本章素养提升
【素养提升】
例1 C [解析] 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键,X与Y同主族可知,X为O、Y为S;Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同,Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子,Z为第ⅠA族元素,为K;W与Z同主族,且W形成1个共价键 ,则W为H。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,简单离子半径越小,简单离子的半径:Y>Z,A正确;水分子可以形成分子间氢键,导致水的沸点高于硫化氢,B正确;由图可知,化合物M中存在过氧键,故O的化合价存在-1价,C错误;KH为金属氢化物,可与水反应生成氢气,D正确。
例2 D [解析] 稀有气体是单原子分子,没有化学键,故A错误;破坏化学键的过程,不一定发生了化学变化,如氯化氢溶于水时,H—Cl极性共价键断裂,但无新化学键形成,故B错误;由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl属于离子化合物,故C错误;H2O分子间存在范德华力,不同元素间的化学键为极性键,故分子内的H和O之间是极性共价键,故D正确。
【自我检测】
1.C [解析] A项反应中没有离子键的形成,也没有非极性键的断裂和形成,A不符合题意;B项反应中没有离子键的断裂,也没有非极性键的断裂和形成,B不符合题意;C项反应中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成,C符合题意;D项反应中没有非极性键的形成,D不符合题意。
2.D [解析] X原子半径最小,则X为H;短周期中M的金属性最强,则M为Na;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O;Z与Y、Q相邻,则Y为N,Q为S。H2O形成分子间氢键,H2S只存在范德华力,由于氢键强于范德华力,故H2O的沸点高于H2S,A正确;Na与O形成Na2O、Na2O2,则O与S同族化学性质相似,B正确;Na2O和Na2S的电子式分别为Na+[····]2-Na+、Na+[····]2-Na+,只含离子键,C正确;Na、O、S形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4,都含有离子键和极性键,不含非极性键,D错误。
3.B [解析] Z、Y、W分别位于三个不同周期,则分别位于第一、二、三周期,则Z为H;由结构图可知,Y形成2个化学键,则Y为O,Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍,即W最外层电子数为3,则W为Al;X形成带1个单位正电荷的阳离子,且原子序数大于O,则X为Na;Y、Q位于同一主族,则Q为S。非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性:O>S,则气态氢化物的稳定性:Y>Q,A正确;该物质中含有H原子,H不满足8电子稳定结构,B错误;H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物,O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物,C正确;W与X形成的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH,氢氧化铝为两性氢氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,D正确。
4.(1) 第三周期第ⅢA族
(2)钠 氧
(3)NH4HSO4
(4)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
(5)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)
(6)离子键、(非极性)共价键
(7)Na+[×·H]-
[解析] A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小,则A是H元素;B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分,则B是N元素;D与A同主族,则D是Na元素;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则F原子核外电子排布是2、8、6,所以F是S元素;D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,则E是Al元素;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C是O元素。(1)B是7号N元素,原子核外电子排布是2、5,原子结构示意图为;E是Al元素,原子核外电子排布是2、8、3,位于元素周期表第三周期第ⅢA族。(2)同一周期主族元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以在题述元素中金属性最强的元素是钠元素、非金属性最强的元素是氧元素。(3)A是H,B是N,C是O,F是S,由这四种元素组成的原子个数之比为5∶1∶4∶1的化合物的化学式为NH4HSO4。(6)C是O,D是Na,二者形成的原子个数之比为1∶1的化合物是Na2O2,该物质是离子化合物,Na+与以离子键结合,在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合,故Na2O2中所含化学键的类型有离子键和非极性共价键。(7)D是Na,是活泼的金属元素,与H元素结合形成离子化合物NaH,用电子式表示NaH的形成过程为Na+[×·H]-。本章素养提升
一、原子结构
二、元素周期表
三、元素周期律
四、化学键
◆ 探究点一 元素周期表中“位—构—性”的关系及综合应用
例1 [2025·广东广州育才中学高一检测] 化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,W与Z、X与Y分别同主族,Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 ( )
A.简单离子的半径:Y>Z
B.简单氢化物的沸点:X>Y
C.化合物M中X的化合价均为-2
D.ZW可与H2O反应生成W的单质
[模型认知] 元素周期表中的“位—构—性”关系
(1)已知元素原子或离子的核外电子排布
核外电子排布电子层数、最外层电子数
周期序数、族序数元素单质及化合物的性质
(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)
元素单质或化合物的特性元素名称或符号原子结构在元素周期表中的位置
(3)已知元素在周期表中的位置
