含有丰富的电解质,如氯化钠、氯化镁等,可作电解质溶液,A正确;海水呈弱碱性,有溶解氧,发生的电极反应可能为O2+2H2O+4e-4OH-,B错误;Li是活泼金属,易与水反应,玻璃陶瓷可防止水和Li接触,且玻璃陶瓷也可传导Li+,使M极产生的Li+向正极移动,形成闭合回路,C正确;该电池不可充电,属于一次电池,D正确。
变式 B [解析] 该储能电池放电时,Pb为负极,失电子结合硫酸根离子生成PbSO4,则多孔碳电极为正极,正极上Fe3+得电子转化为Fe2+,H+由左侧通过质子交换膜进入右侧;充电时,多孔碳电极上Fe2+失电子生成Fe3+,PbSO4得电子生成Pb和S,H+由右侧通过质子交换膜进入左侧。放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上,负极质量增大,A错误;储能过程为充电过程,将电能转化为化学能,B正确;放电时,右侧多孔碳电极为正极,电解质溶液中的阳离子向正极移动,左侧的H+通过质子交换膜移向右侧,C错误;充电时,总反应为PbSO4+2Fe2+Pb+S+2Fe3+,D错误。
探究点二
例2 A [解析] 由装置可知,N2在b电极转化为NH3,N元素的化合价降低,得到电子发生还原反应,因此b电极为阴极,电极反应式为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,a电极为阳极,电极反应式为2O2--4e-O2↑。由分析可得,b电极上N2被还原,A正确;a电极为阳极,若金属Ag作a电极的材料,则金属Ag优先失去电子,B错误;改变工作电源的电压,反应速率会改变,C错误;电解过程中,总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2,因此固体氧化物电解质中O2-的量不会改变,D错误。
变式 B [解析] 电极A上氯离子转变为氯气,氯元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,则电极A作电解池阳极,接电源正极,故A正确;电极B为阴极,通入的氧气得到电子,其电极反应式为2H2O+4e-+O24OH-,故B错误;右室生成氢氧根离子,应选用阳离子交换膜,左室的钠离子进入右室,在右室获得浓度较高的NaOH溶液,故C正确;改进设计中增大了氧气的量,提高了电极B处的氧化性,通过反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗,故D正确。
探究点三
例3 C [解析] 左边是原电池,右边是电解池,故A错误;左边是原电池,充入氢气的电极是负极,充入氧气的电极是正极,则锌是阴极,铜是阳极,故B错误;根据转移电子守恒得,当铜片的质量变化为12.8 g时,消耗0.2 mol Cu,a极上消耗的O2在标准状况下体积为×22.4 L·mol-1=2.24 L,故C正确;b电极是负极,a电极是正极,锌是阴极,铜是阳极,装置中电子的流向:b→Zn,Cu→a,故D错误。
变式 (1)电解池 原电池 (2)正极 2H2O+2e-H2↑+2OH- 阴极 Cu2++2e-Cu (3)a D 2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑ (4)12
[解析] (1)该整套装置为原电池与电解池连接的装置,由题意知E为Al,F为Mg,则乙池为原电池,甲池为电解池。(2)E为Al,Al能与NaOH溶液反应,则E极为负极,F极为正极,正极上H2O得电子生成H2,故正极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,A极连接正极,即A极为阳极,故B极为阴极,阴极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应式为Cu2++2e-Cu。
(3)溶液变蓝,说明I-发生氧化反应生成I2,因E极为负极,故D极为阴极、C极为阳极,阳极发生氧化反应,2Cl--2e-Cl2↑,Cl2将a中I-氧化,故a中溶液会变蓝;U形管中为KCl-酚酞溶液,溶液变红说明生成了OH-,D极(阴极)的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,则D极附近溶液先变红。电解KCl溶液时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和KOH,故总反应为2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑。(4)甲池中总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,由得失电子守恒可得关系式:2I2~4e-~2Cu~O2,则n(Cu)=n(I2)==0.15 mol,而n(O2)=n(I2)=0.075 mol,故甲池中溶液减少的质量为0.15 mol×64 g·mol-1+0.075 mol×32 g·mol-1=12 g。
【自我检测】
1.B [解析] 负极材料为Li,锂失电子发生氧化反应,故A正确;正极发生还原反应,根据图示,正极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S↓+SO2↑,故B错误;LiAlCl4为电解质,有助于电池内部的导电,故C正确;电池工作时,阴离子向负极移动,Cl-向Li电极移动,故D正确。