◆ 探究点二 化学键及其变化
例2 下列关于化学键的说法中正确的是 ( )
A.任何物质中都含有化学键
B.有化学键被破坏,一定发生化学变化
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.H2O分子间存在范德华力,分子内的H和O之间则是极性共价键
[归纳总结] 化学键概念“六澄清”
(1)稀有气体中不含化学键。
(2)离子化合物一定含离子键,可能含共价键。
(3)共价化合物只含共价键,一定无离子键,只含共价键的物质也可能是非金属单质。
(4)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
(5)不含金属元素的化合物可能是离子化合物,如铵盐。
(6)化学键被破坏不一定发生化学变化,但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。
1.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 ( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
D.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
2.[2024·浙江1月选考改编] X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,短周期中M的金属性最强,Z与Y、Q相邻,Z是地壳中含量最多的元素,下列说法不正确的是 ( )
A.沸点:X2Z>X2Q
B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.M2Z、M2Q都只含离子键
D.M2QZ3、 M2QZ4中含有离子键、极性键和非极性键
3.[2025·山东日照高一检测] Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍,Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.气态氢化物的稳定性:Y>Q
B.该化合物中所有原子均满足最外层8e-的稳定结构
C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D.W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
4.[2024·湖南雅礼中学高一月考] A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分;D与A同主族;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图为 ;E元素在周期表中的位置是 。
(2)上述6种元素中,金属性最强的元素是 (写元素名称,下同);非金属性最强的元素是 。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为5∶1∶4∶1,写出该化合物的化学式:
。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物中,所含化学键的类型有 。
(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程: 。 (共30张PPT)
探究点一 元素周期表中“位—构—
性”的关系及综合应用
探究点二 化学键及其变化
本章素养提升
一、原子结构
二、元素周期表
三、元素周期律
四、化学键
探究点一 元素周期表中“位—构—性”的关系及综合应用
例1 ［2025·广东广州育才中学高一检测］ 化合物 (结构式如图所
示)可用于口腔清洁。已知、、、 是原子序数依次增大的前20
号主族元素，与、与分别同主族，
、 对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法不正确的是( )
A.简单离子的半径： B.简单氢化物的沸点：
C.化合物中的化合价均为 D.可与反应生成 的单质
√
[解析] 已知、、、 是原子序数依次增大的前20号主族元素，由
可以形成2个共价键、 形成6个共价键，与同主族可知，为、
为；、 对应的简单离子核外电子排布相同，可以形成带1个单位
正电荷的阳离子， 为第ⅠA族元素，为；与同主族，且形成1个
共价键，则为 。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，简单离子半径越小，简单离
子的半径： ，A正确；
水分子可以形成分子间氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确；
由图可知，化合物中存在过氧键，故的化合价存在 价，C错误；
为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确。
［模型认知］ 元素周期表中的“位—构—性”关系
(1)已知元素原子或离子的核外电子排布
(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)
(3)已知元素在周期表中的位置
探究点二 化学键及其变化
例2 下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.任何物质中都含有化学键
B.有化学键被破坏，一定发生化学变化
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.分子间存在范德华力，分子内的和 之间则是极性共价键
√
[解析] 稀有气体是单原子分子，没有化学键，故A错误；
破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时，
极性共价键断裂，但无新化学键形成，故B错误；
由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如 属于离子
化合物，故C错误；
分子间存在范德华力，不同元素间的化学键为极性键，故分子
内的和 之间是极性共价键，故D正确。
［归纳总结］ 化学键概念“六澄清”
(1)稀有气体中不含化学键。
(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。
(3)共价化合物只含共价键，一定无离子键，只含共价键的物质也可
能是非金属单质。
(4)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物，如。
(5)不含金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐。
(6)化学键被破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键
的断裂和形成。
1.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
的是( )
A.
B.
C.
D.