2.A [解析] 由题意可知,甲池为电解池,a极氮元素价态升高,发生失电子的氧化反应,故a极为阳极,电极反应为N2+6H2O-10e-2N+12H+,b极为阴极,电极反应为N2+8H++6e-2N,H2O2液态燃料电池(乙池)中,c极为负极,过氧化氢失电子生成氧气,电极反应为H2O2+2OH--2e-O2↑+2H2O,d极为正极,电极反应为H2O2+2H++2e-2H2O,据此分析解答。由分析可知,乙池中若生成15 mol气体m即O2,电路上转移电子为30 mol,则甲池a、b两极共消耗N2为(+) mol=8 mol,A正确;由分析可知,甲池中a极为阳极,b极为阴极,故甲池中H+从a极区通过质子交换膜移至b极区,B错误;由分析可知,c极为负极,过氧化氢失电子生成氧气,电极反应为H2O2+2OH--2e-O2↑+2H2O,故一段时间后,乙池中c电极附近的pH减小,C错误;由分析可知,甲池a极反应式为N2+6H2O-10e-2N+12H+,D错误。
3.Ⅰ.(1)0.896 L (2)阴离子 (3)减小
Ⅱ.(1)阴 (2)阳极H2O放电产生氧气和H+,溶液中H+浓度增大,使Cr2+H2O2Cr+2H+向生成Cr2方向移动,部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区,使阳极区主要成分是K2Cr2O7
[解析] Ⅰ.(1)A装置为燃料电池,通入氧气一极为正极,通入氢气一极为负极,则Fe、精铜为阴极,石墨、粗铜为阳极。串联电路中转移电子的物质的量相等,因此由电极反应可得计量关系:O2~2H2,当A装置有448 mL氧气(即0.02 mol氧气)参加反应时,转移0.08 mol电子,B装置中铁电极上生成的氢气的物质的量为0.04 mol,标准状况下氢气的体积为0.04 mol×22.4 L·mol-1=0.896 L。
(2)隔膜法电解饱和食盐水,石墨为阳极,阳极上Cl-放电生成Cl2,Fe为阴极,阴极上H2O放电生成H2和OH-,Cl2和OH-反应能生成ClO-,则应该使用阴离子交换膜,使OH-从左侧移向右侧。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,阳极上铜、锌失电子转化为离子进入溶液,银形成阳极泥,阴极上析出铜,根据转移电子数相等知,阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜,所以丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液的浓度将减小。
Ⅱ.(1)K2CrO4转化为K2Cr2O7,由K、Cr元素守恒可知,电解过程中,右侧K+移向左侧,则惰性电极作阳极,不锈钢作阴极,阴、阳极均为水放电,电解原理为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。
(2)阳极H2O放电生成O2和H+,溶液中H+浓度增大,使Cr2+H2O2Cr+2H+向生成Cr2的方向移动,部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区,使阳极区主要成分是K2Cr2O7。本章素养提升
◆ 探究点一 新型化学电源
例1 [2022·湖南卷] 海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 ( )
A.海水起电解质溶液作用
B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂-海水电池属于一次电池
变式 [2023·辽宁卷] 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.放电时负极质量减小
B.储能过程中电能转变为化学能
C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧
D.充电总反应:Pb+S+2Fe3+PbSO4+2Fe2+
[归纳提升] 二次电池题目的解答思路
◆ 探究点二 电解原理的应用
例2 [2022·海南卷] 一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是 ( )
A.在b电极上,N2被还原
B.金属Ag可作为a电极的材料
C.改变工作电源电压,反应速率不变
D.电解过程中,固体氧化物电解质中O2-不断减少
变式 氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗,下列说法不正确的是 ( )
A.电极A接电源正极,发生氧化反应
B.电极B的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-
C.应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗
◆ 探究点三 电化学原理综合应用
例3 [2024·山东实验中学高二期中] 关于如图所示装置的判断,下列叙述正确的是 ( )
A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极,锌为负极
C.当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D.装置中电子的流向:a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
变式 A、B、C、D均为石墨电极,E、F为两种活泼金属,这两种金属元素均位于短周期,且位置相邻,E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。
(1)判断装置的名称:甲池为 (填“电解池”或“原电池”,下同),乙池为 。
(2)F极为 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),电极反应式为 ;B极为 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),电极反应式为 。
(3)溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”),U形管中先变红的是 (填“C”或“D”)极附近的溶液,U形管中发生的总反应为 。
(4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量,当烧杯中有38.1 g I2生成时,甲池中溶液的质量会减少 g。
[归纳提升]
1.有外接直流电源电池类型的判断方法
有外接电源的各电池均为电解池,若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同,则该电池为电镀池。如:
则甲为电镀池,乙、丙均为电解池。
2.无外接直流电源电池类型的判断方法
(1)直接判断
非常直观明显的装置,如燃料电池、铅酸蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如图所示,A为原电池,B为电解池;甲池为原电池,乙、丙池为电解池。
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极、一个碳棒电极;而电解池则一般两个都是惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示,B为原电池,A为电解池。
(3)根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型。如图所示,若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极发生还原反应,A、C极发生氧化反应。
1.Li-SOCl2电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示:
下列说法错误的是 ( )
A.负极材料为Li,发生氧化反应
B.正极反应式为2SOCl2-4e-4Cl-+S↓+SO2↑
C.LiAlCl4有助于电池内部的导电
D.电池工作时Cl-向Li电极移动
2.用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d两极均为石墨电极)。下列说法正确的是 ( )
A.乙池中若生成15 mol气体m,则甲池a、b两极共消耗8 mol N2
B.甲池中H+从b极区通过质子交换膜移至a极区
C.一段时间后,乙池中c极附近的pH增大
D.甲池a极反应式为N2+12OH--10e-2N+6H2O
3.Ⅰ.某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,根据要求回答相关问题:
(1)若在标准状况下,A装置有448 mL氧气参加反应,则B装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO,则X应用 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。
Ⅱ.以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如图所示。
已知水溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+。
(1)不锈钢作 极。
(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因: 。 (共47张PPT)
本章素养提升
探究点一 新型化学电源
探究点二 电解原理的应用
探究点三 电化学原理综合应用
探究点一 新型化学电源
例1 ［2022·湖南卷］ 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂
电池构造示意图如下。下列说法错误的是( )
A.海水起电解质溶液作用
B. 极仅发生的电极反应：
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂 电池属于一次电池
√
[解析] 极上 失去电子发生氧化反应，则 极为负极，电极反应式为
， 极为正极，发生还原反应，据此分析解答。
海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作电解质溶液，
A正确；
海水呈弱碱性，有溶解氧，发生的电极反应可能
为 ，B错误；
是活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷可防止
水和 接触，且玻璃陶瓷也可传导，使极
产生的 向正极移动，形成闭合回路，C正确；
该电池不可充电，属于一次电池，D正确。
变式 ［2023·辽宁卷］ 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说
法正确的是( )
A.放电时负极质量减小
B.储能过程中电能转变为化学能
C.放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧
D.充电总反应：
√
[解析] 该储能电池放电时， 为负极，失电子结合硫酸根离子生成，
则多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为， 由左侧通过质子
交换膜进入右侧；充电时，多孔碳电极上 失电子生成，得
电子生成和， 由右侧通过质子交换膜进入左侧。
放电时负极上失电子结合硫酸根离子生成 附着在负极上，负极
质量增大，A错误；
储能过程为充电过程，将电能转化为化学能，B正确；