√
[解析] A项反应中没有离子键的形成，也没有非极性键的断裂和形
成，A不符合题意；
B项反应中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂和形成，B不
符合题意；
C项反应中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C符合
题意；
D项反应中没有非极性键的形成，D不符合题意。
2.［2024·浙江1月选考改编］、、、和 五种主族元素，原子序
数依次增大，原子半径最小，短周期中的金属性最强，与、
相邻， 是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是( )
A.沸点：
B.与可形成化合物、
C.、 都只含离子键
D.、 中含有离子键、极性键和非极性键
√
[解析] 原子半径最小，则为；短周期中的金属性最强，则 为
；是地壳中含量最多的元素，则为；与、相邻，则 为
，为。
形成分子间氢键， 只存在范德华力，由于氢键强于范德华力，
故的沸点高于，A正确；
与形成 、，则与同族化学性质相似，B正确；
和 的电子式分别为 、 ，
只含离子键，C正确；
、、形成的化合物有、 ，都含有离子键和极性键，
不含非极性键，D错误。
3.［2025·山东日照高一检测］、、、、 为五种原子序数依次
增大的短周期主族元素。其中、、 分别位于三个不同周期，、
位于同一主族， 原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，
、、 的三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、 形成
的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.该化合物中所有原子均满足最外层 的稳定结构
C.与、与 均可形成含非极性共价键的化合物
D.与 二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
√
[解析] 、、 分别位于三个不同周期，则分别位于第一、二、三
周期，则为；由结构图可知， 形成2个化学键，则为，原子的
最外层电子数是 原子的最外层电子数的2倍，即最外层电子数为3，
则为； 形成带1个单位正电荷的阳离子，且原子序数大于，则
为；、 位于同一主族，则为。
非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性： ，则气态氢
化物的稳定性： ，A正确；
该物质中含有原子， 不满足8电子稳定结构，B错误；
与 形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，与 形成的过
氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；
与形成的最高价氧化物对应的水化物分别为 和 ，氢
氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
4.［2024·湖南雅礼中学高一月考］A、B、C、D、、 是六种短周
期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素
的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族； 元素原
子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、 这四种元素，
每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、、 三种
元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。
[解析] A、B、C、D、、 是六种短周期元素，它们的原子序数依
次增大；A元素的原子半径最小，则A是 元素；B元素的一种单质
是空气中含量最多的一种成分，则B是 元素；D与A同主族，则D是
元素；元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则 原子
核外电子排布是2、8、6，所以是元素；D、、 三种元素最高价
氧化物对应的水化物两两之间皆能反应，则是 元素；A、B、D、
这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，
则C是 元素。
(1)B元素的原子结构示意图为_ ________； 元素在周期表中的位置
是_________________。
第三周期第ⅢA族
[解析] B是7号 元素，原子核外电子排布是2、5，原子结构示意图
为 ；是 元素，原子核外电子排布是2、8、3，位于元素周
期表第三周期第ⅢA族。
请回答下列问题：
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是____(写元素名称，下同)；
非金属性最强的元素是____。
钠
氧
[解析] 同一周期主族元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非
金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增
强，非金属性逐渐减弱，所以在题述元素中金属性最强的元素是钠
元素、非金属性最强的元素是氧元素。
(3)A、B、C和可组成一种化合物，其原子个数之比为 ，写
出该化合物的化学式：__________。
[解析] A是，B是，C是，是 ，由这四种元素组成的原子个数
之比为的化合物的化学式为 。
(4)写出含 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
___________________________________。
(5)C、D、、 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是
__________________________________(用离子符号表示)。
(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为 的化合物中，所含化
学键的类型有_______________________。
离子键、(非极性)共价键
[解析] C是，D是，二者形成的原子个数之比为 的化合物是
，该物质是离子化合物，与 以离子键结合，在阴离子
中2个原子之间以非极性共价键结合，故 中所含化学键的
类型有离子键和非极性共价键。
(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程：___________________。
[解析] D是，是活泼的金属元素，与 元素结合形成离子化合物
，用电子式表示的形成过程为 。
快速核答案
探究点一 例1 C
探究点二 例2 D
自我检测 1.C 2.D 3.B
4.（1） 第三周期第ⅢA族 （2）钠 氧
（3） （4）
（5）
（6）离子键、（非极性）共价键 （7）