放电时，右侧多孔碳电极为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，
左侧的 通过质子交换膜移向右侧，C错误；
充电时，总反应为 ，D错误。
［归纳提升］ 二次电池题目的解答思路
探究点二 电解原理的应用
例2 ［2022·海南卷］ 一种采用和为原料制备 的
装置示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.在电极上， 被还原
B.金属可作为 电极的材料
C.改变工作电源电压，反应速率不变
D.电解过程中，固体氧化物电解质中 不断减少
√
[解析] 由装置可知，在电极转化为， 元素的化合价降低，得到
电子发生还原反应，因此 电极为阴极，电极反应式为
， 电极为阳极，电极反应式为 。
由分析可得，电极上被还原，A正确；
电极为阳极，若金属作 电极的材料，则金属
优先失去电子，B错误；
改变工作电源的电压，反应速率会改变，C错误；
电解过程中，总反应为 ，
因此固体氧化物电解质中 的量不会改变，D错误。
变式 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列
说法不正确的是( )
A.电极A接电源正极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应式为
C.应选用阳离子交换膜，在右室获得
浓度较高的 溶液
D.改进设计中通过提高电极B上反应物的
氧化性来降低电解电压，减少能耗
√
[解析] 电极A上氯离子转变为氯气，氯元素的化合价升高，失去电子，发
生氧化反应，则电极A作电解池阳极，接电源正极，故A正确；
电极B为阴极，通入的氧气得到电子，其电极反应式为
，故B错误；
右室生成氢氧根离子，应选用阳离子交换膜，
左室的钠离子进入右室，在右室获得浓度较
高的 溶液，故C正确；
改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处
的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。
探究点三 电化学原理综合应用
例3 ［2024·山东实验中学高二期中］ 关于如图所示装置的判断，下列
叙述正确的是( )
A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极，锌为负极
C.当铜片的质量变化为时， 极上
消耗的在标准状况下的体积为
D.装置中电子的流向： 经过 溶液
√
[解析] 左边是原电池，右边是电解池，故A错误；
左边是原电池，充入氢气的电极是负极，充入氧气的电极是正极，则锌是
阴极，铜是阳极，故B错误；
根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为时，消耗，极
上消耗的 在标准状况下体积为
，故C正确；
电极是负极， 电极是正极，锌是阴极，
铜是阳极，装置中电子的流向：，
，故D错误。
变式 A、B、C、D均为石墨电极，、 为两种活泼金属，这两种金
属元素均位于短周期，且位置相邻，能与 溶液反应。按图示
接通线路，反应一段时间。
(1)判断装置的名称：甲池为
________(填“电解池”或“原电
池”，下同)，乙池为________。
电解池
原电池
[解析] 该整套装置为原电池与
电解池连接的装置，由题意知为 ，为 ，则乙池为原电池，甲池
为电解池。
(2) 极为______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为
____________________________；B极为______(填“正极”“负极”“阳
极”或“阴极”)，电极反应式为_________________。
正极
阴极
[解析] 为，能与溶液反应，则极为负极， 极为正极，正极上
得电子生成 ，故正极的电极反应式为 ，
A极连接正极，即A极为阳极，故B极为阴极，阴极上得电子生成 ，
电极反应式为 。
(3)溶液会变蓝的是___(填“”或“”)， 形管中先变红的是___
(填“C”或“D”)极附近的溶液， 形管中发生的总反应为
_______________________________________。
a
D
[解析] 溶液变蓝，说明发生氧化反应生成，因 极为负极，故D极为阴
极、C极为阳极，阳极发生氧化反应， ，将中氧
化，故中溶液会变蓝；
形管中为 酚酞溶液，溶液变红说明生成了 ，D极(阴极)的电极
反应式为，则D极附近溶液先变红。
电解 溶液时，阳极生成，阴极生成和 ，故总反应为
。
(4)已知烧杯和形管中的溶液均足量，当烧杯中有 生成时，
甲池中溶液的质量会减少____ 。
12
[解析] 甲池中总反应为 ，由得失电子
守恒可得关系式： ，则
，而 ，故甲池中溶液减少的质
量为 。
［归纳提升］
1.有外接直流电源电池类型的判断方法
有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中
的阳离子相同，则该电池为电镀池。如：
则甲为电镀池，
乙、丙均为电解池。
2.无外接直流电源电池类型的判断方法
(1)直接判断
非常直观明显的装置，如燃料电池、铅酸蓄电池等在电路中，则其
他装置为电解池。如图所示，A为原电池，B为电解池；甲池为原电
池，乙、丙池为电解池。
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
原电池一般是两种不同的金属电极或一个
金属电极、一个碳棒电极；
而电解池则一般两个都是惰性电极，如两个
铂电极或两个碳棒电极。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能
发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液
自发反应。如图所示，B为原电池，A为电解池。
(3)根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池
类型。如图所示，若C极溶解，D极上析出 ，B极附近溶液变红，
A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，
D是正极，C是负极；
甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生
氧化反应。
1. 电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。
该电池的工作原理示意图如图所示：
下列说法错误的是( )
A.负极材料为 ，发生氧化反应
B.正极反应式为
C. 有助于电池内部的导电
D.电池工作时向 电极移动
√
[解析] 负极材料为 ，锂失电子发生氧化反应，故A正确；
正极发生还原反应，根据图示，正极反应式为
，故B错误；
为电解质，有助于电池内部的导电，故C正确；
电池工作时，阴离子向负极移动，向 电极移动，故D正确。
2.用一种新型 液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸
盐(甲池)的工作原理示意图如下(、 两极均为石墨电极)。下列说法
正确的是( )
A.乙池中若生成气体，则甲池、两极共消耗
B.甲池中从极区通过质子交换膜移至 极区
C.一段时间后，乙池中极附近的 增大
D.甲池极反应式为
√
[解析] 由题意可知，甲池为电解池， 极氮元素价态升高，发生失电子的
氧化反应，故 极为阳极，电极反应为，
极为阴极，电极反应为，液态燃料电池(乙
池)中， 极为负极，过氧化氢失电子生成氧气，电极反应为
，
极为正极，电极反应
为
，据此分析解答。
由分析可知，乙池中若生成气体即，电路上转移电子为，
则甲池、 两极共消耗为 ，A正确；
由分析可知，甲池中极为阳极，极为阴极，故甲池中从 极区通过质子
交换膜移至极区，B错误；
由分析可知， 极为负极，过氧化氢失电子生成氧气，电极反应为
，故一段时间后，乙池中 电极
附近的减小，C错误；
由分析可知，甲池 极反应式为 ，D错误。
3.Ⅰ.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理
和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：
(1)若在标准状况下，A装置有 氧气参加反应，则B装置中铁
电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。
[解析] A装置为燃料电池，通入氧气一极为正极，通入氢气一极为负极，
则 、精铜为阴极，石墨、粗铜为阳极。
串联电路中转移电子的物质的量相等，因此由电极反应可得计量关系：
，当A装置有氧气
(即氧气)参加反应时，转移
电子，B装置中铁电极上
生成的氢气的物质的量为 ，
标准状况下氢气的体积为
。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成，则 应用________
(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
阴离子
[解析] 隔膜法电解饱和食盐水，
石墨为阳极，阳极上 放电生
成，为阴极，阴极上
放电生成和，和
反应能生成，则应该使用
阴离子交换膜，使 从左侧移向右侧。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜
溶液的浓度将______(填“增大”“减 小”或“不变”)。
减小
[解析] 如果粗铜中含有锌、银等
杂质，阳极上铜、锌失电子转化
为离子进入溶液，银形成阳极泥，
阴极上析出铜，根据转移电子数
相等知，阳极上溶解的铜小于阴极
上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小。
Ⅱ.以铬酸钾 为原料，用
电化学法制备重铬酸钾
的实验装置如图所示。
已知水溶液中存在平衡：
。
(1)不锈钢作____极。
阴
[解析] 转化为 ，由、 元素守恒可知，电解过程中，
右侧 移向左侧，则惰性电极作阳极，不锈钢作阴极，阴、阳极均为
水放电，电解原理为
。
(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因： ____________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
________________________ 。
阳极 放电产生氧
气和，溶液中浓度增大，使 向
生成方向移动，部分 通过阳离子交换膜移动到阴极区，使
阳极区主要成分是
[解析] 阳极放电生成和 ，
溶液中 浓度增大，使
向
生成的方向移动，部分
通过阳离子交换膜移动到阴极区，
使阳极区主要成分是 。
快速核答案
素养提升
探究点一 新型化学电源
例1 B 变式 B
探究点二 电解原理的应用
例2 A 变式 B
探究点三 电化学原理综合应用
例3 C 变式 （1）电解池 原电池 （2）正极
阴极
（3）a D （4）12
自我检测
1. B 2. A 3. Ⅰ. （1） （2）阴离子 （3）减小
Ⅱ.（1）阴 （2）阳极放电产生氧气和，溶液中浓度增大，
使向生成方向移动，部分
通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是
